2017-2018学年四川省绵阳市南山中学高二下学期期中考试题 化学 解析版

四川省绵阳市南山中学2017-2018学年高二下学期期中考试题化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 Ba-137 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
【每小题只有一个选项符合题意。1～10题、每小题2分；11～20题、每小题3分】
1. 下列过程没有发生化学反应的是
A. 用含硅胶、铁粉的透气袋与食品密封包装 B. 用热碱水除炊具上残留的油污
C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D. 用活性炭去除冰箱中的异味
【答案】D
【解析】试题分析： A、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属于物理变化；铁粉可防止食品氧化，属于化学变化，错误；B、用热碱水清除炊具上残留的油污是利用油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，错误；C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果是利用高锰酸钾溶液将催熟水果的乙烯氧化，属于化学变化，错误；D、用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，正确；
考点：考查化学与生活、化学常识，涉及物理变化与化学变化的判断及相关物质的性质。
2. 下列金属防护的方法不正确的是
A. 对健身器材涂油漆以防止生锈 B. 将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品
C. 在铁制水管表面镀一层锌防止生锈 D. 自行车的钢圈上镀上一层铬防锈
【答案】B
.....................
3. 下列说法中正确的是
A. 质谱法可以分析出某有机物的相对分子质量，从而可推断出该有机物的结构简式
B. 煤的气化和液化过程,都是物理变化
C. 等质量的乙烯和苯完全燃烧时，苯消耗的氧气多
D. 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
【答案】D

4. 下列叙述正确的是
A. 苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙醇不能
B. 乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键
C. 石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
D. 能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸
【答案】C
【解析】苯酚、乙醇都含有羟基，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙醇、水分子之间能形成氢键，氢键的存在使乙醇的溶解性显著增强，但是氢键不是化学键，B错误；石油液化气、汽油和石蜡主要成分都是烃类,即碳氢化合物,C正确；能与氢氧化钠溶液反应的含氧衍生物可以是羧酸、酯、酚等,分子式为C2H4O2的有机物可以是乙酸,也可以是甲酸甲酯,D错误；正确选项C。
点睛：能够与氢氧化钠溶液反应的有机物种类有：卤代烃、酚类、羧酸类、酯类。
5. 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是
物质
分子式
熔点℃
沸点℃
密度（g/cm3）
溶解性
乙二醇
C2H6O2
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶


A. 萃取法 B. 结晶法 C. 分液法 D. 蒸馏法
【答案】D
【解析】试题分析：根据表中数据，乙二醇和丙三醇互溶，因此根据沸点不同，采用蒸馏方法分离，故选项D正确。
考点：考查物质的分离等知识。
6. 下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是
A. C3H8O有2种同分异构体
B. C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体
C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
D. CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃
【答案】C
【解析】分子式为C3H8O有机物属于醇的有：1-丙醇，2-丙醇，属于醚的有甲乙醚，共计有3种同分异构体，A错误；分子式为 C8H10的芳香烃,分子中含有1个苯环,其不饱和度，故侧链为烷基,若有1个侧链,为-CH2-CH3,有一种；若有2个侧链,为-CH3,有邻、间、对三种，故符合条件的结构共有4种，B错误；甲苯苯环上有3种H原子，含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有3×2=6产物, C正确；正丁烷有两种氢原子,所以一氯代烃有2种, D错误；正确选项C。
点睛：关于碳原子个数小于等于5的烷烃基的结构的数目判断规律：-CH3：1种结构；-C2H5：1种结构；- C3H7：2种结构；- C4H9：4种结构；- C5H11：8种结构；记住这些规律，有利于同分异构体数目的判断。
7. 下列各组物质，属于官能团异构的是
A. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 B. CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3
C. CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2OCH2CH3 D. CH3CH2CH2COOH 和CH3CH(CH3)COOH
【答案】C
【解析】CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2属于分子式相同，碳链的结构不同，属于碳链异构,A错误；CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3属于分子式相同，碳碳双键位置不同，属于位置异构,B错误；CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2OCH2CH3属于分子式相同，官能团分别为羟基和醚键，属于官能团异构,C正确；CH3CH2CH2COOH 和CH3CH(CH3)COOH分子式相同，官能团相同，碳链的结构不同，属于碳链异构,D错误；正确选项C。
点睛：同分异构体可分为碳链异构、官能团异构、类别异构；特别注意的是类别异构指的是分子中的原子种类以及数量一致,但其官能团结构不同的异构。
8. 能鉴别碘化钾溶液、苯酚溶液、乙酸、苯和己烯五种液体的试剂为
A. 溴水 B. 碳酸钠溶液 C. 新制氢氧化铜 D. 福尔马林
【答案】A
【解析】加入溴水后，氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体的现象分别为:生成黄色沉淀、生成白色沉淀、无现象、溶液分层、溶液褪色,分层,可鉴别,A正确；加入碳酸钠溶液,不能鉴别苯、己烯,因二者都不溶于水,且密度比水小,A错误；加入氢氧化铜的浊液后，苯、己烯都不溶于水,且密度比水小,不与氢氧化铜的浊液反应，液体分层，两种有机物均在上层，无法区分，C错误；加入福尔马林,不能鉴别氢硫酸、乙酸溶液,因不反应，溶液不分层，D错误；正确选项A。
点睛：常见有机物的鉴别所用试剂：烯烃或炔烃常用溴水或酸性高锰酸钾溶液；苯酚常用溴水或氯化铁溶液；醛类常用银氨溶液或氢氧化铜的悬浊液；羧酸类常用碳酸氢钠等。
9. 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A. 片刻后甲池中c(SO)增大
B. 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C. Cu电极上发生还原反应
D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色
【答案】C
【解析】试题分析：将K闭合，甲、乙两个烧杯构成原电池，湿润的滤纸构成电解池。A．甲中是原电池，硫酸根离子不参加反应，根据转移电子守恒知，甲溶液体积增大，则硫酸根离子浓度减小，故A错误；B．电子沿 Zn→a，b→Cu 路径流动，故B错误；C．铜电极上铜离子得电子发生还原反应，故C正确；D．锌作负极，铜作正极，湿润的滤纸相当于电解池，滤纸上a作阴极，b作阳极，b上氢氧根离子放电，a上氢离子放电，所以a极附近氢氧根离子浓度增大，滤纸a点变红色，故D错误；故选C。
【考点定位】考查原电池和电解池原理
【名师点晴】本题考查原电池和电解池原理。K闭合时，甲乙装置构成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，滤纸作电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极流向阴极，从阳极流向正极。明确离子的放电顺序是解本题关键，易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，为易错点。
10. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 1 mol C3H6中含有的σ键数目一定为8NA
B. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出气体22.4 L时，电子转移2NA
C. 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
【答案】D
【解析】C3H6若为丙烯，1 mol C3H6含有σ键数8NA，若为环丙烷，1 mol C3H6含有σ键数9NA，1molC3H6没有指明具体物质，含有的σ键数目不一定为8NA，A错误；用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氯气和氢气，若生成1 mol氯气，转移2NA电子，本判据没有给出气体所处的外界条件，无法用气体摩尔体积进行计算，B错误；标准状况下，CH3CH2OH为液态，无法应用气体摩尔体积进行相关计算，C错误；丙烯和环丙烷互为同分异构体,n(C3H6)=42/42=1mol,每个分子中含有6个氢原子,则混合物中H原子物质的量为6 mol ,氢原子的个数为6NA ,D正确；正确选项D。
11. 已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10−10，Ksp(AgI)＝1.5×10−16，下列叙述中正确的是
A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B. 温度一定，溶液中Ag+和Cl－浓度乘积等于Ksp(AgCl)时，此溶液为AgCl的饱和溶液
C. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)＝c(Cl－)
D. 将0.001 mol/L 的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
【答案】B
【解析】某一难溶物的Ksp 只与温度有关，因此常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp与在纯水中的Ksp相同，A错误；温度一定时,当溶液中Q= c(Ag+)×c(Cl－)= Ksp 时,溶液恰好饱和,所以此溶液为AgCl的饱和溶液, B正确；AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体, c(Cl－)增大, 溶解平衡逆向移动, 根据Ksp(AgCl)= c(Ag+)×c(Cl－)，则c(Ag+)减小,有AgCl析出，c(Ag+)I->Br->Cl- >OH-；当阳极材料为金属材料时（金、铂除外），金属在阳极首先放电，溶液中的阴离子就不能放电。
24. (1) 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，c(Ag＋)由大到小的顺序为：_________。
(2) 含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH3)、Fe(OH)3
(a) 该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为__________________。
(b) 若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为_____
(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。
(3)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(a) 下列说法正确的是________(填序号)。
A．向BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4可以由a点变到b点
B．通过蒸发可以由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
(b) 将100 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度约为__________。
【答案】 (1). ④＞①＞②＞③ (2). Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O (3). 3.0×10－6 mol·L－1 (4). c (5). 2.02×10-10 mol/L
【解析】（1）溶度积在一定温度下是一个常数，因此通过Ksp(AgCl)= c(Ag+)×c(Cl－)分别得到：①蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②0.1mol•L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，抑制沉淀溶解平衡；③0.1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-浓度为0.2mol/l，抑制沉淀溶解平衡；④0.1mol/L硝酸银溶液中Ag+浓度为0.1mol/L，抑制沉淀溶解平衡，Cl-浓度越大，Ag+浓度越小，则Ag+离子浓度大小为：④＞①＞②＞③；正确答案：④＞①＞②＞③ 。
(2) (a) 亚铁离子具有还原性，被Cr2O在酸性环境下氧化为铁离子，离子方程式为：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；正确答案：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
(b) 若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1， Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)×c3(OH-)=4.0×10－38,计算得到c3(OH-)=2×10-25 mol·L－1,,则残留的Cr3＋的浓度为Ksp[Cr(OH)3]＝c(Cr3＋)×c3(OH-)=6.0×10－31, c(Cr3＋)= 3.0×10－6 mol·L－1 ；正确答案：3.0×10－6 mol·L－1。
(3) (1)硫酸钡溶液中存在着溶解平衡,a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO42-),平衡左移, c(Ba2+)应降低,A错误；d点时溶液不饱和,蒸发溶剂水, c(SO42-) 、c(Ba2+)均增大,B错误；d点表示QC< Ksp ,溶液不饱和,不会有沉淀析出,C正确；Ksp是一常数,温度不变Ksp不变,在曲线上的任意一点Ksp都相等,D错误；正确答案:C。
(2)由图象可以知道Ksp(BaSO4)=10-5×10-5=10-10 ,将100 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g的溶液中充分反应后，反应生成BaSO4,硫酸根离子过量,加入n(Ba2+)=0.137/137=0.001mol,剩余的硫酸根离子的浓度为:c(SO42-)=(0.1×1-0.001)/2=0.495mol/L,所以剩余的钡离子为:c(Ba2+)= Ksp(BaSO4)/c(SO42-)=10-10/0.495=2.02×10-10 mol/L；正确答案: 2.02×10-10 mol/L；正确答案：2.02×10-10 mol/L。
25. Ⅰ.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

(1)图中a极要连接电源的_____(填“正”或“负”)极，SO放电的电极反应_____________。
Ⅱ.在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

(2)溶液pH变化： B________，C________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
(4)若A中足量的KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_____(设电解前后溶液体积无变化)。
【答案】 (1). 负极 (2). SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋ (3). 减小 (4). 不变 (5). 0.025 mol·L－1 (6). 13
【解析】Ⅰ.（1）图中可知，钠离子移向a极，亚硫酸根离子移向b极，所以b极为阳极，应该接电源的正极，则a极连接的是电源的负极，SO在阳极失去电子变成SO，所以C口流出的物质是H2SO4；亚硫酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，故电极反应式SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋；正确答案：负极 ；SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋ 。
Ⅱ. (2)由铜电极的质量增加,发生Ag++e-═Ag,则Cu电极为阴极,Ag为阳极,Y为正极,可以知道X为电源的负极； B中电解硫酸铜溶液生成硫酸,溶液中氢离子浓度增大,pH减小；C中阴极反应为Ag++e-═Ag阳极反应为Ag-e-═Ag+,溶液浓度不变,则pH不变；正确答案:减小；不变。
(3)C中阴极反应为Ag++e-═Ag,银离子的量为2.16/108=0.02mol,则转移的电子为0.02 mol, B中阳极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑,则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol,其体积为0.005×22.4=0.112L=112mL,则在阴极也生成112mL气体,由2H++2e-═H2↑ ,则氢气的物质的量为0.005mol,该反应转移的电子为0.01mol,则Cu2++2e-=Cu中转移0.01mol电子,所以Cu2+的物质的量为0.005mol,通电前c(CuSO4)=0.005/0.2=0.025mol/L；正确答案: 0.025 mol·L－1。
(4)由A中发生2KCl+2H2O=2KOH+Cl2↑+H2↑反应,由电子守恒可以知道,该反应转移2mol电子，生成氢氧化钾2mol，现转移0.02mol电子时生成0.02 mol KOH,忽略溶液体积的变化,则c(OH-)=0.02/0.2=0.1mol/L, c(H+)=10-13 mol/L, 溶液的pH为13；正确答案13。