安徽蚌埠北师大附属学校等校2025-2026学年下学期高一5月月考 化学（1卷）试卷（含解析）

这是一份安徽蚌埠北师大附属学校等校2025-2026学年下学期高一5月月考 化学（1卷）试卷（含解析）试卷主要包含了5 Cu-64， 下列有关和的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与社会、生活、高科技及新材料等领域密切相关。下列说法错误的是
A. 常温下，铝槽罐可用于浓硫酸的储存与运输
B. 氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，具备耐高温、耐腐蚀的特性
C. 穿上电动机械腿行走时，电池将电能转化为化学能
D. “神舟”飞船航天员穿的航天服使用的合成纤维属于有机高分子材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下铝遇浓硫酸会发生钝化，表面生成致密的氧化物薄膜，阻止内部铝继续与浓硫酸反应，因此铝槽罐可用于浓硫酸的储存与运输，A正确；
B．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，化学键键能高，具备耐高温、耐腐蚀的特性，B正确；
C．穿上电动机械腿行走时，电池为放电状态，是将化学能转化为电能，电能再转化为机械能，并非将电能转化为化学能，C错误；
D．合成纤维属于有机合成高分子化合物，是有机高分子材料，D正确；
故选C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 异丁烷的结构简式B. 的电子式
C. 乙烯的球棍模型D. 聚丙烯的结构简式
【答案】A
【解析】
【详解】A．异丁烷分子式为，结构简式为，A正确；
B．的电子式为，B错误；
C．乙烯的结构简式为，球棍模型为，C错误；
D．聚丙烯的结构简式为，D错误；
故选A。
3. 下列反应中能量变化与图中能量变化一致的是
A. 镁与稀硫酸反应B. 与盐酸反应
C. 乙烯在氧气中燃烧D. 溶液与盐酸反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．镁与稀硫酸是活泼金属与酸的置换反应，属于放热反应，反应物总能量高于生成物，不符合图像，A错误；
B．与盐酸反应属于吸热反应，生成物总能量高于反应物，符合图像，B正确；
C．乙烯在氧气中燃烧属于燃烧反应，是放热反应，反应物总能量高于生成物，不符合图像，C错误；
D．溶液与盐酸是酸碱中和反应，属于放热反应，反应物总能量高于生成物，不符合图像，D错误；
故答案选B。
4. 用下列化学知识解释对应生产项目不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．单晶硅是良好的半导体材料，该性质支持其用于制作芯片，解释合理，A正确；
B．油脂在碱性条件下发生皂化反应，生成高级脂肪酸盐（肥皂主要成分）和甘油，可用于制备肥皂，解释合理，B正确；
C．水垢主要成分为碳酸钙，羧基的酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸，含羧基的柠檬酸和乙酸可以除去水垢中的碳酸钙，解释合理，C正确；
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖需要在酒化酶作用下进一步反应才能生成乙醇，淀粉不能直接水解为乙醇，解释不合理，D错误；
故答案为D。
5. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是
A. 氨气的喷泉实验证明氨气极易溶于水，且水溶液呈碱性
B. 工业上利用氮气和氢气合成氨，属于人工固氮
C. 实验室制取氨气时，多余氨气可通过盛有稀硫酸的洗气瓶吸收
D. 与溶液反应生成盐和水，说明是酸性氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气的喷泉实验中，氨气快速溶于水使装置内压强远小于大气压从而形成喷泉，证明氨气极易溶于水；实验中若滴加酚酞的水溶液变红，可证明氨气水溶液呈碱性，说法正确，A不符合题意；
B．固氮是将游离态氮转化为化合态氮的过程，工业上和合成是人工实现的游离态氮到化合态氮的转化，属于人工固氮，说法正确，B不符合题意；
C．氨气是碱性气体，可与稀硫酸反应生成铵盐，多余氨气可用盛有稀硫酸的洗气瓶吸收，避免污染空气，说法正确，C不符合题意；
D．酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，该反应属于非氧化还原反应（反应中无元素化合价变化）；与反应的化学方程式为，反应中氮元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，不符合酸性氧化物与碱反应的特征，不是酸性氧化物，说法错误，D符合题意；
答案选D。
阅读下列材料，完成下面小题。
低价态含硫物质以还原性梯度适配不同场景，、是温和的还原剂，常用于实验研究及工业生产中。硫代硫酸钠()易溶于水，遇稀硫酸生成S与；是碘量法滴定的标准试剂，可被定量氧化为连四硫酸钠()。(保险粉)具有强还原性，易吸湿氧化，热水中分解，是强还原剂。
6. 某化学小组设计如下装置，探究的相关性质。下列说法错误的是
A. 实验开始前，通入排出装置内的空气，防止干扰实验
B. 装置B和E中均生成沉淀，但沉淀颜色不同
C. 装置C和E中出现的现象都能证明具有还原性
D. 仪器a中盛装饱和溶液液封，可防止逸出污染空气
7. 下列有关和的说法正确的是
A. 具有强还原性，推测其能使碘水褪色
B. 中S的平均价态比的低，所以还原性较强
C. 用溶液吸收过量，发生离子反应：
D. 向溶液中滴入足量硝酸，发生离子反应：
【答案】6. D 7. A
【解析】
【分析】A装置中固体与70%硫酸反应生成，与B中反应生成淡黄色沉淀S，使C中酸性高锰酸钾溶液褪色，具有漂白性使D中品红溶液褪色，与E中混合液反应生成硫酸钡白色沉淀。
【6题详解】
A．氧气能氧化硫化钠，实验开始前，通入排出装置内的空气，防止氧气干扰实验，A正确；
B．装置B有淡黄色硫单质生成， E中有白色硫酸钡生成，装置B和E中均生成沉淀，但沉淀颜色不同，B正确；
C．装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明具有还原性； E中白色硫酸钡生成，具有还原性，被铁离子氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子生成硫酸钡，该过程能证明具有还原性，C正确；
D．仪器a为尾气吸收装置，吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。饱和溶液与二氧化硫不反应，不能吸收，D错误；
故选D；
【7题详解】
A．中硫元素为+3价，处于中间价态，化合价能升高，具有强还原性，推测其能使碘水褪色，A正确；
B．还原性强弱与化合价的高低没有必然的联系。中S的平均价态比的低，还原性不一定强，B错误；
C．用溶液吸收过量的离子方程式为，C错误；
D．向溶液中滴入足量硝酸生成硝酸钠、硫酸钠、NO、水，发生离子反应：，D错误；
故选A。
8. 用如图所示装置能完成相应气体的制备和检验的是(除杂和尾气处理装置任选)
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．与稀盐酸反应生成的具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A符合题意；
B．大理石与稀盐酸反应生成的二氧化碳不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不符合题意；
C．锌粉与稀硫酸反应生成的氢气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意；
D．与浓硫酸反应需要加热，无法用该装置制备二氧化硫，D不符合题意；
故选A。
9. 下列关于有机化合物的结构与性质的说法正确的是
A. 甲烷、乙烯、苯三种分子中，所有原子均共平面
B. 向葡萄糖溶液中滴加银氨溶液，即可看到银镜产生
C. 乙醇在加热和银催化条件下，能被氧气氧化为乙醛
D. 淀粉、纤维素均属于天然高分子，且互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷为正四面体结构，所有原子不可能共平面，故A错误；
B．银镜反应需要水浴加热才能发生，仅向葡萄糖溶液中滴加银氨溶液不加热，无法看到银镜产生，故B错误；
C．乙醇在加热、银或铜作催化剂的条件下，能被氧气氧化为乙醛，故C正确；
D．淀粉、纤维素的化学式均为，但二者的聚合度不同，分子式不相同，不互为同分异构体，故D错误；
故答案选C。
10. 有机物M可用于生产可发性聚苯乙烯、聚氨酯泡沫等泡沫塑料，M属于烃类，球棍模型如图所示。下列说法正确的是
A. M与乙烯互为同系物
B. M的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
C. M有3种同分异构体
D. 等质量的物质完全燃烧消耗的量：M>甲烷
【答案】B
【解析】
【分析】根据球棍模型可知M结构简式为。
【详解】A．M结构简式为，属于烷烃，和乙烯不是同系物，A错误；
B．利用等效氢法可知M有四种氢，如图，M的一氯代物有4种，B正确；
C．M结构简式为，还有、两种同分异构体，C错误；
D．等质量的烃分子中值越大，完全燃烧消耗氧气越多。M分子式为，中值为2.4，中值为4，完全燃烧消耗氧气，D错误；
故选B。
11. 苯丙氨酸是人体必需氨基酸之一，其结构简式如图所示。下列有关苯丙氨酸的说法错误的是
A. 分子式为
B. 含有3种官能团
C. 能发生取代反应、氧化反应
D. 被吸收后可参与合成人体所需要的蛋白质
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据苯丙氨酸的结构简式可知分子式为，A正确；
B．该物质含有羧基、氨基2种官能团，B错误；
C．该物质含有羧基、氨基能发生取代反应，能燃烧发生氧化反应，C正确；
D．该物质是人体必需氨基酸之一，被吸收后可参与合成人体所需要的蛋白质，D正确；
故选B。
12. 碱性锌锰电池放电时的总反应为，电池构造如图所示。下列有关说法错误的是
A. 锌作负极
B. 电池放电时发生了氧化还原反应
C. 正极反应式为
D. 反应中每生成，有向正极迁移
【答案】D
【解析】
【分析】由碱性锌锰电池的总反应为，可知电池的负极Zn失去电子被氧化，电极反应式为，正极MnO2得电子被还原生成MnO (OH)，电极反应式为，据此分析解答。
【详解】A．该电池中Zn作负极，发生氧化反应，A正确；
B．电池放电时发生反应，该反应有化合价的变化，属于氧化还原反应，B正确；
C．正极MnO2得电子被还原生成MnO (OH)，正极电极反应式为，C正确；
D．电池放电时阴离子移向负极。反应中每生成，有电子转移的同时有向负极迁移，D错误；
故选D。
13. 为探究硝酸的相关性质，某研究小组进行以下实验，下列有关说法正确的是
A. 实验①中，硝酸仅表现强氧化性
B. 实验②中铜片剩余，主要原因是耗尽
C. 实验③中铜片表面重新有气泡产生，成分是NO和的混合物
D. 实验③中发生反应：
【答案】D
【解析】
【分析】过量的铜与稀硝酸反应，反应后试管中有硝酸铜、铜单质，加入稀硫酸则发生反应。
【详解】A．实验①中发生反应，硝酸表现强氧化性、酸性，A错误；
B．实验②中铜片剩余，溶液中有， 耗尽导致铜无法反应，B错误；
C．实验③中加入稀硫酸，提供氢离子，铜片参与反应，铜片表面重新有气泡产生，成分是NO，C错误；
D．实验③中铜与稀硫酸、硝酸铜发生反应：，D正确；
故选D。
14. 在恒容密闭容器中发生草酸二甲酯(DMO)气相催化加氢制乙二醇(EG)的反应：。如图所示，反应温度为时，曲线Ⅰ和Ⅱ分别对应某两种物质的浓度随时间的变化，曲线Ⅱ和Ⅲ对应同种物质的浓度在不同温度下随时间的变化。
下列判断正确的是
A. 曲线Ⅱ表示DMO的浓度随时间的变化
B. 其他条件相同，由曲线Ⅱ和Ⅲ可知：
C. a、b两时刻生成EG的速率：
D. 下，内
【答案】C
【解析】
【详解】A．时，曲线Ⅱ物质浓度减少0.04 ml/L，曲线Ⅰ物质浓度增加0.01 ml/L，结合反应化学计量数可知，曲线Ⅰ代表EG物质的浓度随时间的变化，曲线Ⅱ代表H2物质的浓度随时间的变化，A错误；
B．由图可知时，反应达到平衡所需时间更长，反应速率慢，温度低，即，B错误；
C．a点在温度下，b点在温度下，由B项分析可知，反应速率的快慢可比较图像上对应点切线的斜率绝对值，斜率绝对值越大，反应速率越快。由图可知，a点所在曲线的斜率绝对值大于b点，故a点的反应速率大于b点，即，C正确；
D．下，内，D错误；
答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 硫酸、硝酸在生产生活中应用广泛。按要求回答下列问题：
（1）实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯。
①本实验中浓硫酸的作用是___________；试剂X为___________。
②若实验中乙醇中氧原子用标记，则乙醇()与乙酸发生反应的化学方程式为___________。
（2）某科研小组设计如图所示式原电池装置生产硫酸，则电池负极的电极反应为___________。
（3）工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示：
①自然界中固定氮的途径有___________(答一点)。浓硝酸的保存条件是___________。
②氨气催化氧化生成NO的化学方程式为___________。反应Ⅲ中生成时，该反应中转移电子的数目为___________(设表示阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1） ①. 催化剂、吸水剂 ②. 饱和碳酸钠溶液 ③.
（2）
（3） ①. 豆科植物的根瘤菌(生物)固氮、闪电固氮 ②. 保存在棕色细口瓶中，并放置在阴凉处 ③. ④.
【解析】
【分析】乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生反应，常用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸。降低乙酸乙酯的溶解性，有利于乙酸乙酯的分层。
【小问1详解】
①本实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；常用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸。降低乙酸乙酯的溶解性，有利于其分层，试剂X为饱和碳酸钠溶液；
②根据羧酸与醇发生酯化反应酸脱羟基、醇脱氢的反应机理，若实验中乙醇中氧原子用标记，则乙醇()与乙酸发生反应的化学方程式为；
【小问2详解】
该电池中通入二氧化硫的一极为负极发生氧化反应；通入的一极为正极，发生还原反应；
【小问3详解】
①固氮是将游离态氮转化为化合态氮。自然界中固定氮的途径有豆科植物的根瘤菌固氮或闪电固氮。浓硝酸易挥发，见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，并放置在阴凉处；
②氨气催化氧化生成NO和水，对应的化学方程式为；反应Ⅲ为，该反应中每生成转移4ml电子，当生成中转移电子的数目为。
16. 硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业制备原理：。某研究团队在实验室中模拟制备。时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入等物质的量的和，测得容器内随时间的变化如下表：
回答下列问题：
（1）0～4 min内，用表示的平均反应速率___________。
（2）0～6 min内，该反应的平均速率的变化趋势是___________(填“逐渐减小”“先增大后减小”或“不变”)，试分析速率变化的原因：___________。
（3）其他条件不变，6 min时若向容器中通入少量惰性气体(不参与反应)，反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）该实验条件下，下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．
B．的比值保持不变
C．的比值保持不变
D．容器内气体的密度保持不变
E．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
（5）若该次实验中，该研究团队利用压强传感器测得平衡时的压强为起始压强的64%，计算平衡时的转化率为___________%，平衡体系中的物质的量分数为___________%。
【答案】（1）0.07
（2） ①. 逐渐减小 ②. 相同温度下，随反应进行，反应物浓度不断减小，生成物浓度不断增大
（3）不变 （4）CE
（5） ①. 72 ②. 56.25
【解析】
【小问1详解】
表示的平均反应速率，0～4 min内的浓度变化为，则，反应中与的化学计量数之比为，同一反应在同一时刻，用不同物质表示的反应速率之比，等于它们在化学方程式中的化学计量数之比，所以用表示的平均反应速率；
【小问2详解】
从表中随时间的变化可知，恒容的条件下0～2min、2～4min、4～6min逐渐变小，所以反应速率逐渐降低；原因：相同温度下，随反应进行，反应物浓度不断减小，生成物浓度不断增大，反应速率逐渐减小；
【小问3详解】
容器为恒容，通入惰性气体不改变反应物、生成物的浓度，因此反应速率不变；
【小问4详解】
A．未说明反应速率正逆方向，不能说明平衡，Ａ错误；
B．初始充入等物质的量的和，和的化学计量数之比为，反应中消耗量也相等，因此的比值始终为，比值不变不能说明平衡，B错误；
C．的比值保持不变，说明两者物质的量不再变化，反应达到平衡，C正确；
D．容器体积、气体总质量始终不变，密度始终不变，不能说明平衡，D错误；
E．平均摩尔质量，质量守恒不变，反应为气体分子数减少的反应，不变说明反应达到平衡，因此平均摩尔质量保持不变可说明平衡，E正确;
故选CE；
【小问5详解】
恒温恒容下，压强之比等于气体总物质的量之比；设起始投入和的物质的量为1ml，平衡时转化的物质的量为ml，根据反应列三段式：
起始总物质的量，平衡总物质的量为，所以，得，转化率为；平衡体系中的物质的量分数为。
17. 氯化亚铜()是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，为白色固体，微溶于水，不溶于乙醇，潮湿的在空气中被氧化为。某化学兴趣小组设计的一种由海绵铜()为原料制备的工艺流程如下：
（1）潮湿的在空气中转化为、的化学方程式为___________；“溶解”步骤中海绵铜被___________氧化(填离子符号)。
（2）“还原”步骤反应的离子方程式为___________。“滤液”中主要成分是___________、(填化学式)。
（3）检验“水洗”步骤中已洗净的实验操作及现象是___________。
（4）进行“水洗”后再进行“醇洗”，其目的是___________。
（5）该小组同学称取海绵铜3.200 g，最终获得纯净CuCl 4.800 g，则该实验中产品的产率为___________%(保留一位小数)。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②.
（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，再滴加溶液，没有白色沉淀产生
（4）用乙醇洗去产品中的水分，防止潮湿的CuCl在空气中被氧化变质，易获得干燥纯净的产品
（5）96.5
【解析】
【分析】由题给流程可知，向海绵铜中加入适量的硝酸铵、硫酸和水溶解，将铜转化为铜离子；向反应后的溶液中加入适量的氯化铵和亚硫酸铵还原，将溶液中的铜离子转化为氯化亚铜沉淀，过滤得到滤液和滤渣；滤渣酸洗、醇洗、烘干得到氯化亚铜。
【小问1详解】
由题意可知，潮湿的氯化亚铜在空气中发生的反应为氯化亚铜与氧气和水反应生成碱式氯化铜和氯化氢，反应的化学方程式为：；铜不能与稀硫酸反应，但酸性条件下能与硝酸根离子反应生成铜离子、一氧化氮和水，则“溶解”步骤中海绵铜被溶液中的硝酸根离子氧化为铜离子；
【小问2详解】
由分析可知，“还原”步骤发生的反应为溶液中的铜离子与亚硫酸根离子、氯离子和水反应生成氯化亚铜沉淀、氢离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为：；由方程式可知，“滤液”中主要成分是硫酸铵和硫酸；
【小问3详解】
氯化亚铜沉淀表面附有可溶的硫酸铵和硫酸，则检验“水洗”步骤中氯化亚铜已洗净实际上就是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，具体操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明沉淀已经洗涤干净；
【小问4详解】
氯化亚铜进行“水洗”后再进行“醇洗”的目的是用乙醇洗去产品中的水分，防止潮湿的氯化亚铜在空气中被氧化变质，易获得干燥纯净的产品；
【小问5详解】
由题意可知，最终获得纯净氯化亚铜 4.800 g，则该实验中产品的产率为：≈96.5%。
18. 由丙烯()合成某种有机物的路线如下：
已知：ⅰ.流程中有机物的结构简式为。
ⅱ.和含有六元碳环结构，且碳原子上连接的氢原子未画出。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________。
（2）已知C→D进行的是苯环的加氢反应，则C的结构简式为___________。
（3）A→B反应的化学方程式是___________，反应类型为___________。
（4）该流程中有机物的同分异构体中，满足“含有苯环，且苯环上直接连有羟基”条件的结构有___________种。
（5）下列物质中不能与D发生反应的是___________(填标号)。
a．金属钠 b．氢氧化钠 c．乙酸 d．氯气
（6）有机物E中含有的官能团名称是___________，D的相对分子质量比E的相对分子质量大___________。
【答案】（1）
（2） （3） ①. ②. 加成反应
（4）
（5）
（6） ①. 碳碳双键 ②.
【解析】
【分析】A是丙烯 ，其结构简式为 CH3-CH=CH2，A与HCl加成得到B，B的分子式为C3H7Cl，B和在催化剂作用下生成C，C和H2在镍催化下生成D，此反应应为还原反应，根据D的结构简式可以推出C的结构简式为，根据C的结构可知B到C应为取代反应，故B的结构简式为CH3CHClCH3，D 经浓硫酸加热脱水发生消去反应生成 E。据此分析以下各问；
【小问1详解】
A 是丙烯 (C3H6)，其结构简式为 CH3-CH=CH2。
【小问2详解】
根据分析，C的结构简式为。
【小问3详解】
A 是CH3-CH=CH2，与HCl在催化剂作用下发生加成反应生成B（C3H7Cl）。根据分析可知B的结构简式CH3CHClCH3， 反应方程式为：；反应类型是加成反应。
【小问4详解】
C7H8O的不饱和度为4，其中苯环占4，说明分子中只有苯环一个不饱和结构。题目要求“含有苯环，且苯环上直接连有羟基”，即属于酚类。C7H8O可以看作是苯环上有一个-OH和一个-CH3。根据取代基位置不同，有邻、间、对三种异构体：、、。符合条件的同分异构体共有3种，但应排除自身，故为 2 种。
【小问5详解】
a．D中醇羟基可以与金属钠反应生成H2，a不符合题意；
b．因为醇羟基酸性极弱，无法与 NaOH 反应，b符合题意；
c．D种醇羟基可以与乙酸发生酯化反应，c不符合题意；
d．在光照下，D中环上的H可被Cl取代，d不符合题意；
故选b。
【小问6详解】
根据E的结构简式，可知E中所含官能团的名称为碳碳双键；根据D的结构简式可以得出D的分子式为C10H20O，E的分子式为 C10H18，D比E多一个 H2O（18 g/ml）。因此，D 的相对分子质量比E大18。选项
生产项目
化学知识
A
用单晶硅制芯片
单晶硅是良好的半导体材料
B
用油脂制肥皂
油脂在碱性条件下能发生水解反应(即皂化反应)
获得高级脂肪酸盐和甘油
C
用柠檬汁或白醋除水垢
柠檬酸和乙酸均含有羧基，表现出酸性
D
用粮食酿酒
食物中的淀粉直接水解为乙醇
选项
气体
反应物
A
与稀盐酸
B
大理石与稀盐酸
C
锌粉与稀硫酸
D
与浓硫酸
时间/min
0
2
4
6
1.00
0.66
0.44
0.36