高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表练习

高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表课时作业

一、单选题

1．下列有关性质的比较，不正确的是(　　)

A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl            B．非金属性：O＞S＞Se

C．还原性强弱：F－＞Cl－＞I－                   D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

2．关于元素周期表的说法正确的是（  ）

A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期

C．ⅠA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二周期

3．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为

A．5Z B．5Z＋18

C．5Z＋10 D．5Z＋8

4．硼有两种天然同位素、B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中的质量分数判断正确的是( )

A．20% B．略大于20% C．略小于20% D．80%

5．碳有三种同位素：C、C和C，它们之间存在差异的是（   ）

A．中子数 B．电子数 C．原子序数 D．质子数

6．某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是(　　)

A．肯定是纯净物 B．可能是混合物

C．肯定是某一种单质 D．一定是某种稀有气体

7．下列有关描述一定是主族元素的是(    )

A．原子最外层电子数是2             B．某原子M层上电子数等于其L层上电子数

C．原子最外层电子数是3             D．原子最外层电子数是1

8．与互为（）

A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物

9．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（    ）

①碘水、淀粉溶液②新制氯水、CCl4③新制溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤新制氯水、苯

A．①②④ B．②③ C．②④⑤ D．③④⑤

10．核内中子数为 N 的R＋离子，质量数为 A，则 ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）

A． B．

C． D．

11．离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目（    ）

A．A+n+48+x B．A+n-24-x C．A-n+24-x D．A+n+24-x

12．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是（ ）

A．d和e分子中所有原子都不满足8电子结构 B．单质c的氧化性强于单质a

C．相同状况下，单质c、a、b的沸点逐渐减小 D．f可电离生成两种含10个电子的离子

13．下列物质的性质比较，正确的是（    ）

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4           B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．氧化性：P＞S＞Cl2                          D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

14．某原子的第x电子层，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数与第(x-1)层最多容纳的电子数相同；当它属于次外层时，最多容纳的电子数比第(x-1)层最多容纳的电子数多10个。则此电子层是

A．K层 B．L层 C．M层 D．N层

15．下列关于、、的说法正确的是

A．三者互为同位素 B．三者互为同素异形体

C．三者属于同一种核素 D．三者属于不同的元素

二、综合题

16．据《中国质量报》报道，我国首次将星载铷(Rb)钟应用于海洋二号卫星，已知的原子序数为37。回答下列有关铷的问题：

(1) Rb的原子结构示意图中共有______个电子层，最外层电子数为______。

(2) Rb在元素周期表中的位置是______。

(3)取少量铷单质加入水中，可观察到其剧烈反应，放出气体______(写化学式)，在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显______色，因为___________(用离子方程式表示)。

(4) Rb的还原性比K的还原性______（填“弱”或“强”）。

17．物质的分离与提纯是化学实验的重点。根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置，将其实验编号填在对应的横线上。

（1）从溴水中提取溴__。（2）除去氧化钙中的碳酸钙__。（3）分离食盐和碘的混合物__。

（4）除去硫酸钡固体中少量的硝酸钾__。（5）从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体__。

18．已知：Br2常温下呈液态、易挥发、有毒。如图为实验室模拟工业过程从浓缩的海水中提取溴的实验装置。

其实验步骤如下：

Ⅰ.在烧瓶中加入硫酸酸化的浓缩海水，持续通入Cl2一段时间，溶液变为浅棕色后，停止通入Cl2，改通入热空气；

Ⅱ.当A与B烧瓶溶液均变为无色的时候，停止通入热空气；

Ⅲ.将烧瓶B中的溶液倒入分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用CC14萃取，再经过蒸馏分离提取出其中的溴。

请回答：

(1)烧瓶A中通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为_______________________。

(2)步骤Ⅰ中通入热空气的目的是_______________________。

(3)装置B中导管D的作用是____________________，装置C中的溶液X为____________。

(4)步骤Ⅲ中加入稀硫酸酸化发生的反应为5Br－＋BrO3-＋6H＋===3Br2＋3H2O，每生成1 mol Br2单质，转移的电子数为________mol。

参考答案

1．C2．B3．C4．C5．A6．B7．C8．C9．C10．B11．D12．A13．D14．C15．A

16．5    1    第五周期ⅠA族    H2    蓝    2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑    强   

17．④    ③    ⑤    ①    ②   

18．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2    使A中生成的Br2进入B瓶中    平衡压强、防止倒吸    NaOH溶液或Na2CO3溶液