重庆市实验中学2025-2026学年下学期九年级中考二模化学试卷含答案

这是一份重庆市实验中学2025-2026学年下学期九年级中考二模化学试卷含答案，共14页。试卷主要包含了5  Cu-64等内容，欢迎下载使用。
九年级化学试题
(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)
你可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、单项选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)
1．2026年春晚舞台上，下列相关过程中一定发生化学变化的是
A．干冰营造舞台效果B．机器人空翻表演
C．烟花燃烧绽放D．舞台灯光发光发热
2．下列关于空气的说法错误的是
A．空气中氮气的质量分数为78%B．稀有气体可用于制造电光源
C．氧气能供给生物的呼吸D．氮气用作焊接金属的保护气
3．关爱生命，拥抱健康。下列关于化学与健康的叙述错误的是
A．人体缺铁会引起贫血，所以要适当补充铁元素
B．维生素对于维持人体健康非常重要
C．合理用药有利健康
D．人被蚂蚁叮咬后，应涂硫酸缓解症状
4．同学们要崇尚科学家精神，厚植爱国情怀。我国制碱工业的先驱是
A．道尔顿B．侯德榜C．张青莲D．屠呦呦
5．数字和符号是化学重要表征，下列化学符号中的“3”表示的意义正确的是
A．O3：表示 3 个氧原子B．3H：表示 3 种氢元素
C．Al3+：表示铝离子失去 3 个电子D．：表示硼元素的化合价为+3 价
6．下列实验操作正确的是
A．干燥二氧化碳B．量取液体
C．点燃酒精灯D．稀释浓硫酸
7．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是
A．碳酸钙可用作补钙剂B．纯碱可治疗胃酸过多
C．熟石灰可改良酸性土壤D．氯化钠用于农业选种
8．水是生命之源。下列关于水的说法正确的是
A．水是由氢气和氧气组成的
B．工业污水未经处理直接作为园林绿化用水
C．净化程度最高的水是蒸馏水
D．淡水资源取之不尽，用之不竭
9．劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
A．天然气报警器安装在炉具墙壁上方——天然气密度比空气小
B．实验台上酒精燃烧用湿抹布扑盖——降低酒精着火点
C．清理家中鱼缸并通入空气——空气中的氧气不易溶于水
D．秸秆腐熟制作农家肥——物质发生缓慢氧化
10．中国的传统习俗、二十四节气等积淀着博大精深的历史文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。端午——“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。艾草中含有丰富的黄酮类物质如矢车菊黄素，其化学式为。下列关于矢车菊黄素的说法正确的是
A．矢车菊黄素含有4个氧分子
B．碳元素、氢元素、氧元素的质量比为9：8：4
C．矢车菊黄素的相对分子质量为360g
D．一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子和8个氧原子构成
11．钒钢可用于制造高铁的铁轨。钒、铁两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是
A．钒的原子序数是23B．铁原子核外电子数为26
C．两种元素均为金属元素D．铁原子的质量为55.84
12．DeepSeek等人工智能向“芯”而生。人工智能芯片的主要成分是硅，下图是工业制取高纯硅的某一步反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．硅是地壳中含量最多的元素B．该反应为置换反应
C．该反应前后原子的个数减少D．该反应中参加反应的甲、乙的质量比为
13．分析与推理是重要的化学思维方法。下列分析推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应
B．有吸水性的物质需要密封保存，则需要密封保存的物质都具有吸水性
C．由不同种元素组成的纯净物属于化合物，则化合物中一定含有不同种元素
D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，金刚石硬度大，则石墨硬度也大
14．物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下表实验设计中合理的是
A．AB．BC．CD．D
15．下列图像能正确反映其对应实验操作的是
A．一定温度时，向一定质量的饱和溶液中加入
B．将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧
C．向等质量的水中分别加入等质量的和固体
D．二氧化碳气体的溶解度与温度和压强的关系
二、填空题(本大题包括5个小题，每空1分，共23分)
16．符号是化学的一种重要表征，请用化学符号来回答。
(1)2个氮分子___________；
(2)3个硝酸根离子___________；
(3)由和构成的碱___________；
(4)人体中含量最多的金属元素___________。
17．能源的开发与利用有力地促进了社会的发展。
(1)过去，薪柴是主要燃料。“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是___________。
(2)化石燃料主要包括煤、石油和___________。
(3)嫦娥五号成功发射，开启了我国首次地外天体采样并返回之旅。火箭使用肼作燃料，燃烧的化学反应方程式为，则X的化学式为___________。
(4)在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成不同物质。若只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是___________(填选项)。
A．甲醇()B．乙醇()C．甲酸()D．乙酸()
18．“沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。
(1)青铜是铜、锡合金。相比于纯铜的质地柔软，青铜___________，而应用于农具和兵器的生产中。
(2)你认为铜制品比铁制品耐腐蚀的原因是___________。
(3)小琦同学查阅资料发现：(氯化亚锡)溶于水可形成无色溶液。请你帮她设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜___________(描述操作和现象)。
(4)《淮南万毕术》记载“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为___________。
(5)出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图所示，下列叙述正确的是___________。（多选）
A．图中的和粉状锈均是有害锈
B．形成铜绿的过程中有、参与，与无关
C．保护青铜器最重要的是防氯
D．青铜器锈蚀的过程中铜元素的化合价未变化
19．溶液与人类的生产、生活密切相关。氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
(1)50℃时，硝酸钾的溶解度为___________g。
(2)20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。(填最简整数比)
(3)20℃时，将一定量氯化钠不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下实验。
第一份：
第二份：
据上述实验分析，x的数值为___________。
(4)硝酸钾中混有少量的氯化钠，采用___________方法可以提纯硝酸钾。
20．用废黄铜生产硫酸铜晶体()的流程如图：
查阅资料：受热易失去结晶水。
(1)“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。
(2)“滤液A”中的溶质是___________(填化学式)。
(3)“转化”过程需要温度控制在50℃到60℃加热，温度不能过高的原因是___________，该过程还有水生成，请写出“转化”过程的化学方程式：___________。
(4)如图为分解率与pH的变化关系，储存10.9溶液的最佳pH范围为___________(填字母)。
A．B．
C．D．
三、实验题(本大题包括2个小题，每空1分，共12分)
21．下图是实验室制取和收集气体的部分装置：
(1)仪器X的名称是___________。
(2)用装置A制取氧气反应的化学方程式是___________，若用E装置收集氧气，气体进入口是___________(填“a”或“b”)。
(3)实验室制取二氧化碳为了控制反应速率可选择___________(填字母编号)作为发生装置。
(4)若某同学用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制得的通入到澄清的石灰水中，观察未变浑浊，其原因可能是___________。
22．洁厕灵是生活中常用的清洁剂，李梦同学对家中的洁厕灵的性质产生了兴趣，并在老师的指导下进行了如下探究。
【查阅资料】酸性溶液能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。
【分析交流】
(1)蘸取少量洁厕灵于pH试纸上，测得其，说明该洁厕灵呈___________性。洁厕灵中含有盐酸，可用于除铁锈，其发生反应的化学方程式为___________。
【发现问题】该品牌的洁厕灵呈蓝色，是何原因呢？
【作出猜想】猜想1：溶液中含有 猜想2：溶液中含有蓝色色素。
【进行试验】
(2)为验证上述猜想，现提供如下试剂：无色酚酞溶液、氢氧化钠溶液、活性炭。实验过程如下表，请完成表格中两处填空。
【反思拓展】
(3)洗洁精、肥皂、食醋、食盐都是生活中的常用物质，其中可以替代洁厕灵清洁污垢的是___________。
(4)实验室中用该洁厕灵与镁条反应制取氢气时，观察到有白雾生成，将干燥的蓝色石蕊试纸放入雾中，发现试纸变红，说明白雾应为___________。那为什么打开洁厕灵的盖子并不会冒白雾呢？李梦猜想可能___________有关。
四、计算题(本大题只有1个小题，共5分)
23．电解硫酸铜溶液是现代工业对冶铜技术的创新，其原理如下：。现对烧杯内200 g质量分数为8%的硫酸铜溶液进行电解，请完成下列任务：
(1)若将上述烧杯内的硫酸铜溶液变成16%的溶液，需要蒸发掉水的质量为___________。
(2)完全电解后，溶液中溶质质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)。
1．C
干冰营造舞台效果是干冰升华吸热使周围水蒸气液化，仅物质状态发生改变；机器人空翻表演仅物体的运动状态、位置发生改变；舞台灯光发光发热是电能转化为光能和热能，均无新物质生成，均属于物理变化；烟花燃烧绽放过程中发生可燃物燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
2．A
A、空气中氮气的体积分数约为78%，而非质量分数，该说法错误；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，该说法正确；
C、氧气具有氧化性，能供给生物的呼吸，该说法正确；
D、氮气化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气，该说法正确。
3．D
A、铁是血红蛋白的组成成分，人体缺铁会引起缺铁性贫血，需适当补充铁元素，正确。
B、维生素可调节新陈代谢、预防疾病，对维持人体健康有重要作用，正确。
C、合理用药能治疗疾病，有利于身体健康，正确。
D、蚂蚁叮咬时会分泌酸性的蚁酸，需涂抹弱碱性物质中和缓解，硫酸具有强腐蚀性，不能涂抹在皮肤上，错误。
故选D。
4．B
A、道尔顿是英国科学家，核心贡献为提出原子论，不符合题意。
B、侯德榜是我国制碱工业先驱，发明了侯氏制碱法（联合制碱法），符合题意。
C、张青莲的核心贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，不符合题意。
D、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，不符合题意。
故选B。
5．D
A、元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，则O3中的“3”表示一个臭氧分子中含有3个氧原子，该选项不正确；
B、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示原子个数，则3H中的“3”表示3个氢原子，该选项不正确；
C、元素符号右上角的数字表示一个离子所带电荷数，则Al3+中的“3”表示1个铝离子带3个单位正电荷，该选项不正确；
D、化学式中元素符号正上方的数字表示物质中该元素的化合价，则中的“3”表示硼元素的化合价为+3 价，该选项正确；
故选D。
6．A
A、浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从长导管口的一端通入，图示操作正确，符合题意；
B、量取液体时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意。
故选：A。
7．B
A、碳酸钙含钙元素，可与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，可用作补钙剂，说法正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碱性较强，会刺激胃部，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多常用碳酸氢钠等物质，说法错误；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，可改良酸性土壤，说法正确；
D、用氯化钠固体和水配制一定浓度的氯化钠溶液可用于农业选种，选种时饱满种子下沉、不饱满种子上浮，说法正确。
8．C
A. 水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不是由氢气和氧气组成的，错误；
B. 工业污水含有毒有害杂质，未经处理直接用于园林绿化会污染土壤、危害植物生长，错误；
C. 蒸馏可除去所有杂质，得到的蒸馏水是纯净物，属于净化程度最高的水，正确；
D. 地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，并非取之不尽用之不竭，日常需要节约用水，错误。
9．B
A.天然气主要成分为甲烷，其相对分子质量为16，小于空气平均相对分子质量29，因此天然气密度比空气小，泄漏后向上扩散，报警器安装在炉具上方符合原理，对应正确。
B.着火点是可燃物的固有属性，不会随外界条件改变。湿抹布扑盖灭火的原理是隔绝氧气，同时使温度降低到酒精的着火点以下，并非降低着火点，对应错误。
C.氧气不易溶于水，鱼缸水中溶解的氧气量少，不足以长期供给鱼类呼吸，因此需要通入空气补充氧气，对应正确。
D.秸秆腐熟是秸秆与氧气发生的反应速率慢、无明显发光现象的缓慢氧化过程，对应正确。
10．D
A. 矢车菊黄素是由C18H16O8分子构成的纯净物，不含氧分子，错误。
B. 碳、氢、氧元素的质量比为(12×18):(1×16):(16×8)=27:2:16，9:8:4是三种原子的个数比，错误。
C. 相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，错误。
D. 正确。
11．D
A、元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，钒单元格左上角数字为23，即钒的原子序数是23，故选项说法正确；
B、铁的原子序数为26，原子中原子序数等于核外电子数，故铁原子核外电子数为26，故选项说法正确；
C、钒、铁名称都带“钅”字旁，均为金属元素，故选项说法正确；
D、元素周期表单元格中，元素名称正下方数字为相对原子质量，由图可知铁的相对原子质量为55.85，且相对原子质量不是原子的实际质量，故选项说法错误。
12．B
由图可知，该反应为SiCl4和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：。
A、地壳中含量最多的元素是氧元素，硅排第二位，错误。
B、该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义，正确。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不变，错误。
D、根据化学方程式可知，参加反应的甲(SiCl4)与乙(H2)的质量比为(28+35.5×4) : (2×2) = 170:4 = 85:2，错误。
故选B。
13．C
A.中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，金属氧化物和酸反应也能生成盐和水，不属于中和反应，因此生成盐和水的反应不一定是中和反应，故A错误；
B.需要密封保存的物质不一定有吸水性，例如浓盐酸因有挥发性、氢氧化钠因能与空气中二氧化碳反应，都需要密封保存，故B错误；
C.化合物定义为不同种元素组成的纯净物，因此化合物一定含有不同种元素，故C正确；
D.金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，物理性质差异大，金刚石硬度大，但石墨硬度小、质软，故D错误。
14．D
A. 二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，即可得到二氧化锰，无需蒸发结晶，蒸发结晶得到的是杂质氯化钾，错误；
B. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，错误；
C. 氢氧化钠固体具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，错误；
D. 将气体通入灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，正确。
15．D
A、一定温度下，向饱和 Ca (OH)2 溶液中加入CaO，CaO会消耗溶液中的水，且反应放热，Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，且析出溶质，因此溶液质量会逐渐减小，图像中溶液质量不变，A错误。
B、等质量镁在氧气中燃烧：2Mg+O22MgO ，48份质量的镁恰好消耗32份质量的氧气，因此等质量反应时，镁会完全反应、氧气有剩余，最终镁的质量会减小至0，图像中镁和氧气都剩余，B错误。
C：NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低，最终温度都会恢复至室温，图像中两者温度变化标注颠倒，C错误。
D、气体溶解度的变化规律：温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。同温度下，202 kPa的 CO2 溶解度大于 101 kPa ，且溶解度随温度升高而减小，与图像一致，D正确。
故选D。
16．(1)2N2
(2)
(3)Al(OH)3
(4)Ca
（1）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子表示为：；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个硝酸根离子表示为：；
（3）由和构成的碱是氢氧化铝，氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根离子显-1价，化学式为：；
（4）略。
17．(1)清除可燃物
(2)天然气
(3)H2O
(4)C
（1）燃烧需要同时满足可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点三个条件，“釜底抽薪”是移走作为可燃物的柴火，对应灭火原理为清除可燃物；
（2）略；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，反应前共有6个N原子、8个H原子、4个O原子，反应后已有6个N原子，因此4个X共含8个H、4个O，推得X的化学式为；
（4）“零排放”要求反应物原子全部转化为唯一产物，反应物为和，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由于反应物中的碳、氧元素全部来自二氧化碳，二氧化碳中C、O元素的原子个数比为1:2，则生成的唯一产物中碳、氧元素的原子个数比也应为1:2，只有甲酸（）符合该比例。
18．(1)硬度大
(2)铜的化学性质不如铁活泼
(3)铜放入氯化亚锡溶液中无现象/锡放入氯化铜溶液中有红色固体出现，溶液变为无色
(4)
(5)AC
（1）合金的硬度通常大于其组成中的纯金属，青铜是铜锡合金，硬度远高于质地柔软的纯铜，适合用于农具和兵器生产。
（2）金属活动性越弱，越难与氧气、水等物质发生反应，因此铜制品比铁制品更耐腐蚀。
（3）根据金属活动性规律，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，则可设计实验铜放入氯化亚锡溶液中无现象或锡放入氯化铜溶液中有红色固体出现，溶液变为无色。
（4）铁和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，是湿法炼铜的核心反应，化学方程式略。
（5）A.题干明确有害锈含氯，和粉状锈都含氯元素，均为有害锈，说法正确；
B.铜生成铜绿的过程中铜元素化合价升高，需要作为氧化剂参与反应，说法错误；
C.含氯的有害锈会加快青铜器锈蚀，因此保护青铜器最重要的是防氯，说法正确；
D.锈蚀过程中铜元素从单质的0价变为化合物中的正价，化合价发生变化，说法错误。
19．(1)85.5
(2) 饱和 9:25
(3)4.6
(4)降温结晶
（1）由溶解度曲线可知，50℃时硝酸钾的溶解度数值为85.5g。
（2）20℃时氯化钠溶解度为36g，即100g水最多溶解36g氯化钠，50g水最多溶解，小于加入的20g，因此溶液饱和；溶质质量为18g，溶剂为50g，化简得质量比为。
（3）蒸发10g水析出1g后溶液变为饱和溶液，20℃时氯化钠溶解度为36.0g所以10g水最多溶解氯化钠质量为，因此当另一份溶液蒸发20g水时，先蒸发的10g水会析出1g氯化钠，后蒸发的10g水会析出3.6g氯化钠，总析出质量为。
（4）硝酸钾溶解度受温度影响远大于氯化钠，降温时硝酸钾大量结晶析出，氯化钠几乎留在溶液中，采用降温结晶可实现提纯。
20．(1)漏斗
(2)ZnSO4、H2SO4
(3) 过氧化氢在高温条件下易分解
(4)C
（1）操作1为过滤操作，用于分离不溶性固体Cu和溶液，过滤所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2） 废黄铜中Zn与过量稀硫酸反应生成，硫酸过量未完全反应，Cu不与稀硫酸反应，因此滤液A溶质为剩余的和生成的。
（3）热稳定性差，温度过高会分解，降低反应物利用率；转化过程中Cu、、稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，配平后得到对应化学方程式。
（4）由图像可知10.9%的溶液在区间分解率最低，最适合储存，因此选C。
21．(1)长颈漏斗
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ b
(3)B或D
(4)挥发出的HCl与石灰水反应或石灰水变质(合理即可)
（1）略。
（2）装置A是带棉花的固体加热型发生装置，对应高锰酸钾加热制氧气，据此写出反应方程式；
E装置是装满水的排水集气装置，氧气密度比水小，因此氧气从短口b进入，水从长口a排出。
（3）实验室制取二氧化碳为固液不加热型反应，要控制反应速率，需要控制液体的滴加速率：B的分液漏斗、D的注射器都可以通过控制液体加入速率，控制反应速率，因此B或D都正确。
（4）最常见的原因是使用了浓度过大的浓盐酸，浓盐酸挥发性强，挥发出的氯化氢气体随二氧化碳进入石灰水，氯化氢会和氢氧化钙发生反应，无法生成碳酸钙沉淀，因此石灰水不变浑浊；也有可能澄清石灰水放置过久已经变质。
22．(1) 酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2) 氢氧化钠溶液 2
(3)食醋
(4) 盐酸小液滴 温度(镁与盐酸反应放出热量，温度升高)
（1）常温下的溶液呈酸性；铁锈主要成分为氧化铁，与盐酸发生复分解反应生成氯化铁和水。
（2）铜离子与氢氧根离子结合会生成蓝色氢氧化铜沉淀，加入氢氧化钠无蓝色沉淀说明不含，猜想1不成立；活性炭具有吸附性，可吸附色素，加入活性炭后溶液颜色变浅说明含有蓝色色素，故猜想2成立。
（3）洁厕灵依靠酸性除垢，食醋含醋酸呈酸性可替代，洗洁精、肥皂为碱性，食盐为中性，均不符合要求。
（4）盐酸具有挥发性，镁与盐酸反应放热，温度升高使氯化氢挥发速率加快，挥发出的氯化氢与水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈酸性能使蓝色石蕊试纸变红；常温下盐酸挥发慢无明显白雾，说明白雾产生与反应放热（温度升高）有关。
23．(1)100g
(2)解：设完全电解，生成硫酸的质量为x，铜的质量为y，氧气的质量为z，
反应后溶液质量 = 原溶液质量 - 析出固体铜质量 - 逸出氧气质量 =
最终硫酸溶质的质量分数：。
（1）原溶液中硫酸铜质量：m(CuSO4​)=200 g×8%=16 g 设浓缩为16%的溶液后总质量为m，则m×16%=16 g，解得m=100 g 需要蒸发水的质量：200 g−100 g=100 g。
（2）见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
除去中KCl
加水溶解、过滤、蒸发结晶
B
鉴别NaOH溶液和溶液
取样，分别滴加无色酚酞溶液
C
除去气体中的水蒸气
将混合气体通过足量的NaOH固体
D
除去气体中的CO
将气体通入灼热的氧化铜
实验序号
实验1
实验2
实验内容
取少量洁厕灵于试管中，滴加过量的___________
取少量洁厕灵于试管中，加入适量活性炭，振荡，静置，过滤
实验现象
无蓝色沉淀生成
溶液颜色变浅
实验结论
猜想___________正确