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初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应第1课时同步练习题
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应第1课时同步练习题，共6页。试卷主要包含了X 可以发生如下反应，盐酸、氢氧化钠是常见的酸、碱等内容，欢迎下载使用。
1.(2017 河南中考)下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是() A.石灰水
浓 硫 酸
浓 盐 酸
烧碱溶液
2.X 可以发生如下反应:(1)X+酸盐+水;(2)X+非金属氧化物盐+水。X 可能是() A.氧化铜B.盐酸
C. 氢氧化钠D.碳酸钠
氯气(Cl2)能与水发生如下反应:Cl2+H2OHCl+HClO,其中HClO 是一种酸。将Cl2 通入氢氧化钠溶液中,反应的生成物有()
A.NaCl 、 H2O B.NaClO、H2O
NaCl 、 NaClO
NaCl、NaClO、H2O
下列物质的性质与用途的对应关系错误的是()
选项
性质
用途
A
氢氧化钙呈碱性
改良酸性土壤
B
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图,请仔细观察、分析此图,写出一条你从图中获取的信息
(用文字或化学用语表述) 。
氢氧化钠与盐酸反应
将物质按一定标准分类后进行研究,能收到事半功倍的效果。请参与下列同学的讨论并按要求回答:
请将上图中所述物质的化学式填在相应的空格处:氧化物 、酸 、碱 、盐 。
A、B、C 是初中化学常见的物质,分别由一种、两种、三种元素组成,A 发生化合反应、B 发生分解反应、C 发生中和反应都能生成水。据此请回答:
写出 B 的化学式: 。
写出 A 生成水的化学方程式: 。
从化合物的分类上说,C 属于 。
C
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
除铁锈
D
氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应
吸收二氧化硫
构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。请分析以下知识网络图,回答有关问题。
则①中填写 ,②中填写 。
上图中“金属氧化物”若为氧化铁,请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式: 。
9.(2017 成都中考节选)盐酸、氢氧化钠是常见的酸、碱。
盐酸中的阳离子符号是 ,氢氧化钠的俗称是 (写一种)。
向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时,溶液的颜色变化是 。
根据化学方程式计算,含 HCl 7.3 g 的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少?
下列说法正确的是()
A.中和反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应B.单质只含一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质
C.离子是带电的原子或原子团,所以带电的微粒一定是离子 D.
溶液由溶质和溶剂组成,所以溶液一定是混合物
11.(2017 河南中考)向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时,观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。
请写出有关反应的化学方程式: 。
烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl,也可能还有 HCl。要确定该溶质的成分,请写出一种可选用的试剂。
★12.现有两种稀溶液:标记为A 的是 0.040 0% 的氢氧化钠溶液;标记为 B 的是 0.365%的盐酸。假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均近似为 1.00 g·mL-1,且每滴溶液的体积近似为 0.05 mL,试解答下列各小题。
恰好完全中和 20.0 g A 溶液,需加入 B 溶液 g。
在盛有 20.0 mL A 溶液的锥形瓶中滴加 2 滴酚酞溶液,再向瓶中缓缓倒入 10.0 mL B 溶液,边倒边振荡,充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液 3.00 mL 于一支试管内,再向试管内滴加 1 滴A 溶液,试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。
参考答案
1.A
2.C既能与酸反应生成盐和水,又能与非金属氧化物反应生成盐和水的化合物一定是碱,题给选项中只有氢氧化钠是碱,故选 C。
3.D 根据题目信息可知,Cl2 与 H2O 反应生成 HCl 和 HClO,HCl 和 HClO 均能与NaOH 溶液发生中和反应,其中 HCl 与 NaOH 溶液反应生成 NaCl 和 H2O,HClO 与氢氧化钠溶液反应生成 NaClO 和H2O,故正确选项为 D。
4.B 氢氧化钙呈碱性,能与酸发生中和反应,可用于改良酸性土壤,A 项正确;浓硫酸用于干燥氧气,是利用了浓硫酸的吸水性,B 项错误;稀盐酸能与氧化铁反应,可用于除铁锈,C 项正确;氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,可用于吸收二氧化硫,D 项正确。
答案 HCl 在水溶液中解离成氢离子和氯离子;氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子;氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子;氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水
答案 H2OH2SO4NaOHNaCl 7. 答 案 (1)H2O2 (2)2H2+O2 2H2O
酸或碱
解析 能生成水的化合反应为 2H2+O22H2O,所以 A 为 H2 或 O2;有水生成的分解反应有2H2O2 2H2O+O2↑、H2CO3H2O+CO2↑,又因为B 由两种元素组成,所以 B 为 H2O2;中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应,所以 C 可以是酸(如 H2SO4),也可以是碱(如 NaOH)。
答案 (1)①活泼金属
② 碱 (①② 颠 倒 也 可 ) (2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
解析 酸能使酸碱指示剂变色,酸能与活泼金属反应放出氢气,酸能与金属氧化物反应生成盐和水, 酸与碱发生中和反应生成盐和水,酸能与某些盐反应,则①②是酸与金属或酸与碱的反应。
答案 (1)H+烧碱(或火碱,苛性钠) (2)溶液由红色变为无色
(3)解:设可中和的NaOH 质量为 x。
NaOH+HClNaCl+H2O 4036.5
x7.3
40 = �
36.5 7.3
x=8 g
答:可中和的NaOH 质量为 8 g。10.D
11.答案 (1)HCl+NaOHNaCl+H2O
(2)石蕊溶液[或 Zn、Na2CO3、CuO、Cu(OH)2 等] 12.答案 (1)2.00
(2)因为中和 20.0 g 氢氧化钠溶液需 0.365%的盐酸 2 g。
3.00 mL 混合液中剩余氯化氢的质量为: 0.365%×8 g×3.00 mL÷30.0 mL=2.92×10-3 g。
设 1 滴A 溶液中的氢氧化钠能中和氯化氢的质量为 x。
NaOH+HClNaCl+H2O 4036.5
0.05 g×0.040 0%x
x=1.825×10-5 g≈1.83×10-5 g<2.92×10-3 g;
所以盐酸有剩余,溶液显无色。
1.(2017 河南中考)下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是() A.石灰水
浓 硫 酸
浓 盐 酸
烧碱溶液
2.X 可以发生如下反应:(1)X+酸盐+水;(2)X+非金属氧化物盐+水。X 可能是() A.氧化铜B.盐酸
C. 氢氧化钠D.碳酸钠
氯气(Cl2)能与水发生如下反应:Cl2+H2OHCl+HClO,其中HClO 是一种酸。将Cl2 通入氢氧化钠溶液中,反应的生成物有()
A.NaCl 、 H2O B.NaClO、H2O
NaCl 、 NaClO
NaCl、NaClO、H2O
下列物质的性质与用途的对应关系错误的是()
选项
性质
用途
A
氢氧化钙呈碱性
改良酸性土壤
B
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图,请仔细观察、分析此图,写出一条你从图中获取的信息
(用文字或化学用语表述) 。
氢氧化钠与盐酸反应
将物质按一定标准分类后进行研究,能收到事半功倍的效果。请参与下列同学的讨论并按要求回答:
请将上图中所述物质的化学式填在相应的空格处:氧化物 、酸 、碱 、盐 。
A、B、C 是初中化学常见的物质,分别由一种、两种、三种元素组成,A 发生化合反应、B 发生分解反应、C 发生中和反应都能生成水。据此请回答:
写出 B 的化学式: 。
写出 A 生成水的化学方程式: 。
从化合物的分类上说,C 属于 。
C
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
除铁锈
D
氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应
吸收二氧化硫
构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。请分析以下知识网络图,回答有关问题。
则①中填写 ,②中填写 。
上图中“金属氧化物”若为氧化铁,请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式: 。
9.(2017 成都中考节选)盐酸、氢氧化钠是常见的酸、碱。
盐酸中的阳离子符号是 ,氢氧化钠的俗称是 (写一种)。
向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时,溶液的颜色变化是 。
根据化学方程式计算,含 HCl 7.3 g 的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少?
下列说法正确的是()
A.中和反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应B.单质只含一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质
C.离子是带电的原子或原子团,所以带电的微粒一定是离子 D.
溶液由溶质和溶剂组成,所以溶液一定是混合物
11.(2017 河南中考)向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时,观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。
请写出有关反应的化学方程式: 。
烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl,也可能还有 HCl。要确定该溶质的成分,请写出一种可选用的试剂。
★12.现有两种稀溶液:标记为A 的是 0.040 0% 的氢氧化钠溶液;标记为 B 的是 0.365%的盐酸。假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均近似为 1.00 g·mL-1,且每滴溶液的体积近似为 0.05 mL,试解答下列各小题。
恰好完全中和 20.0 g A 溶液,需加入 B 溶液 g。
在盛有 20.0 mL A 溶液的锥形瓶中滴加 2 滴酚酞溶液,再向瓶中缓缓倒入 10.0 mL B 溶液,边倒边振荡,充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液 3.00 mL 于一支试管内,再向试管内滴加 1 滴A 溶液,试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。
参考答案
1.A
2.C既能与酸反应生成盐和水,又能与非金属氧化物反应生成盐和水的化合物一定是碱,题给选项中只有氢氧化钠是碱,故选 C。
3.D 根据题目信息可知,Cl2 与 H2O 反应生成 HCl 和 HClO,HCl 和 HClO 均能与NaOH 溶液发生中和反应,其中 HCl 与 NaOH 溶液反应生成 NaCl 和 H2O,HClO 与氢氧化钠溶液反应生成 NaClO 和H2O,故正确选项为 D。
4.B 氢氧化钙呈碱性,能与酸发生中和反应,可用于改良酸性土壤,A 项正确;浓硫酸用于干燥氧气,是利用了浓硫酸的吸水性,B 项错误;稀盐酸能与氧化铁反应,可用于除铁锈,C 项正确;氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,可用于吸收二氧化硫,D 项正确。
答案 HCl 在水溶液中解离成氢离子和氯离子;氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子;氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子;氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水
答案 H2OH2SO4NaOHNaCl 7. 答 案 (1)H2O2 (2)2H2+O2 2H2O
酸或碱
解析 能生成水的化合反应为 2H2+O22H2O,所以 A 为 H2 或 O2;有水生成的分解反应有2H2O2 2H2O+O2↑、H2CO3H2O+CO2↑,又因为B 由两种元素组成,所以 B 为 H2O2;中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应,所以 C 可以是酸(如 H2SO4),也可以是碱(如 NaOH)。
答案 (1)①活泼金属
② 碱 (①② 颠 倒 也 可 ) (2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
解析 酸能使酸碱指示剂变色,酸能与活泼金属反应放出氢气,酸能与金属氧化物反应生成盐和水, 酸与碱发生中和反应生成盐和水,酸能与某些盐反应,则①②是酸与金属或酸与碱的反应。
答案 (1)H+烧碱(或火碱,苛性钠) (2)溶液由红色变为无色
(3)解:设可中和的NaOH 质量为 x。
NaOH+HClNaCl+H2O 4036.5
x7.3
40 = �
36.5 7.3
x=8 g
答:可中和的NaOH 质量为 8 g。10.D
11.答案 (1)HCl+NaOHNaCl+H2O
(2)石蕊溶液[或 Zn、Na2CO3、CuO、Cu(OH)2 等] 12.答案 (1)2.00
(2)因为中和 20.0 g 氢氧化钠溶液需 0.365%的盐酸 2 g。
3.00 mL 混合液中剩余氯化氢的质量为: 0.365%×8 g×3.00 mL÷30.0 mL=2.92×10-3 g。
设 1 滴A 溶液中的氢氧化钠能中和氯化氢的质量为 x。
NaOH+HClNaCl+H2O 4036.5
0.05 g×0.040 0%x
x=1.825×10-5 g≈1.83×10-5 g<2.92×10-3 g;
所以盐酸有剩余,溶液显无色。
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