初中化学人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律多媒体教学ppt课件

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通过以前的学习,同学们已从质的方面认识了化学反应,即在化学变化中有哪些物质参加了化学反应,反应需要什么条件,结果生成了什么物质。从今天开始,我们将由生成何种物质向生成多少物质(即量)的方面去探究化学反应的客观规律,进一步揭开化学反应的神秘面纱!
1.对质量守恒定律含义的理解和运用(重点)。2.化学方程式的意义、书写与配平(重难点)。3.利用化学方程式进行计算的步骤和格式;利用化学方程式进行计算的一般方法(难点)。 
考点一质量守恒定律及其实验探究1.验证质量守恒定律的实验方案
注意事项:(1)为了防止白磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂,在锥形瓶底部要铺一层细沙。(2)气球的作用:一是调节锥形瓶内的压强,起缓冲作用;二是起密封作用,防止实验时锥形瓶内外发生物质交换。2.质量守恒定律(1)内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。(2)质量守恒定律的应用①解释一些化学变化中的质量问题;②求某一反应物或生成物的质量;③确定某物质的组成元素;④确定化学反应中某种物质的化学式。
易错提醒:(1)质量守恒定律的适用范围是化学变化,不是物理变化。(2)在具体运用质量守恒定律进行解释或计算时,一定要将所有参加反应或生成的物质都考虑进去,气体或沉淀都不能遗漏。(3)这一定律守恒的对象是质量,只适用于“质量”守恒,而体积、密度、分子数等则不包括在内。这些内容有可能守恒,也有可能不守恒。
例1　(2015·贵州贵阳中考改编)建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学,如形成守恒观念,可以更好地理解质量守恒定律,下列表述正确的是 (　　)A.10 g水加热后变成了10 g水蒸气,这一变化符合质量守恒定律B.32 g S与32 g O2恰好完全反应,生成64 g SO2C.镁条燃烧后固体质量增加,故质量守恒定律不是普遍规律D.根据:蜡烛+氧气二氧化碳+水,则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素
解析:本题考查对质量守恒定律的理解。质量守恒定律只适用于解释化学变化,而对于物理变化不能用质量守恒定律来解释,A错误;镁条燃烧后固体质量增加,增加了参加反应的氧气的质量,遵循质量守恒定律,C错误;化学反应前后元素的种类和质量不变,根据蜡烛+氧气二氧化碳+水,则蜡烛中一定含有C、H元素,可能含有氧元素,D错误。答案:B
考点二质量守恒定律的微观解释1.化学反应的实质2.微观解释:在化学反应中,反应前后原子的种类和数目都不变,各原子的质量也不变,所以反应前后的质量总和必然相等。
归纳总结:化学反应前后的“变”与“不变”
A.甲是SO2B.该反应属于化合反应C.反应前后,分子、原子种类均不变D.反应中,甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2∶1∶2
解析:根据反应物和生成物的种类判断反应类型。根据微观示意图,反应物为SO2与O2,生成物为SO3,属于化合反应,A、B正确;由图示可以看出该反应的原子种类没发生变化,分子种类发生了变化,C错误;判断参加反应的分子个数比时,应排除未参加反应的分子,如图中一个氧分子未参加反应,故反应中甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2∶1∶2,D正确。答案:C
名师点题有关质量守恒定律的微观示意图题的解法 (1)根据化学变化的实质确定化学反应中的“变”与“不变”。 (2)根据反应特点判断反应类型。 (3)对比反应前后分子参与反应的情况,根据反应前后原子个数不变确定是否有反应物分子未参与反应,由此确定参加反应的物质的分子个数比或生成物质的分子的个数比。
考点三化学方程式1.化学方程式的定义:用化学式来表示化学反应的式子。2.化学方程式的意义
例3　(2015·广东广州中考)从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是(　　)A.在反应前后,元素的种类没有变化B.常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C.4 g氢气与32 g氧气完全反应,可以生成36 g水D.在反应前后,氢原子和氧原子的数目没有改变解析:根据质量守恒定律,化学反应前后元素及原子的种类、质量不变,A、D正确;根据反应条件可知氢气与氧气在点燃的条件下才能反应,B错误;根据化学反应可知,每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应可以生成36份质量的水,C正确。答案:B
一、质量守恒定律的图表题典例1　(2015·湖南衡阳中考)把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是(　　)A.a和c是反应物B.d一定是催化剂C.x=2.0D.该反应是化合反应
解析:本题考查应用质量守恒定律解答问题的能力。A选项中a是反应物,c是生成物;B选项中d的质量不变,可能是催化剂,也可能是未反应的杂质;C选项中x=6.4+3.2+4.0-5.2-7.2=1.2;D选项中a和b反应生成c,属于化合反应。答案:D
解题必备表格数据分析题解法 1.未知物质的测定:根据反应前后物质的总质量不变列出等式,求出待测物的质量。 2.反应物、生成物、催化剂的判定:反应后质量增加——生成物;反应后质量减少——反应物;质量不变——可能是催化剂,也可能是未参与反应的杂质。
二、质量守恒定律的实验探究典例2　(2015·宁夏中考)如图是探究质量守恒定律的实验装置图,回答下列问题:(1)该实验　　(填“能”或“不能”)探究质量守恒定律,原因是　。 (2)要用如图继续探究质量守恒定律,若药品不变,改变装置的方法是　; 若装置不变,改变药品,可选用的一组药品是　　　(举一例)。 
解析:(1)在验证质量守恒定律时,有气体生成的反应若在敞口容器中进行,生成的气体逸散于空气中,导致天平不平衡,不能用来探究质量守恒定律。(2)在反应物不变的前提下,要保持天平平衡,应将反应在密闭容器中进行,若改变反应物,应选择没有气体参与的反应。答案:(1)不能　二氧化碳气体逸散于空气中(2)反应在密闭容器中进行　铁钉与硫酸铜溶液
方法点拨任何化学反应都遵守质量守恒定律。造成反应前后天平不平衡的原因: (1)有的反应物或生成物呈现不同状态,其质量没有计算在内(如:参加反应的或反应生成的气体的质量)。 (2)反应装置气密性不好,使部分物质进入或逸散,造成质量发生变化。
对化学方程式意义的认识错误典例　用I2O5可以测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为I2O5+5COI2+5CO2,根据生成CO2的多少,可以判断CO的含量。关于这个反应,下列说法正确的是(　　)A.参加反应的I2O5的质量与生成的I2的质量比为1∶1B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子数C.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同D.参加反应的CO与生成的CO2的质量比等于1∶1