2026年河南省郑州市初中化学中考模拟试卷（7）

这是一份2026年河南省郑州市初中化学中考模拟试卷（7），共32页。试卷主要包含了941g等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．中华文化魅力无穷，下列成语的本意主要涉及化学变化的是
A．水滴石穿B．火上浇油C．叶落知秋D．刻舟求剑
2．各种材料的发展与运用极大地方便了我们的生活。下列用品与制作材料不相符的是
A．陶瓷浴池——复合材料B．尼龙绳索——合成材料
C．铁质炒锅——金属材料D．纯棉面料——天然纤维
3．河南“道口烧鸡”是神舟十九号航天员年夜饭中的菜品之一，鸡肉中富含的营养素是
A．维生素B．蛋白质C．无机盐D．糖类
4．2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列做法不符合这一主题的是
A．生活垃圾分类处理B．工厂废水直接排放
C．推广使用清洁能源D．回收利用废旧金属
5．将下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．香油B．食盐C．牛奶D．果粒橙
6．正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是
A．加热液体 B．点燃酒精灯
C．加粉末状固体 D．倾倒液体
7．微观粒子是保持物质化学性质的根本原因。下列物质的化学性质由原子保持的是
A．水B．乙醇C．石墨D．氯化钠
8．下列有关金属和合金的说法正确的是
A．金属的物理特性都一样
B．焊锡的熔点比锡的熔点低，常用于焊接金属
C．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁
D．银的导电性最好，大多数电线都用银作材料
9．在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示。下列有关锂的说法不正确的是
A．核外电子数为3B．元素符号为Li
C．属于金属元素D．相对原子质量为6.941g
10．化学与人们的生活息息相关。下列说法中，不合理的是
A．化学与农业：硫酸铵不能与熟石灰混合使用
B．化学与环境：用火碱处理硫酸厂排放的废水
C．化学与安全：夜间室内有煤气泄漏，不可立即开灯检查
D．化学与材料：通过灼烧闻气味的方法区分羊毛纤维和合成纤维
11．下列有关物质及变化的叙述正确的是
A．打开汽水瓶盖会冒出大量气泡，原因是气体溶解度随压强的减小而减小
B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨
C．Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红
D．浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大
12．欲配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列做法或说法错误的是
A．称量：用天平称量5g氢氧化钠固体
B．量取：量取水时，若俯视读数则导致所配溶液的溶质质量分数偏小
C．溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠充分溶解
D．装瓶：倾倒配制好的溶液时，若有洒出则不影响溶液的溶质质量分数
13．向盛有一定量CaCl2和稀盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入Na2CO3溶液，用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列叙述正确的是(已知CaCl2溶液呈中性)
A．ab段观察到有白色沉淀产生
B．b点时溶液中的溶质只有氯化钠
C．a、c两点的溶液中氯离子个数相同
D．向d点的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红
14．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=AlOH3↓+3NaCl，AlOH3+NaOH= NaAlO2+2H2O，NaAlO2学名：偏铝酸钠，易溶于水且溶液pH>7。下列图像中，各个量随NaOH溶液的加入变化正确的是
A．B．C．D．
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．我国人工智能AI大模型DeepSeek异军突起并成为全球行业焦点。
(1)AI数据中心的冷却系统会用到空气中含量最多的物质，该物质为________。
(2)AI数据中心的备用电源通常为铅酸蓄电池，铅酸蓄电池中含有硫酸，请表示出硫酸中硫元素的化合价________。
16．同学们用如图装置进行电解水实验。
(1)一段时间后，两个玻璃管内均产生了气体，均可以用________来检验产生的气体，观察到的现象不同，说明产生了两种不同的气体，其中负极产生的气体是________。
(2)该实验说明水是由________组成的。
17．如图所示是某反应的微观示意图。
(1)写出图中单质的化学式______。
(2)写出该反应的化学方程式______。
18．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。两种物质溶解度相等的温度是________℃；若KNO3中含有少量的NaCl，可采用________的方法提纯KNO3；t2℃时，向210 gKNO3的饱和溶液中加入230 g水，所得溶液的溶质质量分数为________。
19．在一个密闭容器中，2.4g甲烷在氧气不足的情况下燃烧，完全转化为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，测得一氧化碳和二氧化碳的总质量为5.8g。则参加反应的氧气质量为______g；该反应的化学方程式可表示为______。
20．已知A、B、C三种物质间有如下转化关系，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去，根据提示回答下列问题：
(1)若A、C是组成元素相同的液体，B为气体，则B的化学式为_______。
(2)若A、B组成元素相同，C为石灰石的主要成分，写出B物质的一种用途：______；B转化为A反应的化学方程式为_________。
(3)若A是铁，B是黑色的固体，A转化为B的基本反应类型是_______。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．利用下图所示装置研究金属的性质。
(1)写出实验A中反应的化学方程式。
(2)写出实验C中的现象。
(3)由实验A、B、C或A、D均可验证铁、铜、银的金属活动性顺序。请完成实验D的图示。
22．我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“漉水囊……其格以生铜铸之。……圆径五寸，柄一寸五分。”漉水囊如图。
(1)“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的___________。
(2)茶香四溢，从分子角度解释其原因是___________。
23．2024年1月21日，首艘国产大邮轮“爱达·魔都号”完成三次商业航行。制造邮轮使用了大量钢铁。如图所示是利用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物的实验。
已知一氧化碳发生装置得到的CO中混有少量杂质CO2和H2O。
(1)写出D处玻璃管中发生反应的化学方程式_______。
(2)要达到用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验生成气体的实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置→________(填导管小写字母顺序)→i。
(3)E装置用浓硫酸而不用浓盐酸的原因是什么_______?
24．如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答问题。
(1)实验室用过氧化氢与二氧化锰作用制取氧气时，为了得到平稳、匀速的氧气流，请从图1中选择合适的仪器，组装成发生装置（用仪器序号回答）。
(2)为实现废物利用，某同学设计了图2装置制取二氧化碳，该装置的优点是什么？
四、综合应用题（共10分）
25．小雨同学自从学习化学后，时常发现生活中藏着诸多化学知识。
(1)小雨发现河南人喜欢吃面食，面食所含的淀粉属于六大营养物质中的______；小雨的爷爷每天都要吃钙片，小雨发现钙片的成分是碳酸钙，请你帮他写出钙片与胃酸反应的化学方程式______。
(2)小雨在一个饼干袋内，发现一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“强力干燥剂，本产品主要成分为生石灰”。生石灰能作干燥剂的原因是______；小雨在一个面包袋内，发现一个标注着“脱氧剂”的袋子，打开后发现里面有黑色粉末，可以被磁铁吸引，铁粉能作“脱氧剂”的原因是______。
(3)小雨在焙制面包时，发现发酵粉中含NaHCO3，NaHCO3的俗称是______。小雨直接吃松花蛋时，感觉味道涩涩的。他查阅资料后得知：松花蛋是用生石灰（CaO）、草木灰（含有K2CO3）、食盐等腌制鸭蛋而成，请写出腌制过程中发生的一个复分解反应的化学方程式______，随后，小雨选择厨房里一种溶液为松花蛋调味，涩味消失了，你认为该溶液是______。
(4)小雨发现妈妈买的炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。称取100g该炉具清洁剂于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸25g时恰好完全反应（假设炉具清洁剂中的其他成分不与稀盐酸反应）。请帮小雨计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。
参考答案
1．B
【详解】A.水滴石穿过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.火上浇油过程有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故B正确；
C.叶落知秋过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.刻舟求剑过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：B。
2．A
【详解】A、陶瓷属于无机非金属材料，它是由黏土等无机原料经高温烧制而成，并不属于复合材料，符合题意；
B、尼龙是合成纤维中的一种，属于合成材料，不符合题意；
C、铁属于金属，铁质炒锅是由金属铁制成，金属材料包括纯金属以及它们的合金，铁质炒锅是由金属材料制成，不符合题意；
D、纯棉面料是以棉花为原料制成，棉花属于天然纤维，纯棉面料是由天然纤维制成，不符合题意。
故选A。
3．B
【详解】鸡肉中富含的营养素为蛋白质；
故选：B。
4．B
【详解】A、垃圾分类处理，做到变废为宝能减少污染、节约资源，选项做法符合主题；
B、工业废气直接排放会造成空气污染，选项做法不符合主题；
C、推广使用清洁能源，能减少空气污染，节约化石能源，选项做法符合主题；
D、回收利用废旧金属，既能保护金属资源，还能防止环境污染，选项做法符合主题。
故选：B。
5．B
【详解】A、香油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
B、食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
C、牛奶放入水中充分搅拌，形成的是乳浊液，不能形成溶液，不符合题意；
D、果粒橙中含有不溶果粒，只能形成悬浊液，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、加热液体药品，试管内液体不能超过试管容积的三分之一，错误；
B、使用酒精灯时要注意禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，错误；
C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，正确；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，错误。
故选C。
7．C
【详解】A、水由水分子构成，不符合题意；
B、乙醇是由乙醇分子构成的，不符合题意；
C、石墨由碳原子构成，符合题意；
D、氯化钠由离子构成，不符合题意。
故选：C。
8．B
【详解】A、金属的物理特性各有不同，比如大多数金属在室温下是固体，但汞是液体，说法错误，故不符合题意；
B、焊锡属于合金，比组成它的纯金属锡的熔点低，常用于焊接金属，说法正确，故符合题意；
C、不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度大于纯铁，说法错误，故不符合题意；
D、银的导电性最好，但价格高，大多数电线不用银作材料，常用铜，说法错误，故不符合题意。
故选：B。
9．D
【详解】A、元素周期表每一小格左上角的数字表示原子序数，在同一原子中，原子序数=质子数=核外电子数，由图中信息可知，锂的原子序数为3，则锂原子的核外电子数为3，故A选项不符合题意；
B、元素周期表每一小格右上角的字母表示元素符号，由图中信息可知，锂元素的元素符号为Li，故B选项不符合题意；
C、锂的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，故C选项不符合题意；
D、元素周期表每一小格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，省略不写，不是“g”或“kg”，由图中信息可知，锂的相对原子质量为6.941，故D选项符合题意。
故选D。
10．B
【详解】A、硫酸铵与熟石灰反应能生成氨气，混合使用会降低肥效，故A正确；
B、火碱是氢氧化钠，氢氧化钠的腐蚀性很强，且价钱较高，不适宜用来处理废水，故B错误；
C、煤气泄漏，不能立即开灯检查，因为煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到电火花，容易发生爆炸，故C正确；
D、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧有特殊气味，可以区分，故D正确。
故选B。
11．A
【详解】A、汽水中的二氧化碳是通过高压溶解在水中的，因此一打开瓶盖时，就会导致瓶内压强减小，气体的溶解度随压强减小而减小，所以会冒出大量气泡，故A正确；
B、碳酸的酸性很弱，不能形成酸雨，故B错误；
C、Na2CO3溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故C错误；
D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中，会吸收空气中的水蒸气，溶质质量分数会变小，故D错误。
故选A。
12．B
【分析】配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，溶质质量 = 50g × 10% = 5g（氢氧化钠） 溶剂质量 = 50g - 5g = 45g（水）。
【详解】A、用天平称量5g氢氧化钠固体，选项正确；
B、量取水时，若俯视读数，读数偏大，量取出水的实际体积偏小，则导致所配溶液的溶质质量分数偏大，选项错误；
C、溶解过程中，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠充分溶解，选项正确；
D、溶液具有均一性，倾倒配制好的溶液时，若有洒出则不影响溶液的溶质质量分数，选项正确；
故选B。
13．C
【分析】向盛有一定量CaCl2和稀盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水（对应ab段），溶液酸性逐渐减弱，盐酸恰好完全反应时溶液变为中性，b点表示盐酸恰好完全反应，待盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠（对应bc段），c点表示氯化钙恰好完全反应，c点之后碳酸钠溶液过量，溶液的碱性增强，pH增大。
【详解】A、向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液酸性逐渐减弱，盐酸恰好完全反应时溶液变为中性，则ab段观察到有气泡产生，故A错误；
B、b点时，稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则此时溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙，故B错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，则a、c两点的溶液中氯离子个数相同，故C正确；
D、由图可知，d点时，溶液的pH大于7，显碱性，则向d点的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变蓝，故D错误；
故选C。
14．D
【详解】A、氢氧化钠溶液中本身含有水，且根据化学反应原理可知，反应又会生成水，则溶液中水的质量随氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，故A错误；
B、随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加；至完全反应后，随氢氧化钠的滴加，沉淀又会逐渐减少，至完全反应，沉淀的质量减小至0，故B错误；
C、氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐呈中性；然后沉淀氢氧化铝又与所滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2而使溶液逐渐呈碱性，故溶液的pH逐渐变大，故C错误；
D、随着氢氧化钠溶液的滴加，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，溶液中铝元素质量逐渐减少至完全消失；之后，随氢氧化钠溶液滴加，氢氧化钠和氢氧化铝反应是偏铝酸钠和水，则溶液中铝元素质量又逐渐增加，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，最终铝元素的质量与初始溶液中铝元素的质量相等，故D正确；
故选：D。
15．(1)N2/氮气
(2)H2S+6O4
【详解】（1）空气中含量最多的物质是氮气（N2），约占空气体积的78%。
（2）在化合物中，各元素正负化合价代数和为零；在H2SO4中，H为+1价，氧元素显−2价，设S的化合价为x，则（+1）×2+x+(−2)×4=0，解得x=+6；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前，数字在后，所以标出硫酸中硫元素的化合价，故可表示H2S+6O4。
16．(1) 燃着的木条 氢气/H2
(2)氢元素和氧元素
【详解】（1）在电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，一段时间后，两个玻璃管内均产生了气体，由于氧气具有助燃性、氢气具有可燃性，均可以用燃着的木条来检验产生的气体，观察到的现象不同，说明产生了两种不同的气体，其中负极产生的气体是氢气；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
17．(1)O2
(2)4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O
【详解】（1）由分子结构模型可知，乙物质的分子是由同种原子构成的，所以该物质属于单质，每个乙分子是由2个氧原子构成的，所以乙物质的化学式为O2；
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O。
18． t1 降温结晶 25%
【详解】由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化钠两种物质溶解度相等的温度是t1℃；
由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此若KNO3中含有少量的NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3；
由溶解度曲线图可知，t2℃时硝酸钾的溶解度为110g，则t2℃时，向210 gKNO3的饱和溶液中加入230 g水，所得溶液的溶质质量分数为210g×110g110g+100g×100%210g+230g×100%=25%。
19． 8.8 6CH4+11O2点燃2CO+4CO2+12H2O
【详解】根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，
2.4甲烷中含有的氢元素质量为2.4g×416×100%=0.6g，含有的碳元素质量为2.4g-0.6g=1.8g，则生成水的质量为0.6g÷（218×100%）=5.4g，水中含有氧元素质量为5.4g×1618×100%=4.8g，一氧化碳和二氧化碳混合气体中的氧元素质量为5.8g-1.8g=4g，故消耗氧气质量为4g+4.8g=8.8g；
参加反应的CH4质量为2.4g，O2质量为8.8g，生成H2O的质量为5.4g，则反应中CH4、O2、H2O的分子个数比为：2.4g16：8.8g32：5.4g18=6：11：12，根据反应前后原子种类和数目不变，设一氧化碳的化学计量数为x，二氧化碳的化学计量数为y，则有x+y=6，x+2y+12=11×2，解得x=2，y=4，故CH4、O2、CO、CO2、H2O的化学计量数之比为6：11：2：4：12，
故化学方程式为： 6CH4+11O2点燃2CO+4CO2+12H2O。
20．(1)O2
(2) 灭火 CO2+C高温2CO
(3)化合反应
【分析】（1）若A、C是组成元素相同的两种无色液体，B为气体，A、C都能生成B，B又能生成A，则C是过氧化氢，A是水，B是氧气，代入验证，推理正确；
（2）若A、B组成元素相同，C为石灰石的主要成分，则C是碳酸钙，A、C都能生成B，B又能生成A，则A是一氧化碳，B是二氧化碳，代入验证，推理正确；
（3）若A是铁，B是黑色的固体，A能生成B，B能生成A，则B是四氧化三铁，代入验证，推理正确；
【详解】（1）由分析可知，B为氧气，化学式为O2，故填：O2；
（2）由分析可知，B是二氧化碳，其用途为：灭火、绿色植物光合作用的原料、人工降雨等，二氧化碳与炭在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C高温2CO，故填：灭火、CO2+C高温2CO；
（3）由分析可知，B是四氧化三铁，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，该反应符合多变一，为化合反应，故填：化合反应。
21．(1)2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
(2)铁丝表面产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色
(3)
【详解】（1）在金属活动性顺序中，铜的活动性比银强，所以铜能与硝酸银溶液发生置换反应，将银从其盐溶液中置换出来，生成硝酸铜和银，化学方程式为2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag。
（2）铁的活动性在氢之前，能与稀硫酸发生反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以能看到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
（3）实验 A 证明了铜的活动性比银强；要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，实验 D 需要证明铁的活动性比铜强，所以可以将铁丝放入硫酸铜溶液中，通过观察铁丝表面是否有铜析出（铁丝表面有红色物质出现）来判断铁和铜的活动性强弱，也可以将铜丝放入硫酸亚铁溶液中，通过观察铜丝表面是否有银白色固体析出，从而判断铁和铜的活动性强弱，作图为。
22．(1)过滤
(2)分子在不断地运动
【详解】（1）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤，故填：过滤；
（2）带有香味的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能够闻到，故填：分子在不断地运动。
23．(1)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
(2)a→b→g→h→e→f→c→d
(3)浓硫酸具有吸水性而浓盐酸不具有
【详解】（1）D处玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；
（2）一氧化碳发生装置得到的CO中混有少量杂质CO2和H2O，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与一氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥一氧化碳，洗气应“长进短出”，这样反应的比较充分，且应先除杂后干燥，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水检验二氧化碳，且应“长进短出”，这样反应比较充分，现象明显，故要达到用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验生成气体的实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置→a→b→g→h→e→f→c→d→i；
（3）E装置的作用是干燥一氧化碳气体，浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有，故用浓硫酸不用浓盐酸。
24．(1)ADFG（或BDF）
(2)可以控制反应的发生和停止
【详解】（1）该反应的反应物为固体和液体，反应在常温下进行，应选用为固液常温型发生装置，为了得到平稳、匀速的气体流，应选择的发生装置组合是ADFG（或BDF），可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（2） 图2装置可将固体置于铜网中，通过去底塑料瓶添加液体，固液接触，生成气体，关闭弹簧夹，装置内压强增大，将液体压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止;
25．(1) 糖类 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2) 生石灰能与水反应生成氢氧化钙 铁粉生锈时消耗氧气
(3) 小苏打 CaOH2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓ 食醋
(4)解：设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为x
HCl+NaOH=NaCl+H2O36.54025g×7.3%100gx
4036.5=100gx25g×7.3%
x=2%
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为2%。
【详解】（1）面食所含的淀粉属于六大营养物质中的糖类；
钙片的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和胃酸中的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，故生石灰可作干燥剂；
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故铁粉能作“脱氧剂”的原因是：铁粉生锈消耗氧气；
（3）碳酸氢钠俗称小苏打；
生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
厨房里的食醋显酸性，能与碱性物质反应，去除涩味，故该溶液是食醋；
（4）见答案。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
B
B
C
C
B
D
B
题号
11
12
13
14






答案
A
B
C
D