2026年江苏南京市玄武区中考一模化学试题（含解析）

这是一份2026年江苏南京市玄武区中考一模化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 锌在潮湿的空气中发生的反应， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.考生答题全部答在答题纸上，答在本试卷上无效。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1. 下列物质中可用作磷肥的是
A. KClB. NH4ClC. NaNO3D. Ca3(PO4)2
【答案】D
【解析】
【详解】A.KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合要求；
B.NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合要求；
C.NaNO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合要求；
D.Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，符合要求。
2. 发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”的科学家是
A. 侯德榜B. 张青莲C. 屠呦呦D. 徐光宪
【答案】A
【解析】
【详解】A. 侯德榜发明了将制碱与制氨结合的联合制碱法（又称侯氏制碱法），符合题意。
B. 张青莲的主要贡献是主持测定部分元素相对原子质量的新值，不符合题意。
C. 屠呦呦的主要贡献是发现治疗疟疾的青蒿素，不符合题意。
D. 徐光宪的主要贡献是在稀土化学研究领域取得突出成果，不符合题意。
3. 将浓硫酸配制成一定浓度的稀硫酸，并探究其部分化学性质。下列相关实验操作正确的是
A. 取用浓硫酸B. 量取液体时读数
C. 稀释浓硫酸D. 向试管中加入锌粒
【答案】C
【解析】
【详解】A.倾倒液体时，瓶塞未倒放会污染试剂，标签未朝向手心易被腐蚀，操作错误；
B.量筒读数时视线应与液体凹液面最低处相平，仰视读数会导致结果偏小，操作错误；
C.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散发热量，操作正确；
D.入块状固体锌粒时，应将试管倾斜，使锌粒沿试管内壁缓慢滑入，直接竖直投入会砸破试管底部，且应先加固体再加液体，操作错误。
4. 锌在潮湿的空气中发生的反应：，下列化学用语表述正确的是
A. 锌原子：Zn2+B. X的化学式为H2O
C. 碳酸根离子：D. 氧气中氧元素的化合价为-2价
【答案】B
【解析】
【详解】A.锌原子的符号为，表述错误；
B.根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。生成物中共有4个、1个C、6个、9个O，反应物中已有4个、1个、6个O，则3个共含6个、3个O，故为，表述正确；
C.碳酸根离子的符号为，表述错误；
D.单质中元素化合价为0，氧气属于单质，氧元素化合价为0，表述错误。
5. 下列物质的性质与用途的对应关系中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.保险丝需具备熔点低的特点，电流过大时可及时熔断保护电路；钨熔点很高，适合制作灯丝，不能用作保险丝，对应关系错误；
B.酒精用作燃料是利用其具有可燃性的化学性质，与挥发性无关，对应关系错误；
C.稀有气体用作电光源是利用其通电时可发出不同颜色光的性质，与化学性质不活泼无关，对应关系错误；
D.金刚石薄膜透光性好适配光学应用场景，硬度大可提升耐磨性能，可用作透镜等光学仪器的涂层，对应关系正确。
6. 含有钆(Gd)元素的物质可用来制造超低温环境。下图是钆元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法错误的是
A. x=9B. Gd元素属于金属元素
C. Gd元素位于第五周期D. Gd的相对原子质量为157.2
【答案】C
【解析】
【详解】A. 原子中质子数等于核外电子数，代入计算得x=64−2−8−18−25−2=9 ，说法正确。
B. 钆元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。
C. 元素所在周期数等于其原子核外电子层数，钆原子核外共有6个电子层，应位于第六周期，说法错误。
D. 元素周期表单元格最下方数字为对应元素的相对原子质量，因此Gd的相对原子质量为157.2，说法正确。
7. 下列灭火或防火的措施中，错误的是
A. 在消防通道上可停放车辆
B. 在森林与村庄之间设置防火隔离带
C. 堆放杂物的纸箱着火时，用水浇灭
D. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
【答案】A
【解析】
【详解】A. 消防通道是火灾发生时供消防救援通行的专用通道，停放车辆会阻碍救援，该做法错误。
B. 在森林与村庄之间设置防火隔离带，是通过清除可燃物的原理防火，做法正确。
C. 用水浇灭纸箱着火，利用水蒸发吸热使温度降低至可燃物着火点以下的原理灭火，做法正确。
D. 油锅着火用锅盖盖灭，利用隔绝氧气（空气）的原理灭火，做法正确。
8. 下列有关天然水净化过程的说法错误的是
A. 明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降B. X为过滤池可除去可溶性杂质
C. 活性炭可吸附水中的色素和异味D. 用二氧化氯杀菌消毒属于化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A.明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使其较快沉降，说法正确；
B.过滤池的作用是除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，说法错误；
C.活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，说法正确；
D.用二氧化氯杀菌消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化，说法正确。
9. 下列说法不正确的是
A. 煤、石油和天然气等化石燃料不可再生
B. 开发利用风能，促进能源结构优化
C. 应用新技术、新工艺减少水中污染物的产生
D. 二氧化碳是计入空气质量评价的主要污染物
【答案】D
【解析】
【详解】A.煤、石油、天然气属于化石燃料，形成周期极长，属于不可再生能源，说法正确；
B.风能是清洁可再生能源，开发风能可减少化石燃料依赖，优化能源结构，说法正确；
C.应用新技术、新工艺减少水中污染物的产生，是防治水体污染的有效措施，说法正确；
D.二氧化碳是温室气体，不属于计入空气质量评价的主要污染物，说法错误。
10. 虾青素()是一种具有抗氧化性的物质，可增强人体免疫力。下列有关它的说法正确的是
A. 虾青素属于高分子化合物
B. 虾青素中氢元素的质量分数约为8.72%
C. 虾青素由碳、氢、氧三种原子构成
D. 虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为40∶52∶4
【答案】B
【解析】
【详解】A. 有机高分子化合物的相对分子质量需达到几万及以上，计算得虾青素的相对分子质量为，远小于几万，不属于高分子化合物，错误。
B. 氢元素的质量分数为1×5212×40+1×52+16×4×100%≈8.72% ，正确。
C. 虾青素由虾青素分子构成，虾青素分子才是由碳、氢、氧三种原子构成，错误。
D. 40:52:4 是虾青素中碳、氢、氧的原子个数比，三种元素的质量比为(12×40):(1×52):(16×4)=120:13:16 ，错误。
11. 近期我国科研人员研究出制备醋酸的新方法，该反应示意图如下图所示。下列说法不正确的是
A. 甲和乙都是可以产生温室效应的气体
B. 该反应前后分子和原子的数目均不变
C. 参加反应的甲和生成的丙质量比为11∶15
D. 该方法在减少二氧化碳排放方面发挥了一定作用
【答案】B
【解析】
【分析】根据微观示意图写出反应的化学方程式：CO2+CH4催化剂 C2H4O2
【详解】A. 甲为、乙为，二者均属于温室气体，都能产生温室效应，正确。
B. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目一定不变；该反应中反应物分子总数为2，生成物分子总数为1，反应前后分子数目发生改变，错误。
C. 参加反应的甲（相对分子质量为44）和生成的丙（相对分子质量为60）的质量比为44:60=11:15 ，正确。
D. 该反应消耗反应物，可以减少二氧化碳排放，正确。
12. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 高温下木炭和氧化铜反应生成红色铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可验证木炭还原氧化铜，正确。
B. 浓盐酸挥发出的氯化氢分子不断运动，进入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中发生中和反应，溶液红色褪去，可证明分子在不停地运动，正确。
C. 铜和银的金属活动性都排在氢之后，均不能和稀硫酸反应，无明显现象差异，无法比较二者金属活动性强弱，错误。
D. 左侧铁钉同时接触氧气和水，生锈；右侧铁钉只接触水、不接触氧气，不生锈，对比可证明铁生锈的条件之一是与氧气接触，正确。
13. 海水晒盐留下的母液含有、MgSO4，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. °C时的溶解度大小比较：MgSO4>
B. °C时，与MgSO4的溶解度相同
C. °C时，100 g MgSO4的饱和溶液中含有56 gMgSO4
D. 将°C时等质量的与MgSO4饱和溶液分别降温至°C，MgSO4析出的晶体质量大
【答案】C
【解析】
【详解】A. 由溶解度曲线可知，t₂℃时的溶解度大于，正确。
B. 溶解度曲线交点对应温度下两物质溶解度相等，℃时两曲线相交，二者溶解度相同，正确。
C. ℃时溶解度为56.0g，指100g水最多溶解56.0gMgSO4，对应饱和溶液总质量为156g，因此100g该饱和溶液中溶质质量小于56g，错误。
D. ℃降温至t₁℃时，MgSO4的溶解度下降幅度大于，等质量的两种饱和溶液降温，溶解度变化越大析出晶体质量越大，因此MgSO4析出晶体更多，正确。
14. 下列拟定的实验方案中，不可行的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.羊毛线主要成分为蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味，棉线主要成分为纤维素，点燃有烧纸气味，可通过燃烧法鉴别，方案可行；
B.氧气具有助燃性，验满时将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃证明已收集满，方案可行；
C.HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，再通过浓硫酸干燥除去水蒸气，可除去杂质且不引入新杂质，方案可行；
D.铁的金属活动性强于铜和银，加入足量铁粉不仅会和杂质AgNO3反应，还会与主体物质Cu(NO3)2反应，同时生成新杂质Fe(NO3)2，方案不可行。
15. 学习小组为测定某氢氧化钠固体是否变质，先取一定量的样品配制成溶液后加入锥形瓶中，再向瓶中逐滴加入稀盐酸至过量，同时利用传感器测定的体积分数，如下图所示。下列说法中不正确的是
A. 0-50 s时段无化学反应发生B. 50-150 s时段，溶液的pH逐渐减小
C. 200 s后溶液中的溶质有两种D. 氢氧化钠固体已经变质
【答案】A
【解析】
【分析】氢氧化钠变质会生成碳酸钠，向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，无气体生成，氢氧化钠反应完全后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳。
【详解】A. 0-50s时段无生成，是因为稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，并非无化学反应发生，错误。
B. 50-150s时段，稀盐酸和碳酸钠反应，溶液碱性不断减弱，pH逐渐减小，正确。
C. 200s后稀盐酸已经过量，溶液中的溶质为反应生成的氯化钠、过量的氯化氢，共两种，正确。
D. 反应过程中有生成，说明样品中含有碳酸钠，可证明氢氧化钠固体已经变质，正确。
二、非选择题(本题包括6小题，共50分)
16. 清明假期，“南京夫子庙”成为了全国游客量最大的景区之一。
（1）“品美食”
鸭血粉丝汤是南京名小吃之一、食用富含铁元素的鸭血可预防___________；粉丝的主要成分是淀粉，它属于六类营养物质中的___________。
（2）“坐画舫”
①图中属于合成材料的是___________。(填序号)
②图中制作缆桩所用的不锈钢与纯铁相比，其优点是___________(写一条即可)。
（3）“逛展馆”
①景区内的科举专题博物馆内展出了许多古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画，这些作品能够保存至今而不变色的原因是___________。
②博物馆中的液晶显示屏可使用FTO——掺氟氧化锡作基板。工业上常用液态SnCl4和水反应来制备难溶性的氧化锡(SnO2)，同时还有氯化氢气体产生，请写出该反应的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. 缺铁性贫血 ②. 糖类
（2） ①. ④ ②. 硬度更大、抗腐蚀性能更优异
（3） ①. 墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易和其他物质发生反应 ②. SnCl4+2H2O SnO2↓+4HCl↑
【解析】
【小问1详解】
铁是血红蛋白的重要组成元素，缺铁会引发缺铁性贫血，补充铁元素可预防该疾病；淀粉属于六大营养物质中的糖类。
【小问2详解】
合成材料包括合成橡胶、塑料、合成纤维，图中④橡胶护舷的合成橡胶属于合成材料；玻璃是无机非金属材料，玻璃钢是复合材料，不锈钢是金属材料。
不锈钢是铁合金，相比纯铁，硬度更大、抗腐蚀性能更优异。
【小问3详解】
墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易和其他物质发生反应，因此字画可以长期保存不变色。
根据质量守恒定律配平，反应物为四氯化锡和水，生成物为氧化锡和氯化氢，配平后得到对应化学方程式。
17. 某学习小组以“气体制备”为主题开展实验研究。
（1）实验室用A装置制氧气，发生反应的化学方程式为___________，试管口略向下倾斜的原因是___________。
（2）小组同学用装置B制氢气前，先向长颈漏斗中加水至没过漏斗下端，然后向左推注射器活塞，若观察到___________现象，则说明装置B气密性良好；收集氢气可选用上图中的___________(填字母)装置。
（3）小组同学为确定实验室某瓶盐酸(如下图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，利用B装置中的锥形瓶进行盐酸与大理石反应的定量实验，数据记录如下表所示。(杂质不参与反应，忽略盐酸的挥发性)
①实验中生成CO2的质量为___________。
②通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。(写出计算过程，计算结果保留至小数点后一位)___________
【答案】（1） ①. ②. 防止冷凝水倒流使热的试管炸裂
（2） ①. 长颈漏斗内液面上升 ②. D##E
（3） ①. 4.4g ②. 设稀盐酸中溶质HCl的质量为x，
x=7.3g，
则参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为×100%≈6.9%，6.9%＜7.3%，与标签标示相符；
答：该盐酸中溶质质量分数为6.9%，与标签标示不相符。
【解析】
【小问1详解】
A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用A装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
给固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流使热的试管炸裂；
【小问2详解】
先向长颈漏斗中加水至漏斗下端，然后向左推注射器活塞，锥形瓶内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，若观察到长颈漏斗内液面上升，则说明B装置气密性良好；
氢气密度比空气小，可用D向下排空气法，氢气难溶于水，可用E排水法收集，则收集氢气可选用上图中的D或E；
【小问3详解】
①根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为106.0g+12.0g-113.6g=4.4g；
②见答案。
18. 水能参与很多化学反应，本身就是一种化学资源。
Ⅰ．认识水的作用
（1）图1是探究燃烧条件的实验。根据___________的现象，可得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；该实验中水的作用是___________。
（2）图2为利用水作溶剂进行粗盐提纯的实验。该实验的正确操作顺序为___________(填字母)，操作A中玻璃棒的作用是___________。该粗盐提纯实验中应该标注的图标是___________(填字母)。
A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．①②③⑤ D．①②④⑥
Ⅱ．分析水的转化
学习小组设计了如图3所示的转化，反应①、②、③、④分别属于不同的基本反应类型，且均为初中化学常见的反应。其中“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
已知：在一定条件下，氢气能与金属氧化物反应生成金属单质和水。
（3）若A为单质，则反应①的化学方程式为___________。
（4）若A为化合物，则反应④的基本反应类型为___________。
（5）若B为熟石灰，则反应③属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。
【答案】（1） ①. 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧 ②. 提供热量，隔绝氧气（或空气）
（2） ①. BCA ②. 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 ③. A
（3）
（4）置换反应 （5）放热
【解析】
【小问1详解】
铜片上的白磷和红磷均与氧气接触、温度相同，白磷着火点低发生燃烧，红磷着火点高不燃烧，可证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；热水一方面给铜片上的可燃物升温，另一方面隔绝水下白磷与氧气，辅助验证燃烧需要氧气的条件。
【小问2详解】
粗盐提纯步骤为取用粗盐、溶解、过滤、蒸发；
操作A为蒸发，其中玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
实验时需要戴好护目镜， 以保护眼睛（①）、当心火灾（②，使用酒精灯加热）、当心烫伤（③，加热操作温度高）、实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手（⑥），对应选项A；
【小问3详解】
水转化为单质，可通过电解水反应生成氢气或氧气单质，符合要求。
【小问4详解】
四种基本反应类型为化合、分解、置换、复分解，四个反应类型各不相同。A为化合物时，水与氧化钙反应生成氢氧化钙（化合反应），氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水（复分解反应），水通电分解产生氢气和氧气（分解反应），氢气与金属氧化物反应生成金属单质和水（置换反应），刚好覆盖四种基本反应类型。故反应④为置换反应。
【小问5详解】
B为熟石灰，反应③是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，属于放热反应。
19. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验中常用的试剂。某学习小组进行了如下研究。
Ⅰ．了解NaOH的制备
（1）工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理如图1所示，写出该反应的化学方程式：___________。
Ⅱ．探究NaOH的性质
小组利用图2装置进行氢氧化钠与盐酸反应的实验，实验中溶液电导率随时间变化情况如图3所示。
已知：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
（2）小组同学观察到烧杯中出现___________现象时，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。该反应的微观实质为___________。
（3）根据图3中的实验数据，下列分析正确的是___________(填字母)。
A. a点对应溶液中的溶质为NaOH和HCl
B. b点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
C. c点对应溶液中存在的微粒主要是Na+、Cl-、H2O
D. a→b能证明烧杯内溶液中的离子总数逐渐减少
Ⅲ．认识NaOH的用途
（4）①实验室中能用氢氧化钠固体干燥的气体是___________(填字母)。
A．氧气 B．二氧化碳 C．氯化氢 D．一氧化碳
②在实验过程中，若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应采取的处理方式是___________。
（5）工业上利用氢氧化钠可吸收工业尾气中的二氧化硫，请写出相应的化学方程式：___________。
(已知：氢氧化钠与二氧化硫和与二氧化碳的反应相似)
【答案】（1）2NaCl+2H2O通电= 2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）①溶液由红色变为无色
②
（3）B （4）①AD##DA
②立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
（5）
【解析】
【小问1详解】
电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，反应化学方程式为：2NaCl+2H2O通电= 2NaOH+Cl2↑+H2↑
【小问2详解】
①氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，滴加稀盐酸后，NaOH 与 HCl 反应生成 NaCl 和 H2O ，碱性消失，观察到溶液由红色变为无色，说明反应发生。
②反应的微观实质是：氢离子（ H+ ）和氢氧根离子（ OH- ）结合生成水分子（ H2O ）。
【小问3详解】
A、 a 点时 NaOH 过量，溶质为 NaOH 和 NaCl （不是 NaOH 和 HCl ，因为 HCl 已反应完），故A错误；
B、b 点电导率最低，说明离子浓度最小，此时 NaOH 与 HCl 恰好完全反应，故B正确；
C、 c 点盐酸过量，溶质为 NaCl 和 HCl ，溶液中存在的微粒主要是 Na+ 、 Cl- 、 H+ 、 H2O （不是只有 Na+ 、 Cl- 、 H2O ），故C错误；
D、 a →b 过程中，电导率下降，说明离子浓度降低，离子总数不变，电导率下降是因OH-被Cl-替换及溶液体积增大所致，故D错误。
故选B
【小问4详解】
NaOH 是碱性干燥剂，可干燥中性或碱性气体，不能干燥酸性气体。
A、O2 为中性气体，可用氢氧化钠干燥；
B、CO2为酸性气体，不能用氢氧化钠干燥；
C 、HCl 为酸性气体，不能用氢氧化钠干燥；
D、 CO 为中性气体，可用氢氧化钠干燥。
故选 AD。
②若不慎将 NaOH 沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液（中和残留的碱）。
【小问5详解】
CO2 与 NaOH 反应生成 Na2CO3 和 H2O ， SO2 与 NaOH 反应类似（生成亚硫酸盐），则SO2 与 NaOH 反应生成 Na2SO3 和 H2O，化学方程式为：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
20. 工业上利用菱铁矿(主要成分FeCO3，还含有少量的氧化铁和SiO2)为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如下图所示。
已知：①；②硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化。
（1）上述流程中，将菱铁矿粉碎的目的是___________。
（2）反应器Ⅰ中FeCO3与稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为___________。
（3）反应器Ⅱ中加入足量铁粉的目的是___________。
（4）反应器Ⅱ中所得溶液在氮气环境中经过系列操作后得到硫酸亚铁，其中氮气的作用是___________。
【答案】（1）
增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）

（3）
将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁，同时除去过量的稀硫酸，提高硫酸亚铁的产率
（4）
作保护气，防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化
【解析】
【小问1详解】
略。
【小问2详解】
复分解反应中两种化合物互相交换成分，碳酸盐和酸反应生成盐、水和二氧化碳，配平即可得到该反应方程式。
【小问3详解】
反应器Ⅰ中稀硫酸过量，且杂质氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁，加入足量铁粉，可分别和硫酸铁、过量稀硫酸反应，全部生成目标产物硫酸亚铁。
【小问4详解】
已知硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，氮气化学性质稳定，可隔绝空气，避免硫酸亚铁被氧化。
21. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，外观与氯化钠相似，可作为肉制品的食品添加剂(限量使用)，用于护色和防腐，若过量摄入会使人中毒。某研究小组对此开展如下探究。
Ⅰ．物质组成的分析
【物质种类】
（1）请从微观角度解释NaNO2属于盐类的原因___________。
【元素组成】
（2）组成NaNO2的元素中，属于常量元素的是___________(填元素符号)。
Ⅱ．化学性质的探究
【查阅资料】①亚硝酸银(AgNO2)是一种淡黄色沉淀。
②亚硝酸(HNO2)不稳定，分解产生的二氧化氮(红棕色气体)进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。
【进行实验】小组同学根据常见盐的化学性质，结合相关资料，对NaNO2进行了以下3个实验：
【实验分析】
（3）表格X处的实验结论是NaNO2溶液呈___________性；Y处的实验现象是___________。
（4）实验3结束后，试管中一定有的溶质是___________(填化学式，下同)。
【反思交流】
（5）根据实验2和资料，分析人体摄入过量NaNO2后中毒的原因是___________。
（6）NaNO2和NaCl固体外观相似，可能会误食。现有一瓶白色固体，可能为亚硝酸钠和氯化钠中的一种。请从稀盐酸、pH试纸中选择合适试剂或用品设计一个较环保的实验进行鉴别，并完成实验报告。
Ⅲ．亚硝酸钠的安全使用
【保存】
（7）亚硝酸钠在空气中会与氧气化合生成硝酸钠，该反应的化学方程式为___________，故应当密封保存。
【使用】
（8）根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15 g/kg。生产1000根火腿肠(如图所示)，向其中添加了20g 1.5%的亚硝酸钠溶液。请问是否符合使用标准？(用计算结果进行回答)
【交流评价】亚硝酸钠一定要严格按照标准使用。
【答案】（1）NaNO2由金属离子（钠离子）和酸根离子（亚硝酸根离子）构成
（2）Na、N、O （3） ①. 碱 ②. 溶液中产生气泡，逸出红棕色气体
（4）NaNO3 （5）NaNO2可与胃液中的稀盐酸发生反应生成二氧化氮，二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致人中毒（合理即可）
（6） ①. 利用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对比 ②. pH大于7
（7）2NaNO2+O2=2NaNO3
（8）20g1.5%的亚硝酸钠溶液中，亚硝酸钠质量是20g×1.5%=0.3g，1000根火腿肠质量是35g×1000=35000g=3.5kg，每kg火腿肠中含有亚硝酸钠质量是0.3g÷3.5kg=0.09g/kg，低于亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量，符合标准。
【解析】
【小问1详解】
NaNO2由金属离子（钠离子）和酸根离子（亚硝酸根离子）构成的化合物，因此属于盐类；
【小问2详解】
NaNO2是由Na、N、O组成的，属于常量元素的是Na、N、O；
【小问3详解】
NaNO2溶液能使酚酞溶液变红，说明NaNO2溶液显碱性；
NaNO2可与稀盐酸发生反应生成氯化钠和亚硝酸，而亚硝酸(HNO2)不稳定，分解产生的二氧化氮(红棕色气体)，所以现象为：溶液中产生气泡，逸出红棕色气体；
【小问4详解】
试管中有淡黄色沉淀产生，是因为NaNO2与AgNO3反应生成亚硝酸银沉淀和硝酸钠，所以验3结束后，试管中一定有的溶质是：NaNO3；
【小问5详解】
根据实验2和资料，分析人体摄入过量NaNO2后中毒的原因是NaNO2可与胃液中的稀盐酸发生反应生成二氧化氮，二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致人中毒；
【小问6详解】
该固体为NaNO2，取少量固体于试管中，加入水使其完全溶解，溶液显碱性。所以利用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对比，pH大于7；
【小问7详解】
亚硝酸钠在空气中会与氧气化合生成硝酸钠，该反应的化学方程式为2NaNO2+O2=2NaNO3；
【小问8详解】
见答案。选项
性质
用途
A
钨的熔点很高
可用作保险丝
B
酒精具有挥发性
可用作燃料
C
稀有气体化学性质很不活泼
可用作电光源
D
金刚石薄膜透光性好、硬度大
可用作透镜等光学仪器的涂层
选项
A
B
实验设计
实验目的
探究高温下木炭可还原氧化铜
证明分子在不停地运动
选项
C
D
实验设计
实验目的
比较铜和银的金属活动性强弱
证明铁生锈的条件之一是与氧气接触
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛线和棉线
分别点燃，闻气味，观察现象
B
检验是否收集满
将带火星木条放在集气瓶口
C
除去中混有的少量HCl
将气体先通过饱和溶液，再通过浓硫酸
D
除去溶液中混有的溶液
加入足量铁粉，充分反应后，过滤
反应前物质的质量/g
充分反应后剩余物的总质量/g
盐酸
大理石(足量)
106.0
12.0
113.6
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验内容
实验现象
溶液变红
Y
试管中有淡黄色沉淀产生
实验结论
X
NaNO2可与稀盐酸发生反应
NaNO2可与AgNO3发生反应
实验操作
实验现象或数据分析
实验结论
取少量固体于试管中，加入水使其完全溶解，___________
___________
该固体为NaNO₂