2026年江苏盐城市盐都区中考考前自测化学试卷（含答案）

这是一份2026年江苏盐城市盐都区中考考前自测化学试卷（含答案），共38页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.盐城拥有世界自然遗产、国际湿地城市两张名片，成为人与自然和谐共生的市域典范。下列做法符合人与自然和谐共生的是
A. 填埋废旧电池B. 开发清洁能源C. 乱采矿产资源D. 就地焚烧垃圾
2.下列有关化学成就与科学家或科研人员不对应的是
A. 侯德榜研发烧碱生产技术B. 闵恩泽研发多种石油化工生产催化剂
C. 徐光宪研发稀土分离技术D. 屠呦呦研究青蒿素获得诺贝尔医学奖
3.实验安全无小事，下列行为不符合安全规范的是
A. 用灯帽盖灭酒精灯B. 将水倒入浓硫酸中进行稀释
C. 实验过程中佩戴护目镜D. 做硫燃烧实验时打开实验室排风扇
4.一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合造成人体缺“氧”，这里的“氧”是指
A. 氧元素B. 氧分子C. 氧原子D. 氧离子
5.钡离子有毒，但BaSO4难溶于水和酸，医疗上用作钡餐，用于胃部X射线透视。如图所示为钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列有关说法不正确的是
A. 钡是金属元素B. “钡餐”不能用BaCO3替代
C. 钡原子的中子数为56D. 钡原子在化学反应中易失去电子
阅读下列材料，完成下列小题。
氢气是最理想的清洁能源。依据氢气的不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等(如图)。储氢环节包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，也可将氢气转化为其他化合物进行储存，如“液氨储氢”原理是氢气与氮气一定条件下生成液氨进行储存。
6.下列氢气制取方式属于“绿氢”的是
A. 风能发电制氢B. 煤燃烧发电制氢
C. 核能发电制氢D. 天然气燃烧发电制氢
7.储氢技术分为物理储氢和化学储氢，下列储氢方式属于化学变化的是
A. 液氨储氢B. 活性炭吸附储氢C. 低温液态储氢D. 高压气态储氢
8.下列有关说法正确的是
A. 液氨(NH3)中氮元素的化合价为+3价B. 电解水制氢正、负极气体质量比为1：2
C. “灰氢”制氢排放的CO2会导致酸雨D. “蓝氢”制氢可减少温室气体排放
9.实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法或结论不正确的是
A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g
B. 称量：用托盘天平称量时指针向右偏转，需添加氯化钠固体
C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D. 装瓶：将配制好的溶液装瓶时不慎洒落少量溶液，不会影响其质量分数
10.中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法不正确的是
A. 《周易》记载“泽中有火”，说明沼泽中含有的气体甲烷是可燃物
B. 《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理
C. 《神农本草经》记载“水银……熔化(加热)还复为丹”，其中水银是一种单质
D. 《本草纲目拾遗》记载“强水最烈，能蚀五金(金银铜铅铁)”，强水为盐酸
11.化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是
A. 组成观：物质都是由元素组成的
B. 守恒观：物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质一定含有氢元素
C. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子体积发生改变
D. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
12.春秋战国时期我国已开始冶铁用铁。常见铁矿石有赤铁矿(主要成分：Fe2O3)和磁铁矿(主要成分：Fe3O4)。下列说法正确的是
A. Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物B. 利用CO还原赤铁矿是置换反应
C. 赤铁矿和磁铁矿的颜色相同D. 铁元素的质量分数：Fe2O3>Fe3O4
13.如图1所示为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. KNO3比NH4Cl的溶解度大
B. t1℃时，NH4Cl的溶解度为40
C. t2℃时，配制180gKNO3溶液需80gKNO3
D. 图2中②→③的溶液状态变化过程，可在图1中表示为c点→a点
14.下列实验设计不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
15.现处理废弃铝铜散热器表面的氧化层(主要成分为Al2O3和CuO)，向10g氧化层粉末中加入稀硫酸至恰好完全反应，得到200g含硫元素质量分数为1.6%的不饱和溶液，经多步处理后得到15.6g晶体(不含结晶水)。则该氧化层粉末中Al、Cu两种元素质量分数之和为
A. 56%B. 60%C. 68%D. 80%
二、填空题：本大题共1小题，共12分。
16.2026年3月29日盐马比赛鸣枪起跑。
(1)赛前用消毒液对赛场进行消杀，从微观角度解释喷洒后能闻到特殊气味的原因 ，赛后对赛道垃圾分类回收，废塑料瓶应投入 (填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱。
(2)参赛服装成分中的聚酯纤维属于 (填“天然材料”或“合成材料”)。
(3)奖牌采用合金而不用纯金属铸造的原因是 (答一点)。完赛礼包里有面包、水和盐丸，其中富含糖类的是 ，盐丸中含有钾钠镁锌钙五重电解质，其中属于人体必需微量元素的是 (填元素符号)。
三、流程题：本大题共1小题，共15分。
17.化学社团开展以下实践活动。
(1)化学雕刻实践活动
①赏“微雕”：如图1所示通过AI技术再现“硅晶体表面移动原子后‘写’出‘中国’二字”。说明构成硅的微观粒子是 (填“原子”或“分子”)。
②学篆刻：如图2所示用刻刀在玻璃表面雕刻文字制作印章，刻刀刀尖可用天然存在最硬的物质 (写名称)制成。
③用蚀刻：如图3所示在涂满石蜡的铁板上用铁钉划穿蜡层绘图，再将铁板置于CuSO4溶液中蚀刻，一段时间后观察到铁板上出现红色图案。蚀刻时发生反应的化学方程式为 ，说明铁的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。
(2)模拟航空实践活动
如图4所示为火箭点火发射时，氢氧发动机内反应的微观示意图。
①反应前后没有发生改变的粒子是 (填具体粒子名称)。
②从燃烧条件分析，“点火”为氢气燃烧提供的条件是 。
③理论上预加液氢和液氧的分子数目比为 时，氢氧发动机推力最大。
(3)“碳中和”实践活动
如图5所示是一种捕集CO2的工业流程。
①NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是 。
②反应1属于 (填“放热”或“吸热”)流程中除NaOH外，其他可循环利用的物质是 (任填一种，写俗名)。
③以上流程中不涉及的基本反应类型是 反应。
四、实验题：本大题共1小题，共14分。
18.化学课外兴趣小组设计了如图实验。
(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2(如图1A图)，反应的化学方程式为 ，用 (填仪器①名称)添加稀盐酸。大棚气肥袋(如图1B图)中常用NH4HCO3与稀硫酸反应制CO2，从安全角度用稀硫酸而不用盐酸的原因是盐酸具有 性，释放气体危害植物；从成本角度，生成等质量CO2时，需NH4HCO3的费用比石灰石稍贵，但综合后仍选用NH4HCO3，其原因可能是 (写一条)。
(2)如图2所示为自制简易供氧器，其中二氧化锰起 作用，若要氧气停止产生应关闭阀门 (填“a”或“b”)。
(3)如图3所示，仪器c既有燃烧匙的作用又有导气管的作用。点燃硫粉立即伸入集气瓶中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2，产生明亮的蓝紫色火焰，对比通入O2前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与 有关，气球的作用是 ，水的作用是 。
五、探究题：本大题共1小题，共14分。
19.“天下第一灶”青铜雕塑是盐城海盐文化的重要标志，其鼎身饰有“卤”“鼎”古篆字。研学小组以此为主题，对古代制盐、金属冶炼与防护等开展研究。
【查阅资料】
1.古代海盐生产流程：淋卤→煎炼→成盐。卤水中主要含NaCl，还含有少量CaCl2和Na2SO4等杂质。
2.铜锈呈绿色，分两类：无害锈是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，有害锈为碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。
3.Cu2(OH)3Cl能与稀硝酸反应：Cu2(OH)3Cl+4HNO3=2Cu(NO3)2+3H2O+HCl。
4.含Cl−的溶液与AgNO3溶液反应生成白色AgCl沉淀，AgCl不溶于稀硝酸。
I制盐
(1)NaCl、CaCl2的溶解度(部分)如表所示。
若卤水中含少量CaCl2，工业上欲获得较纯的NaCl，最好选择 (填“蒸发”或“降温”)结晶的方式。
(2)卤水淋制后经日晒蒸发得到粗盐，为除去粗盐中CaCl2和Na2SO4等杂质，可依次加入过量的 、 (填化学式)两种溶液，再进行其他操作获得纯净的NaCl。
II炼铜
(3)古代火法炼铜原料常选用孔雀石[主要成分：Cu2(OH)2CO3]或辉铜矿(主要成分：Cu2S)。
①不推荐选择辉铜矿炼铜的原因是 。
②高温下孔雀石与木炭反应冶炼铜，同时生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为 。
III护铜
实验一：探究有害锈形成的条件
学习小组用青铜片(铜锡合金)设计对比实验(其他条件相同)，记录如表所示：
(注：“—”表示30天内未出现明显锈点)
(4)从实验①②③④可得结论： (写一条)。对比实验 (填编号)可得结论：湿度越大，有害锈形成越快。
实验二：测定铜锈中氯元素含量
(5)取5.00g铜锈[含Cu2(OH)3Cl，其他成分不含氯元素]，加入足量稀硝酸充分反应后过滤，向滤液中滴加足量AgNO3溶液生成白色沉淀。经过滤、洗涤、干燥后称得沉淀质量为1.435g。
①该铜锈中氯元素的质量分数为 (写出计算过程)。
②能否用稀盐酸代替稀硝酸进行该实验？请判断并说明理由： 。
(6)请对“天下第一灶”青铜雕塑的现场保护提一条合理建议： 。
参考答案
1.B
2.A
3.B
4.B
5.C
6~8.A 、A 、D
9.C
10.D
11.C
12.A
13.D
14.D
15.B
16.分子不断运动
可回收
合成材料
合金的硬度更大/抗腐蚀性更强/等
面包
Zn

17.原子
金刚石
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
强
氢原子、氧原子
温度达到着火点
2：1
增大接触面积，吸收更充分
放热
生石灰/熟石灰/消石灰
置换

18.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
长颈漏斗
挥发
生成物可作氮肥
催化
a
氧气浓度
平衡气压/防止SO2泄漏/等
吸收SO2，防止污染空气

19.蒸发
BaCl2
Na2CO3
冶炼时会产生SO2，污染空气
Cu2OH2CO3+C高温 2Cu+H2O+2CO2↑
氯离子会导致有害锈的形成等(氯离子浓度越高生锈越快)
④⑤
根据题干信息可知：1.435g的沉淀质量为氯化银。反应中Cl元素全部转化到AgCl沉淀中，AgCl相对分子质量为143.5，因此1.435g的氯化银中氯元素质量 =1.435g×35.5143.5×100%=0.355g ，则铜锈中氯元素质量分数= ×100%=7.1%
不能。稀盐酸会引入Cl−，测得的氯元素质量分数偏高
保持表面干燥/定期清理表面灰尘/避免含氯工业废气排放/涂覆透明防护层/等
选项
物质
实验设计
A
鉴别羊毛和棉花
点燃，闻气味
B
分离碳粉和铁粉
用磁铁吸引
C
比较黄铜、纯铜的硬度大小
相互刻画
D
除去NaOH溶液中混有的Na2CO3
加入过量的Ca(OH)2溶液
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
CaCl2
27.6
39.8
41.4
43.2
45.2
实验组
①
②
③
④
⑤
NaCl溶液/滴
0
2
5
10
10
相对湿度/%
60
60
60
60
85
出现绿色锈点时间/天
—
15
10
5
2