高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质教学设计

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质教学设计，共11页。教案主要包含了核外电子排布，原子结构与元素原子得失电子能力，C－为OH－等内容，欢迎下载使用。
目标与素养：1.了解1～18号元素原子的核外电子排布。(微观探析)2.了解核外电子的排布规律。(微观探析)3.了解原子结构与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。(证据推理)








一、核外电子排布


1．电子层与电子能量的关系


2.核外电子排布规律





微点拨：核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解。


3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图





4．原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系


微点拨：原子最外层电子数小于4不一定是金属元素，如氢原子最外层电子数是1，属于非金属元素。


二、原子结构与元素原子得失电子能力


1．钠、镁失电子能力比较


2.钠、钾失电子能力比较





1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)


(1)最外层电子数为2的原子一定是金属元素。( )


(2)最外层电子数大于4的原子一定是非金属元素。( )


(3)不容易得电子的原子一定容易失电子。( )


(4)氧原子的最外层电子数为6，故其最高正价为＋6。( )


(5)金属原子只有还原性。( )


[答案](1)× (2)× (3)× (4)× (5)√


2．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是( )


A．核外电子是分层运动的


B．所有电子在同一区域里运动


C．能量高的电子在离核近的区域运动


D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转


[答案] A


3．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是( )





D [A.K层排满才能排L层，K层最多排2个电子，故A错误；B.最外层最多排8个电子，故B错误；C.S2－得到2个电子后，最外层为8个电子，故C错误；D.Mg2＋失去2个电子后，最外层为8个电子，D正确。]





1.“一低”——原子核外电子首先排布在能量最低的电子层上。


2．“三不超”——最外层不超过8个电子(K层为最外层时不超过2个电子)；次外层不超过18个电子；倒数第3层不超过32个电子。


3．“一稳定”





相对不稳定结构 相对稳定结构


【典例1】 根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。


[解析] L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。当次外层为K层时，最外层电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。当次外层为K层时，D为氧 ；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能。


[答案] (从左到右，从上到下)硅


硼





1～20号元素原子结构特点


(1)原子核中无中子的原子是eq \\al(1,1)H。


(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。


(3)最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg、Ca。


(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。


(5)最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：C。


(6)最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素：O。


(7)最外层电子数是次外层电子数的4倍的元素：Ne。


(8)最外层电子数是内层电子总数的一半的元素：Li、P。


(9)最外层电子数是次外层电子数的一半的元素：Li、Si。


(10)最外层电子数等于电子层数的元素：H、Be、Al。








1．下列说法中肯定错误的是( )


A．某原子K层上只有1个电子


B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍


C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍


D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等


B [K、L、M层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可以有1～2个电子，A正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满电子，即L层上的电子数为8，由于18Mg
原因
钠、镁的电子层数相同，但镁的核电荷数多，最外层电子数目多且离核近，故Mg比Na难失电子。
碱金属
钠
钾
操作
现象及原理
钠与水剧烈反应。


反应的方程式：


2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
钾与水反应更剧烈，甚至可产生爆炸现象。反应的方程式：


2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
结论
失电子能力K>Na
原因
K、Na最外层电子数目相同，但K比Na电子层数多，最外层电子离核较远，故K比Na更易失电子。
原子核外电子排布规律
信息
元素名称
原子结构示意图
A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半
B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同
D元素原子次外层电子数是最外层电子数的eq \f(1,3)
原子结构与元素性质的关系
原子类别
与元素性质的关系
与元素化合价的关系
稀有气体
最外层电子数为8(He为2)，结构稳定，性质不活泼
原子结构为稳定结构，常见化合价为零
金属元素原子
最外层电子数一般小于4，较易失去电子
易失去最外层电子，达到稳定结构，其最高正价为＋m(m为最外层电子数)
非金属元素原子
最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，形成8电子稳定结构
得到一定数目的电子，达到稳定结构，其最低负价为m－8(H为m－2)
巧记10电子、18电子微粒