人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第一节 共价键课文配套课件ppt

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【教学目标】1.理解σ键和π键的特征和性质2.认识σ键和π键的形成过程3.学会区分σ键和π键
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
【学与问】 请用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
【思考】 我们学过了电子云，如何用电子云的概念来进一步理解共价键？ 阅读 P28-29
共用电子对---共价键
现代价键理论的基本要点：
a.电子配对原理 ： 两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对
b.最大重叠原理： 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率 密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。
氢原子形成氢分子的电子云描述
Cl－Cl的 p-p σ键的形成
H－Cl的 s-p σ键的形成
1. σ键 特征：①电子云结构为 轴对称 （头碰头） ②键能较大，较稳定 类型：有 s-s σ键，如 H2 有 s-p σ键，如 HCl 有 p-p σ键，如 Cl2
O2 中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
特征：①电子云结构为 镜面对称 （肩并肩） ②键能比σ键小 ，不稳定，易断 类型：常见的有 p-p π键，如 CH2=CH2中
σ键强度大,不易断裂，不活泼。
π键强度较小,容易断裂，活泼。
共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键
归纳：σ键和π键的比较
规律：共价单键是 σ键 ； 双键中一个σ键 ，另一个是π键； 三键中一个是σ键 ，另两个是π键
3. 如何判断是 σ键 或是 π键
N2中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
【科学探究2】 P30钠和氯同样能形成电子对，但不是共价键而是离子键？怎样去解释？完成表格
【科学探究3】 P30探究共价键的类别和个数？
CH3－CH3分子结构
CH2＝CH2分子结构
1、判断下列分子中，只含σ键的是 ，既含σ键又含有π键的是 。（填序号） ⑴ H2 ⑵ HCl ⑶ NH3 ⑷ H2O ⑸ CO2 ⑹ N2 ⑺ C2H4 ⑻ C2H2 ⑼ F2 ⑽ CH3CH3 ⑾ H2O2
只含σ键的是：1 2 3 4 9 10 11
既含σ键又含π键的是：5 6 7 8
2、下列说法中正确的是（ ） A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B. p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键C. s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键D. 共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠 形成的
3、下列物质分子中无π键的是（ ) A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H4