


化学第一节 电离平衡测试题
展开这是一份化学第一节 电离平衡测试题,共8页。试卷主要包含了下列说法中,正确的是,下列电离方程式书写正确的是,某浓度的氨水中存在平衡等内容,欢迎下载使用。
(建议用时:40 min)
考点 | 题号 | |
基础过关 | 能力提升 | |
1.强、弱电解质的比较与判断 | 1,2,3 | 11,12,13,14,15 |
2.电离平衡与移动 | 4,5,7,8 | |
3.电离平衡常数的计算与应用 | 6,9 | |
4.综合应用 | 10 |
1.下列说法中,正确的是( )
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强
B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子
C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质
答案 B
解析 溶液的导电能力与离子浓度和粒子所带电荷的多少有关,与电解质的强弱无关,A项错误;强电解质在水溶液里完全电离,所以强电解质溶液中溶质全部以离子形式存在,B项正确;硫酸、HCl是强电解质,但硫酸、HCl是共价化合物,C项错误;不溶性盐不一定是弱电解质,如硫酸钡;可溶性酸不一定是强电解质,如醋酸,D项错误。 []版权归\教辅公司[#*%@]
2.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
强电解质 | NaCl | H2SO4 | NaOH | HNO3 |
弱电解质 | HF | BaSO4 | CaCO3 | CH3COOH |
非电解质 | Cl2 | CO2 | C2H5OH | SO2 |
答案 D
解析 氯气是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;BaSO4属于盐,是强电解质,B项错误;CaCO3属于盐,是强电解质,C项错误。
3.同体积的1 mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是( )
A.HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同 []*2022版@#新^教&材教辅备课资源[]
B.HCl、HNO3中放出H2的量相等 []^~版权归#教辅&@公司[]
C.HCl、CH3COOH中放出H2的量相等
D.H2SO4中放出H2的量最多,其余的相等
答案 C
解析 HNO3、HCl、H2SO4中,放出H2的速率H2SO4>HCl,硝酸不产生氢气,A、B项错误;HCl、CH3COOH中,含有H+的物质的量相等,放出H2的量相等,C项正确;H2SO4中放出H2的量最多,HCl、CH3COOH中放出H2的量相等,硝酸不产生氢气,D项错误。
4.某浓度的HF溶液中存在平衡HFH++F-,若要增大F-的浓度,同时减小H+的浓度,可以采取的方法是( )
A.加入少量NaOH固体 B.适当降低温度
C.加入少量的浓盐酸 D.加水稀释
答案 A
解析 加入少量NaOH固体,HFH++F-的平衡向右移动,F-的浓度增大,且OH-和H+结合生成水,H+的浓度减小,A项正确;降低温度,HFH++F-的平衡向左移动,F-和H+的浓度均减小,B项错误;加入少量的浓盐酸,HFH++F-的平衡向左移动,F-浓度减小,H+浓度增大,C项错误;加水稀释,HFH++F-的平衡向右移动,但是F-和H+浓度均减小,D项错误。
5.下列电离方程式书写正确的是( )
A.Al2(SO4)32Al3++3SO
B.HFH++F-
C.H2S2H++S2- []^版权#归教辅&公%*司[]
D.Ca(OH)2Ca2++2OH-
答案 B
解析 Al2(SO4)3和Ca(OH)2是强电解质,书写电离方程式时应用“===”连接,A、D项错误;而H2S属于二元弱酸,应分步电离,C项错误。 [][\%]《状元桥\》*教^辅资源[勿上传~]]
6.下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是( )
A.加水稀释 []&版权*归#~教辅公司[@]
B.升高温度
C.加少量冰醋酸
D.加少量的CH3COONa固体
答案 A
解析 电离平衡常数只与温度有关,醋酸浓度越小,电离程度越大,A项正确;醋酸的电离吸热,升高温度,电离程度增大,电离常数增大,B项错误;加入冰醋酸,醋酸浓度增大,电离程度减小,温度不变,电离常数不变,C项错误;加入CH3COONa固体,醋酸根离子浓度增大,抑制CH3COOH的电离,电离程度减小,温度不变,电离常数不变,D项错误。
7.已知H2A===H++HA-,HA-H++A2-,则下列说法正确的是( )
A.H2A是弱酸
B.向H2A溶液中通入HCl气体,电离平衡逆向移动,则H2A浓度增大
C.向H2A溶液中加入金属Na,电离平衡常数增大
D.0.1 mol/L H2A中pH<1
答案 D
解析 H2A完全电离生成H+和HA-,属于强电解质,因此H2A不是弱酸,A项错误;向H2A溶液中通入HCl气体,c(H+)增大,使电离平衡HA-H++A2-逆向移动,但H2A浓度并未增大,B项错误;电离平衡常数只与温度有关,向H2A溶液中加入金属Na,电离平衡常数不发生变化,C项错误;H2A第一步完全电离,第二步为部分电离,0.1 mol/L H2A中c(H+)>0.1 mol/L,因此pH<1,D项正确。 [][\]《状元桥~#%》\教辅资&源[勿上传]]
8.将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A.c(H+) B.Ka(HF)
C. D.
答案 D
解析 HF溶液加水稀释,平衡向右移动,但c(H+)、c(F-)均减小,温度不变,Ka(HF)不变,==,应是始终增大,D项正确。
9.由表中的电离平衡常数判断可以发生的反应是( )
酸 | 电离常数(25 ℃) |
碳酸 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
次溴酸 | Ka=2.4×10-9 |
A.NaBrO+NaHCO3===HBrO+Na2CO3
B.2HBrO+Na2CO3===2NaBrO+H2O+CO2↑
C.HBrO+NaHCO3===NaBrO+H2O+CO2↑ []版#权归教@辅^公&~司[]
D.NaBrO+CO2+H2O===NaHCO3+HBrO
答案 D
解析 相同温度下,酸的电离平衡常数越大,酸性越强,结合表中数据知,酸性强弱顺序是H2CO3>HBrO>HCO。根据“强酸制弱酸”进行判断。HBrO的酸性大于HCO,所以NaBrO+NaHCO3===HBrO+Na2CO3不能发生,A项错误;酸性H2CO3>HBrO,所以碳酸钠和次溴酸反应不能生成二氧化碳,B项错误;酸性H2CO3>HBrO,所以次溴酸和碳酸氢钠不反应,C项错误;酸性H2CO3>HBrO>HCO,所以碳酸能和次溴酸钠反应生成碳酸氢钠和次溴酸,D项正确。
10.(1)某浓度的氨水中存在平衡:NH3·H2ONH+OH-。若想增大NH的浓度而不增大OH-的浓度,应采取的措施是____(填字母)。
a.适当升高温度 B.加入NH4Cl固体
c.通入NH3 D.加入少量浓盐酸
(2)常温下,有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,采取以下措施: []版权~@^归教&辅#公司[]
①加适量醋酸钠晶体后,两溶液中的c(H+)变化是醋酸溶液中c(H+)____,盐酸中c(H+)____。(填“增大”“减小”或“不变”)
②加等浓度的NaOH溶液至恰好中和,所需NaOH溶液的体积:醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。
③使温度都升高20 ℃,溶液中c(H+):醋酸(填“>”“=”或“<”)盐酸。
④分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__(填字母)。(①表示盐酸,②表示醋酸)
解析 (1)a项,升高温度,平衡右移,c(NH)和c(OH-)均增大;b项,加入NH4Cl固体,c(NH)增大,平衡左移,c(OH-)减小;c项,通入NH3,c(NH3·H2O)增大,平衡右移,c(NH)和c(OH-)均增大;d项,加入少量浓盐酸,c(OH-)减小,平衡右移,c(NH)增大。(2)①加适量CH3COONa晶体,CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+平衡向左移动,c(H+)减小,盐酸中发生反应CH3COO-+H+===CH3COOH,c(H+)减小。②加NaOH溶液,CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O,HCl+NaOH===NaCl+H2O,由于CH3COOH是部分电离,反应过程中CH3COOH的电离平衡向电离方向移动且反应前c(CH3COOH)>c(HCl),故中和时CH3COOH所需NaOH的体积多。③升高温度,CH3COOH电离平衡向电离方向移动,c(H+)增大,HCl已全部电离。④反应开始两溶液pH相同,即c(H+)相同,所以开始与Zn反应速率相同,随反应的进行,CH3COOH电离平衡向电离方向移动,故反应速率v(CH3COOH)>v(HCl),又因为反应开始时c(CH3COOH)>c(HCl),所以与足量锌反应,CH3COOH生成H2的量多。
答案 (1)bd (2)①减小 减小 ②> ③> ④c []20^2@2版新教%材教辅备&课#资源[]
11.一定温度下,已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡NH3·H2ONH+OH-,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.对氨水溶液加强热,平衡向正反应方向移动
C.0.1 mol/L的氨水溶液的pH小于1 mol/L的氨水溶液的pH
D.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动 []%2022~版@新教^材教辅备课资源&[]
答案 C []版权归教~辅公%司#[&\]
解析 弱电解质“越稀越电离”,所以加水后,电离平衡正向移动,A项错误;对氨水加强热,会促进NH3·H2O的分解,导致电离平衡逆向移动,B项错误;虽然0.1 mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的电离程度大于1 mol/L的氨水溶液,但由于起始浓度大,还是后者c(OH-)大,pH相对更大,C项正确;同离子效应,NH浓度增大,平衡逆向移动,D项错误。
12.一定条件下,向CH3COOH加水过程中,溶液导电能力变化如图,下列说法正确的是( ) [][\]《状\元桥》教辅资源[勿^上传]~*#]
A.醋酸是弱电解质,但导电能力不能为零,所以图中曲线起点应在O点之上
B.b变化到c过程中,c(OH-)减小
C.a、b、c三点对应的溶液中,CH3COOH电离程度最大的是c
D.a、b、c三点对应的溶液中,c(H+)由大到小顺序为a、b、c
答案 C []2022版新教%&材教\#辅备课*资源[]
解析 纯净的醋酸为共价化合物,不发生电离不能导电,只有在水溶液中才发生电离能够导电,则图中曲线起点在O点,A项错误;b变化到c过程中,随着水的增加,溶液被稀释,pH升高,则溶液中c(OH-)增大,B项错误;随着水的增多,醋酸的电离程度在增大,所以a、b、c三点醋酸的电离程度由大到小的顺序为c>b>a,C项正确;导电能力越强,离子浓度越大,氢离子浓度越大,则a、b、c三点溶液的c(H+)由大到小的顺序为b>a>c,D项错误。 []20%22~版&新教材教^辅备*课资源[]
13.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示,则下列有关说法正确的是( )
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COOH)>pH(H2CO3)>pH(HCN)
B.醋酸溶液加水稀释,其电离程度先增大后减小
C.NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为NaCN+CO2+H2O===HCN+NaHCO3
D.稀释HCN溶液过程中,减小
答案 C
解析 电离平衡常数越大,酸性越强,所以酸性CH3COOH>H2CO3>HCN,浓度相同,酸性越强,pH越小,所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COOH)<pH(H2CO3)<pH(HCN),A项错误;弱电解质的浓度越小电离程度越大,即加水稀释,电离程度一直增大,B项错误;根据电离平衡常数的大小关系可知酸性H2CO3>HCN>HCO,所以NaCN中通入少量CO2生成碳酸氢钠和HCN,化学方程式为NaCN+CO2+H2O===HCN+NaHCO3,C项正确;=,加水稀释,氢离子浓度减小,电离平衡常数不变,所以增大,D项错误。 []#[\]《状元桥》教*^辅资源[勿\上传]@]
14.常温下,将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后,两者恰好完全反应,则该温度下醋酸的电离平衡常数约为( )
A.1014-a-2b B.10a+b-14
C.10a-2b D.10a-2b+14 [][\]《*状元~桥#》教@辅资源&[勿上传]]
答案 A
解析 pH=b的醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COOO-)=10-b mol/L,pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=c(NaOH)=10a-14 mol/L,将两者等体积混合,恰好完全反应,则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度,即c(CH3COOH)约为10a-14 mol/L,故该温度下醋酸的电离平衡常数为1014-a-2b,A项正确。
15.磷的含氧酸及其盐是一类重要的化工产品,广泛用于食品、肥料、去油去污、防腐蚀、防锈、锅炉水处理等。请回答下列问题:
(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品。向10 mL 0.02 mol·L-1 H3PO2溶液中加入20 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2PO、OH-两种阴离子,则H3PO2是____(填“一元酸”“二元酸”或“三元酸”)。 [][\]《@状元桥》教辅资#源*[%勿上传]\]
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸,25 ℃时亚磷酸的电离常数K1=5.0×10-2、K2=2.6×10-3。
①电离常数K只与温度有关,当温度升髙时,K值__(填“增大”或“减小”)。
②试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异:________________。
(3)25 ℃时,已知HF的电离常数KHF=3.6×10-4;H3PO4的电离常数K1=7.5×10-3,K2=6.2×10-8,K3=4.4×10-13。则足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为__________________________。 []@[\]《&状元%桥》教辅资源^[勿上*传]]
解析 (1)向10 mL 0.02 mol·L-1H3PO2溶液中加入20 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后,所得溶液中只有H2PO、OH-两种阴离子,说明H3PO2是一元酸。(2)①弱酸的电离为吸热过程,则升高温度,平衡正向移动,K增大。(3)HF的电离平衡常数小于磷酸的第一步电离平衡常数,又大于其第二、三步电离平衡常数,所以NaF和磷酸反应生成HF和磷酸二氢钠。
答案 (1)一元酸 (2)①增大 ②H3PO3第一步电离所得的H+对第二步电离起抑制作用
(3)F-+H3PO4===HF+H2PO
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