江苏徐州市六市县区2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题（含解析）

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可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 新能源是新质生产力的重要组成部分。下列能源不属于新能源的是
A. 地热能B. 风能C. 石油D. 太阳能
【答案】C
【解析】
【详解】石油是不可再生的化石能源，不属于新能源，而地热能、风能、太阳能属于新能源，故选C。
2. 氨水能被用来有效捕捉。下列说法正确的是
A. 中子数为8的碳原子：B. 分子的电子式：
C. 氧原子的结构示意图：D. 该反应属于非氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．中子数为8的碳原子，质量数=质子数+中子数=6+8=14，核素符号应为：，A错误；
B．NH3分子中N原子与3个H原子分别形成共用电子对，N原子还存在1对孤对电子，孤对电子应直接在N原子周围，电子式为：，B错误；
C．氧原子的核外电子数等于质子数8，核外电子排布为第一层2个、第二层6个，原子结构示意图为：，C错误；
D．氨水捕捉CO2反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，反应中所有元素化合价均未发生变化，没有电子转移，属于非氧化还原反应，D正确；
故选D。
3. 实验室利用下列装置进行氨气的有关实验，能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH4Cl加热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管上部又会重新化合为氯化铵，氨气不能逸出，不能用于制取氨气，故A不能达到实验目的；
B．氨气是碱性气体，浓硫酸能和氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B不能达到实验目的；
C．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集氨气，故C不能达到实验目的；
D．氨气极易溶于水，可利用这点性质做喷泉实验，故D能达到实验目的；
故选D。
4. 一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，下列说法中正确的是
A. 反应达到平衡状态时，混合物中、、的百分组成不再改变
B. 升高温度会使正反应速率增加，逆反应速率减小
C. 增加压强能使完全转化为
D. 反应达到平衡状态时，
【答案】A
【解析】
【详解】A．化学平衡状态的特征为各组分的百分含量保持不变，因此平衡时SO2、O2、SO3的百分组成不再改变，反应达到平衡状态，A正确；
B．升高温度会同时增大正、逆反应速率，不会使逆反应速率减小，B错误；
C．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，因此即使增加压强，SO2也不能完全转化为SO3，C错误；
D．化学平衡是动态平衡，平衡时正、逆反应速率相等但不为0，即v(正)=v(逆)≠0，D错误；
故选A。
5. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法，正确的是
A. 图a表示的是吸热反应的能量变化
B. 图b中生成物比反应物稳定
C. 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
D. 图b可以表示碳酸钙高温分解反应的能量变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．图a中反应物的总能量大于生成物的总能量，表示的是放热反应的能量变化，A项错误；
B．图b中反应物的总能量小于生成物的总能量，能量越高，越不稳定，则反应物比生成物稳定，B项错误；
C．放热反应不一定都在常温下发生，如铝和氧化铁的铝热反应是需要高温才能进行的放热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应是不需要加热就能进行的吸热反应，C项错误；
D．图b表示的是吸热反应，碳酸钙高温分解的反应为吸热反应，D项正确；
故选D。
6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 易溶于水，液氨可作制冷剂
B. 受热易分解，可用作氮肥
C. 分子中存在键，化学性质稳定，可用作保护气
D. 具有强氧化性，可用于制
【答案】C
【解析】
【详解】A．液氨可做制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热量，与易溶于水无对应关系，A错误；
B．用作氮肥是因为其含有氮元素可被植物吸收，与受热易分解无对应关系，B错误；
C．分子中键键能大，导致化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此可用作保护气，性质与用途存在对应关系，C正确；
D．制备是利用的酸性与（或一水合氨）发生反应，与强氧化性无对应关系，D错误；
故选C。
阅读下列材料，回答下列小题：
工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其热化学方程式为。氨气易液化。将金属钠投入液氨中有产生，能与结合生成。在强碱性条件下被NaClO氧化生成肼()，肼具有强还原性。氨气经氧化等步骤制得硝酸。
7. 、在催化剂a、b表面分别发生如图所示的反应，下列说法正确的是
A. 1 ml 与3 ml 充分反应放出92.4 kJ的热量
B. 使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率
C. 催化剂a表面发生的反应属于氮的固定，催化剂b表面发生的反应不属于氮的固定
D. 催化剂b表面反应的化学方程式为：
8. 下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是
A.
B.
C.
D. NH3⋅H2O→过量SO2NH42SO3→O2NH42SO4
9. 下列说法正确的是
A. 可用湿润蓝色石蕊试纸检验
B. NaClO氧化制备：
C. 金属钠与液氨反应的化学方程式：
D. 实验室制得的可通入无水中进行干燥
【答案】7. C 8. B 9. C
【解析】
【7题详解】
A．氮气和氢气反应为可逆反应，进行不完全，则1 ml 与3 ml 充分反应放出小于92.4 kJ的热量，A错误；
B．催化剂同等程度影响正逆反应速率，则使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，也加快逆反应速率，B错误；
C．氮的固定为游离态氮转化为化合态氮，由图，催化剂a表面发生的反应为氮气和氢气合成氨气，属于氮的固定，催化剂b表面发生的反应为氨气催化氧化生成一氧化氮，不属于氮的固定，C正确；
D．催化剂b表面反应为氨气和氧气催化生成NO和水，化学方程式为：，D错误；
故选C；
【8题详解】
A．氮气和氧气放电生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，A错误；
B．氮气和氢气催化反应合成氨气，氨气和HCl反应生成氯化铵，B正确；
C．氨气和氧气催化生成NO和水，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，C错误；
D．氨气和过量二氧化硫生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵可以被氧气氧化为硫酸铵，D错误；
故选B；
【9题详解】
A．氨气水溶液显碱性，可用湿润红色石蕊试纸检验，A错误；
B．反应中NH3被ClO-氧化为N2H4，ClO-还原为Cl-，反应为，B错误；
C．金属钠与液氨反应生成氨基钠和氢气，C正确；
D．氯化钙会和氨气反应，不能使用氯化钙干燥氨气，D错误；
故选C。
10. 一种航天器能量储存系统的工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 该系统中只存在三种形式的能量转化
B. 装置X能实现电池的燃料和氧化剂再生
C. 装置Y中在负极上发生反应的物质是
D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并实现化学能与电能间的完全转化
【答案】B
【解析】
【详解】A．该图中有太阳能向电能的转化，化学能向电能的转化，电能向化学能、机械能的转化，不止3种形式的能量转化，A错误；
B．装置X应是电解池，电解水生成氢气和氧气，实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，B正确；
C．装置Y是原电池装置，负极发生反应的物质为氢气，氢气失去电子发生氧化反应，C错误；
D．能量的转化过程会伴随能量损失，化学能与电能间无法实现完全转化，无论原电池还是电解池能量的转化率都不是100%，所以不可能实现零排放， D错误；
故选B。
11. 探究铜与浓硝酸反应实验如下：
步骤Ⅰ：取适量铜片于试管中，加入浓硝酸，试管中有大量红棕色气体产生，将气体导入浓氢氧化钠溶液。
步骤Ⅱ：在步骤Ⅰ反应的试管中（铜片有剩余）加足量醋酸溶液，试管中有无色气泡产生。
步骤Ⅲ：向步骤所得的蓝色溶液中滴加足量的浓氨水，一段时间后出现蓝色沉淀，继续滴加浓氨水，蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色（深蓝色微粒为）。
步骤IⅤ：将步骤Ⅲ所得溶液蒸干，灼烧至恒重得固体。
下列说法正确的是
A. 步骤Ⅰ尾气吸收反应中，既作氧化剂，又作还原剂
B. 步骤Ⅱ反应离子方程式：
C. 步骤Ⅲ中只发生2个化学变化
D. 步骤Ⅳ所得固体为
【答案】A
【解析】
【分析】铜片与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，生成红棕色的二氧化氮导入浓氢氧化钠溶液中发生反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，此时硝酸完全反应，铜片过量，再加入醋酸溶液，醋酸提供H+，铜片与H+、发生反应3Cu+2+8CH3COOH=3Cu2++2NO↑+8CH3COO-+4H2O，生成无色气体NO，得到含Cu2+的蓝色溶液，向蓝色溶液中加入浓氨水，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，然后蓝色沉淀溶解生成含配合物和CH3COO-的深蓝色溶液，将溶液蒸干并灼烧至恒重，配合物和CH3COO-在高温下分解，最终得到CuO固体。
【详解】A．步骤Ⅰ发生的反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，该反应中NO2发生歧化反应，氮元素化合价既升高又降低，因此NO2既作氧化剂又作还原剂，A正确；
B．步骤Ⅱ中加入醋酸溶液，醋酸为弱酸，不完全电离，不能直接写成H+形式，正确的离子方程式应为3Cu+2+8CH3COOH=3Cu2++2NO↑+8CH3COO-+4H2O，B错误；
C．步骤II中得到含Cu2+和CH3COO-的溶液，由于醋酸为弱酸，溶液中可能含CH3COOH，步骤Ⅲ中向此溶液中加入浓氨水，可能发生的反应有：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O、Cu2+在碱性条件下生成Cu(OH)2沉淀、Cu(OH)2沉淀在过量氨水中溶解生成配合物，因此至少发生3个化学变化，C错误；
D．步骤Ⅳ所若将溶液冷却结晶会获得晶体，若灼烧会伴随着配合物解离，得不到，D错误；
故答案为A。
12. 根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．在比较和对H2O2分解的催化效率时，滴加的试管中冒气泡的速率更快。但是和中阴离子不同，二者浓度也可能不相同，存在多个变量，不能直接得出催化效率：，A错误；
B．和KI发生反应，取5滴溶液，滴加5 mL KI溶液，KI过量，充分反应后再加入2 mL ，振荡，静置，取上层溶液，滴加KSCN溶液，显血红色，说明溶液中还有，即和KI反应有一定的限度，B正确；
C．浓硝酸受热自身会发生分解反应 ，生成红棕色，无法确定来自浓硝酸氧化木炭的反应，C错误；
D．铜与稀硝酸反应生成无色，在试管口遇空气被氧化为红棕色，因此无法证明实验所用为浓硝酸，D错误；
故选B。
13. 催化还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示，有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是
A. 图1所示，断裂12 ml N-H键需吸收热量为a kJ
B. 图1所示，热化学方程式为4NH3g+6NOg=5N2g+6H2Og ΔH=b−akJ⋅ml−1
C. 图2所示总过程生成1 ml氮气，转移电子的数目为3 ml
D. 图2所示过程中的物质的量减少
【答案】C
【解析】
【详解】A．图1所示，活化能a是反应物转化为活化物所需吸收的能量，并非断裂反应物中所有化学键的键能总和，A错误；
B．由图，热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=(a-b)kJ/ml，B错误；
C．由题干图示信息可知，图2所示过程发生的总反应为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，反应中4ml氮气转移12ml电子，则生成1ml氮气，转移电子的数目为3ml，C正确；
D．由题干图示信息可知，图2所示过程中作催化剂，故其物质的量在反应前后保持不变，D错误；
故选C。
二、选择题：共4题，共61分。
14. “碳中和”作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO与反应合成甲醇：
Ⅱ．与反应合成甲醇：
（1）已知反应Ⅰ是化合反应，请写出该化学反应方程式___________。反应Ⅰ反应过程中能量变化如图所示，反应断裂化学键吸收的能量___________形成化学键释放的能量(填“>”“