化学第一节 电离平衡测试题

(建议用时：40 min)

1．下列说法中，正确的是(　　)

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强

B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

答案　B

解析　溶液的导电能力与离子浓度和粒子所带电荷的多少有关，与电解质的强弱无关，A项错误；强电解质在水溶液里完全电离，所以强电解质溶液中溶质全部以离子形式存在，B项正确；硫酸、HCl是强电解质，但硫酸、HCl是共价化合物，C项错误；不溶性盐不一定是弱电解质，如硫酸钡；可溶性酸不一定是强电解质，如醋酸，D项错误。       []版权归\教辅公司[#*%@]

2．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　)

答案　D

解析　氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；BaSO4属于盐，是强电解质，B项错误；CaCO3属于盐，是强电解质，C项错误。

3．同体积的1 mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是(　　)

A．HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同       []*2022版@#新^教&材教辅备课资源[]

B．HCl、HNO3中放出H2的量相等       []^~版权归#教辅&@公司[]

C．HCl、CH3COOH中放出H2的量相等

D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等

答案　C

解析　HNO3、HCl、H2SO4中，放出H2的速率H2SO4>HCl，硝酸不产生氢气，A、B项错误；HCl、CH3COOH中，含有H＋的物质的量相等，放出H2的量相等，C项正确；H2SO4中放出H2的量最多，HCl、CH3COOH中放出H2的量相等，硝酸不产生氢气，D项错误。

4．某浓度的HF溶液中存在平衡HFH＋＋F－，若要增大F－的浓度，同时减小H＋的浓度，可以采取的方法是(　　)

A．加入少量NaOH固体  B．适当降低温度

C．加入少量的浓盐酸  D．加水稀释

答案　A

解析　加入少量NaOH固体，HFH＋＋F－的平衡向右移动，F－的浓度增大，且OH－和H＋结合生成水，H＋的浓度减小，A项正确；降低温度，HFH＋＋F－的平衡向左移动，F－和H＋的浓度均减小，B项错误；加入少量的浓盐酸，HFH＋＋F－的平衡向左移动，F－浓度减小，H＋浓度增大，C项错误；加水稀释，HFH＋＋F－的平衡向右移动，但是F－和H＋浓度均减小，D项错误。

5．下列电离方程式书写正确的是(　　)

A．Al2(SO4)32Al3＋＋3SO

B．HFH＋＋F－

C．H2S2H＋＋S2－       []^版权#归教辅&公%*司[]

D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－

答案　B

解析　Al2(SO4)3和Ca(OH)2是强电解质，书写电离方程式时应用“===”连接，A、D项错误；而H2S属于二元弱酸，应分步电离，C项错误。       [][\%]《状元桥\》*教^辅资源[勿上传~]]

6．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是(　　)

A．加水稀释         []&版权*归#~教辅公司[@]

B．升高温度

C．加少量冰醋酸 

D．加少量的CH3COONa固体

答案　A

解析　电离平衡常数只与温度有关，醋酸浓度越小，电离程度越大，A项正确；醋酸的电离吸热，升高温度，电离程度增大，电离常数增大，B项错误；加入冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，温度不变，电离常数不变，C项错误；加入CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，抑制CH3COOH的电离，电离程度减小，温度不变，电离常数不变，D项错误。

7．已知H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，则下列说法正确的是(　　)

A．H2A是弱酸

B．向H2A溶液中通入HCl气体，电离平衡逆向移动，则H2A浓度增大

C．向H2A溶液中加入金属Na，电离平衡常数增大

D．0.1 mol/L H2A中pH<1

答案　D

解析　H2A完全电离生成H＋和HA－，属于强电解质，因此H2A不是弱酸，A项错误；向H2A溶液中通入HCl气体，c(H＋)增大，使电离平衡HA－H＋＋A2－逆向移动，但H2A浓度并未增大，B项错误；电离平衡常数只与温度有关，向H2A溶液中加入金属Na，电离平衡常数不发生变化，C项错误；H2A第一步完全电离，第二步为部分电离，0.1 mol/L H2A中c(H＋)>0.1 mol/L，因此pH<1，D项正确。       [][\]《状元桥~#%》\教辅资&源[勿上传]]

8．将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)

A．c(H＋)  B．Ka(HF)

C．  D．

答案　D

解析　HF溶液加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)、c(F－)均减小，温度不变，Ka(HF)不变，＝＝，应是始终增大，D项正确。

9．由表中的电离平衡常数判断可以发生的反应是(　　)

A．NaBrO＋NaHCO3===HBrO＋Na2CO3

B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑

C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑       []版#权归教@辅^公&~司[]

D．NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO

答案　D

解析　相同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，结合表中数据知，酸性强弱顺序是H2CO3>HBrO>HCO。根据“强酸制弱酸”进行判断。HBrO的酸性大于HCO，所以NaBrO＋NaHCO3===HBrO＋Na2CO3不能发生，A项错误；酸性H2CO3>HBrO，所以碳酸钠和次溴酸反应不能生成二氧化碳，B项错误；酸性H2CO3>HBrO，所以次溴酸和碳酸氢钠不反应，C项错误；酸性H2CO3>HBrO>HCO，所以碳酸能和次溴酸钠反应生成碳酸氢钠和次溴酸，D项正确。

10．(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH＋OH－。若想增大NH的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是____(填字母)。

a．适当升高温度  B．加入NH4Cl固体

c．通入NH3  D．加入少量浓盐酸

(2)常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：       []版权~@^归教&辅#公司[]

①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(H＋)变化是醋酸溶液中c(H＋)____，盐酸中c(H＋)____。(填“增大”“减小”或“不变”)

②加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸__(填“＞”“＝”或“＜”)盐酸。

③使温度都升高20 ℃，溶液中c(H＋)：醋酸(填“＞”“＝”或“＜”)盐酸。

④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

解析 (1)a项，升高温度，平衡右移，c(NH)和c(OH－)均增大；b项，加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡左移，c(OH－)减小；c项，通入NH3，c(NH3·H2O)增大，平衡右移，c(NH)和c(OH－)均增大；d项，加入少量浓盐酸，c(OH－)减小，平衡右移，c(NH)增大。(2)①加适量CH3COONa晶体，CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡向左移动，c(H＋)减小，盐酸中发生反应CH3COO－＋H＋===CH3COOH，c(H＋)减小。②加NaOH溶液，CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，由于CH3COOH是部分电离，反应过程中CH3COOH的电离平衡向电离方向移动且反应前c(CH3COOH)＞c(HCl)，故中和时CH3COOH所需NaOH的体积多。③升高温度，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，c(H＋)增大，HCl已全部电离。④反应开始两溶液pH相同，即c(H＋)相同，所以开始与Zn反应速率相同，随反应的进行，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，故反应速率v(CH3COOH)＞v(HCl)，又因为反应开始时c(CH3COOH)＞c(HCl)，所以与足量锌反应，CH3COOH生成H2的量多。

答案 (1)bd　(2)①减小　减小　②＞　③＞　④c       []20^2@2版新教%材教辅备&课#资源[]

11．一定温度下，已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡NH3·H2ONH＋OH－，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．对氨水溶液加强热，平衡向正反应方向移动

C．0.1 mol/L的氨水溶液的pH小于1 mol/L的氨水溶液的pH

D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动       []%2022~版@新教^材教辅备课资源&[]

答案　C       []版权归教~辅公%司#[&\]

解析　弱电解质“越稀越电离”，所以加水后，电离平衡正向移动，A项错误；对氨水加强热，会促进NH3·H2O的分解，导致电离平衡逆向移动，B项错误；虽然0.1 mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的电离程度大于1 mol/L的氨水溶液，但由于起始浓度大，还是后者c(OH－)大，pH相对更大，C项正确；同离子效应，NH浓度增大，平衡逆向移动，D项错误。

12．一定条件下，向CH3COOH加水过程中，溶液导电能力变化如图，下列说法正确的是(　　)       [][\]《状\元桥》教辅资源[勿^上传]~*#]

A．醋酸是弱电解质，但导电能力不能为零，所以图中曲线起点应在O点之上

B．b变化到c过程中，c(OH－)减小

C．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是c

D．a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由大到小顺序为a、b、c

答案　C       []2022版新教%&材教\#辅备课*资源[]

解析　纯净的醋酸为共价化合物，不发生电离不能导电，只有在水溶液中才发生电离能够导电，则图中曲线起点在O点，A项错误；b变化到c过程中，随着水的增加，溶液被稀释，pH升高，则溶液中c(OH－)增大，B项错误；随着水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度由大到小的顺序为c>b>a，C项正确；导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的c(H＋)由大到小的顺序为b>a>c，D项错误。       []20%22~版&新教材教^辅备*课资源[]

13．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是(　　)

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COOH)＞pH(H2CO3)＞pH(HCN)

B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小

C．NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为NaCN＋CO2＋H2O===HCN＋NaHCO3

D．稀释HCN溶液过程中，减小

答案　C

解析　电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN，浓度相同，酸性越强，pH越小，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COOH)＜pH(H2CO3)＜pH(HCN)，A项错误；弱电解质的浓度越小电离程度越大，即加水稀释，电离程度一直增大，B项错误；根据电离平衡常数的大小关系可知酸性H2CO3＞HCN＞HCO，所以NaCN中通入少量CO2生成碳酸氢钠和HCN，化学方程式为NaCN＋CO2＋H2O===HCN＋NaHCO3，C项正确；＝，加水稀释，氢离子浓度减小，电离平衡常数不变，所以增大，D项错误。       []#[\]《状元桥》教*^辅资源[勿\上传]@]

14．常温下，将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为(　　)

A．1014－a－2b  B．10a＋b－14

C．10a－2b  D．10a－2b＋14       [][\]《*状元~桥#》教@辅资源&[勿上传]]

答案　A

解析　pH＝b的醋酸溶液中c(H＋)＝c(CH3COOO－)＝10－b mol/L，pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝c(NaOH)＝10a－14 mol/L，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，即c(CH3COOH)约为10a－14 mol/L，故该温度下醋酸的电离平衡常数为1014－a－2b，A项正确。

15．磷的含氧酸及其盐是一类重要的化工产品，广泛用于食品、肥料、去油去污、防腐蚀、防锈、锅炉水处理等。请回答下列问题：

(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品。向10 mL 0.02 mol·L－1 H3PO2溶液中加入20 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO、OH－两种阴离子，则H3PO2是____(填“一元酸”“二元酸”或“三元酸”)。       [][\]《@状元桥》教辅资#源*[%勿上传]\]

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，25 ℃时亚磷酸的电离常数K1＝5.0×10－2、K2＝2.6×10－3。

①电离常数K只与温度有关，当温度升髙时，K值__(填“增大”或“减小”)。

②试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异：________________。

(3)25 ℃时，已知HF的电离常数KHF＝3.6×10－4；H3PO4的电离常数K1＝7.5×10－3，K2＝6.2×10－8，K3＝4.4×10－13。则足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为__________________________。       []@[\]《&状元%桥》教辅资源^[勿上*传]]

解析 (1)向10 mL 0.02 mol·L－1H3PO2溶液中加入20 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得溶液中只有H2PO、OH－两种阴离子，说明H3PO2是一元酸。(2)①弱酸的电离为吸热过程，则升高温度，平衡正向移动，K增大。(3)HF的电离平衡常数小于磷酸的第一步电离平衡常数，又大于其第二、三步电离平衡常数，所以NaF和磷酸反应生成HF和磷酸二氢钠。

答案 (1)一元酸　(2)①增大　②H3PO3第一步电离所得的H＋对第二步电离起抑制作用

(3)F－＋H3PO4===HF＋H2PO