2026年河北邯郸市涉县部分学校中考化学模拟试卷

这是一份2026年河北邯郸市涉县部分学校中考化学模拟试卷，共13页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意）
1．化学在推动绿色发展和生态文明建设中发挥着重要作用。下列做法不符合这一理念的是
A．推广使用可降解塑料B．工业废水排入河流
C．发展氢能等清洁能源D．回收利用废旧金属
2．如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置，电热棒用于引燃红磷，对该实验认识正确的是
A．实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾
B．实验结束后，水上升至大约刻度4的位置
C．红磷的用量多少，对实验结果没有影响
D．用该装置进行实验，可以减少对空气的污染
3．水是重要和不可替代的生命源泉。下列关于水的认识错误的是
A．废水、污水均须处理后排放
B．明矾可以使水中悬浮杂质较快沉降
C．过滤可以除去水中的不溶性杂质
D．活性炭用于自来水杀菌消毒
4．《天工开物》记载了“烧铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”，该过程发生的化学反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。该化学反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
5．在碳、氧、硅、铁四种元素中，属于金属元素的是
A．碳B．氧C．硅D．铁
6．稀土研究是国防建设的重要保障。钕(Nd)是稀土元素之一，其原子在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．钕的相对原子质量为144.2 gB．钕原子的中子数为60
C．钕原子在反应中失去电子D．钕属于非金属元素
7．西汉龙首铜灶设计独特，能使柴薪燃烧充分，如图。下列说法错误的是
A．灶内热空气上升，外界空气持续进入利于补充氧气
B．三个火眼可同时放蒸煮容器，充分利用热量
C．关闭灶门，火焰熄灭的原因是清除可燃物
D．及时清理灶内积灰利于空气流通
8．2025年11月5日，我国第三艘航母福建舰入列。建造航母需要用到大量钢铁，为探究铁生锈的条件及影响因素，兴趣小组利用下图所示创新装置进行实验。下列有关说法错误的是
A．铁丝球②和③作对比，可知铁生锈需要氧气
B．实验中生锈速率最快的铁丝球是①
C．铁丝球②和④对比，可探究氯化钠对铁生锈速率的影响
D．为减缓福建舰船底生锈速率，可在其船底喷防锈涂料
9．物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下表实验设计中合理的是
A．AB．BC．CD．D
10．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．等质量碳酸钙粉末比块状碳酸钙产生的CO2质量多
B．b点表示碳酸钙与稀盐酸反应已停止
C．对比分析a、b点可知，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
D．对比分析c、d点可知，块状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
二、非选择题（本大题共8小题，共40分）
11．巴中土壤以紫色土、黄壤为主，盛产柑橘、大米、土豆等特色农产品，结合化学与农业相关知识回答下列问题：
（1）种植水稻时，为使水稻穗大粒满，增强抗倒伏能力，常施用氯化钾，该化肥属于 （选填“钾肥”“磷肥”“氮肥”或“复合肥”）。
（2）巴中紫色土富含钾、磷、铁，这里的“钾、磷、铁”指的是 （填“分子”“原子”“单质”或“元素”）。
（3）有经验的果农常在冬季给柑橘树刷一层“白浆”防冻防虫，该“白浆”的主要成分是 （填化学式）。
（4）储存大米、土豆常用聚丙烯塑料制成密封袋，该塑料属于 （填“无机非金属材料”或“合成材料”）。
（5）土豆、大米等食物富含淀粉，是人体主要供能物质。淀粉属于六大基本营养素中的 。
12．化学与社会密切相关。
（1）为了维持生命和健康人体需从食物中摄取糖类、蛋白质、油脂、维生素、 、 等六类营养物质。
（2）为预防骨质疏松、佝偻病，日常饮食中应摄入足量的 元素(填元素符号)，这种元素属于 (填“微量元素”或“常量元素”)。
（3）某同学衣服标签上标有“涤纶56%，棉44%”，其中涤纶属于_______(填字母)。
A．天然高分子材料B．有机合成材料
（4）相较于天然纤维，合成纤维的优点有_______(填字母，可多选)。
A．强度高、弹性好B．耐磨
C．吸水性、透气性好D．耐化学腐蚀
（5）饮用完的矿泉水瓶需投入印有 (填字母)标识的垃圾箱。
13．如图是NaCl和MgSO4两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。
（1）0℃~40℃之间，NaCl和MgSO4的溶解度受温度影响变化较大的是 。
（2）某学习小组欲从30 g固体(含27 g NaCl、3g MgSO4)中得到较纯净的NaCl，40℃时进行如下实验：
乙中烧杯内析出的固体物质是 ，溶液是MgSO4的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）40℃时，NaCl的溶解度为 g。
14．科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂II将二氧化碳转化为乙烯C2H4，反应的微观示意图如下所示，请据图回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式 。
（2）反应②中参加反应的甲、乙微粒个数比为 （写最简整数比），该反应可以减少空气中二氧化碳，有助于缓解的环境问题是 。
（3）全部反应过程中共涉及 种氧化物。
15．四川是我国井盐的重要产地，《四川盐法志》记录了“敞锅熬盐”的主要步骤，其流程可表示如下：
（1）黄卤和黑卤混合会发生反应生成白色沉淀
①反应的化学方程式为 。
②基本反应类型为 。
③实验室进行操作Ⅰ会用到玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、 。
④得到的溶液A中含有的溶质有：MgSO4、 、 （均填化学式）。
⑤根据上述溶质成分可知，加入的 （填“黄卤”或“黑卤”）是过量的。
（2）操作Ⅱ中“敞锅熬盐”的原理为 结晶（填“降温”或“蒸发”）；
（3）操作Ⅲ中用“花水”冲洗粗盐，既可减少表面杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是________（填字母序号）。
A．冰水B．饱和NaCl溶液
C．饱和NaOH溶液D．饱和BaCl2溶液
（4）得到的精盐 （填“一定”或“不一定”）是纯净物。
（5）将60 kg含10 %NaCl的黄卤和40 kg含15% NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为 。
16．某化学小组进行有关金属的实验如下。
（1）进行模拟炼铁实验并检验生成物如图所示。
①实验过程中玻璃管内出现的现象是 。
②磁铁的作用是 。
③试剂X发生反应的化学方程式是 。
（2）探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。
①写出甲中反应的化学方程式 。
②乙实验中产生的现象为： 。
③随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，图丁中的试剂A、B分别为 (写出一组即可)。
④小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出b点对应溶液中所含溶质是 (填化学式)。
17．《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干净亮丽。某化学兴趣小组的同学们对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】
（1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为 。
同学们将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液的成分进行了探究
【实验方案】
（2）实验设计如下：
【交流讨论】
（3）同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是 。
（4）兴趣小组的同学们讨论后又进行了实验3，请填写下列表格。
【实验结论】
（5）根据以上实验，同学们得出烧杯丙中溶液的溶质成分为 。
【延伸应用】
（6）同学们查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽。浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好。
18．化学兴趣小组在劳动基地发现土壤酸性过强，不利于作物生长，需施用熟石灰Ca(OH)2进行改良。小组同学称取了一定量的熟石灰样品（含少量不与酸反应的杂质），为测定其纯度，进行了如下实验：向10g样品中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸100g。请计算：
（1）该实验过程中，100 g质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为 g。
（2）计算该熟石灰样品中Ca(OH)2的质量分数。（写出计算过程及结果）
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】（1）钾肥
（2）元素
（3）Ca(OH)2
（4）合成材料
（5）糖类
12．【答案】（1）水；无机盐
（2）Ca；常量元素
（3）B
（4）A；B；D
（5）A
13．【答案】（1）MgSO4
（2）NaCl；不饱和
（3）36.6
14．【答案】（1）2H2O催化剂太阳光2H2↑+O2↑
（2）3∶1；温室效应
（3）2
15．【答案】（1）BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；复分解反应；漏斗；NaCl；MgCl2；黑卤
（2）蒸发
（3）B
（4）不一定
（5）12kg
16．【答案】（1）红色固体变黑色；吸引铁粉，证明有铁生成；Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
（2）Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；Fe和CuSO4溶液；Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
17．【答案】Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；氢氧化钙；产生白色沉淀；实验1中二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，反应生成的碳酸钾也能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；取少量澄清溶液于试管中，加入足量稀盐酸；KOH、K2CO3；浓度为1%的KOH
18．【答案】（1）7.3
（2）解：设该熟石灰样品中氢氧化钙的质量为x
Ca(OH)2+74x2HCl=737.3gCaCl2+2H2O
7473=x7.3g x=7.4g
则该熟石灰样品中氢氧化钙的质量分数为：7.4g10g×100%=74%
答：该熟石灰样品中Ca(OH)2的质量分数为74%选项
实验目的
实验方案
A
除去MnO2中KCl
加水溶解、过滤、蒸发结晶
B
鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
取样，分别滴加无色酚酞溶液
C
除去CO2气体中的水蒸气
将混合气体通过足量的NaOH固体
D
除去Cu粉中的Fe粉
加入足量的CuSO4溶液，过滤，洗涤，干燥
实验
操作步骤
现象
结论
实验1
取少量澄清溶液于试管中，通入CO2
无明显现象
证明该溶液中没有
实验2
取实验1后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液

证明该溶液中有K2CO3
实验
操作步骤
现象
结论
实验3

有气泡产生
证明该溶液中有K2CO3