银川2021届高三年级第一次模拟考试 理科综合化学试卷

这是一份银川2021届高三年级第一次模拟考试 理科综合化学试卷，共9页。试卷主要包含了保持卡面清洁，不折叠，不破损等内容，欢迎下载使用。

理科综合化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33~38题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Mn-55 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（必做）
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成。面对“新冠肺炎”新一轮点状爆发，杀菌消毒、防止
病毒传播，许多化学物质发挥了非常重要作用。下列有关认识正确的是（）
A. N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维是纯净物
B. 免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性
C. 新冠病毒是高分子化合物，由C、H、O三种元素组成
D. 含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物
8.合成抗病毒药物洛匹那韦使用了2，6-二甲基苯氧乙酸，其结构简式如图所示，有关2，6-二
甲基苯氧乙酸说法正确的是（）
A．该分子可以与NaHCO3溶液反应
B．该分子苯环上一氯代物有3种
C．该分子与苯甲酸互为同系物
D．该分子有三种官能团，既能发生氧化反应，又能发生还原反应
9.保护环境，绿色发展，习主席代表我国承诺2060年前实现碳中和。科学家利用镍(Ni)及其
他过渡金属配合物催化 CO2和CH2=CH2氧化偶联合成丙烯酸，减少了CO2的排放，催化机理
如图。下列说法错误的是（）
A．丙烯酸易溶于水且能使溴水及高锰酸钾溶液褪色
B．催化循环过程中包含加成反应
C．该催化剂改变了反应的活化能，降低了焓变
D．总反应可表示为 CH2=CH2+CO2CH2=CHCOOH
10.实验室模拟从废定影液[含Ag(S2O3)23–和Br-等]中回收Ag和Br2的流程如图所示，流程中涉及
到的操作对应的实验装置错误的是（）
11.某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），
通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控（如图所示）。
下列说法正确的是（）
A.该电池可以用水溶液作为电解质溶液
B. 该电池不能重复使用
C.Fe2O3电极在充电时发生还原反应
D. 负极的电极反应式为2Li－2e–+O2–=Li2O
12.下列关于NA的叙述中，其中正确的是（）
A.标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2NA。
B. 4 ℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气含有相同的原子数。
C.假设1 ml氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于NA个。
D.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA。
13.在25℃时，将1.0L w ml·L－1 CH3COOH溶液与0.1mlNaOH固体混合，充分反应。然后向混
合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如右图所示。
下列叙述不正确的是（）
A. 由b点到a点的过程中，c(Na＋)有可能大于c(CH3COO－)
B.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>b>a
C.25℃时，Ka(CH3COOH)＝
D. b点溶液中：c(Na＋)26.（14分）
硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：
已知：①NH3不溶于，密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂。③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。
回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式是_______。
（2）装置C的作用是_______。
（3）)制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成（发生复分解反应）的化学方程式：_______。
（4）装置E的作用为吸收尾气（发生氧化还原反应），产生防止污染环境的气体是_______。
（5）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
（6）测定晶体中的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000ml/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知：滴定时发生的反应：。滴定过程的指示剂a为_______。
27.（14分）
钯()是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%～6%)、碳(93%～94%)、铁(1%～2%)以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯()和的流程。
回答下列问题：
（1）“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是_______。
（2）“钯灰”中的主要成分有，加入甲酸()，可以将还原成金属单质，请写出还原的化学方程式________。
（3）王水是按照体积比3：1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，请写出该红棕色气体在集气瓶里颜色变浅的化学方程式。
（4）加入浓氨水，调节至9.0，并控制温度在70～75℃，元素以的形式存在于溶液中。若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是________。
（5）黄色晶体的成分为，将其烘干、在空气中550℃下焙烧(氧气不参与反应)可以直接得到，同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”，则除外其他产物有____(写化学式)。
（6）海绵状金属钯密度为，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R=_________
28．（15分）
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l) ∆H
（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H1=-566kJ/ml；S(l) +O2(g)=2SO2(g) ∆H2=-296kJ/ml，则反应热∆H= ________ kJ/ml。
（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a所示。260℃时______（填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”）作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是。
（3）科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比[n(CO):n(SO2)]对SO2转化率的影响，结果如图b所示。请分析当n(CO):n(SO2)=1：1时，SO2转化率接近50%的原因________。
（4）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0 ml/L Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SOeq \\al(2－,3))降至0.2ml/L时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(HSOeq \\al(－,3))约为_____________ml/L，溶液的pH=________。（已知该温度下亚硫酸的平衡常数Ka1=1.75×10-2，Ka2=1.25×10-7）
（5）利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解处理SO2。将阴极区溶液导出，经过滤分离出硫磺后，可循环吸收利用，装置如下图所示。
阴极的电极反应式为 。
35.【化学——物质结构与性质】（15分）
（1）某短周期金属元素R的部分电离能情况如图Ⅰ所示，则元素R位于周期表第_______族，其基态原子的电子排布式是_______。图Ⅱ中A、B、C、D是四种不同主族元素的气态氢化物，其中A比B分子沸点高的可能原因是_______。
（2）图Ⅱ中C物质能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：C与第二周期中的另一种元素的氢化物相互作用得到的化合物X是科学家潜心研究的一种储氢材料，X是乙烷的等电子体；加热X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。
①化合物C的分子立体构型为_______，X的结构式为_______(必须标明配位键)。
②形成C物质的中心原子在X、Y分子中的杂化方式分别是_______，Y分子中σ键和π键数目之比为_______。
（3）过渡金属钛有“生物金属”之称，其化合态以+4价最稳定。回答下列问题：
①工业上通过蒸馏还原TiCl4制得单质钛。常温下TiCl4是一种有刺激性臭味的无色液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，推断TiCl4属于_______晶体。
②Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3(紫色)、[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O(绿色)，两者配位数_______(填“相同”或“不同”)，绿色晶体中配体是_______。
③TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图Ⅲ，化学式为_______。
④TiO2与BaCO3一起熔融可制得偏钛酸钡，该物质热稳定性好，介电常数高，是制造大容量电容器的极好材料。该晶体晶胞的结构示意图如图Ⅳ。请写出制备偏钛酸钡的化学方程式：_______。
36.【化学——有机化学基础】（15分）
席夫碱主要是指含有亚胺或甲亚胺特性基团(-RC=N-)的一类有机化合物，常用作有机合成试剂和液晶材料。通常席夫碱是由胺和活性羰基缩合而成。某席夫碱类化合物G的一种合成路线如下：
已知以下信息
①
②lml B经上述反应可生成2ml C，且C能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为92
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
⑤
回答下列问题
（1）由A生成B的化学方程式为_____________，反应类型为_______________。
（2）D的名称是____________，由D生成E的化学方程式为_______________。
（3）G的结构简式为_______________。
（4）C8H11N的同分异构体中含有苯环的共有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是___________(写出其中一种的结构简式)。
（5）上述合成路线，设计一条由苯及化合物C合成乙基苯胺()的合成路线：_________________________
高三理综一模——化学参考答案
7-13 B A C D D C A
26.（14分）
(1)
(2 )观察气泡流速，控制装置A的加热温度
(3)
(4)N2 (5)蒸发浓缩冷却结晶 (6)
27.（14分）
(1) 使碳充分燃烧而除去
(2)
(3)2NO2 = N2O4
(4)会分解，逸出，导致溶液的降低，除铁的效果不好
(5)、、 (6) 70.0
28.（15分）
(1)-270
(2) Cr2O3原料来源广泛，对环境友好，在温度较高时转化率已很高。
(3) 在1：1时，即使CO反应完全而SO2最多也只能转化1/2
(4) 1.6 ；6
(5) SO2 + 4e– + 2H2O = S + 4OH-
35.（1）ⅡA 1s22s22p63s2 H2O分子之间形成的氢键数目比HF分子之间多
三角锥形 sp3、sp2 5∶1
分子相同 Cl−、H2O (TiO) TiO2+BaCO3 = BaTiO3+CO2↑
36.（1）消去反应
甲苯
20 或或