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高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构教学ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构教学ppt课件，共13页。PPT课件主要包含了杂化理论轨道简介，s22s22p2，原子轨道重叠，杂化轨道理论，杂化轨道理论简介，CH2CH2，杂化轨道数，直线形，sp2，平面三角形等内容，欢迎下载使用。
CH4不可能得到正四面体形
用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成
在外界条件影响下，中心原子能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。
原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化轨道。
①杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数
②杂化改变了原子轨道的形状和方向
③杂化使原子的成键能力增强
④杂化轨道用于构建分子的σ轨道和孤电子对轨道
一个s轨道与三个p轨道杂化后，得四个sp3杂化轨道，它们的能量相同、方向不同，各指向四面体的四个顶角。相互的键角θ=109º28′ CH4,CCl4
价层电子对互斥模型
H2O和NH3的VSEPR模型与CH4一样，四面体形
H2O和NH3的中心原子采取sp3的杂化
2个杂化轨道被σ电子对占据2个杂化轨道被孤电子对占据
3个杂化轨道被σ电子对占据1个杂化轨道被孤电子对占据
杂化轨道用于构建分子的σ轨道和孤电子对轨道
一个s轨道与两个p轨道杂化，得三个sp2杂化轨道，三个杂化轨道在空间分布是在同一平面上，互成120ºSO2 BF3
未参与杂化的p轨道可用于形成π键
一个s轨道与一个p轨道杂化后，得两个sp杂化轨道，杂化轨道之间的夹角为180度。 CO2 BeCl2
中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数
杂化轨道理论解释微粒的立体构型
=中心原子的价层电子对数
CH4不可能得到正四面体形
用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成
在外界条件影响下，中心原子能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。
原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化轨道。
①杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数
②杂化改变了原子轨道的形状和方向
③杂化使原子的成键能力增强
④杂化轨道用于构建分子的σ轨道和孤电子对轨道
一个s轨道与三个p轨道杂化后，得四个sp3杂化轨道，它们的能量相同、方向不同，各指向四面体的四个顶角。相互的键角θ=109º28′ CH4,CCl4
价层电子对互斥模型
H2O和NH3的VSEPR模型与CH4一样，四面体形
H2O和NH3的中心原子采取sp3的杂化
2个杂化轨道被σ电子对占据2个杂化轨道被孤电子对占据
3个杂化轨道被σ电子对占据1个杂化轨道被孤电子对占据
杂化轨道用于构建分子的σ轨道和孤电子对轨道
一个s轨道与两个p轨道杂化，得三个sp2杂化轨道，三个杂化轨道在空间分布是在同一平面上，互成120ºSO2 BF3
未参与杂化的p轨道可用于形成π键
一个s轨道与一个p轨道杂化后，得两个sp杂化轨道，杂化轨道之间的夹角为180度。 CO2 BeCl2
中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数
杂化轨道理论解释微粒的立体构型
=中心原子的价层电子对数
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