高中人教版 (新课标)第四节 金属的电化学腐蚀与防护教案

这是一份高中人教版 (新课标)第四节 金属的电化学腐蚀与防护教案，共1页。教案主要包含了教学重点，教学难点，教学过程，学生看书讨论等内容，欢迎下载使用。
【教学难点】 电极反应式的写法
【教学过程】
【学生看书讨论】
什么是金属的腐蚀?金属腐蚀的本质是什么?
化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么?
一、金属腐蚀的本质: M – xe- = Mx+
二、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别
化学腐蚀 电化学腐蚀
共同点 M – xe- = Mx+ M – xe- = Mx+
不同点 (1)金属与氧化剂直接得失电子 利用原电池原理得失电子
(2)反应中不伴随电流的产生 反应中伴随电流的产生
(3)金属被氧化 活泼金属被氧化
三、电化学腐蚀 (以钢铁为例)
1.析氢腐蚀 (酸性较强的溶液)
负极: Fe – 2e- = Fe2+
正极: 2H+ + 2e- = H2 ↑
总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
2. 吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液)
负极: 2Fe – 4e- = 2Fe2+
正极: O2+4e- +2H2O = 4OH-
总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
四、金属的防护
影响金属腐蚀快慢的因素 本性：（1）金属的活动性（2）纯度（3）氧化膜
介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）
金属的防护
改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）
覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）
电化学保护 = 1 \* GB3 ①外加电流阴极保护法
= 2 \* GB3 ②牺牲阳极阴极保护法
【练习】:如图所示,试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现
象有何不同?