2026年广西桂林市第一中学中考化学一模试卷（含答案）

这是一份2026年广西桂林市第一中学中考化学一模试卷（含答案），文件包含《国色之美》八年级美术课件pptx、《国色之美》教学设计docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共32页， 欢迎下载使用。
1.下列过程中一定发生了化学变化的是( )
A. 碘升华B. 铜生锈C. 研磨固体D. 海水晒盐
2.下列实验操作正确的是( )
A. 加热液体B. 熄灭酒精灯
C. 滴加液体D. 检查气密性
3.下列不属于空气质量报告中需要监测的污染物是( )
A. 二氧化硫B. 二氧化氮C. 二氧化碳D. 可吸入颗粒物
4.“航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气液化过程中发生改变的是( )
A. 分子种类B. 原子种类C. 分子间隔D. 分子的数目
5.水是一种宝贵的自然资源，下列有关水的说法正确的是( )
A. 水由氢气和氧气组成
B. 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
C. 河水经沉淀、过滤、吸附，净化成蒸馏水
D. 电解水实验中产生O2和H2的体积比为2：1
6.下列画横线元素的化合价最高的是( )
A. H−NO2B. Na−ClO3C. K−MnO4D. −FeCl3
7.化学与我们的生活息息相关，以下说法正确的是( )
①煤和石油是不可再生资源，通过综合利用以提高其利用率
②天然气泄漏，应立即打开排气扇换气
③图书、档案起火时，用干粉灭火器灭火
④为维持好碳—氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧
A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④
8.市面上很多高钙奶，补铁剂，加碘食盐等等，其中的钙、铁、碘指的是( )
A. 元素B. 物质C. 原子D. 离子
9.下列指定反应的化学方程式和反应类型均正确的是( )
A. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2− 点燃 2Fe2O3 化合反应
B. 加热碳酸氢铵：NH4HCO3− △ NH3↑+H2O+CO2↑ 分解反应
C. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3− 高温 2Fe+3CO2 置换反应
D. 小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
10.“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”。米饭中富含的营养素是( )
A. 油脂B. 蛋白质C. 维生素D. 糖类
11.2024年4月22日是第55个世界地球日，中国的宣传主题为“珍爱地球⋅人与自然和谐共生”。下列做法中与本主题不相符的是( )
A. 生活垃圾分类回收处理B. 大量使用一次性塑料餐具
C. 农业浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌D. 开发利用清洁能源，倡导“低碳”生活
12.一种便携式无电冰箱的制冷剂是由碎冰或水与某些物质按一定质量比混合制得的。下列物质中，适合用来制作无电冰箱制冷剂的是( )
A. 氯化钠B. 硝酸铵C. 氢氧化钠D. 蔗糖
13.下列关于氧气用途的说法错误的是( )
A. 炼钢B. 航天燃料C. 医疗急救D. 潜水
14.“分类”可以使人们有序地研究物质。以下分类正确的是( )
A. 糖类：蔗糖、淀粉、葡萄糖B. 合金：硬铝、青铜、玻璃钢
C. 酸：硝酸、盐酸、硫酸铵D. 碱：苛性钠、纯碱、熟石灰
15.合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是( )
A. KNO3B. K2SO4C. NH3⋅H2OD. Ca(H2PO4)2
16.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是( )
A. 不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质
B. 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C. Na+、Mg2+、Cl−的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D. 在过氧化氢溶液制氧气中，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
17.一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A. 鸡蛋清和肥皂水均为碱性B. 葡萄的酸性比牛奶强
C. 胃酸过多的人应该多吃苹果D. 厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变红
18.以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图。下列说法正确的是( )
A. 转化①中乙和丙的分子个数之比为1：1B. 乙、丁均为氧化物
C. 转化中催化剂的质量和性质均不变D. 该过程实现了无机物与有机物的相互转化
19.下列实验方案能达到相应实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
20.为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如图四组实验。下列说法错误的是( )
A. 实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe>Cu
B. 实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu>Ag
C. 通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe>Cu
D. 通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag
二、填空题：本大题共6小题，共32分。
21.用化学用语填空。
(1)锡元素 ______ ；
(2)碱溶液中的阴离子 ______ ；
(3)2个氦原子 ______ ；
(4)每个白磷分子由4个磷原子构成，白磷的化学式为 ______ ；
(5)标出过氧化氢中氧元素的化合价 ______ 。
22.化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有：①氮气、②稀有气体、③食盐、④合成橡胶、⑤碳酸氢钠，请从中选择适当的物质填空(填序号)：
(1)可用于航标灯的是 。
(2)可以用于制作汽车轮胎的是 。
(3)可用于厨房调味品的是 。
(4)可用于治疗胃酸过多症的是 。
(5)可用于制造硝酸和氮肥的是 。
23.人类文明的进步与金属材料的发展关系十分密切。
Ⅰ.人类利用金属的历史悠久
(1)三星堆出土的距今3000多年的黄金面具，是由金锻打成薄片制成的，说明金具有良好的 性。
(2)《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其化学方程式为 ，基本反应类型是 。
Ⅱ.金属在现代社会应用广泛
(3)铝具有许多优良的性能，因此被广泛应用于建筑、包装、航空航天等领域。其中铝抗腐蚀性优良的原因是 。
(4)白铜的主要成分为铜、镍(Ni)，可用于制作钱币、饰品等。兴趣小组取一块白铜样品进行如图实验，观察到试管A中白铜表面有气泡产生，试管B中锌丝表面有固体析出。(假设杂质不参与反应，镍通常在化合物中显+2价)
结合上述现象和所学知识，判断并写出铜、镍、锌三种金属活动性由强到弱的顺序： 。
24.NaCl和Na2CO3在0～40℃的溶解度表和溶解度曲线图如图。
(1)图中甲表示的物质是 ______ 。
(2)在20℃时，向50g水中加入30gNaCl，形成的溶液质量为 ______ g。
(3)若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是 ______ 。
(4)若将t2时甲的M点变为N点的溶液，可采取的方法是 ______ (填一种即可)。
(5)下列说法正确的是 ______ 。
A.图中t2对应的温度范围可能在20℃～30℃
B.40℃时，Na2CO3饱和溶液溶质的质量分数为49%
C.t1℃时甲、乙饱和溶液中溶质的质量：乙>甲
D.将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量：甲>乙
25.“二十四节气”是古代中国劳动人民智慧的结晶。
(1)“春分”：春分时节是放风筝的好时候，可用竹篾、棉线、尼龙线、宣纸手工制作一个风筝。上述材料中，属于有机合成材料的是 。
(2)“立夏”：很多地方在立夏时有碰蛋、吃蛋的习俗，蛋清中含有的主要营养物质是 。
(3)“谷雨”：正常雨水的pH≈5.6是由空气中的 溶解在雨水中造成的，农业上常用 改良酸性土壤。
(4)“立冬”：古代烧炭取暖，木炭和金刚石物理性质不同的原因是碳原子的 不同。
26.“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合如图回答问题：
(1)从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环主要是由______的运动引起的。
(2)用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是______(填字母序号)。
A.变化观：人与动物都在参与碳、氧循环
B.守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
C.平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D.微粒观：绿色植物的作用是增加自然界中的氧原子总数
(3)自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术。
①若把44gCO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为______g。
②甲醇可被氧气氧化，其反应为：2CH3OH+O2−催化剂△2X+2H2O，则X的化学式为______。
③类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式______。
三、流程题：本大题共1小题，共6分。
27.碳酸钙可用作补钙剂，以工业大理石(主要杂质是氧化铁)为原料提纯碳酸钙的流程如下：
回答下列问题：
(1)为加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有______(只写一点)．
(2)写出反应Ⅱ中有沉淀生成的反应化学方程式______．
(3)若将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到______(填化学式)；其中NaNO3可用于补充植物养分，它属于化肥中的______肥．
(4)反应Ⅰ中不选用稀硫酸的原因是______．
四、实验题：本大题共2小题，共16分。
28.化学是一门以实验为基础的科学。请回答下列问题：
(1)写出图中仪器①的名称：______ 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，发生反应的化学方程式为______ ；若选用C作发生装置，使反应停止的操作为______ ；若选用G装置用排空气法收集CO2气体，检验该气体收集满的方法为______ 。
(3)实验室常用加热氢氧化钠和无水醋酸钠的固体混合物制取甲烷气体，应选用的发生装置是______ (填字母，下同)。已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，常见的D、E、F三种收集装置中，可用于收集甲烷气体的装置有______ 。若选用G装置用排水法收集甲烷气体，气体的进气口为______ (填“a”或“b”)。
29.认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。
活动一：探究NaOH的化学性质

【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体
(1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显 ______ 性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到 ______ ，由此证明NaOH能与H2SO4反应。
(2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 ______ ，观察到有气泡产生。
(3)C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为 ______ 。
活动二：了解NaOH的制备
工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为 ______ 。
活动三：测定NaOH样品的纯度
工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：

(1)判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是 ______ 。
(2)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果 ______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
五、计算题：本大题共1小题，共6分。
30.为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
(1)50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质星为______g。
(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1.B
2.D
3.C
4.C
5.B
6.C
7.B
8.A
9.B
10.D
11.B
12.B
13.B
14.A
15.A
16.D
17.C
18.D
19.D
20.D
21.Sn OH− 2He P4 H2O−12
22.②
④
③
⑤
①

23.延展
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
置换反应
常温下铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化
Zn>Ni>Cu

24.Na2CO3 68 降温结晶 增加溶质 AD
25.尼龙线
蛋白质
二氧化碳或CO2
熟石灰
排列方式

26.水分子 AC 32 CH2O 2CH3OH+3O− 点燃 2CO2+4H2O
27.(1)把工业大理石研成粉末
(2)Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3
(3) NaOH、Na2CO3 ； 氮
(4) 碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水

28.长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;关闭活塞;将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 A;E、F;b
29.碱 溶液由红色变为无色 稀盐酸(或稀硫酸等合理即可) 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl H2O 取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生(合理即可) 偏大
30.(1)4.9；
(2)设CuSO4溶液中溶质的质量为x
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 98
x 4.9g
160x=984.9g
x=8g
CuSO4溶液中溶质的质量分数为8g50g×100％=16％。
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。 选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠溶液是否变质
滴加无色酚酞试液，观察是否变红色
B
除去中的CaO中CaCO3
加足量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤
C
除去KCl固体中的MnO2
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
鉴别硫酸铵和硝酸钾固体
分别取样与少量熟石灰混合研磨，闻气味
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
Na2O3
7.0
12.5
21.5
39.7
49.0
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
42.45
44.9
44.9