2017-2018学年四川省双流中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

可能用到的相对原子质量：C-12   N-14   P-31  O-16   Cl-35.5   Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题共20小题，每小题2分，共4分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（    ）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果B ．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”C．用热碱水清除炊具上残留的油污D．推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放2．下列有关化学用语的表示正确的是（    ）A．Na+的电子排布图：B．核内有10个中子的氧原子： 108OC．HClO 的结构式： H-Cl-OD．Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（    ）A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu4．下列关于物质分类的说法正确的是（    ）①稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体②纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质③明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物④Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子⑥电解熔融的AlCl3可制得金属铝A．①②     B．②④     C．③⑤     D．④⑥5．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（    ）A．该元素为Ⅴ         B．该元素为第ⅡB族元素C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2    D．该元素位于d区6．下列关于有机物的说法中正确的是（    ）A．糖类、油脂和蛋白质都可水解     B．苯能与溴水发生加成反应C．以苯甲醇为原料可制取苯甲酸     D．分子式为C4H9Br的有机物共有5种结构7．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（    ）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32- 离子数之和为0.1NAD．电解饱和食盐水，当电路中有2mol电子通过，可产生22.4L (标准状况下) 气体8．下列操作或装置能达到实验目的是（    ）A．实验室从海带中提取单质碘的步骤：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．要检验滴有稀硫酸的蔗塘溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热C．                    D．     证明铁生锈时空气参加反应                                  实验室制备乙酸乙酸9．下列指定条件下的描述正确的是（    ）A．能使甲基橙变红的溶液中存在Na+、NH4+、SO42-、HCO3- 等离子B．惰性电极电解硫酸铜溶液后可加氧化铜固体恢复为原电解质溶液C．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中存在 K+、NH4+、MnO4-、SO42-等离子D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（    ）A．绿原酸能与Na2CO3反应B．绿原酸的分子式为C16H18O9C．绿原酸能被氧气氧化，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．0 .1mol绿原酸最多与0.4molH2发生加成反应11．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（    ）A．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物B．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4C．最外层电子数为2的原子仅位于元素周期表的d区和ds区D．用中文“”(ào) 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族12．下列反应不能用勒夏特列原理解释的是（    ）A．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气     B．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快C．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小      D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO313．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（    ）A．NH3NOHNO3B．浓HClCl2漂白粉C．Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3D．淀粉葡萄糖CH3CH2OHC3HCHO14．下列实验操作、实验现象和实验站论均正确的是（    ）选项实验操作实验现象实验结论A常温下，用pH 计分测0.1mol/LNaA溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pHpH (NaA)<pH(Na2CO3)酸性：HA>H2CO3B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性CAlCl3溶液中逐滴加入过量稀氨水先有白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3溶于氨水D取2mL 1mol/LNaOH溶液中加入几滴mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀生成；后有红褐色沉淀生成Ksp(Fe(OH)3)<Ksp(Mg(OH)2)15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（    ）A．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构B．X的简单氢化物的热稳定性比W的强C．Y 与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期16．下列装置由甲、乙部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法错误的是（    ）A．甲中H+透过质子交换膜由左向右移动B．M极电板反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+C．当N极消耗0.25molO2时，则铁极增重16gD．一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变17．已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180kJ·mol-1②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.4kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6kJ·mol-1下列说法正确的是（    ）A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E2C．氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2Og) △H=+906kJ·mol-1D．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3mol H2，最终反应放的热量为92.4kJ18．常温下下列有关叙述正确的是（    ）A．pH=9 的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3）B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4溶液，③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序为①>②>③D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中： c(HCO3-)∶c(CO32-)>119．在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g) 和1molY(g) 发生反应2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是（    ）A．M 点时，Y的转化率最大        B．W、M两点Y的正反应速率相同C．平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大   D．升高温度，平衡常数减小20．已知： pKa=-1gKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）A．A点所得溶液中：V0=10mL      B．C点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)C．B 点所 得溶液中，c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+(OH-)  D．D点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19第Ⅱ卷(非选择题，共60分)21．(14分) 周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F，它们的原子序数逐渐增大，其中A是宇宙中最丰富的元素： B、C、D为同一周期，B与D组成的化合物是一种温室气体；含E 元素的化合物燃烧产生黄色火焰；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。  (1) E2D2的电子式为              ，该物质中的化学键类型是               。  (2) D、E简单离子的半径由大到小的顺序为             ，B、C、D三种原子的第一电离能由大到小的顺序为                   。  (3) F基态原子的外围电子排布式为                   。  (4)一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8g的气体，放出18.44热量，则该反应的热化学方程式为：                                                   。  (5) C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是                                                                 。22．(8分) 石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图的关系。(1)A的分子式为              ，B分子中的官能团名称是                 。(2)②和③的反应类型分别是                                            。(3)反应①的化学方程式                                                                 。(4) 比A多3个碳原子的同系物的结构(不含立体异构)共          种。23．(12分) 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。 (1) 将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1。①该反应在常温下              (填“能”或“不能”)自发进行。②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是        (填字母，下同)。a．密闭容器的容积不再改变      b．c(CO)∶c(H2) = 1∶1c．形成 1mol H-H，同时形成2molH-O 健   d．容器中的压强不变(2) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH21650362.462900120.433900abct＞3①实验1中，从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)=        。②该反应的正反应为        (填“吸热”或“放热”)反应，实验2条件下平衡常数K=        (取小数点后两位)。③若实验3达到平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数相等，则a、b应满足的关系是        (用含a、b的数学式表示)。(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，达到平衡后下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是        。a．降低温度         b．再充入1molCO2和3molH2c．将H2O(g)从体系中分离出来     d．充入He(g)，使体系压强增大24．(12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：    已知： SiO2在“碱溶”时转化为率硅酸钠沉淀。  (1)“过滤Ⅰ”所得滤液的主要成分是        。  (2) 向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的 pH         (填“增大”、“减小或“不变”)，发生反应                                                                    。  (3)“电解Ⅰ”过程中作阳极的石墨易消耗，原因是                 。  (4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为                                                               ，阴极产生的物质A的化学式为          。25．(14分) POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈瓶(装置甲)合成PCl3,并采取PCl3氧化法制备POCl3。已知： (1) PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃,退水生成H3PO3和HCl;(2)2PCl3+O2=2POCl3【实验Ⅰ】制备PCl3(1) 实验室制Cl2的化学方程式                                                           。(2)碱石灰的作用除了处理尾气外还有                                                     。                   答案一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分)1-5 DDACB  6-10 CACBC  11-15 CBCAC  16-20 CBDDB 二、非选择题(共5题，共60分)21．(每空2分，共14分)(1) ，离子键和共价键(2) O2->Na+， N＞O>C(3) 3d104s1(4) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.2kJ·mol-1(5) Na3N+4H2O=3NaOH+NH3·H2O22．(共8分)(1) C2H4(1分)，羟基(1分)(2) 取代反应(或酯化反应) (1分)，加聚反应(1分)(3) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2 分)(4)5 （2分）23．(共12分)(1)①不能(1分)②a c (2分)(2)①0.2mol·L-1·min-1 (2分)   ②放热(1分) ，0.17 (2分)③2a=b 且 a<l (2 分 )(3)d (2分)24．(每空2分，共12分)(1)NaAlO2(2)减小，HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-(3)电解产生的O2使石墨因氧化而被消耗(4)2H2O-4e-+4CO32-=4HCO3-+O2↑，H225．(共14分)(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2 分)(2) 防止空气中的水蒸气进入装置与PCl3反应，提高产品纯度(2分)(3) 安全管(1分)(4)一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低;二是温度过低，反应速率会变慢(2分)(5)POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl (2 分)(6)当最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去(2分)(7) 60% (3分)