2020-2021学年江西省上饶市高一（下）期中考试理A_（化学）试卷新人教版

这是一份2020-2021学年江西省上饶市高一（下）期中考试理A_（化学）试卷新人教版，共7页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。


1. 新能源研究不能违背能量守恒定律。下列有关能量转换的说法正确的是( )
A.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
B.燃烧是化学能转化为热能的唯一过程
C.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
D.动物体内葡萄糖被氧化成CO2，是热能转变成化学能的过程

2. 下列化学用语书写正确的是（ ）
A.作为相对原子质量测定标准的碳原子是​614C
B.氯原子的结构示意图：
C.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
D.氯化镁的电子式：

3. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ）
A.第二周期元素从Li到F，原子半径逐渐增大
B.整个元素周期表中，非金属元素约占五分之一
C.整个元素周期表由7个主族、7个副族、1个0族和3个Ⅷ族组成
D.因为Al比Na失去电子数多，所以Al比Na的还原性强

4. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
B.原子半径：Z>W>X>Y
C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D.ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力

5. 原子电子层数相同的3种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
A.原子最外层电子数X>Y>Z
B.非金属性X>Y>Z
C.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3
D.原子半径X>Y>Z

6. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A.高温条件下炭与CO2的反应
B.甲烷在空气中的燃烧反应
C.锌片与稀硫酸的反应
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

7. 已知化学反应A2g+B2g=​=​=2ABg的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）

A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B.每生成2分子AB(g)吸收b kJ热量
C.断裂1ml A−A和1ml B−B键，放出a kJ能量
D.1ml A2(g)和1ml B2(g)反应生成2ml AB(g)吸收的热量为(a−b) kJ

8. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1ml共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H−H 键的键能为436kJ⋅ml−1、Cl−Cl键的键能为243kJ⋅ml−1、H−Cl键的键能为X，若1mlH2(g)与1ml Cl2(g)反应生成2ml HCl(g)放出 183kJ的热量，则X为（ ）
A.431 kJ⋅ml−1B.496 kJ⋅ml−1
C.248 kJ⋅ml−1D.862 kJ⋅ml−1

9. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用分别表示N2、H2、NH3，已知：N2g+3H2g⇌2NH3g，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是（ ）

A.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
B.②→③过程，是吸热过程
C.合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
D.③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3

10. 根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是( )
A.B.C.D.

11. 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）
①Zn为正极，Cu为负极；
②H+向负极移动；
③电子是由Zn经外电路流向Cu；
④Cu极上有H2产生；
⑤若有1ml电子流过导线，则产生的H2为0.5ml；
⑥正极的电极反应式为Zn−2e−=Zn2+．

A.③④⑤B.①②③C.④⑤⑥D.②③④

12. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）

A.a和b连接时，SO42−向Fe极移动
B.a和b不连接时，Fe极上析出红色物质
C.这种原电池可以提供持续、稳定的电流
D.该原电池反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+

13. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，
①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，
则四种金属的活动性顺序为（ ）
A.B>D>C>AB.A>C>D>BC.A>B>C>DD.C>A>B>D

14. 对于可逆反应2SO2+O2⇌SO3，在混合气体中充入一定量的​18O2，经足够长的时间后，下列有关说法中正确的是（ ）
A.三氧化硫的相对分子质量均为82
B.某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为66
C.​18O2只存在于O2中
D.​18O2只存在于O2和SO3中

15. 下列关于反应速率说法中不正确的是（ ）
A.增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率
B.决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质
C.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
D.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0

16. 反应Ag+3Bg=2Cg+2Dg在四种不同情况下的反应速率分别为：（ ）
①vA=0.45ml/L⋅min ②vB=0.6ml/L⋅s
③vC=0.4ml/L⋅s ④vD=0.45ml/L⋅s
下列有关反应速率的比较中正确的是（ )
A.④>③>②>①B.①>②>③>④C.④>③=②>①D.③=②<④<①

17. 煤气化的主要反应为：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，下列有关说法错误的是( )
A.将块状碳粉碎，可加快反应速率
B.升高温度，可加快反应速率
C.达平衡时，v(正)=v(逆)=0
D.达平衡时，n(CO)不再改变

18. 某温度下，浓度都是1ml/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6ml/L，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1ml/L⋅min，生成的c(Z)＝0.4ml/L，则该反应方程式为（ ）
A.X2+3Y2⇌2XY3B.3X2+Y2⇌2X3Y
C.X2+2Y2⇌2XY2D.2X2+Y2⇌2X2Y

19. 在4L密闭容器中充入6mlA气体和5mlB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2mlC，经测定D的浓度为0.5ml⋅L，下列判断正确的是（ ）
A.B的平均反应速率为0.2ml⋅L−1⋅s−1
B.平衡时A的浓度为1.50ml⋅L−1
C.x=1
D.B的转化率为20%

20. 恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（ ）
①单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO2
②单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A.②③⑤⑦B.①④⑥⑦C.全部D.①③④⑤
二、解答题

为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1ml XY2含有54ml电子。
（1）该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e−稳定结构，该分子的电子式为________，化学键类型为________（填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”）。

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：加热时生成________，其化学键类型为________。


Ⅰ．断开1mlH−H键、1mlN−H键、1mlN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1mlH2与足量N2反应生成NH3需________（填“吸收”或“放出”）能量________kJ。（小数点后保留两位数字）。事实上，反应的热量总小于理论值，理由是________________________________。

Ⅱ．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：COg+2H2g⇌CH3OHg，反应过程中的能量变化情况如图所示。
（1）曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。计算当反应生成1.5mlCH3OHg时，能量变化值是________kJ。
（2）选择适宜的催化剂________（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。

原电池是化学对人类的一项重大贡献。

（1）Mg、Al设计成如由图所示原电池装置：
①若溶液为盐酸，Mg为________极；
②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为________；若反应过程中有0.4ml电子转移，生成的氢气在标准状况下的体积为________。

（2）甲醇CH3OH是一种重要的化工原料和新型燃料。写出用氢氧化钾溶液作电解质时该甲醇燃料电池的负极电极反应式：________________________________。

（3）通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2（如图所示）。
其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O，S+O2=SO2。电极a上发生反应的电极反应式为________________________________。

在2 L密闭容器中进行反应：aX(s)+bY(g)⇌cP(g)+dQ(g)，式中a、b、c、d为化学计量数。在0∼3 min内，各物质物质的量的变化如表所示：
已知2 min内v(Q)＝0.075 ml⋅L−1⋅min−1，v(P)：v(Y)＝2:5。
（1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝________。

（2）上述反应的化学方程式为________________________________________。

（3）用Y表示2 min内的反应速率为________。2min末，Q在混合气体的体积分数为________。

（4）在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是________。
a．2 min内用X表示的反应速率为0.05ml⋅L−1⋅min−1
b．向容器内充入稀有气体Ar（不参与反应），会导致体系压强增大，反应速率加快
c．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡
d．随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡
e．随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡
参考答案与试题解析
2020-2021学年江西省上饶市高一（下）期中考试理A (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
常见的因量转顿形式
【解析】
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【解答】
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2.
【答案】
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【考点】
电子式三化学式最化学符笔及名清的综合
用电子表表木简单降离子化于物叫共价化合物的形成
原子正测示意图
【解析】
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【解答】
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3.
【答案】
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【考点】
元素射期加的结宽段其应用
【解析】
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【解答】
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4.
【答案】
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【考点】
原子较六与小皮周期律的关系
【解析】
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【解答】
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5.
【答案】
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【考点】
原子较六与小皮周期律的关系
同周三元觉态质的后变规律
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此题暂无解析
【解答】
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6.
【答案】
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【考点】
氧化使求反应
吸热射应题放热到应的端断
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【解答】
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7.
【答案】
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【考点】
吸热反正东放热反应
反应来和焓筒
【解析】
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【解答】
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8.
【答案】
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【考点】
有关反因热的似算
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【解答】
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9.
【答案】
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反应来和焓筒
吸热反正东放热反应
催化体的某用
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10.
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【考点】
原体池硫胶作圆理及应用
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11.
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【考点】
判断原验他正负极
原电池表电身反应式
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12.
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【考点】
原体池硫胶作圆理及应用
原电池表电身反应式
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常见因归盘活他性顺序及其应用
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化学平根建立的气程
化学反较的可溴性
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15.
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【考点】
化水验应库率来影响因素
化学平都连态的判断
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16.
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反都注弹领定量表示方法
化学三应州率和电学吸量数的关系
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17.
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【考点】
化水验应库率来影响因素
【解析】
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18.
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【考点】
反都注弹领定量表示方法
质量因恒定优
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19.
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化学反根速率计废
化学验热的计算
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20.
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化学平都连态的判断
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二、解答题
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化学键
元素的性三与原要结构
原子正测示意图
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【答案】
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反应来和焓筒
化学反较的可溴性
吸热反正东放热反应
有关反因热的似算
【解析】
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【解答】
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【答案】
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【考点】
原体池硫胶作圆理及应用
原电池表电身反应式
电极正应间电烛先应方程式
【解析】
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【答案】
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化学验热的计算
化学平根建立的气程
化学平都连态的判断
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此题暂无解答物质
时间
X
Y
P
Q
起始/ml
0.5
1.0
1.5
2min末/ml
0.7
2.7
0.8
3min末/ml
2.7