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2020年山东省德州市高考化学一模试卷
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这是一份2020年山东省德州市高考化学一模试卷，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 新型冠状病毒病正威胁着人们的身体健康。以下是与新型冠状病毒相关的一些认识，其中正确的是（ ）
A.生产医用防护服、口罩均要用到有机高分子材料
B.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果
2. 据《Green Chemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：NaCl+CO2 CO+NaClO．下列说法正确的是（ ）
A.NaCl属于离子晶体，其配位数为8
B.CO2的电子式：
C.NaClO中既有离子键又有共价键
D.还原22.4L CO2转移的电子数2NA
3. 下列说法正确的是（ ）
A.互为同分异构体
B.CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物
C.有机物的二氯代物有5种
D.(CH3)3C−CH＝CH2与氢气加成后，生成2，2，3−三甲基戊烷
4. 下列对实验事实的理论解释正确的是（ ）
A.BB.AC.CD.D
5. 通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.25∘C时，pH＝1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA
BaCl2晶体中所含离子总数为0.2NA
C.17g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D.生成2.33g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
6. 下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A.BB.AC.CD.D
7. 我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A.该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应
B.分子式为C13H12O6
C.1ml该有机物与NaOH反应最多消耗2ml NaOH
D.1ml该有机物与溴水反应最多消耗3ml Br2
8. X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素。25∘C时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.001ml⋅L−1）的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A.R、Q的气态氢化物的稳定性：R>Q
B.Y和Z的简单离子半径：YC.R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO3
D.上述五种元素中有两种元素是金属元素
9. 乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图（加热和夹持装置已省略）和有关信息如表：下列说法正确的是（ ）
A.装置B的作用是不断分离出乙酸丁酯，提高产率
B.加热一段时间后，发现烧瓶C中忘记加沸石，可打开瓶塞直接加入即可
C.装置A可以装配蒸馏装置的冷凝器，且冷凝水由a口进，b口出
D.乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去
10. 还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72−和CrO42−）工业废水的常用方法，过程如下：已知：转化过程中的反应为2CrO 42−(aq)+2H+(aq)⇌Cr2O 72−(aq)+H2O(l)。常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10−32．下列说法错误的是（ ）
A.反应②转移0.6ml e−，则有0.2ml Cr2O72−被还原
B.反应①v正(CrO42−)＝2v逆(Cr2O72−)时，反应处于平衡状态
C.除去废水中含铬离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
D.常温下，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10−5ml⋅L−1，反应③应调溶液pH＝5
二、选择题：本题共5个小题，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分
为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se．发生的反应为：①Se+2H2SO4（浓）=2SO2+SeO2+2H2O②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O，下列说法错误的是（ ）
A.②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂
B.①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物
C.每生成0.4 ml I2共转移1.2 ml电子
D.氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4（浓）>SeO2>HNO3
已知反应：CH2＝CHCH3(g)+Cl2(g)⇌CH2＝CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按ω=n(Cl2)n(CH2=CHCH3)向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是（ ）
A.图乙中，线A表示正反应的平衡常数
B.图甲中ω1>1
C.在恒容容器中进行，压强不变时反应达到平衡状态
D.当温度为T1、ω＝2时，Cl2的转化率约为33.3%
2022年前后我国将建成首座载人空间站。为实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家研发了一种能量转化装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2．下列说法正确的是（ ）
A.离子交换膜为阳离子交换膜
B.该装置将太阳能直接转化为化学能
C.反应完毕，该装置中电解质溶液的pH不变
D.Y电极的反应：CO2+2e−+H2O=CO+20H−
常温下，向VmL 0.1ml⋅L−1HA溶液中滴入0.1 ml⋅L−1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[−lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.P点溶液对应的pH＝7
B.常温下，Ka(HA)约为10−5
C.M点溶液中存在：c(Na+)＝c(A−)+c(HA)
D.N点溶液中存在：c(Na+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)
水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注。下列说法正确的是（ ）
A.步骤③的化学方程式为：CO⋅+OH⋅+H2O(g)=COOH⋅+H2O•
B.水煤气变换反应的△H>0
C.步骤⑤只有非极性键H−H键形成
D.该历程中最大能垒（活化能）E正＝2.02eV
三、非选择题：本题共5小题，共60分
亚硝酰氯(NOC1)是一种黄色气体，沸点为−5.5∘C．其液体呈红褐色。遇水发生反应：2NOC1+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑．某化学兴趣小组设计如图装置用C12和NO制备NOC1．回答下列相关问题：
（1）甲装置发生的离子反应方程式为________，装置丙中的液体为________。
（2）实验时，先通入Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是________。
（3）装置丁中冰盐水的作用是________。
（4）经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是________（用文字描述）。
（5）吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为________。
（已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
（6）反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cml⋅L−1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL．则产物中NOCl纯度的计算式为________。
Fe、C、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为________。
（2）在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是________。
（3）铁氰化钾{K3[Fe(CN)6])}溶液是检验Fe2+常用的试剂。l ml[Fe(CN)6]3−含σ键的数目为________。
（4）C3+的一种配离子[C(N3)(NH3)5]2+中，C3+的配位数是________。配体N3−中心原子的杂化类型为________。CO的熔点是1935∘C，CS的熔点是1135∘C，试分析CO的熔点较高的原因________。
（5）NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0, 0, 0)，B为(1, 1, 0)，则C原子坐标参数为________。
二氧化碳的利用是我国能源领域的一个重要战略方向，目前我国科学家在以下方面已经取得重大成果。
（1）图1是由CO2制取C的太阳能工艺。已知过程1发生的反应中 n(FeO)n(CO2)=6，则FexOy的化学式为________。过程1生成1ml C的反应热为△H1；过程2产生lml O2(g)的反应热为△H2．则由CO2制取C的热化学方程式为________。
（2）利用CO2合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g)=H2O(g)+CH3OH(g)△H＝−53.7kJ⋅ml−1，一定条件下，将1ml CO2和2.8ml H2充入容积为2L的绝热密闭容器中，发生上述反应。CO2的转化率[α(CO2)]在不同催化剂作用下随时间的变化曲线如图2所示。过程Ⅰ的活化能________（填“>”“<”或“＝”）过程Ⅱ的活化能，n点的平衡常数K＝________。
（3）用二氧化碳合成低密度聚乙烯(LDPE)。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如图3所示。
①过程Ⅰ∼Ⅲ中碳元素发生________反应（填“氧化”或“还原”）。
②请补充完整并配平CO2转化为LDPE的电极反应：2n CO2+________+________＝+________。
③工业上生产1.4×104g的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是________L。
随着钴酸锂电池的普及使用，从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。图是废旧钻酸锂(LiCO2)（含少量铁、铝、铜等元素的化合物）回收工艺流程：
（1）“拆解”前需进入“放电”处理的目的是________；用食盐水浸泡是放电的常用方法，浸泡放电过程中产生的气体主要有________。
（2）上述流程中将CO2−转化为C3+的离子方程式为________。
（3）滤液1中加入Na2SO3的主要目的是________；加入NaClO3的主要目的是________。
（4）“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量（图a）、沉淀反应的温度（图b）与钴的沉淀率关系如图所示：
根据图分析：沉钴时应控制n(C2O42−)：n(C2+)比为________，温度控制在________∘C左右。
甲基丙烯酸甘油酯GMA（），由于本身带有丙烯酸酯双键和环氧基团，使得其应用十分广泛。工业合成GMA的一种方法如图（部分反应所需试剂和条件已略去）：
已知：
请按要求回答下列问题：
（1）B中的官能团名称：________；
（2）C的结构简式________；
（3）请写出E→F的反应方程式和反应类型：E→F：________，________反应；
（4）H的核磁共振氢谱峰面积之比由大到小为________，H的同分异构体中能发生水解反应的链状化合物有________种。
（5）已知：CH2＝CH2→△O2/Ag．参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物C的路线流程图：丙烯→△Br2Br________。
参考答案与试题解析
2020年山东省德州市高考化学一模试卷
一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化根与股活
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学键
电子式三化学式最化学符笔及名清的综合
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
芳香烃、验我和同系物
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
4.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
氢键表存在弹其对后质湿质的影响
元素周较律的腾用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
5.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
阿伏明德钾常数
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
6.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学实水来案的评价
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
7.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
有机物明结约和性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
8.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
原子较六与小皮周期律的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
9.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
制备实使方案的胞计
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
10.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
难溶电解验河溶解平衡
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
二、选择题：本题共5个小题，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分
【答案】
此题暂无答案
【考点】
氧化使求反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
体积百较含量盛温度、函强变益曲线
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
电射池象色头原理及应用
常见的因量转顿形式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
酸碱混明时里定性判随及有也pH的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
反应来和焓筒
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
三、非选择题：本题共5小题，共60分
【答案】
此题暂无答案
【考点】
制备实使方案的胞计
氮的氧三物的性疫杠其末环境的影响
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
原常核陆由子染运动状态
配合物明成养情况
物质于构中械化日键数计计算
原子核都着子排布
晶正构计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学验热的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
物质的来离、循纯那除杂的正本方法活择与应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
有机验极合成
有机使方推断
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答选项
实验事实
理论解释
A
酸性：HClO非金属：C>Cl
B
NH3溶于水形成的溶液能导电
NH3是电解质
C
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
D
H2O的沸点高于H2S
H−O的键能大于H−S的键能
选项
实验目的
实验设计
A
检验溶液中是否含有Fe2+
取少量溶液，滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
B
检验丙烯醛中是否含碳碳双键
向丙烯醛溶液中滴加KMnO4(H+)
C
比较AgBr和AgCl的Ksp大小
向AgCl的饱和溶液的滴加NaBr
D
比较水与乙醇中羟基氢的活泼性
分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中
乙酸
正丁醇
乙酸丁酯
熔点/∘C
16.6
−89.5
−73.5
沸点/∘C
117.9
117
126.0
密度/g⋅cm−3
1.1
0.80
0.88
1. 新型冠状病毒病正威胁着人们的身体健康。以下是与新型冠状病毒相关的一些认识，其中正确的是（ ）
A.生产医用防护服、口罩均要用到有机高分子材料
B.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果
2. 据《Green Chemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：NaCl+CO2 CO+NaClO．下列说法正确的是（ ）
A.NaCl属于离子晶体，其配位数为8
B.CO2的电子式：
C.NaClO中既有离子键又有共价键
D.还原22.4L CO2转移的电子数2NA
3. 下列说法正确的是（ ）
A.互为同分异构体
B.CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物
C.有机物的二氯代物有5种
D.(CH3)3C−CH＝CH2与氢气加成后，生成2，2，3−三甲基戊烷
4. 下列对实验事实的理论解释正确的是（ ）
A.BB.AC.CD.D
5. 通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.25∘C时，pH＝1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA
BaCl2晶体中所含离子总数为0.2NA
C.17g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D.生成2.33g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
6. 下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A.BB.AC.CD.D
7. 我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A.该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应
B.分子式为C13H12O6
C.1ml该有机物与NaOH反应最多消耗2ml NaOH
D.1ml该有机物与溴水反应最多消耗3ml Br2
8. X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素。25∘C时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.001ml⋅L−1）的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A.R、Q的气态氢化物的稳定性：R>Q
B.Y和Z的简单离子半径：Y
D.上述五种元素中有两种元素是金属元素
9. 乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图（加热和夹持装置已省略）和有关信息如表：下列说法正确的是（ ）
A.装置B的作用是不断分离出乙酸丁酯，提高产率
B.加热一段时间后，发现烧瓶C中忘记加沸石，可打开瓶塞直接加入即可
C.装置A可以装配蒸馏装置的冷凝器，且冷凝水由a口进，b口出
D.乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去
10. 还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72−和CrO42−）工业废水的常用方法，过程如下：已知：转化过程中的反应为2CrO 42−(aq)+2H+(aq)⇌Cr2O 72−(aq)+H2O(l)。常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10−32．下列说法错误的是（ ）
A.反应②转移0.6ml e−，则有0.2ml Cr2O72−被还原
B.反应①v正(CrO42−)＝2v逆(Cr2O72−)时，反应处于平衡状态
C.除去废水中含铬离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
D.常温下，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10−5ml⋅L−1，反应③应调溶液pH＝5
二、选择题：本题共5个小题，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分
为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se．发生的反应为：①Se+2H2SO4（浓）=2SO2+SeO2+2H2O②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O，下列说法错误的是（ ）
A.②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂
B.①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物
C.每生成0.4 ml I2共转移1.2 ml电子
D.氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4（浓）>SeO2>HNO3
已知反应：CH2＝CHCH3(g)+Cl2(g)⇌CH2＝CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按ω=n(Cl2)n(CH2=CHCH3)向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是（ ）
A.图乙中，线A表示正反应的平衡常数
B.图甲中ω1>1
C.在恒容容器中进行，压强不变时反应达到平衡状态
D.当温度为T1、ω＝2时，Cl2的转化率约为33.3%
2022年前后我国将建成首座载人空间站。为实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家研发了一种能量转化装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2．下列说法正确的是（ ）
A.离子交换膜为阳离子交换膜
B.该装置将太阳能直接转化为化学能
C.反应完毕，该装置中电解质溶液的pH不变
D.Y电极的反应：CO2+2e−+H2O=CO+20H−
常温下，向VmL 0.1ml⋅L−1HA溶液中滴入0.1 ml⋅L−1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[−lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.P点溶液对应的pH＝7
B.常温下，Ka(HA)约为10−5
C.M点溶液中存在：c(Na+)＝c(A−)+c(HA)
D.N点溶液中存在：c(Na+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)
水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注。下列说法正确的是（ ）
A.步骤③的化学方程式为：CO⋅+OH⋅+H2O(g)=COOH⋅+H2O•
B.水煤气变换反应的△H>0
C.步骤⑤只有非极性键H−H键形成
D.该历程中最大能垒（活化能）E正＝2.02eV
三、非选择题：本题共5小题，共60分
亚硝酰氯(NOC1)是一种黄色气体，沸点为−5.5∘C．其液体呈红褐色。遇水发生反应：2NOC1+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑．某化学兴趣小组设计如图装置用C12和NO制备NOC1．回答下列相关问题：
（1）甲装置发生的离子反应方程式为________，装置丙中的液体为________。
（2）实验时，先通入Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是________。
（3）装置丁中冰盐水的作用是________。
（4）经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是________（用文字描述）。
（5）吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为________。
（已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
（6）反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cml⋅L−1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL．则产物中NOCl纯度的计算式为________。
Fe、C、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为________。
（2）在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是________。
（3）铁氰化钾{K3[Fe(CN)6])}溶液是检验Fe2+常用的试剂。l ml[Fe(CN)6]3−含σ键的数目为________。
（4）C3+的一种配离子[C(N3)(NH3)5]2+中，C3+的配位数是________。配体N3−中心原子的杂化类型为________。CO的熔点是1935∘C，CS的熔点是1135∘C，试分析CO的熔点较高的原因________。
（5）NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0, 0, 0)，B为(1, 1, 0)，则C原子坐标参数为________。
二氧化碳的利用是我国能源领域的一个重要战略方向，目前我国科学家在以下方面已经取得重大成果。
（1）图1是由CO2制取C的太阳能工艺。已知过程1发生的反应中 n(FeO)n(CO2)=6，则FexOy的化学式为________。过程1生成1ml C的反应热为△H1；过程2产生lml O2(g)的反应热为△H2．则由CO2制取C的热化学方程式为________。
（2）利用CO2合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g)=H2O(g)+CH3OH(g)△H＝−53.7kJ⋅ml−1，一定条件下，将1ml CO2和2.8ml H2充入容积为2L的绝热密闭容器中，发生上述反应。CO2的转化率[α(CO2)]在不同催化剂作用下随时间的变化曲线如图2所示。过程Ⅰ的活化能________（填“>”“<”或“＝”）过程Ⅱ的活化能，n点的平衡常数K＝________。
（3）用二氧化碳合成低密度聚乙烯(LDPE)。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如图3所示。
①过程Ⅰ∼Ⅲ中碳元素发生________反应（填“氧化”或“还原”）。
②请补充完整并配平CO2转化为LDPE的电极反应：2n CO2+________+________＝+________。
③工业上生产1.4×104g的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是________L。
随着钴酸锂电池的普及使用，从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。图是废旧钻酸锂(LiCO2)（含少量铁、铝、铜等元素的化合物）回收工艺流程：
（1）“拆解”前需进入“放电”处理的目的是________；用食盐水浸泡是放电的常用方法，浸泡放电过程中产生的气体主要有________。
（2）上述流程中将CO2−转化为C3+的离子方程式为________。
（3）滤液1中加入Na2SO3的主要目的是________；加入NaClO3的主要目的是________。
（4）“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量（图a）、沉淀反应的温度（图b）与钴的沉淀率关系如图所示：
根据图分析：沉钴时应控制n(C2O42−)：n(C2+)比为________，温度控制在________∘C左右。
甲基丙烯酸甘油酯GMA（），由于本身带有丙烯酸酯双键和环氧基团，使得其应用十分广泛。工业合成GMA的一种方法如图（部分反应所需试剂和条件已略去）：
已知：
请按要求回答下列问题：
（1）B中的官能团名称：________；
（2）C的结构简式________；
（3）请写出E→F的反应方程式和反应类型：E→F：________，________反应；
（4）H的核磁共振氢谱峰面积之比由大到小为________，H的同分异构体中能发生水解反应的链状化合物有________种。
（5）已知：CH2＝CH2→△O2/Ag．参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物C的路线流程图：丙烯→△Br2Br________。
参考答案与试题解析
2020年山东省德州市高考化学一模试卷
一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.
【答案】
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【考点】
化根与股活
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【解答】
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2.
【答案】
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【考点】
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电子式三化学式最化学符笔及名清的综合
【解析】
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3.
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【考点】
芳香烃、验我和同系物
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4.
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【考点】
氢键表存在弹其对后质湿质的影响
元素周较律的腾用
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【解答】
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5.
【答案】
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【考点】
阿伏明德钾常数
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6.
【答案】
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【考点】
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7.
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8.
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原子较六与小皮周期律的关系
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9.
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【考点】
制备实使方案的胞计
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10.
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难溶电解验河溶解平衡
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二、选择题：本题共5个小题，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分
【答案】
此题暂无答案
【考点】
氧化使求反应
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三、非选择题：本题共5小题，共60分
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【答案】
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【考点】
有机验极合成
有机使方推断
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答选项
实验事实
理论解释
A
酸性：HClO
B
NH3溶于水形成的溶液能导电
NH3是电解质
C
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
D
H2O的沸点高于H2S
H−O的键能大于H−S的键能
选项
实验目的
实验设计
A
检验溶液中是否含有Fe2+
取少量溶液，滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
B
检验丙烯醛中是否含碳碳双键
向丙烯醛溶液中滴加KMnO4(H+)
C
比较AgBr和AgCl的Ksp大小
向AgCl的饱和溶液的滴加NaBr
D
比较水与乙醇中羟基氢的活泼性
分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中
乙酸
正丁醇
乙酸丁酯
熔点/∘C
16.6
−89.5
−73.5
沸点/∘C
117.9
117
126.0
密度/g⋅cm−3
1.1
0.80
0.88
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