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2021年内蒙古通辽市扎鲁特二中、霍林郭勒五中联考中考化学模拟试卷（5月份）
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这是一份2021年内蒙古通辽市扎鲁特二中、霍林郭勒五中联考中考化学模拟试卷（5月份），共25页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验,探宄题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年内蒙古通辽市扎鲁特二中、霍林郭勒五中联考中考化学模拟试卷（5月份）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项）
1．（1分）下列选项中物质的名称、俗名、化学式不一致的是（ ）
A．汞 水银 Hg
B．碳酸钠 小苏打 Na2CO3
C．氧化钙 生石灰 CaO
D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
2．（1分）溶液在我们生活中有着广泛的用途．下列物质不属于溶液是的（ ）
A．碘酒 B．澄清的石灰水
C．生理盐水 D．酒精
3．（1分）下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A．NH4HCO3 B．KNO3 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
4．（1分）下列洗涤中发生乳化现象的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用水洗去盘子中的水果汁
D．用醋洗去水壶的水垢
5．（1分）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸。
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
6．（1分）下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰石
7．（1分）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量不相等
D．②与③的溶质质量分数相同
8．（1分）下列各组离子能在pH＝10的溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+，Mg2+，CO32﹣ B．H+，Cu2+，NO3﹣
C．NH4+，Fe3+，SO42﹣ D．K+，Ba2+，Cl﹣
9．（1分）盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入10gCaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是（ ）
A．5.6g铁和锌 B．10g镁和氧化镁
C．10g碳酸镁 D．10g碳酸镁和碳酸锌
10．（1分）下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
A．化学与健康
B．化学与环境
①老年人缺钙会导致骨质疏松
②人体缺乏微量元素Fe会引起夜盲症
③要牢记“吸烟有害健康”、“毒品万万试不得”
①科学施用化肥、农药增加粮食产量
②使用可降解的塑料制品更环保
③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车
C．物质与分类
D．化学与能源
①天然气和海水都属于化合物
②烧碱和纯碱都属于碱
③尿素[CO（NH2）2]和硝酸钾（KNO3）都属于
复合肥
①太阳能、核能和天然气都属于新能源
②电池充电时，化学能转化为电能
③化石燃料是优质的能源来源，不能作为化工资源
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共5小题，每小题2分，满分16分）
11．（2分）用化学用语填空
（1）澄清石灰水中的溶质是 。
（2）最简单的有机物是 。
12．（3分）“舌尖上的化学”。如图所示是厨房中一些实物图。
（1）牛肉富含的营养物质是 。
（2）食用碘盐是为了预防 （填字母）疾病。
a．贫血 b．甲状腺肿大 c．夜盲症
（3）净水机所标物质中属于有机合成材料的是 。
13．（4分）如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）X中含有少量Y，应采用 的方法提纯X。
（2）t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是 。
（3）t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是 。
（4）t3℃时，X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
14．（3分）现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 。
（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含 。
（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaC12溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B．固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有 ，一定不含 。
（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH．生成白色沉淀总反应的化学方程式 。
15．（4分）图中A～F是初中化学中常见的物质，其中A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，A可由生石灰与水反应制得，B是胃液中帮助消化的成分，E是无色气体，F是红棕色固体。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：B ，E 。
（2）写出B与F化学方程式： ，发生反应的现象为 。
三、实验,探宄题(本题包括3个小题,每小题3分,共16分.)
16．（3分）化学兴趣小组的同学们在实验室进行粗盐提出实验，并用所得精盐配制50g、5%的NaCl溶液。
（1）粗盐提纯实验的操作顺序为 （填图中字母），称量精盐并计算产率；A操作中玻璃棒作用为 。
（2）关于粗盐提纯实验下列说法正确的是 （填序号）。
①将粗盐直接放在天平左盘上进行称量
②将蒸发皿放在石棉网上加热
③蒸发时待水分全部蒸干后停止加热
④过滤后滤液仍浑浊应重新过滤
17．（6分）实验室可用如图装置模拟工业炼铁。
（1）一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）反应的化学方程式是 。
（2）实验前先通入CO的目的是 硬质玻璃管中看到的颜变化是 ，试管中出现的现象是： 。
（3）装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是 。
（4）为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出。该反应的化学方程式是 。
18．（7分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下稀盐酸和氢氧化钙发生的中和反应实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是 ；
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：
反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2
猜想Ⅱ：有
猜想Ⅲ：有CaC12和Ca（OH）2
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是 ；
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案
滴加紫色石蕊试液
通入CO2
滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象
产生白色沉淀
实验结论
溶液中含有Ca（OH）2
溶液中含有Ca（OH）2
溶液中含有Ca（OH）2
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因 ；
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。
四、计算题(本题包括2个小题，共8分.)
19．（3分）乙酸（CH3COOH）是食醋的主要成分，按要求计算：
（1）乙酸分子中碳元素和氢元素的质量比为 。
（2）乙酸的相对分子质量为 。
（3）12g乙酸中含有碳元素的质量为 。
20．（5分）镁在国产大飞机C﹣919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图象如图），过滤，称量滤液质量为147g，求：
（1）图象中m＝ g。
（2）滤液中溶质的质量分数是多少？
2021年内蒙古通辽市扎鲁特二中、霍林郭勒五中联考中考化学模拟试卷（5月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项）
1．（1分）下列选项中物质的名称、俗名、化学式不一致的是（ ）
A．汞 水银 Hg
B．碳酸钠 小苏打 Na2CO3
C．氧化钙 生石灰 CaO
D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【解答】解：A、汞的俗称是水银，其化学式为Hg，故一致，不符合题意；
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3；而小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，其名称、俗名、化学式不一致，符合题意；
C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为：CaO，其名称、俗名、化学式一致，不符合题意；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名、化学式一致，不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
2．（1分）溶液在我们生活中有着广泛的用途．下列物质不属于溶液是的（ ）
A．碘酒 B．澄清的石灰水
C．生理盐水 D．酒精
【分析】从溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物去分析解答．
【解答】解：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。
A、碘酒是碘溶于酒精而形成的具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，故A不符合题意；
B、澄清的石灰水是氢氧化钙溶于水而形成的具有水均一、稳定性的混合物，属于溶液，故B不符合题意；
C、生理盐水是食盐溶于水而形成的具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，故C不符合题意；
D、酒精是纯净物，是一种物质，不属于溶液，故D符合题意。
由于题目要求选出不属于溶液的，故选D。
【点评】解答本题要掌握要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
3．（1分）下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A．NH4HCO3 B．KNO3 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥。
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类．
4．（1分）下列洗涤中发生乳化现象的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用水洗去盘子中的水果汁
D．用醋洗去水壶的水垢
【分析】根据乳化作用的定义分析：洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用。
【解答】解：A、用汽油除去衣服上的油污，是利用了溶解原理，不是利用乳化原理。故选项错误。
B、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精清洗油垢是利用乳化作用，故选项正确。
C、用水可洗去盘子中的水果汁，是利用了溶解原理，不是利用乳化原理。故选项错误。
D、用醋洗去水壶的水垢，是利用了醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙发生化学反应，不是利用了乳化原理，故选项错误。
故选：B。
【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。
5．（1分）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸。
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
【分析】根据已有的知识进行分析解答，小气球鼓起来，则是装置内的压强变大，可以是产生气体，也可以是温度升高，据此解答。
【解答】解：①硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误；
②铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确；
③固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确；
④生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大，正确；
⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确。
故选：B。
【点评】本题考查的是物质间的化学反应与物理压强的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6．（1分）下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰石
【分析】根据物质的性质进行分析，此题有两个条件，一是发生化学变化，二是质量增加。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误。
B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误。
C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确。
D、石灰石化学性质稳定，质量不变，故错误。
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7．（1分）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量不相等
D．②与③的溶质质量分数相同
【分析】A、根据题意，操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，进行分析判断。
B、根据题意，操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，进行分析判断。
C、①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，进行分析判断。
D、根据②与③均为相同温度下的饱和溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项说法错误。
B、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项说法错误。
C、①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，①与③的溶质质量可能相等，故选项说法错误。
D、②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握结晶的方法、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法等是正确解答本题的关键。
8．（1分）下列各组离子能在pH＝10的溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+，Mg2+，CO32﹣ B．H+，Cu2+，NO3﹣
C．NH4+，Fe3+，SO42﹣ D．K+，Ba2+，Cl﹣
【分析】pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、Mg2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸镁沉淀，Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，Fe3+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存。
9．（1分）盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入10gCaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是（ ）
A．5.6g铁和锌 B．10g镁和氧化镁
C．10g碳酸镁 D．10g碳酸镁和碳酸锌
【分析】根据10g碳酸钙完全反应求算生成的二氧化碳的质量以及消耗的HCl的质量，进而分析。
【解答】解：设10g碳酸钙反应消耗的HCl的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
10g x y
＝＝
x＝7.3g
y＝4.4g
即左盘净增加为10g﹣4.4g＝5.6g
A、由于5.6g铁和锌，无论是否完全反应都会生成氢气，导致质量增加小于5.6g，所以不能平衡。错误；
B、根据HCl的质量求算反应的镁的质量以及生成氢气的质量
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑质量变化
24 73 2 22
2.4g 7.3g 2.2g
即使完全是镁也只会增加7.8g而非5.6g，如果含有氧化镁导致质量变化更大。不平衡。错误；
C、
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 44
8.4g 7.3g 4.4g
加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g﹣4.4g＝5.6g。天平平衡。正确；
D、
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 44
8.4g 7.3g 4.4g
加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g﹣4.4g＝5.6g。
ZnCO3+2HCl═ZnCl2+H2O+CO2↑
125 73 44
10g 5.84g 3.52g
加入10g碳酸锌，则质量增加量为10g﹣3.52g＝6.48。
所以10g碳酸镁和碳酸锌，天平不平衡。错误；
故选：C。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
10．（1分）下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
A．化学与健康
B．化学与环境
①老年人缺钙会导致骨质疏松
②人体缺乏微量元素Fe会引起夜盲症
③要牢记“吸烟有害健康”、“毒品万万试不得”
①科学施用化肥、农药增加粮食产量
②使用可降解的塑料制品更环保
③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车
C．物质与分类
D．化学与能源
①天然气和海水都属于化合物
②烧碱和纯碱都属于碱
③尿素[CO（NH2）2]和硝酸钾（KNO3）都属于
复合肥
①太阳能、核能和天然气都属于新能源
②电池充电时，化学能转化为电能
③化石燃料是优质的能源来源，不能作为化工资源
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．根据化学物质与人体健康的关系来分析；
B．根据化学与能源的关系来分析；
C．根据物质的分类方法来分析；
D．根据化学与环境保护的关系来分析。
【解答】解：A、人体缺乏维生素A会引起夜盲症，选项错误，不符合题意；
B、科学施用化肥、农药增加粮食产量，使用可降解的塑料制品更环保，低碳生活，出行尽量步行或骑自行车，选项正确，符合题意；
C、天然气和海水都属于混合物，纯碱属于盐，尿素[CO（NH2）2]属于氮肥，选项错误，不符合题意；
D、天然气是化石燃料，不是新能源，电池充电时，电能转化为化学能，化石燃料不是优质的能源来源，不能作为化工资源，选项错误，不符合题意；
故选：B。
【点评】本题具有新颖性、开放性，有利于培养学生辩证地看问题，认识到化学物质在人类社会的进步中起着巨大作用，但也要看到由于处理、使用化学物质不当时给人类社会带来的危害。
二、填空题（共5小题，每小题2分，满分16分）
11．（2分）用化学用语填空
（1）澄清石灰水中的溶质是 Ca（OH）2 。
（2）最简单的有机物是 CH4 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，故填：Ca（OH）2。
（2）最简单的有机物是甲烷，故填：CH4。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
12．（3分）“舌尖上的化学”。如图所示是厨房中一些实物图。
（1）牛肉富含的营养物质是 蛋白质 。
（2）食用碘盐是为了预防 b （填字母）疾病。
a．贫血 b．甲状腺肿大 c．夜盲症
（3）净水机所标物质中属于有机合成材料的是 塑料 。
【分析】根据食物中的有机物、化学元素与人体健康的关系以及材料的类别进行分析解答即可。
【解答】解：（1）牛肉富含的营养物质是 蛋白质。
（2）食用碘盐是为了预防甲状腺肿大，故填：b。
（3）净水机所标物质中属于有机合成材料的是塑料，故填：塑料。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
13．（4分）如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）X中含有少量Y，应采用 降温结晶 的方法提纯X。
（2）t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是 Y＞X＝Z 。
（3）t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是 20% 。
（4）t3℃时，X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 Y＞X＞Z 。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）X物质的溶解度受温度变化影响较大，所以X中含有少量Y，应采用降温结晶的方法提纯X；
（2）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是Y＞X＝Z；
（3）t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，X物质的溶解度减小，t1℃时，饱和溶液的质量分数为：×100%＝20%；所以所得溶液中溶质质量分数是20%；
（4）t1℃时，Y、Z物质的溶解度相等，X物质的溶解度最小，降低温度，X、Y物质的溶解度减小，Z物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以t3℃时，X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是Y＞X＞Z。
故答案为：（1）降温结晶；
（2）Y＞X＝Z；
（3）20%；
（4）Y＞X＞Z。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14．（3分）现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 NH4HCO3 。
（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含 CaCO3，FeCl3 。
（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaC12溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B．固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有 Na2CO3 ，一定不含 Na2SO4 。
（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH．生成白色沉淀总反应的化学方程式 BaCl2+2NaOH+CO2＝BaCO3↓+2NaCl+H2O 。
【分析】根据碳酸氢铵不稳定，受热会分解成氨气、水和二氧化碳，氯化铁在溶液中显黄色，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠等知识进行分析。
【解答】解：碳酸氢铵不稳定，受热会分解成氨气、水和二氧化碳，氯化铁在溶液中显黄色，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，所以
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3；
（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含FeCl3，CaCO3；
（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaC12溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B．固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；
（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH，生成白色沉淀总反应是氢氧化钠、二氧化碳、氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、氯化钠和水，化学方程式为：BaCl2+2NaOH+CO2＝BaCO3↓+2NaCl+H2O。
故答案为：（1）NH4HCO3；
（2）FeCl3，CaCO3；
（3）Na2CO3，Na2SO4；
（4）BaCl2+2NaOH+CO2＝BaCO3↓+2NaCl+H2O。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
15．（4分）图中A～F是初中化学中常见的物质，其中A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，A可由生石灰与水反应制得，B是胃液中帮助消化的成分，E是无色气体，F是红棕色固体。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：B HCl ，E CO2 。
（2）写出B与F化学方程式： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ，发生反应的现象为 红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变黄色 。
【分析】根据题意可知，A可由生石灰与水反应制得，则A为氢氧化钙；B是胃液中帮助消化的成分，则B为盐酸；由于F是红棕色固体，能与盐酸反应，能转化为无色的气体，则F为氧化铁，依次可推出其他物质，据此回答有关的问题。
【解答】解：由题意可知，A可由生石灰与水反应制得，则A为氢氧化钙；B是胃液中帮助消化的成分。则B为盐酸；由于F是红棕色固体，能与盐酸反应，能转化为无色的气体，则F为氧化铁；氧化铁能与一氧化碳在高温条件先下反应生成了铁和二氧化碳，则E为二氧化碳，C为铁；氢氧化钙能与二氧化碳等反应转化为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应等转化为二氧化碳，代入题中验证，符合题意。所以：
（1）B的化学式是HCl，E的化学式是CO2。
（2）F是氧化铁，B是稀盐酸，两者反应的现象为红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变黄色；化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：（1）HCl； CO2；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变黄色。
【点评】本题为框图型物质推断题，完成此类题目，关键是根据题干提供的信息结合框图，找准解题突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或从两边向中间推得出其他物质的化学式。
三、实验,探宄题(本题包括3个小题,每小题3分,共16分.)
16．（3分）化学兴趣小组的同学们在实验室进行粗盐提出实验，并用所得精盐配制50g、5%的NaCl溶液。
（1）粗盐提纯实验的操作顺序为 CBA （填图中字母），称量精盐并计算产率；A操作中玻璃棒作用为 使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅 。
（2）关于粗盐提纯实验下列说法正确的是 ④ （填序号）。
①将粗盐直接放在天平左盘上进行称量
②将蒸发皿放在石棉网上加热
③蒸发时待水分全部蒸干后停止加热
④过滤后滤液仍浑浊应重新过滤
【分析】（1）根据实验操作的步骤以及仪器的用途来分析；
（2）根据实验基本操作中的主要事项来分析。
【解答】解：（1）粗盐提纯实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发即可得到精盐，所以粗盐提纯实验的操作顺序为CBA；在蒸发结晶中，玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅；
故填：CBA；使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅；
（2）①粗盐不能直接放在天平左盘上进行称量，应该在天平左右两盘上放相同大小的白纸，然后将粗盐放在白纸上称量，故错误；
②蒸发皿可直接加热，不用放在石棉网上加热，故错误；
③蒸发时，待出现较多量晶体时即停止加热，依靠蒸发皿本身的余热就可将水分蒸干，切不可将水分全部蒸干，故错误；
④过滤后滤液仍浑浊应重新过滤，故正确。
故填：④。
【点评】本题比较全面地考查了粗盐提纯的步骤、实验操作的注意事项等知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
17．（6分）实验室可用如图装置模拟工业炼铁。
（1）一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）反应的化学方程式是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
（2）实验前先通入CO的目的是 排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸 硬质玻璃管中看到的颜变化是 红色粉末变成黑色 ，试管中出现的现象是： 澄清石灰水变浑浊 。
（3）装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是 用点燃法去掉一氧化碳，防止污染空气 。
（4）为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出。该反应的化学方程式是 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 。
【分析】（1）根据反应物生成物及反应条件写出化学方程式
（2）根据一氧化碳的可燃性及实验现象分析
（3）根据一氧化碳的毒性分析
（4）根据反应物生成物及反应条件写出化学方程式
【解答】解：（1）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（2）一氧化碳具有可燃性，点燃不纯的一氧化碳可能发生爆炸，因此实验前要先通入一氧化碳，排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸，加热时红色的氧化铁粉末变成黑色，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，因此要在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯将一氧化碳燃烧除去，防止污染空气；
（4）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
故答案为：（1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
。
（2）排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
（3）用点燃法去掉一氧化碳，防止污染空气。
（4）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【点评】本题考查一氧化碳还原氧化铁的原理、实验现象及操作注意事项，要根据已有的知识进行分析解答
18．（7分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下稀盐酸和氢氧化钙发生的中和反应实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O ；
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：
反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2
猜想Ⅱ：有 CaCl2和HCl
猜想Ⅲ：有CaC12和Ca（OH）2
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是 盐酸和氢氧化钙不能共存 ；
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案
滴加紫色石蕊试液
通入CO2
滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象
产生白色沉淀
实验结论
溶液中含有Ca（OH）2
溶液中含有Ca（OH）2
溶液中含有Ca（OH）2
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因 CaCl2和Na2CO3也能反应产生白色沉淀 ；
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 反应物是否有剩余 。
【分析】【演示实验】根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水进行分析；
【猜想与假设】根据稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应后溶液中一定含有氯化钙，当稀盐酸过量时，溶液中含有氯化钙和稀盐酸，当氢氧化钙过量时，溶液中含有氯化钙和氢氧化钙；
【实验探究】根据氢氧化钙溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝进行分析；
根据二氧化碳气体和氢氧化钙反应，产生碳酸钙沉淀进行分析；
根据碳酸钠与氯化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀进行分析；
【评价反思】（1）根据碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀进行分析
（2）根据在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余进行分析。
【解答】解：【演示实验】通过分析可知，可知该实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
【猜想与假设】稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙；
当稀盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢；
当氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氢氧化钙；
所以溶液中的溶质可能是：
猜想Ⅰ：只有CaCl2；
猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
因为稀盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应，乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，理由是：盐酸和氢氧化钙不能共存；
【实验探究】滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊试液变蓝，说明溶液呈碱性，溶液中含有Ca（OH）2；
二氧化碳气体和氢氧化钙反应，二氧化碳气体和氢氧化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，说明溶液中含有Ca（OH）2；
滴加Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ca（OH）2；
实验方案
滴加紫色石蕊溶液
通入CO2
滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象
溶液变为蓝色
溶液变浑浊
产生白色沉淀
实验结论
溶液中含有Ca（OH）2
溶液中含有Ca（OH）2
溶液中含有Ca（OH）2
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，因为碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。
故答案为：【演示实验】Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
【猜想与假设】CaCl2和HCl，Ca（OH）和HCl会发生反应；
【实验探究】紫色石蕊溶液变蓝，溶液变浑浊；
【评价反思】CaCl2和Na2CO3也能反应产生白色沉淀；
反应物是否有剩余。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
四、计算题(本题包括2个小题，共8分.)
19．（3分）乙酸（CH3COOH）是食醋的主要成分，按要求计算：
（1）乙酸分子中碳元素和氢元素的质量比为 6：1 。
（2）乙酸的相对分子质量为 60 。
（3）12g乙酸中含有碳元素的质量为 4.8g 。
【分析】（1）乙酸中碳、氢元素的质量比为：（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氢的相对原子质量×氢原子个数）；
（2）根据乙酸的化学式CH3COOH可得，乙酸的相对分子质量＝（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）；
（3）根据元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
【解答】解：（1）乙酸中碳、氢元素的质量比为：（12×2）：（1×4）＝6：1；
故填：6：1；
（2）根据乙酸的化学式CH3COOH可得，乙酸的相对分子质量＝12×2+4+16×2＝60；
故填：60；
（3）12g乙酸中碳元素的质量为12g××100%＝4.8g；
故填：4.8g。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
20．（5分）镁在国产大飞机C﹣919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图象如图），过滤，称量滤液质量为147g，求：
（1）图象中m＝ 11.6 g。
（2）滤液中溶质的质量分数是多少？
【分析】氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）图象中m＝25g+70g+63.6g﹣147g＝11.6g。
故填：11.6。
（2）设氯化镁质量为x，反应生成氯化钠质量为y，
MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓，
95 117 58
x y 11.6g
＝＝，
x＝19g，y＝23.4g，
滤液中溶质的质量分数是：×100%＝20%，
答：滤液中溶质的质量分数是20%。
【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。
2021年内蒙古通辽市扎鲁特二中、霍林郭勒五中联考中考化学模拟试卷（5月份）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项）
1．（1分）下列选项中物质的名称、俗名、化学式不一致的是（ ）
A．汞 水银 Hg
B．碳酸钠 小苏打 Na2CO3
C．氧化钙 生石灰 CaO
D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
2．（1分）溶液在我们生活中有着广泛的用途．下列物质不属于溶液是的（ ）
A．碘酒 B．澄清的石灰水
C．生理盐水 D．酒精
3．（1分）下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A．NH4HCO3 B．KNO3 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
4．（1分）下列洗涤中发生乳化现象的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用水洗去盘子中的水果汁
D．用醋洗去水壶的水垢
5．（1分）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸。
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
6．（1分）下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰石
7．（1分）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量不相等
D．②与③的溶质质量分数相同
8．（1分）下列各组离子能在pH＝10的溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+，Mg2+，CO32﹣ B．H+，Cu2+，NO3﹣
C．NH4+，Fe3+，SO42﹣ D．K+，Ba2+，Cl﹣
9．（1分）盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入10gCaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是（ ）
A．5.6g铁和锌 B．10g镁和氧化镁
C．10g碳酸镁 D．10g碳酸镁和碳酸锌
10．（1分）下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
A．化学与健康
B．化学与环境
①老年人缺钙会导致骨质疏松
②人体缺乏微量元素Fe会引起夜盲症
③要牢记“吸烟有害健康”、“毒品万万试不得”
①科学施用化肥、农药增加粮食产量
②使用可降解的塑料制品更环保
③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车
C．物质与分类
D．化学与能源
①天然气和海水都属于化合物
②烧碱和纯碱都属于碱
③尿素[CO（NH2）2]和硝酸钾（KNO3）都属于
复合肥
①太阳能、核能和天然气都属于新能源
②电池充电时，化学能转化为电能
③化石燃料是优质的能源来源，不能作为化工资源
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共5小题，每小题2分，满分16分）
11．（2分）用化学用语填空
（1）澄清石灰水中的溶质是 。
（2）最简单的有机物是 。
12．（3分）“舌尖上的化学”。如图所示是厨房中一些实物图。
（1）牛肉富含的营养物质是 。
（2）食用碘盐是为了预防 （填字母）疾病。
a．贫血 b．甲状腺肿大 c．夜盲症
（3）净水机所标物质中属于有机合成材料的是 。
13．（4分）如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）X中含有少量Y，应采用 的方法提纯X。
（2）t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是 。
（3）t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是 。
（4）t3℃时，X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
14．（3分）现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 。
（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含 。
（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaC12溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B．固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有 ，一定不含 。
（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH．生成白色沉淀总反应的化学方程式 。
15．（4分）图中A～F是初中化学中常见的物质，其中A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，A可由生石灰与水反应制得，B是胃液中帮助消化的成分，E是无色气体，F是红棕色固体。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：B ，E 。
（2）写出B与F化学方程式： ，发生反应的现象为 。
三、实验,探宄题(本题包括3个小题,每小题3分,共16分.)
16．（3分）化学兴趣小组的同学们在实验室进行粗盐提出实验，并用所得精盐配制50g、5%的NaCl溶液。
（1）粗盐提纯实验的操作顺序为 （填图中字母），称量精盐并计算产率；A操作中玻璃棒作用为 。
（2）关于粗盐提纯实验下列说法正确的是 （填序号）。
①将粗盐直接放在天平左盘上进行称量
②将蒸发皿放在石棉网上加热
③蒸发时待水分全部蒸干后停止加热
④过滤后滤液仍浑浊应重新过滤
17．（6分）实验室可用如图装置模拟工业炼铁。
（1）一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）反应的化学方程式是 。
（2）实验前先通入CO的目的是 硬质玻璃管中看到的颜变化是 ，试管中出现的现象是： 。
（3）装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是 。
（4）为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出。该反应的化学方程式是 。
18．（7分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下稀盐酸和氢氧化钙发生的中和反应实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是 ；
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：
反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2
猜想Ⅱ：有
猜想Ⅲ：有CaC12和Ca（OH）2
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是 ；
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案
滴加紫色石蕊试液
通入CO2
滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象
产生白色沉淀
实验结论
溶液中含有Ca（OH）2
溶液中含有Ca（OH）2
溶液中含有Ca（OH）2
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因 ；
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。
四、计算题(本题包括2个小题，共8分.)
19．（3分）乙酸（CH3COOH）是食醋的主要成分，按要求计算：
（1）乙酸分子中碳元素和氢元素的质量比为 。
（2）乙酸的相对分子质量为 。
（3）12g乙酸中含有碳元素的质量为 。
20．（5分）镁在国产大飞机C﹣919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图象如图），过滤，称量滤液质量为147g，求：
（1）图象中m＝ g。
（2）滤液中溶质的质量分数是多少？
2021年内蒙古通辽市扎鲁特二中、霍林郭勒五中联考中考化学模拟试卷（5月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项）
1．（1分）下列选项中物质的名称、俗名、化学式不一致的是（ ）
A．汞 水银 Hg
B．碳酸钠 小苏打 Na2CO3
C．氧化钙 生石灰 CaO
D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【解答】解：A、汞的俗称是水银，其化学式为Hg，故一致，不符合题意；
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3；而小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，其名称、俗名、化学式不一致，符合题意；
C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为：CaO，其名称、俗名、化学式一致，不符合题意；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名、化学式一致，不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
2．（1分）溶液在我们生活中有着广泛的用途．下列物质不属于溶液是的（ ）
A．碘酒 B．澄清的石灰水
C．生理盐水 D．酒精
【分析】从溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物去分析解答．
【解答】解：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。
A、碘酒是碘溶于酒精而形成的具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，故A不符合题意；
B、澄清的石灰水是氢氧化钙溶于水而形成的具有水均一、稳定性的混合物，属于溶液，故B不符合题意；
C、生理盐水是食盐溶于水而形成的具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，故C不符合题意；
D、酒精是纯净物，是一种物质，不属于溶液，故D符合题意。
由于题目要求选出不属于溶液的，故选D。
【点评】解答本题要掌握要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
3．（1分）下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A．NH4HCO3 B．KNO3 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥。
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类．
4．（1分）下列洗涤中发生乳化现象的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用水洗去盘子中的水果汁
D．用醋洗去水壶的水垢
【分析】根据乳化作用的定义分析：洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用。
【解答】解：A、用汽油除去衣服上的油污，是利用了溶解原理，不是利用乳化原理。故选项错误。
B、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精清洗油垢是利用乳化作用，故选项正确。
C、用水可洗去盘子中的水果汁，是利用了溶解原理，不是利用乳化原理。故选项错误。
D、用醋洗去水壶的水垢，是利用了醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙发生化学反应，不是利用了乳化原理，故选项错误。
故选：B。
【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。
5．（1分）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸。
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
【分析】根据已有的知识进行分析解答，小气球鼓起来，则是装置内的压强变大，可以是产生气体，也可以是温度升高，据此解答。
【解答】解：①硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误；
②铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确；
③固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确；
④生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大，正确；
⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确。
故选：B。
【点评】本题考查的是物质间的化学反应与物理压强的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6．（1分）下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰石
【分析】根据物质的性质进行分析，此题有两个条件，一是发生化学变化，二是质量增加。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误。
B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误。
C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确。
D、石灰石化学性质稳定，质量不变，故错误。
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7．（1分）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量不相等
D．②与③的溶质质量分数相同
【分析】A、根据题意，操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，进行分析判断。
B、根据题意，操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，进行分析判断。
C、①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，进行分析判断。
D、根据②与③均为相同温度下的饱和溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项说法错误。
B、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项说法错误。
C、①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，①与③的溶质质量可能相等，故选项说法错误。
D、②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握结晶的方法、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法等是正确解答本题的关键。
8．（1分）下列各组离子能在pH＝10的溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+，Mg2+，CO32﹣ B．H+，Cu2+，NO3﹣
C．NH4+，Fe3+，SO42﹣ D．K+，Ba2+，Cl﹣
【分析】pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、Mg2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸镁沉淀，Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，Fe3+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存。
9．（1分）盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入10gCaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是（ ）
A．5.6g铁和锌 B．10g镁和氧化镁
C．10g碳酸镁 D．10g碳酸镁和碳酸锌
【分析】根据10g碳酸钙完全反应求算生成的二氧化碳的质量以及消耗的HCl的质量，进而分析。
【解答】解：设10g碳酸钙反应消耗的HCl的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
10g x y
＝＝
x＝7.3g
y＝4.4g
即左盘净增加为10g﹣4.4g＝5.6g
A、由于5.6g铁和锌，无论是否完全反应都会生成氢气，导致质量增加小于5.6g，所以不能平衡。错误；
B、根据HCl的质量求算反应的镁的质量以及生成氢气的质量
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑质量变化
24 73 2 22
2.4g 7.3g 2.2g
即使完全是镁也只会增加7.8g而非5.6g，如果含有氧化镁导致质量变化更大。不平衡。错误；
C、
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 44
8.4g 7.3g 4.4g
加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g﹣4.4g＝5.6g。天平平衡。正确；
D、
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 44
8.4g 7.3g 4.4g
加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g﹣4.4g＝5.6g。
ZnCO3+2HCl═ZnCl2+H2O+CO2↑
125 73 44
10g 5.84g 3.52g
加入10g碳酸锌，则质量增加量为10g﹣3.52g＝6.48。
所以10g碳酸镁和碳酸锌，天平不平衡。错误；
故选：C。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
10．（1分）下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
A．化学与健康
B．化学与环境
①老年人缺钙会导致骨质疏松
②人体缺乏微量元素Fe会引起夜盲症
③要牢记“吸烟有害健康”、“毒品万万试不得”
①科学施用化肥、农药增加粮食产量
②使用可降解的塑料制品更环保
③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车
C．物质与分类
D．化学与能源
①天然气和海水都属于化合物
②烧碱和纯碱都属于碱
③尿素[CO（NH2）2]和硝酸钾（KNO3）都属于
复合肥
①太阳能、核能和天然气都属于新能源
②电池充电时，化学能转化为电能
③化石燃料是优质的能源来源，不能作为化工资源
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．根据化学物质与人体健康的关系来分析；
B．根据化学与能源的关系来分析；
C．根据物质的分类方法来分析；
D．根据化学与环境保护的关系来分析。
【解答】解：A、人体缺乏维生素A会引起夜盲症，选项错误，不符合题意；
B、科学施用化肥、农药增加粮食产量，使用可降解的塑料制品更环保，低碳生活，出行尽量步行或骑自行车，选项正确，符合题意；
C、天然气和海水都属于混合物，纯碱属于盐，尿素[CO（NH2）2]属于氮肥，选项错误，不符合题意；
D、天然气是化石燃料，不是新能源，电池充电时，电能转化为化学能，化石燃料不是优质的能源来源，不能作为化工资源，选项错误，不符合题意；
故选：B。
【点评】本题具有新颖性、开放性，有利于培养学生辩证地看问题，认识到化学物质在人类社会的进步中起着巨大作用，但也要看到由于处理、使用化学物质不当时给人类社会带来的危害。
二、填空题（共5小题，每小题2分，满分16分）
11．（2分）用化学用语填空
（1）澄清石灰水中的溶质是 Ca（OH）2 。
（2）最简单的有机物是 CH4 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，故填：Ca（OH）2。
（2）最简单的有机物是甲烷，故填：CH4。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
12．（3分）“舌尖上的化学”。如图所示是厨房中一些实物图。
（1）牛肉富含的营养物质是 蛋白质 。
（2）食用碘盐是为了预防 b （填字母）疾病。
a．贫血 b．甲状腺肿大 c．夜盲症
（3）净水机所标物质中属于有机合成材料的是 塑料 。
【分析】根据食物中的有机物、化学元素与人体健康的关系以及材料的类别进行分析解答即可。
【解答】解：（1）牛肉富含的营养物质是 蛋白质。
（2）食用碘盐是为了预防甲状腺肿大，故填：b。
（3）净水机所标物质中属于有机合成材料的是塑料，故填：塑料。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
13．（4分）如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）X中含有少量Y，应采用 降温结晶 的方法提纯X。
（2）t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是 Y＞X＝Z 。
（3）t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是 20% 。
（4）t3℃时，X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 Y＞X＞Z 。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）X物质的溶解度受温度变化影响较大，所以X中含有少量Y，应采用降温结晶的方法提纯X；
（2）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是Y＞X＝Z；
（3）t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，X物质的溶解度减小，t1℃时，饱和溶液的质量分数为：×100%＝20%；所以所得溶液中溶质质量分数是20%；
（4）t1℃时，Y、Z物质的溶解度相等，X物质的溶解度最小，降低温度，X、Y物质的溶解度减小，Z物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以t3℃时，X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是Y＞X＞Z。
故答案为：（1）降温结晶；
（2）Y＞X＝Z；
（3）20%；
（4）Y＞X＞Z。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14．（3分）现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 NH4HCO3 。
（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含 CaCO3，FeCl3 。
（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaC12溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B．固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有 Na2CO3 ，一定不含 Na2SO4 。
（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH．生成白色沉淀总反应的化学方程式 BaCl2+2NaOH+CO2＝BaCO3↓+2NaCl+H2O 。
【分析】根据碳酸氢铵不稳定，受热会分解成氨气、水和二氧化碳，氯化铁在溶液中显黄色，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠等知识进行分析。
【解答】解：碳酸氢铵不稳定，受热会分解成氨气、水和二氧化碳，氯化铁在溶液中显黄色，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，所以
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3；
（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含FeCl3，CaCO3；
（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaC12溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B．固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；
（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH，生成白色沉淀总反应是氢氧化钠、二氧化碳、氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、氯化钠和水，化学方程式为：BaCl2+2NaOH+CO2＝BaCO3↓+2NaCl+H2O。
故答案为：（1）NH4HCO3；
（2）FeCl3，CaCO3；
（3）Na2CO3，Na2SO4；
（4）BaCl2+2NaOH+CO2＝BaCO3↓+2NaCl+H2O。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
15．（4分）图中A～F是初中化学中常见的物质，其中A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，A可由生石灰与水反应制得，B是胃液中帮助消化的成分，E是无色气体，F是红棕色固体。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：B HCl ，E CO2 。
（2）写出B与F化学方程式： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ，发生反应的现象为 红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变黄色 。
【分析】根据题意可知，A可由生石灰与水反应制得，则A为氢氧化钙；B是胃液中帮助消化的成分，则B为盐酸；由于F是红棕色固体，能与盐酸反应，能转化为无色的气体，则F为氧化铁，依次可推出其他物质，据此回答有关的问题。
【解答】解：由题意可知，A可由生石灰与水反应制得，则A为氢氧化钙；B是胃液中帮助消化的成分。则B为盐酸；由于F是红棕色固体，能与盐酸反应，能转化为无色的气体，则F为氧化铁；氧化铁能与一氧化碳在高温条件先下反应生成了铁和二氧化碳，则E为二氧化碳，C为铁；氢氧化钙能与二氧化碳等反应转化为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应等转化为二氧化碳，代入题中验证，符合题意。所以：
（1）B的化学式是HCl，E的化学式是CO2。
（2）F是氧化铁，B是稀盐酸，两者反应的现象为红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变黄色；化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：（1）HCl； CO2；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变黄色。
【点评】本题为框图型物质推断题，完成此类题目，关键是根据题干提供的信息结合框图，找准解题突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或从两边向中间推得出其他物质的化学式。
三、实验,探宄题(本题包括3个小题,每小题3分,共16分.)
16．（3分）化学兴趣小组的同学们在实验室进行粗盐提出实验，并用所得精盐配制50g、5%的NaCl溶液。
（1）粗盐提纯实验的操作顺序为 CBA （填图中字母），称量精盐并计算产率；A操作中玻璃棒作用为 使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅 。
（2）关于粗盐提纯实验下列说法正确的是 ④ （填序号）。
①将粗盐直接放在天平左盘上进行称量
②将蒸发皿放在石棉网上加热
③蒸发时待水分全部蒸干后停止加热
④过滤后滤液仍浑浊应重新过滤
【分析】（1）根据实验操作的步骤以及仪器的用途来分析；
（2）根据实验基本操作中的主要事项来分析。
【解答】解：（1）粗盐提纯实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发即可得到精盐，所以粗盐提纯实验的操作顺序为CBA；在蒸发结晶中，玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅；
故填：CBA；使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅；
（2）①粗盐不能直接放在天平左盘上进行称量，应该在天平左右两盘上放相同大小的白纸，然后将粗盐放在白纸上称量，故错误；
②蒸发皿可直接加热，不用放在石棉网上加热，故错误；
③蒸发时，待出现较多量晶体时即停止加热，依靠蒸发皿本身的余热就可将水分蒸干，切不可将水分全部蒸干，故错误；
④过滤后滤液仍浑浊应重新过滤，故正确。
故填：④。
【点评】本题比较全面地考查了粗盐提纯的步骤、实验操作的注意事项等知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
17．（6分）实验室可用如图装置模拟工业炼铁。
（1）一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）反应的化学方程式是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
（2）实验前先通入CO的目的是 排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸 硬质玻璃管中看到的颜变化是 红色粉末变成黑色 ，试管中出现的现象是： 澄清石灰水变浑浊 。
（3）装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是 用点燃法去掉一氧化碳，防止污染空气 。
（4）为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出。该反应的化学方程式是 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 。
【分析】（1）根据反应物生成物及反应条件写出化学方程式
（2）根据一氧化碳的可燃性及实验现象分析
（3）根据一氧化碳的毒性分析
（4）根据反应物生成物及反应条件写出化学方程式
【解答】解：（1）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（2）一氧化碳具有可燃性，点燃不纯的一氧化碳可能发生爆炸，因此实验前要先通入一氧化碳，排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸，加热时红色的氧化铁粉末变成黑色，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，因此要在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯将一氧化碳燃烧除去，防止污染空气；
（4）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
故答案为：（1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
。
（2）排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
（3）用点燃法去掉一氧化碳，防止污染空气。
（4）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【点评】本题考查一氧化碳还原氧化铁的原理、实验现象及操作注意事项，要根据已有的知识进行分析解答
18．（7分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下稀盐酸和氢氧化钙发生的中和反应实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O ；
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：
反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2
猜想Ⅱ：有 CaCl2和HCl
猜想Ⅲ：有CaC12和Ca（OH）2
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是 盐酸和氢氧化钙不能共存 ；
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案
滴加紫色石蕊试液
通入CO2
滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象
产生白色沉淀
实验结论
溶液中含有Ca（OH）2
溶液中含有Ca（OH）2
溶液中含有Ca（OH）2
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因 CaCl2和Na2CO3也能反应产生白色沉淀 ；
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 反应物是否有剩余 。
【分析】【演示实验】根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水进行分析；
【猜想与假设】根据稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应后溶液中一定含有氯化钙，当稀盐酸过量时，溶液中含有氯化钙和稀盐酸，当氢氧化钙过量时，溶液中含有氯化钙和氢氧化钙；
【实验探究】根据氢氧化钙溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝进行分析；
根据二氧化碳气体和氢氧化钙反应，产生碳酸钙沉淀进行分析；
根据碳酸钠与氯化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀进行分析；
【评价反思】（1）根据碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀进行分析
（2）根据在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余进行分析。
【解答】解：【演示实验】通过分析可知，可知该实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
【猜想与假设】稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙；
当稀盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢；
当氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氢氧化钙；
所以溶液中的溶质可能是：
猜想Ⅰ：只有CaCl2；
猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
因为稀盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应，乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，理由是：盐酸和氢氧化钙不能共存；
【实验探究】滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊试液变蓝，说明溶液呈碱性，溶液中含有Ca（OH）2；
二氧化碳气体和氢氧化钙反应，二氧化碳气体和氢氧化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，说明溶液中含有Ca（OH）2；
滴加Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ca（OH）2；
实验方案
滴加紫色石蕊溶液
通入CO2
滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象
溶液变为蓝色
溶液变浑浊
产生白色沉淀
实验结论
溶液中含有Ca（OH）2
溶液中含有Ca（OH）2
溶液中含有Ca（OH）2
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，因为碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。
故答案为：【演示实验】Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
【猜想与假设】CaCl2和HCl，Ca（OH）和HCl会发生反应；
【实验探究】紫色石蕊溶液变蓝，溶液变浑浊；
【评价反思】CaCl2和Na2CO3也能反应产生白色沉淀；
反应物是否有剩余。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
四、计算题(本题包括2个小题，共8分.)
19．（3分）乙酸（CH3COOH）是食醋的主要成分，按要求计算：
（1）乙酸分子中碳元素和氢元素的质量比为 6：1 。
（2）乙酸的相对分子质量为 60 。
（3）12g乙酸中含有碳元素的质量为 4.8g 。
【分析】（1）乙酸中碳、氢元素的质量比为：（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氢的相对原子质量×氢原子个数）；
（2）根据乙酸的化学式CH3COOH可得，乙酸的相对分子质量＝（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）；
（3）根据元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
【解答】解：（1）乙酸中碳、氢元素的质量比为：（12×2）：（1×4）＝6：1；
故填：6：1；
（2）根据乙酸的化学式CH3COOH可得，乙酸的相对分子质量＝12×2+4+16×2＝60；
故填：60；
（3）12g乙酸中碳元素的质量为12g××100%＝4.8g；
故填：4.8g。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
20．（5分）镁在国产大飞机C﹣919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图象如图），过滤，称量滤液质量为147g，求：
（1）图象中m＝ 11.6 g。
（2）滤液中溶质的质量分数是多少？
【分析】氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）图象中m＝25g+70g+63.6g﹣147g＝11.6g。
故填：11.6。
（2）设氯化镁质量为x，反应生成氯化钠质量为y，
MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓，
95 117 58
x y 11.6g
＝＝，
x＝19g，y＝23.4g，
滤液中溶质的质量分数是：×100%＝20%，
答：滤液中溶质的质量分数是20%。
【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。
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