甘肃省天水市第三中学第一学期高一化学期中考试题无答案

高一年级期中考试

化学试题

考生注意：

本试题分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部，共6页，三大题。总分值100分，考试时间为90分钟。

相对原子质量： H-1、 He-2、 C-12  N-14、 O-16、 Na-23  Mg-24  Al-27   S-32.

C1-35.5   Fe-56  Cu-64 

第一卷〔选择题54分〕

一．选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分，共54分〕

1．以下化学实验操作或事故处理方法不正确的选项是〔     〕

A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

B．称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量

C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中参加一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢参加浓硫酸

2．以下关于物质分类的表达错误的选项是(      )

A. 饱和食盐水属于混合物             B. 碳酸钠既属于钠盐又属于碳酸盐

C. 胆矾属于混合物                   D. 纯洁物一般可分成单质和化合物两类

3. 化学是一门以实验为根底的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。以下实验中所选用的仪器合理的是〔     〕

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸            ②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体 

③配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

A．①② B．③④         C．①③          D．②③

4. 以下关于胶体的表达不正确的选项是(　  　)

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间

B. 光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应

C. 当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，到达净水的目的

5.以下说法中，正确的选项是〔      〕

A． 物质的量是国际单位制中的根本单位             B．NaCl的摩尔质量为58.5g

C．0.5molO2的质量是l6g       D．任何物质的摩尔质量在数值上都等于其相对分子质量或相对原子质量

6.现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是(      )

A．CaCl2 B．HCl C．Na2SO4 D．H2SO4

7.现有三种溶液①食用油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘单质。别离以上各种混合液的正确方法是(      )

A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液

8．某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的选项是〔　　  〕

A．使用分液漏斗前应先检查其是否漏液

B．可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂

C．假设用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置分层后，下层液体呈紫红色

D．分层后，翻开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出

9．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯洁的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在以下操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：〔　　 〕

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．

A．①②⑤④①③       B.①④①②⑤③       C．①②④⑤③         D．④②⑤

10. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是(      )

A. 标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA

B. 1L 0.5 mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA

C. 0.5 mol/LFe2(SO4)3 溶液中，SO42－的数目为 1.5 NA

D. NO2和N2O4的混合物 ag，所含原子总数为3aNA/46

11.实验室中要配制0.5 mo/L的NaOH溶液240 mL.配制时选用的容量瓶的规格和应称取

的NaCl分别是(      )

A.240mL、4.8g           B. 250mL、5.0 g       C.240mL、5.0 g         D. 250mL、 4.8g

12.．以下溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是〔     〕

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液                   B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．250mL 1mol/L AlCl3溶液                   D．300mL 5mol/L KClO3溶液

13．以下说法正确的选项是〔     〕

A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 

B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1

C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1

D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是(　C　)

A．0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA                 B．1 mol水中约含有6.02×1023个水分子

C．1 mol任何物质都含有NA个分子            D．0.5NA个氢分子的物质的量是0.5 mol

15.由CH4和O2组成的混合气体在标况下的密度为1g/L,那么该混合气体中CH4和O2的体积比为〔     〕

A.  2:1     B. 1:2       C.2：3     D.3：2

16. 1g NH3中含有a个原子，那么阿伏加德罗常数可表示为( D   )

A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-1

17. 某200 mL Fe2〔SO4〕3溶液中含有0.1 mol Fe3+，该溶液中的物质的量浓度为〔　　〕

A． 0.75 mol·L-1   B． 0.5 mol·L-1    C． 1 mol·L-1    D． 0.25 mol·L-1

18. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，那么以下关系中不正确的选项是(  B   )

①ω=②ρ=③ω=④c=

1. ①       B. ②       C. ③       D. ④

二．填空题〔40分〕

19．完成以下填空 〔每空2分，共18分〕

〔1〕3.01×1023个氯气分子的物质的量是_______,0.5mOl的H2O中含有的电子数为______(用NA表示)。

(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为____________，密度之比为________。

(3)要使NH3与CH4含相同数目的氢原子，那么NH3和CH4的质量之比为______。

〔4〕3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，那么Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。

(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共6.72 L，质量为12g，那么两种气体的物质的量之比为________ ，混合气体的摩尔质量为________

三．实验题〔22分〕

20.〔10分〕(1)将饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到的是__________；胶体与沉淀的本质区别在于             。

〔2〕将(1)中得到的分散系装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色                     ，这个过程称为          。

〔3〕掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的根底。以下图为一套实验装置。

①、写出仪器的名称：A．____，B．____。

②、实验时A中除参加液体外，还需参加少量____，其作用是____。

③、改正图中两处明显的错误：_________；    _________

 21. (12分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据答复以下问题：

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，以下物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。

A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度       C．溶液中Cl－的数目       D．溶液的密度

(3).某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。

②配制溶液中所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、            、           、胶头滴管。

③．配制过程中，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________；

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处

④．在配制过程中，以下实验以下实验操作，造成溶液浓度偏低的是(      )

1. 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

B. 用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶

C. 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

D. 摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线

四．计算题〔6分〕

22.常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4.5H2O，恰好到达饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：

〔1〕该溶液的溶质的质量分数

〔2〕该溶液中CuSO4的物质的量浓度

〔3〕取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，那么稀释后溶液的体积是多少毫升？