高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料综合与测试学案

《第三章 铁 金属材料复习》导学案（一）

课前自学单：

重点一 铁与水蒸气的反应

重点二 铁的氧化物性质对比

课堂任务单：

学习目标

重难点：铁及其化合物的性质、Fe3+的检验、Fe(OH)3的制备、铁三角的转化

第一环节：创境激疑

重点三 Fe(OH)3的制备

制备Fe(OH)2的注意问题

(1)Fe2＋极易被氧化，所以FeSO4溶液要现制现用。

(2)为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去O2。

(3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。

(4)为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。

重点四 铁的氢氧化物性质对比

第二环节：合作探究

任务一：重点五 铁盐和亚铁盐的转化及检验方法

1.Fe2＋和Fe3＋的检验：

2.Fe2＋与Fe3＋的转化：

(1)实验及现象：

溶液由棕黄色→浅绿色→溶液无明显变化→溶液变成红色。

(2)反应的离子方程式：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

(3)结论：Fe3＋Fe2＋

任务二：重点六 铁三角的转化

1．Fe只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价的铁：

如Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋　2Fe＋3Cl22FeCl3    3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

2．Fe2＋既有氧化性又有还原性：

如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－    Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋

3．Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为＋2价或0价的铁：

如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋   3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

任务三：

✔与Fe3＋、Fe2＋有关的离子共存问题：

①Fe3＋与I－、S2－、HS－、SO、HSO等因发生氧化还原反应而不能大量共存。

②Fe2＋与MnO(H＋)、NO(H＋)、ClO－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。

✔除杂问题(括号内为杂质)：

①FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2。

②FeCl2溶液(FeCl3)：加足量铁粉，充分反应后过滤。

③FeSO4溶液(CuSO4)：加足量铁粉，充分反应后过滤。

④Fe粉(铝)、Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液，充分反应后过滤。

第三环节：归纳总结

第四环节：达标检测

1.下表是某种常见金属X的部分性质：

将该金属X投入冷水中无变化，投入稀盐酸或NaOH溶液中均可产生大量的无色气体。

（1）金属X是____________（填名称），写出该金属的一种用途：____________。

（2）金属X的活泼性比铜____________（填“强”或“弱”），判断的事实依据是____________。

（3）写出金属X与NaOH溶液反应时的离子方程式：____________。在该反应中，只有水作氧化剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

（4）现有一种合金，可能由金属X、Fe和Ag中的两种或三种组成。某学生为了弄清楚该合金的成分，设计了下列实验研究方案，请填写相关内容。