江苏省扬州市2025-2026学年下学期高三高考二模化学试卷含答案

这是一份江苏省扬州市2025-2026学年下学期高三高考二模化学试卷含答案，共14页。试卷主要包含了5  C-59等内容，欢迎下载使用。
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置，并在相应区域贴好条形码。
3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
4.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 C-59
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学变化的目的通常为生成物质或获得能量。下列变化主要为获得能量的是
A．木炭在空气中反应生成CO2B．H2在Cl2中反应生成HCl
C．Na在O2中反应生成Na2O2D．Fe在Cl2中反应生成FeCl3
2．LiAlH4与SiCl4反应可表示为。下列说法正确的是
A．为正四面体结构B．SiH4分子为极性分子
C．Al的价电子排布式为D．Cl-的结构示意图为
3．实验室制取SO2并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．我国察尔汗盐湖盛产钾盐镁矾(化学式为KCl·MgSO4·3H2O)。下列说法正确的是
A．碱性：B．电离能：
C．电负性：D．离子半径：
阅读下列材料，完成下面小题：
碱土金属及其化合物有着重要应用。氯化铍蒸气中含(BeCl2)2()。Mg在N2中燃烧生成Mg3N2，在CO2中燃烧生成MgO和C。CaH2能与H2O反应生成H2，常用作野外产生H2的材料。CaCl2·6H2O加热所得无水CaCl2中含微量CaO。实验室用过氧化钡(化学式为BaO2)与稀H2SO4反应制备H2O2·BaSO4在高温下可被碳还原为可溶性的BaS，BaS在水溶液中经进一步反应可制备其他钡盐。
5．下列说法正确的是
A．NaCl的熔点比NaF的高
B．分子中存在配位键
C．和中均存在非极性共价键
D．与分子中每个O原子形成的键数目不同
6．下列化学反应表示正确的是
A．Ca与反应：
B．BaS溶液显碱性：
C．用惰性电极电解溶液：
D．足量的碳与反应：
7．下列说法正确的是
A．在加热脱水过程中不会发生水解
B．金属镁着火时可使用灭火器扑灭
C．与重水()反应生成氢气的化学式为HD
D．反应说明该条件下Ca的金属活动性强于K
8．下列物质转化在实际工业生产中有应用的是
A．电解饱和食盐水获得金属钠
B．将隔绝空气高温加热制炭黑
C．经过的转化获得硝酸
D．将S在中燃烧生成，再用浓硫酸吸收获得硫酸
9．化合物Z是某药物的中间体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．25℃，X在水中的溶解度比Y在水中的大
B．可用酸性溶液鉴别X和Z
C．Y和Z分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数相同
D．Z分子存在顺反异构体
10．在酸催化下与反应生成酯的机理为：
下列说法正确的是
A．中C原子的轨道杂化类型均为
B．与醇发生酯化反应时，中只有C-O键断裂
C．相同条件下乙酸酸性比乙醇的强，是因为乙酸中的使得O-H键的极性增强
D．与酯化时，中多个烃基的存在使该醇中C-O键比O-H键更易断裂
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
12．芒硝石灰法制取Na2SO3的流程如下：
已知：、、。
下列说法不正确的是
A．CaSO3悬浊液静置后的上层清液中：
B．Ca(HSO3)2溶液中：
C．“再生”时参加反应的
D．“过滤2”所得滤液中：
13．CH4、CO2催化重整制CO、H2，500℃后涉及的主要反应如下：
①
②
③
0.1 MPa，在密闭容器中按投料发生上述反应时，体系中CO2和CH4平衡转化率、平衡时CO和H2的选择性随温度变化如图所示。
；
。
下列说法不正确的是
A．图中曲线①表示CH4平衡转化率随温度的变化
B．200～700℃内，CO的选择性低于100%的原因是反应体系中产生积碳
C．高于800℃时，平衡体系中比值随温度升高逐渐升高
D．其他条件不变，1300℃时，若起始投料，则平衡时H2的选择性比M点低
非选择题：共4题，共61分。
14．利用湿法炼锌的浸取液(主要含有，还含有、等)制备的流程如下：
(1)“除钴”时，如果在加入足量粉的同时，加入少量硫酸锑溶液，除钴的速率会迅速提高，原因是___________。[已知金属活动性顺序从强到弱：]
(2)“除铁”时，须控制好初始、反应温度、反应时间等条件。
①初始时，滤渣主要成分为，生成该沉淀的离子方程式为___________。
②浓度随时间变化如图-1所示。0～120 min，浓度增大的原因是___________。合理的反应时间为___________min。
(3)“电解”的原理如图-2所示，气体a是___________(填化学式)。控制其他条件不变，如果溶液中有残留的，会使气体a和的产率都降低，原因是___________。
(4)钴经反应可得到配合物。为确定该配合物的化学式进行下列实验：取一定质量的，溶于水配成250 mL溶液A，准确量取25.00 mL溶液A，用的溶液滴定其中的，消耗溶液20.00 mL。另取25.00 mL溶液A，加足量溶液并充分加热，生成112 mL(标准状况)。再取25.00 mL溶液A，经测定，含元素。通过计算确定该配合物的化学式___________(写出计算过程)。
15．化合物是一种血糖控制药物的中间体，其合成路线如下，其中表示苯基。
(1)B中含氧官能团的名称为___________。
(2)C→D生成的另一种有机化合物分子的结构简式为___________。
(3)E与F发生取代反应生成G，则F的结构简式为___________。
(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________。
无碳碳双键，酸性性条件下水解后，生成X和Y两种有机产物，两种有机产物都含有4种不同化学环境的氢原子；X不能使2%酸性KMnO4褪色；Y含苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应。
(5)写出以、、乙酸为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16．硫酸厂排放的污水中除外，还含少量、，经中和、氧化、沉砷等步骤后可排放。各价态含砷离子的物种分布分数与pH的关系如图所示。
(1)“中和”时加入石灰乳调节pH至1.2，所得滤渣的主要成分是___________。
(2)“氧化”时反应终点pH=6，加入双氧水氧化主要反应的离子方程式为___________。
(3)“沉砷”时调节pH并加入溶液，得到的沉淀中含有和。pH＞9后，随pH增大，砷的沉淀率增大的原因是___________。
(4)如果先加溶液，再加双氧水，双氧水的用量会大幅增加，原因是___________。
(5)抗坏血酸可以将还原为。0.5%的溶液可选择性的将溶液中的还原为气体，而不会被还原。为测定100mL硫酸厂排放的污水样品中的浓度，请补充实验方案：取100 mL污水样品，___________，测定生成气体的量，通过计算得到的浓度。(可选用的试剂：抗坏血酸溶液、0.5%的溶液、Ar气。已知：Ar气可以吹出装置中残留的气体。污水中其他杂质不参与反应。)
17．氨是一种化工原料，也是极具潜力的储氢载体。
(1)电化学还原制。碱性条件下，阴极材料分别采用催化剂Ru/C、Cu-Ru/C(在Ru/C表面修饰少量铜原子)进行电解溶液制的性能研究。Ru/C、Cu-Ru/C催化可能机理如题17图-1所示：
①阴极的电极总反应式为___________。
②在不同电解电压下工作1h，测定的合成速率与法拉第效率[法拉第效率]随电解电压的变化分别如图-2、图-3所示。
ⅰ．当电解电压为时，两种催化剂作用下的合成速率差异较大，可能的原因是___________。
ⅱ．当催化剂为时，随着电解电压增大，的法拉第效率逐渐降低，可能的原因是___________。
(2)合成尿素[]。光催化和合成，其机理是在催化剂表面上光生电子还原产生自由基 ()，将氧化为，再与反应形成。
①中的氧原子间通过单键相连，则的电子式为___________。
②当的浓度大于20%时，的产率会下降，其可能的原因是___________。
(3)催化制氢。在含氧空位的(为+3价，为+3、+4价)催化剂表面，经过吸附、脱氢反应等过程制取。在下，将高纯以流速通过装有催化剂的反应管，在出口处通过测量得到的生成速率为(无其他含氢产物)。
①用代替中的部分形成[离子半径：]。其他条件不变，改用作为催化剂，测得的转化率为89.9%，催化效率是的___________倍(保留一位小数)。
②相同条件下，催化效率优于，其可能的原因是___________。
1．A
A．木炭在空气中燃烧是常见的燃料利用反应，反应释放的热能可直接被利用，主要目的为获得能量，A正确；
B．在中反应生成是工业制备盐酸的核心反应，该过程放热，B错误；
C．在中反应生成是制备过氧化钠的反应，该过程放热，C错误；
D．在中反应生成是制备氯化铁的反应，该过程放热；D错误
故选 A。
2．A
A．中心的价层电子对数为4，无孤电子对，为杂化，空间结构为正四面体，A正确；
B．为正四面体形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误；
C．的价电子为最外层的3个电子，价电子排布式为，选项给出的是的核外电子总排布式，C错误；
D．的核电荷数为17，结构示意图中原子核内质子数应为+17，D错误；
故选A。
3．B
A．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，无法生成，不能达到实验目的，A错误；
B．具有还原性，能与酸性溶液发生氧化还原反应，使溶液褪色，可检验的还原性，能达到实验目的，B正确；
C．的密度比空气大，收集时应“长进短出”，图中装置进气方式错误，不能达到实验目的，C错误；
D．在饱和溶液中溶解度很小，无法被吸收，不能达到实验目的，D错误；
故答案选B。
4．C
A．金属性K强于Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性，A错误；
B．第一电离能同主族从上到下逐渐减小，同周期从左到右整体呈增大趋势，故，B错误；
C．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故，C正确；
D．与核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故，D错误；
故选C。
5．B 6．D 7．C
5．A．NaCl和NaF都是离子晶体，离子电荷相同时，离子半径越小，离子键越大，熔点越高，r(F-)9后，随pH增大，As(V)的主要存在形式逐渐转化为，浓度增大，与反应生成的速率加快；同时pH升高，水解生成沉淀的量增多，可吸附更多含砷元素粒子发生共沉淀，因此砷的沉淀率增大。
（4）如果先加入溶液，溶液中存在大量，会催化双氧水发生分解反应，导致参与氧化As(III)的双氧水减少，因此双氧水的用量会大幅增加。
（5）实验目的是测定污水中As(V)的浓度，需先排除原有As(III)的干扰：先向100mL污水样品中加入足量0.5%的溶液，将原有As(III)全部还原为气体，并用Ar气吹出全部生成的气体，此时溶液中仅剩余As(V)；再向剩余溶液中加入足量抗坏血酸溶液，将As(V)全部还原为As(III)，再加入足量0.5%的溶液，将生成的As(III)全部还原为，并用Ar气吹出全部生成的气体，测定此次生成的量，即可计算得到As(V)的浓度。
17．(1) 表面修饰少量能大幅提升转化为的速率 阴极表面析氢反应增强，的法拉第效率降低
(2) 增大，将部分氧化为或
(3) 5.5 增加氧空位数；增大催化剂的比表面积，有利于的吸附、脱氢
该过程为碱性条件下，阴极得电子被还原为，N元素化合价变化：中N为+5价，中N为-3价，每个得到8个电子， 碱性环境，用、OH-配平电荷与原子。
（1）①由分析知，阴极得电子被还原为，阴极的电极总反应式为；
②i：由图-2显示，U4时Cu-Ru/C的NH3合成速率远大于Ru/C，由图-1知，整个还原过程分两步：，合成速率差异较大，可能的原因是表面修饰少量能大幅提升转化为的速率；
ii：法拉第效率=，当催化剂为时，随着电解电压增大，阴极表面析氢反应增强，的法拉第效率降低；
（2）①中氧原子间以单键相连，整体带1个单位负电荷，其电子式为；
②反应机理：，氧化得到，再与CO反应形成尿素，当的浓度大于20%时，增大，将部分氧化为或，导致参与合成尿素的减少，的产率会下降；
（3）①反应为：，即生成3 ml，消耗2 ml，原催化剂LaMnO3+x：生成速率=，消耗的速率=27.6mml·min−1×23=18.4 mml⋅min−1，初始通入率=，转化率，新催化剂的转化率，催化效率倍数为；
②Ni2+带2个正电荷、Mn4+带4个正电荷，且Ni2+的离子半径大于Mn4+，相同条件下，增加氧空位数；增大催化剂的比表面积，有利于的吸附、脱氢，因此催化效率优于。
A．制取SO2
B．检验SO2的还原性
C．收集SO2
D．吸收SO2
选项
实验过程及现象
实验结论
A
将5 mL 1-溴丙烷和10 mL饱和KOH乙醇溶液混合，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
1-溴丙烷与KOH乙醇溶液共热时能生成丙烯
B
向淀粉溶液中加适量20%的硫酸溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
C
用pH计分别测定0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液和0.1 ml·L-1 NaNO2溶液的pH，溶液的pH分别为8.9、8.2
D
向2 mL 0.1 ml·L-1 AgNO3溶液中先滴加3滴0.1 ml·L-1 KCl溶液，再滴加3滴0.1 ml·L-1 KI溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀