2026年山东青岛市高三年级下学期高考考前适应性检测化学试题（无答案）

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一、未知
1．硝土(含NaCl)中有机氮在硝化细菌作用下转化为硝酸盐[含KNO3、Ca(NO3)2]。古法制硝的部分流程如图。下列说法错误的是
A．“硝土”中氮转化属于氧化还原反应B．“捣碎”中加入草木灰除去钙离子
C．“冲淋”中稻草起过滤作用D．“熬硝”需将硝水蒸干
2．有关碳酸钠的用途说法错误的是
A．治疗胃酸过多B．制作食用碱面
C．除去乙酸乙酯中的乙酸D．制作洗涤剂
3．实验室中，关于药品保存方法的说法正确的是
A．少量锂保存在煤油中B．液溴保存在带橡胶塞的细口瓶中
C．甲苯保存在细口塑料试剂瓶中D．硝酸银固体保存在棕色广口瓶中
4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列有关反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：
B．二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：
C．侯氏制碱法：
D．氢碘酸溶解氢氧化铁：
6．稀土元素(、、，共17种)是不可或缺的战略资源。下列说法错误的是
A．原子半径La＞Y＞Sc
B．稀土元素均位于周期表的ⅢB族
C．基态Y原子的电子有20种空间运动状态
D．基态原子电子填充14个能级，则其价电子排布式为
7．物质结构决定性质。下列现象的解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
8．丙二烯(CH2=C=CH2)分子内π键如图所示。下列关于该分子的说法错误的是
A．丙二烯难溶于水B．中心碳原子为sp杂化
C．所有原子共平面D．一氯代物只有一种
9．葡萄糖在人体中的部分代谢过程如图所示。下列说法正确的是
A．代谢过程①②③均为氧化反应
B．M、N、P中均含手性碳原子
C．1 ml M与足量Na或NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比为2：3
D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别N和P
10．T℃下在某容积可变的密闭容器中加入2 ml X气体，发生反应，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下X的物质的量浓度如下表。下列说法正确的是
A．
B．时，气体X的平衡转化率大于时的平衡转化率
C．保持，再加入2 ml X，重新达平衡时，体系中气体总物质的量为4 ml
D．时，该反应的平衡常数表达式为
11．完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．298 K时，某装置初始状态如图，放电平衡时两极电势相等(忽略体积变化和Fe3+水解)。
已知：电极电势：；
。
下列说法正确的是
A．盐桥中Cl-移向甲池
B．电池总反应为
C．放电平衡时，甲池Fe3+浓度为
D．增大初始溶液浓度，外电路中转移电子总数增多
13．从富锡分银渣(主要成分有PbSO4、SnO2、Sb2O3、Au等)中获取锡的流程如图。
已知：Sb2O3与Al2O3性质相似，SnO2与SiO2性质相似。下列说法错误的是
A．“转化”的目的是将PbSO4转化为PbCO3
B．“滤液Ⅰ”沉铅后的废液可在“脱铅”中循环利用
C．“碱熔”时，SnO2反应的化学方程式为
D．“还原”时，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
14．利用苯甲醛制备安息香的反应历程如下。下列说法错误的是
A．总反应为加成反应
B．中间体Ⅰ的碳原子共有2种杂化方式
C．CN-为反应催化剂
D．与按上述历程反应，可得3种产物(不包含立体异构)
15．H2A是二元弱酸，MA是一种难溶盐，M2+不发生水解。图中曲线分别表示室温下：
(i)的H2A溶液中，各物种pX(X代表H2A、HA-或A2-)与pH的关系；
(ii)含MA(s)的的Na2A溶液中，pM2+与pH的关系。
已知p(X或)=−lgc(X或M2+)/(ml⋅L−1)。
下列说法正确的是
A．曲线②表示pH2A与pH的关系
B．(i)中pH=4.00时，
C．(ii)中pH=4.19时，
D．(ii)中pH=7.00时，存在2c(M2+)=2c( A2−)+c(HA−)
16．某铜基高温超导材料的晶胞如图。已知：氧化物高温超导体中部分金属与氧之间的化学键可视为共价键。
回答下列问题：
(1)Cu位于元素周期表中___________区，基态Cu3+价电子的轨道表示式为___________。
(2)验证该材料含有铜元素可使用___________(填标号)。
A．紫外-可见光谱 B．红外光谱 C．原子光谱
(3)该晶体中不存在的作用力为___________(填标号)。
A．离子键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键
(4)该超导材料的化学式为___________，密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。Y3+的配位数为___________。
(5)晶体缺陷普遍存在，当每个晶胞含0.2个氧空位时，Cu2+与Cu3+个数比为___________。
(6)若原子均用“●”表示，则晶胞沿底面面对角线的剖面图为___________(填标号)。
A．B．C．D．
17．从冶锌废渣(含Zn、In、Bi、Fe及Ge的氧化物)中回收单质铟和锗流程如图。
已知：①Ge4++2H2A⇌GeA2↓+4H+；
②部分含锗微粒存在形式与pH的关系：
回答下列问题：
(1)GeCl4晶体类型为___________。
(2)“酸浸I”中，发生反应的离子方程式为___________。“滤液”的主要溶质除硫酸外，还有___________(填化学式)。
(3)从有机相获取HInCl4水溶液的操作名称为___________。
(4)“置换”反应的化学方程式为___________。气体X可导入___________(填操作单元名称)循环利用。
(5)“沉锗”需控制pH≈2的原因为___________。
(6)一定条件下，沉锗率与投料比η[η=n(H2A)n(Ge4+)]关系如图。某1 L溶液中Ge4+浓度为0.1ml/L，一次性按η=30加入H2A，可使沉锗率达到90%；若分两次沉锗，第一次按η=20加入H2A，第二次只需加入___________mlH2A (此时不考虑第一次加入的H2A)，即可达到相同的沉锗率。
18．化合物H、N是生物体中重要激素的前体，合成路线如图(部分加热条件省略)。
已知：①萘环()可看作两个芳香环，发生取代反应时，电子云密度更高的环上的氢优先被取代。
②+。
回答下列问题：
(1)A→B反应的目的是___________。
(2)G中含有2个六元环，F→G的反应类型为___________。G→H的反应方程式为___________。
(3)J的结构简式为___________。M→N的反应条件___________(填“可以”或“不可以”)替换为酸性KMnO4溶液。
(4)写出满足以下条件的一种F的同分异构体的结构简式___________。
①含有苯环 ②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为6：4：2：1：1
(5)补全图中的多步反应___________ (已知：)。
19．三聚磷酸钠()可用作合成洗涤剂主要助剂。其制备及测定过程如下，制备过程中可能会生成其他多聚磷酸钠(，n为聚合度)。
I．(Mr=476)的制备
分别称取3.58 g Na2HPO4⋅12 H2O和0.9 g NaH2PO4⋅2H2O混合均匀放入仪器X，将仪器X放入马弗炉加热2小时，温度为540~580℃。反应结束将仪器X取出冷却至室温，将产物转移至烧杯加水溶解，向溶液中加入无水乙醇，不断搅拌至产物析出，减压过滤、洗涤、干燥，得到纯品。
II．的鉴定
离子交换：先用一定量的盐酸对阳离子交换树脂进行预处理(原理：R−SO3Na+H+⇌R−SO3H+Na+)，再使用蒸馏水持续淋洗离子交换柱。取m2 g Na5P3O10⋅6H2O溶于一定量蒸馏水，用该溶液淋洗离子交换柱(原理：Na5P3O10+5R−SO3H⇌H5P3O10+5R−SO3Na)，再使用蒸馏水淋洗交换柱。
电位滴定：将电极放入上述离子交换得到的多聚磷酸溶液，用的NaOH标准液进行滴定，观察到溶液电位E不断上升，发生突跃时即到达滴定终点，消耗NaOH标准液。
已知：①三聚磷酸钠易溶于水，不溶于乙醇。
②沉淀生成较快会导致沉淀颗粒直径较大，沉淀过程中会包夹溶液中的离子共沉淀。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中的仪器X为图中的___________(填仪器名称)。
(2)步骤Ⅰ在马弗炉中生成三聚磷酸钠的化学方程式为___________。
(3)步骤Ⅰ向溶液中加入无水乙醇时速率不宜过快，且需不断搅拌，原因为___________。
(4)下列有关实验说法正确的是___________(填标号)。
A．步骤Ⅰ中反应物可在研钵中进行研磨混合
B．步骤Ⅰ中仪器X从马弗炉中取出后，可放入冷水浴中加快冷却速率
C．步骤Ⅰ中减压过滤得到的可用蒸馏水洗涤
D．步骤Ⅱ中第一次用蒸馏水淋洗离子交换柱应持续至流出液为中性时停止
(5)步骤Ⅰ中的产率为___________(用含m1的代数式表示)。
(6)下列滴定终点图像正确的是___________(填标号)。
A．B．C．D．
(7)根据电位滴定所得数据可得聚合度n=476cV1000 m2−x，x=___________(填标号)。
A．1B．2C．3D．4
20．碳酸盐与甲烷、氧气耦合制高品质MgO的同时捕获CO2，减少温室气体排放，生成高附加值合成气涉及如下反应：
I． ΔH1=+101 kJ⋅ ml−1
Ⅱ． ΔH2=−71.4 kJ⋅ ml−1
Ⅲ．
已知：298 K，相关物质的相对能量如图。
回答下列问题：
(1)依据图中数据，___________。
(2)恒容条件下，按1 ml MgCO3、、投料反应。平衡体系中，各气态含碳物种的摩尔分数随温度的变化关系如下图。已知：时已分解完全。
①曲线甲所示物种为___________(填化学式)。
②温度低于时，体系中没有丙物种的原因是___________；中温区与高温区三条曲线随温度变化趋势不同的原因是___________。
③时，平衡后体系中得到的合成气中为___________；若起始压强为，反应III的平衡常数___________(用含的代数式表示)。
④时，下列说法中能表明体系达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．气体密度不变 B．为定值
C．n(CO2)+n(CO)=n(CH4)+n(H2) D．气体平均相对分子质量不变
A．分离苯和硝基苯
B．验证甲基对苯环的影响
C．用盐酸滴定NaOH
D．制取氯气
现象
解释
A
MgO熔点高于LiF
MgO中阴阳离子半径小
B
白磷(P4)的反应活性高，易自燃
P4分子P-P-P键角小，张力大
C
冰的密度小于水
H2O分子间氢键有饱和性和方向性
D
乙二胺()可以与金属离子形成稳定的配合物
螯合物具有更高的稳定性
压强
0.20
0.40
1.00
2.00
5.00
实验内容
仪器或材料
A
观察钾元素的焰色试验
铂丝、稀盐酸、蓝色钴玻璃
B
检验
浓NaOH溶液、蓝色石蕊试纸
C
验证乙醇的消去产物乙烯
NaOH溶液、酸性溶液、浓
D
模拟泡沫灭火器的原理
浓溶液、浓溶液
pH
pH＜2
2.5~5
pH＞12
Ge存在形式