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    人教版 (2019)高中化学选择性必修1 第3章 第1节 电离平衡练习题

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    化学第一节 电离平衡测试题

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    这是一份化学第一节 电离平衡测试题,共8页。试卷主要包含了下列说法中,正确的是,下列电离方程式书写正确的是,某浓度的氨水中存在平衡等内容,欢迎下载使用。


    (建议用时:40 min)

    考点

    题号

    基础过关

    能力提升

    1.强、弱电解质的比较与判断

    1,2,3

    11,12,13,14,15

    2.电离平衡与移动

    4,5,7,8

    3.电离平衡常数的计算与应用

    6,9

    4.综合应用

    10

     

    1.下列说法中,正确的是(  )

    A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强

    B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子

    C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物

    D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

    答案 B

    解析 溶液的导电能力与离子浓度和粒子所带电荷的多少有关,与电解质的强弱无关,A项错误;强电解质在水溶液里完全电离,所以强电解质溶液中溶质全部以离子形式存在,B项正确;硫酸、HCl是强电解质,但硫酸、HCl是共价化合物,C项错误;不溶性盐不一定是弱电解质,如硫酸钡;可溶性酸不一定是强电解质,如醋酸,D项错误。       []版权归\教辅公司[#*%@]

    2.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(  )

    选项

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    NaCl

    H2SO4

    NaOH

    HNO3

    弱电解质

    HF

    BaSO4

    CaCO3

    CH3COOH

    非电解质

    Cl2

    CO2

    C2H5OH

    SO2

    答案 D

    解析 氯气是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;BaSO4属于盐,是强电解质,B项错误;CaCO3属于盐,是强电解质,C项错误。

    3.同体积的1 mol/LHClH2SO4CH3COOHHNO3分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是(  )

    AHNO3HClH2SO4中放出H2的速率相同       []*2022@#^&材教辅备课资源[]

    BHClHNO3中放出H2的量相等       []^~版权归#教辅&@公司[]

    CHClCH3COOH中放出H2的量相等

    DH2SO4中放出H2的量最多,其余的相等

    答案 C

    解析 HNO3HClH2SO4中,放出H2的速率H2SO4>HCl,硝酸不产生氢气,AB项错误;HClCH3COOH中,含有H的物质的量相等,放出H2的量相等,C项正确;H2SO4中放出H2的量最多,HClCH3COOH中放出H2的量相等,硝酸不产生氢气,D项错误。

    4.某浓度的HF溶液中存在平衡HFHF,若要增大F的浓度,同时减小H的浓度,可以采取的方法是(  )

    A.加入少量NaOH固体  B.适当降低温度

    C.加入少量的浓盐酸  D.加水稀释

    答案 A

    解析 加入少量NaOH固体,HFHF的平衡向右移动,F的浓度增大,且OHH结合生成水,H的浓度减小,A项正确;降低温度,HFHF的平衡向左移动,FH的浓度均减小,B项错误;加入少量的浓盐酸,HFHF的平衡向左移动,F浓度减小,H浓度增大,C项错误;加水稀释,HFHF的平衡向右移动,但是FH浓度均减小,D项错误。

    5.下列电离方程式书写正确的是(  )

    AAl2(SO4)32Al33SO

    BHFHF

    CH2S2HS2       []^版权#归教辅&%*[]

    DCa(OH)2Ca22OH

    答案 B

    解析 Al2(SO4)3Ca(OH)2是强电解质,书写电离方程式时应用===连接,AD项错误;而H2S属于二元弱酸,应分步电离,C项错误。       [][\%]《状元桥\*^辅资源[勿上传~]]

    6.下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是(  )

    A.加水稀释         []&版权*#~教辅公司[@]

    B.升高温度

    C.加少量冰醋酸 

    D.加少量的CH3COONa固体

    答案 A

    解析 电离平衡常数只与温度有关,醋酸浓度越小,电离程度越大,A项正确;醋酸的电离吸热,升高温度,电离程度增大,电离常数增大,B项错误;加入冰醋酸,醋酸浓度增大,电离程度减小,温度不变,电离常数不变,C项错误;加入CH3COONa固体,醋酸根离子浓度增大,抑制CH3COOH的电离,电离程度减小,温度不变,电离常数不变,D项错误。

    7.已知H2A===HHAHAHA2,则下列说法正确的是(  )

    AH2A是弱酸

    B.向H2A溶液中通入HCl气体,电离平衡逆向移动,则H2A浓度增大

    C.向H2A溶液中加入金属Na,电离平衡常数增大

    D0.1 mol/L H2ApH<1

    答案 D

    解析 H2A完全电离生成HHA,属于强电解质,因此H2A不是弱酸,A项错误;向H2A溶液中通入HCl气体,c(H)增大,使电离平衡HAHA2逆向移动,但H2A浓度并未增大,B项错误;电离平衡常数只与温度有关,向H2A溶液中加入金属Na,电离平衡常数不发生变化,C项错误;H2A第一步完全电离,第二步为部分电离,0.1 mol/L H2Ac(H)>0.1 mol/L,因此pH<1D项正确。       [][\]《状元桥~#%\教辅资&[勿上传]]

    8.将浓度为0.1 mol·L1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(  )

    Ac(H)  BKa(HF)

    C  D

    答案 D

    解析 HF溶液加水稀释,平衡向右移动,但c(H)c(F)均减小,温度不变,Ka(HF)不变,,应是始终增大,D项正确。

    9.由表中的电离平衡常数判断可以发生的反应是(  )

    电离常数(25 )

    碳酸

    Ka14.3×107 Ka25.6×1011

    次溴酸

    Ka2.4×109

    ANaBrONaHCO3===HBrONa2CO3

    B2HBrONa2CO3===2NaBrOH2OCO2

    CHBrONaHCO3===NaBrOH2OCO2       []#权归教@^&~[]

    DNaBrOCO2H2O===NaHCO3HBrO

    答案 D

    解析 相同温度下酸的电离平衡常数越大酸性越强结合表中数据知酸性强弱顺序是H2CO3>HBrO>HCO。根据强酸制弱酸进行判断。HBrO的酸性大于HCO,所以NaBrONaHCO3===HBrONa2CO3不能发生,A项错误;酸性H2CO3>HBrO,所以碳酸钠和次溴酸反应不能生成二氧化碳,B项错误;酸性H2CO3>HBrO,所以次溴酸和碳酸氢钠不反应,C项错误;酸性H2CO3>HBrO>HCO,所以碳酸能和次溴酸钠反应生成碳酸氢钠和次溴酸,D项正确。

    10(1)某浓度的氨水中存在平衡:NH3·H2ONHOH。若想增大NH的浓度而不增大OH的浓度,应采取的措施是____(填字母)

    a.适当升高温度  B.加入NH4Cl固体

    c.通入NH3  D.加入少量浓盐酸

    (2)常温下,有c(H)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,采取以下措施:       []版权~@^归教&#公司[]

    加适量醋酸钠晶体后,两溶液中的c(H)变化是醋酸溶液中c(H)____,盐酸中c(H)____(增大”“减小不变)

    加等浓度的NaOH溶液至恰好中和,所需NaOH溶液的体积:醋酸__(”“)盐酸。

    使温度都升高20 ,溶液中c(H):醋酸(”“)盐酸。

    分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__(填字母)(表示盐酸,表示醋酸)

    解析 (1)a项,升高温度,平衡右移,c(NH)c(OH)均增大;b项,加入NH4Cl固体,c(NH)增大,平衡左移,c(OH)减小;c项,通入NH3c(NH3·H2O)增大,平衡右移,c(NH)c(OH)均增大;d项,加入少量浓盐酸,c(OH)减小,平衡右移,c(NH)增大。(2)加适量CH3COONa晶体,CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COOH平衡向左移动,c(H)减小,盐酸中发生反应CH3COOH===CH3COOHc(H)减小。NaOH溶液,CH3COOHNaOH===CH3COONaH2OHClNaOH===NaClH2O,由于CH3COOH是部分电离,反应过程中CH3COOH的电离平衡向电离方向移动且反应前c(CH3COOH)c(HCl),故中和时CH3COOH所需NaOH的体积多。升高温度,CH3COOH电离平衡向电离方向移动,c(H)增大,HCl已全部电离。反应开始两溶液pH相同,即c(H)相同,所以开始与Zn反应速率相同,随反应的进行,CH3COOH电离平衡向电离方向移动,故反应速率v(CH3COOH)v(HCl),又因为反应开始时c(CH3COOH)c(HCl),所以与足量锌反应,CH3COOH生成H2的量多。

    答案 (1)bd (2)减小 减小 > > c       []20^2@2版新教%材教辅备&#资源[]

    11.一定温度下,已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡NH3·H2ONHOH,对于该平衡,下列叙述正确的是(  )

    A.加入水时,平衡向逆反应方向移动

    B.对氨水溶液加强热,平衡向正反应方向移动

    C0.1 mol/L的氨水溶液的pH小于1 mol/L的氨水溶液的pH

    D.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动       []%2022~@新教^材教辅备课资源&[]

    答案 C       []版权归教~辅公%#[&\]

    解析 弱电解质越稀越电离,所以加水后,电离平衡正向移动,A项错误;对氨水加强热,会促进NH3·H2O的分解,导致电离平衡逆向移动,B项错误;虽然0.1 mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的电离程度大于1 mol/L的氨水溶液,但由于起始浓度大,还是后者c(OH)大,pH相对更大,C项正确;同离子效应,NH浓度增大,平衡逆向移动,D项错误。

    12.一定条件下,向CH3COOH加水过程中,溶液导电能力变化如图,下列说法正确的是(  )       [][\]《状\元桥》教辅资源[^上传]~*#]

    A.醋酸是弱电解质,但导电能力不能为零,所以图中曲线起点应在O点之上

    Bb变化到c过程中,c(OH)减小

    Cabc三点对应的溶液中,CH3COOH电离程度最大的是c

    Dabc三点对应的溶液中,c(H)由大到小顺序为abc

    答案 C       []2022版新教%&材教\#辅备课*资源[]

    解析 纯净的醋酸为共价化合物,不发生电离不能导电,只有在水溶液中才发生电离能够导电,则图中曲线起点在O点,A项错误;b变化到c过程中,随着水的增加,溶液被稀释,pH升高,则溶液中c(OH)增大,B项错误;随着水的增多,醋酸的电离程度在增大,所以abc三点醋酸的电离程度由大到小的顺序为c>b>aC项正确;导电能力越强,离子浓度越大,氢离子浓度越大,则abc三点溶液的c(H)由大到小的顺序为b>a>cD项错误。       []20%22~&新教材教^辅备*课资源[]

    13.已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示,则下列有关说法正确的是(  )

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.8×105

    4.9×1010

    K14.3×107

    K25.6×1011

    A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COOH)pH(H2CO3)pH(HCN)

    B.醋酸溶液加水稀释,其电离程度先增大后减小

    CNaCN中通入少量CO2发生的化学反应为NaCNCO2H2O===HCNNaHCO3

    D.稀释HCN溶液过程中,减小

    答案 C

    解析 电离平衡常数越大,酸性越强,所以酸性CH3COOHH2CO3HCN,浓度相同,酸性越强,pH越小,所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COOH)pH(H2CO3)pH(HCN)A项错误;弱电解质的浓度越小电离程度越大,即加水稀释,电离程度一直增大,B项错误;根据电离平衡常数的大小关系可知酸性H2CO3HCNHCO,所以NaCN中通入少量CO2生成碳酸氢钠和HCN,化学方程式为NaCNCO2H2O===HCNNaHCO3C项正确;,加水稀释,氢离子浓度减小,电离平衡常数不变,所以增大,D项错误。       []#[\]《状元桥》教*^辅资源[\上传]@]

    14.常温下,将pHaNaOH溶液与pHb的醋酸溶液等体积混合后,两者恰好完全反应,则该温度下醋酸的电离平衡常数约为(  )

    A1014a2b  B10ab14

    C10a2b  D10a2b14       [][\]*状元~#》教@辅资源&[勿上传]]

    答案 A

    解析 pHb的醋酸溶液中c(H)c(CH3COOO)10b mol/LpHaNaOH溶液中c(OH)c(NaOH)10a14 mol/L,将两者等体积混合,恰好完全反应,则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度,即c(CH3COOH)约为10a14 mol/L,故该温度下醋酸的电离平衡常数为1014a2bA项正确。

    15.磷的含氧酸及其盐是一类重要的化工产品,广泛用于食品、肥料、去油去污、防腐蚀、防锈、锅炉水处理等。请回答下列问题:

    (1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品。向10 mL 0.02 mol·L1 H3PO2溶液中加入20 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2POOH两种阴离子,则H3PO2____(一元酸”“二元酸三元酸)       [][\]@状元桥》教辅资#*[%勿上传]\]

    (2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸,25 时亚磷酸的电离常数K15.0×102K22.6×103

    电离常数K只与温度有关,当温度升髙时,K__(增大减小)

    试从电离平衡移动的角度解释K1K2数据的差异:________________

    (3)25 时,已知HF的电离常数KHF3.6×104H3PO4的电离常数K17.5×103K26.2×108K34.4×1013。则足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为__________________________       []@[\]&状元%桥》教辅资源^[勿上*]]

    解析 (1)10 mL 0.02 mol·L1H3PO2溶液中加入20 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后,所得溶液中只有H2POOH两种阴离子,说明H3PO2是一元酸。(2)弱酸的电离为吸热过程,则升高温度,平衡正向移动,K增大。(3)HF的电离平衡常数小于磷酸的第一步电离平衡常数,又大于其第二、三步电离平衡常数,所以NaF和磷酸反应生成HF和磷酸二氢钠。

    答案 (1)一元酸 (2)增大 H3PO3第一步电离所得的H对第二步电离起抑制作用

    (3)FH3PO4===HFH2PO

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