2026届安徽省示范性高中培优联盟高三下学期联考化学试题含解析

这是一份2026届安徽省示范性高中培优联盟高三下学期联考化学试题含解析
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列实验方案不能达到实验目的的是（）
A．图A装置Cu和稀硝酸制取NO
B．图B装置实验室制备Cl2
C．图C装置实验室制取乙酸乙酯
D．图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃
2、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是：
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固
B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
C．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构
3、下列有关化学用语表示正确的是
A．硝基苯B．镁离子的结构示图
C．水分子的比例模型：D．原子核内有8个中子的碳原子：
4、某烃的结构简式为，关于该有机物，下列叙述正确的是（ ）
A．所有碳原子可能处于同一平面
B．属于芳香族化合物的同分异构体有三种
C．能发生取代反应、氧化反应和加成反应
D．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同
5、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
A．a和b都属于芳香烃
B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C．在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应
D．b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀
6、已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32->I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+B．I2+ SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+
C．2Fe2++I2→2Fe3++2I-D．Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+
7、下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是
A．[Ne]B．C．D．
8、在25℃时,将1.0Lc ml·L-1 CH3COOH溶液与0.1ml NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．水的电离程度:a>b>c
B．b点对应的混合溶液中:c(Na+)c(Na+)>c(OH-)
D．该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为
9、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
A．AB．BC．CD．D
10、科研工作者利用Li4Ti5O12纳米材料与LiFePO4作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极
B．电池总反应为Li7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4
C．充电时，a极反应为Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12
D．充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应
11、已知NH3·H2O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是( )
A．浓度为0.1 ml·L－1HA的导电性比浓度为0.1 ml·L－1硫酸的导电性弱
B．0.1 ml·L－1 NH4A溶液的pH等于7
C．0.1 ml·L－1的HA溶液能使甲基橙变红色
D．等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7
12、向氯化铁溶液中加入a g铜粉，完全溶解后再加入b g铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g。下列说法正确的是
A．若a＞c，则滤液中可能含三种金属离子，且b可能小于c
B．若a＞c，则c g固体中只含一种金属，且b可能大于c
C．若a＜c，则c g固体含两种金属，且b可能与c相等
D．若a=c，则滤液中可能含两种金属离子，且b可能小于c
13、T℃下，三种硫酸盐MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是（ ）
A．BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4
B．X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO42-)
C．在TC时，用溶液滴定20mL浓度均是的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀
D．TC下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为102.4
14、有关晶体的下列说法中正确的是
A．原子晶体中共价键越强，熔点越高
B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．CaCl2晶体中含有两种化学键
15、对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是
A．球棍模型：B．分子中六个原子在同一平面上
C．键角：10928’D．碳碳双键中的一根键容易断裂
16、短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断不正确的是（ ）
A．四种元素的单质中，X的熔沸点最低
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C．X的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D．原子半径：Y＞Z＞W＞X
二、非选择题（本题包括5小题）
17、酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一种合成路线如下图:
已知①
②
回答下列问题:
(1)经测定E的相对分子质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为_______。F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_________________。
(2)(CH3)2SO4是一种酯，其名称为_________________。
(3)A能与Na2CO3溶液及浓溴水反应，且1mlA最多可与2mlBr2反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。A的结构简式为______________。C中含氧官能团的名称为_________。
(4)D+G→H的化学方程式为__________________。
(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种(不含立体异构)。
①遇FeCl3溶液发生显色反应
②能发生水解反应
(6)参照上述合成路线，设计一条由和(CH3)3CCl为起始原料制备的合成路线(其他试剂任选)； ________________________________________。
18、我国科研人员采用新型锰催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。利用该反应制备化合物J的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是______。F的化学名称是______。
（2）C和D生成E的化学方程式为_____________。
（3）G的结构简式为________。
（4）由D生成F，E和H生成J的反应类型分别是______、_____。
（5）芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，则K可能的结构有____种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为______（任写一种）。
19、乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。
I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）
(1)仪器B的名称是__________________；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是__________________。
(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是____________，该反应产生一种常见气体，写出反应的离子方程式_________________________。
(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是__________。
Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在____________的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是_________________________。
②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000 g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取1．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 ml·L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液_____________________，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________％（保留1位小数）。
20、某小组为探究K2Cr2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进行了如下系列实验：
已知：K2CrO4溶液为黄色；Cr3+在水溶液中为绿色。
请按要求回答下列问题：
(1)写出K2C2O7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：________________________。对比实验i与ii，可得结论是该转化反应的△H______0(填>”或“b>c，故A正确；
B. b点对应的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，则此时溶质为CH3COOH和CH3COONa，结合电荷守恒，所以c(Na+)c(Na+)>c(OH-)，故C正确；
D.该温度下，CH3COOH的电离平衡常数，a点对于溶液中pH=7，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2ml/L，c(H+)=c(OH-)=10-7ml/L，则溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)ml/L，带入公式得，故D错误。
9、A
【解析】
A．淀粉遇I2变蓝，AgI为黄色沉淀，实验现象说明KI3的溶液中含有I2和I-，由此得出结论正确，A项符合题意；
B．由生成的沉淀呈黄色可知沉淀为AgI，在c(Cl-)和c(I-)相同时，先生成AgI，故可得Ksp (AgCl)>Ksp(AgI)，与结论不符，B项不符合题意；
C．NaClO水解生成HClO，次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，应使用pH计测量比较二者pH的大小，C项不符合题意；
D．浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化，自身被还原为二氧化硫，二氧化硫以及挥发出来的乙醇蒸气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故该气体不一定是乙烯，实验现象所得结论与题给结论不符，D项不符合题意；
答案选A。
10、C
【解析】
A. 由图可知，放电时，Li+从碳a电极向碳b电极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则碳b电极为正极，电子从a极流向b极，故A错误；
B. 电池反应为Li7Ti5O12+3FePO4＝Li4Ti5O12+3LiFePO4，B项没有配平，故B错误；
C. 充电时，Li+向a极移动，生成Li7Ti5O12，故电极方程式为：Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12，故C正确；
D. 充电时，b电极失去电子发生氧化反应，应该和电源的正极相连，故D错误；
正确答案是C。
【点睛】
放电时为原电池反应，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，原电池的正极与电源的正极相连，发生氧化反应。
11、B
【解析】
A. 硫酸为二元强酸，当浓度均为0.1 ml·L－1时，硫酸溶液中的离子浓度一定大于HA溶液中离子的浓度，不能说明HA是否完全电离，A项错误；
B. NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA为强酸，NH4A溶液pH＜7，而pH＝7说明A－水解，说明HA为弱酸，B项正确；
C. 当溶液的pH小于3.1时，甲基橙均能变红色，不能说明0.1 ml·L－1的HA溶液pH是否大于1，C项错误；
D. 若HA为强酸，等浓度的NaA、HA混合溶液pH也小于7，D项错误；
答案选B。
12、B
【解析】
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向氯化铁溶液中加入ag铜粉，反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；完全溶解后再加入b g铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g，可能发生反应为2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，根据发生的反应分析。
【详解】
发生的化学反应有三个，化学方程式如下：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu；2FeCl3+Fe＝3FeCl2，则
A．若a＞c，加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，由方程式CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu可知，56gFe可以置换64gCu，所以b一定小于c，选项A错误；
B．若a＞c，加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，c g固体中只含一种金属Cu，由方程式CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu可知，b一定小于c，选项B错误；
C．若a＜c，加入的铁是过量的，溶液中只有Fe2+，c g固体中含两种金属Fe、Cu，由方程式2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu可知b可能与c相等，选项C正确；
D．若a=c，加入的铁恰好把铜离子完全置换出来，溶液中只有Fe2+，选项D错误。
答案选C。
【点睛】
本题考查了Fe、Cu及其化合物之间的反应，注意把握Fe与铜离子、铁离子之间的反应，侧重于考查学生的分析判断能力。
13、D
【解析】
A．硫酸根离子浓度和铅离子浓度乘积达到或大于PbSO4沉淀溶度积常数可以沉淀，一定条件下BaSO4可以转化成PbSO4，故A错误；
B．Z点对应的溶液为饱和溶液，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度乘积为常数，pM=-lgc(M)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)，则c（Ba2+）＞c（SO42-），同理X点饱和溶液中c（Sr2+）＜c（SO42-），故B错误；
C．图象分析可知溶度积常数SrSO4、PbSO4、BaSO4分别为10-2.5×10-2.5、10-3.8×10-3.8、10-5×10-5，因此溶度积常数：BaSO4＜PbSO4＜SrSO4，因此在TC时，用0.01ml·L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01ml·L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba2+先沉淀，故C错误；
D．TC下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为=102.4，故D正确；
答案选D。
14、A
【解析】
A.原子晶体中,共价键越强,熔点越高，故A正确；
B.分子的稳定性与分子中的化学键有关,与分子间作用力无关,故B错误；
C.冰融化时,发生了变化的是水分子之间的距离,而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂,故C错误；
D. CaCl2晶体属于离子晶体,钙离子与氯离子之间形成的是离子键，氯离子与氯离子之间不存在化学键，故D错误；
答案为A。
15、C
【解析】
A．球表示原子，棍表示化学键，则乙烯的球棍模型为，选项A正确；
B．碳碳双键为平面结构，则分子中六个原子在同一平面上，选项B正确；
C．平面结构，键角为120°，正四面体结构的键角为109 28’，选项C错误；
D．碳碳双键比单键活泼，则碳碳双键中的一根键容易断裂，选项D正确；
答案选C。
16、C
【解析】
X、 Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层只有2个电子，则最外层电子数为6，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为N元素、Z为Si元素、Y为Al元素。
【详解】
A、四元素的单质中，只有X常温下为气态，其它三种为固态，故A正确；
B、非金属性W>Z，故最高价氧化物对应水化物的酸性W> Z，故B正确；
C、非金属性X> Z，故X的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C不正确；
D、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小顺序为：Y＞Z＞W＞X，故D正确；
故选C。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、质谱仪 硫酸二甲酯 羧基、醚键 +HOCH2CH2OH +H2O 19
【解析】
A能与Na2CO3溶液及溴水反应，A发生信息①中的取代反应生成B，A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子，结合B的分子式，可知B为，逆推可知A为；B发生氧化反应生成C为，C发生信息①中的反应生成D为，E的相对分子质量为28，E催化氧化产生的F中只有一种化学环境的氢原子，则E是乙烯CH2=CH2，E发生催化氧化生成F，F中只有一种化学环境的氢原子，F结构简式为，F与水反应产生的G是乙二醇； G结构简式为HOCH2CH2OH，结合H的分子式可知H为；
(6)由苯酚和(CH3)3CCl为起始原料制备，可先由苯酚发生信息①反应，再发生硝化反应，最后与HI反应可生成目标物，以此解答该题。
【详解】
根据上述分析可知：A为；B为；C为；D为；E为CH2=CH2；F为；G为HOCH2CH2OH；H为。
(1)经测定E的相对分子质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为质谱仪。F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为。
(2)(CH3)2SO4是一种酯，是硫酸与2个甲醇发生酯化反应产生的酯，因此其名称为硫酸二甲酯。
(3)根据上述分析可知A的结构简式为，C为，可见C中含氧官能团的名称为羧基、醚键。
(4)D+G发生酯化反应产生H的化学方程式为+HOCH2CH2OH +H2O。
(5)C为，其中含有的官能团是-COOH、，C的同分异构体中能同时满足条件①遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生水解反应，说明含有酯基，如含有3个取代基，则可为-OH、-OOCH、-CH3，有10种同分异构体，如含有2个取代基，一个为-OH，另一个可为-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，各有邻、间、对3种，因此共有19种同分异构体；
(6)由苯酚和(CH3)3CCl为起始原料制备，可先由苯酚发生信息①反应，再发生硝化反应，最后与HI发生反应可生成目标物，则该反应的流程为：。
【点睛】
本题考查有机物的合成的知识，涉及物质结构简式的书写、官能团的判断、化学方程式的书写及同分异构体种类的判断等，把握官能团与性质、有机反应、合成反应中官能团的变化及碳原子数变化为解答的关键，注意有机物性质的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。
18、醛基 4-硝基甲苯（对硝基甲苯） 取代反应 加成反应 14 或
【解析】
A(C2H4O)能够与新制氢氧化铜反应，说明A含有醛基，因此A为CH3CHO，则B为CH3COOH；结合C和E的分子式可知，C和D应该发生取代反应生成E和氯化氢，则D为；甲苯在浓硫酸作用下发生硝化反应生成F，结合J的结构可知，F为对硝基甲苯()，F被还原生成G，G为对氨基甲苯()，根据已知信息，G和乙醛反应生成H，结合J的结构可知，H为，则E为，据此分析解答。
【详解】
(1)根据上述分析，A为C2H4O，含有的官能团为醛基；F为，名称为对硝基甲苯，故答案为醛基；4-硝基甲苯(对硝基甲苯)；
(2)C和D发生取代反应生成E，反应的化学方程式为，故答案为；
(3)G为对硝基甲苯中硝基被还原的产物，G为，故答案为；
(4)由D生成F是甲苯的硝化反应，属于取代反应，根据流程图，E和H生成J的过程中N=C双键转化为了单键，属于加成反应，故答案为取代反应；加成反应；
(5)E为，芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，说明K中含有醛基，则K的结构有：苯环上连接1个乙基和1个醛基有3种；苯环上连接2个甲基和1个醛基有6种；苯环上连接1个甲基和1个—CH2CHO有3种；苯环上连接1个—CH2 CH2CHO有1种；苯环上连接1个—CH(CH3)CHO有1种，共14种；其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为或，故答案为14；或。
19、蒸馏烧瓶 生成FeSO4溶液，且用产生的H2排尽装置内的空气 关闭k2 Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O 取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净 隔绝空气 乳酸根离子中的羟基也能被高锰酸钾氧化，导致消耗高锰酸钾溶液用量偏多 蓝色褪去且半分钟不恢复 95.2%
【解析】
I．亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，B制备硫酸亚铁，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。C装置中硫酸亚铁和NH4HCO3发生反应产生FeCO3沉淀。
Ⅱ．Fe2+有较强还原性，易被空气中氧气氧化，获取乳酸亚铁晶体过程中应减小空气中氧气的干扰；①乳酸和亚铁离子都可被酸性高锰酸钾氧化；
②I2的淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，最终褪色；根据已知反应可得关系式2Fe3+～～I2～～2S2O32-，根据滴定时参加反应的硫代硫酸钠的物质的量计算出Fe2+的物质的量，再计算样品纯度。
【详解】
I．亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，装置B制备硫酸亚铁，C装置中硫酸亚铁和NH4HCO3发生反应：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。
(1)由仪器图形可知B为蒸馏烧瓶；打开kl、k2，加入适量稀硫酸，可使生成的氢气排出装置C内的空气，防止二价铁被氧化；
(2)待装置内空气排出后，再关闭k2，反应产生的氢气使装置内的气体压强增大，可将B中生成的硫酸亚铁溶液排到装置C中，发生反应生成碳酸亚铁，同时生成二氧化碳，反应的离子方程式为Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
(3)FeCO3是从含有SO42-的溶液中过滤出来的，检验沉淀是否洗涤干净，可通过检验是否含有SO42-判断。方法是：取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若无白色浑浊出现，则表明洗涤液中不存在SO42-，即可判断FeCO3沉淀洗涤干净；
Ⅱ．(4)Fe2+有较强还原性，易被空气中氧气氧化，则乳酸亚铁应隔绝空气，防止被氧化；
(5)①乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，Fe2+也可以被氧化，因此二者反应都消耗KMnO4溶液，导致消耗高锰酸钾的增大，使计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%；
②I2遇淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，说明I2与Na2S2O3发生了氧化还原反应，当蓝色刚好褪去且半分钟不恢复，即可判断为滴定终点；24.80 mL0.1000ml/L硫代硫酸钠溶液中硫代硫酸钠的物质的量为n(Na2S2O3)=0.02480L×0.100ml/L=2.48×10-3ml，根据关系式2Fe2+～2Fe3+～I2～2S2O32-，可知样品中CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O的物质的量为n(Fe2+)=n(S2O32-)=2.48×10-3ml×=9.92×10-3ml，则样品的纯度为×100%=95.2%。
【点睛】
本题考查实验制备方案的知识，涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、物质分离提纯、氧化还原反应滴定应用等，明确原理是解题关键，通过化学方程式可得关系式，然后根据关系式进行有关化学计算，注意在物质计算时取用的物质与原样品配制的溶液的体积关系，以免出错。
20、 > c(H+) 温度 溶液颜色较i明显变浅 CrO42- 酸性 Cr3+ Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O Fe-2e-=Fe2+，6Fe2++14H++ Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O， Fe3++e-=Fe2+， Fe2+继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率
【解析】
（1）根据实验vi的现象可知酸性条件下Cr2O72-发生水解；实验ii与实验i对比，当60℃水浴时，溶液颜色较i明显变浅，根据温度对化学反应平衡的影响效果作答；
（2）根据单一变量控制思想分析；
（3）因K2C2O7中存在平衡：试管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反应方向进行；
（4）依据实验vi中现象解释；
（5）①实验中Cr2O72－应在阴极上放电，得电子被还原成Cr3＋，据此作答；
②根据图示，实验iv中阳极为铁，铁失去电子生成Fe2＋，Fe2＋与Cr2O72－在酸性条件下反应生成Fe3＋，Fe3＋在阴极得电子生成Fe2＋，继续还原Cr2O72－，据此分析。
【详解】
（1）根据实验vi的现象可知酸性条件下Cr2O72-发生水解，其离子方程式为： 实验ii与实验i对比，当60℃水浴时，溶液颜色较i明显变浅，说明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，△H>0
故答案为>；
（2）根据单一变量控制思想，结合实验i、ii可知，导致ii中现象出现的主要因素为60℃水浴即温度，
故答案为温度；
（3）因K2C2O7中存在平衡：试管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反应方向进行，溶液颜色由橙色变为黄色，溶液颜色较i明显变浅，铬元素主要以CrO42-形式存在，
故答案为溶液颜色较i明显变浅；CrO42-；
（4）实验vi中，滴入过量稀硫酸发现，溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色，结合给定条件说明+6价的Cr元素变为+3价，所以在酸性条件下，+6价Cr可被还原为+3价，
故答案为酸性；+3；
（5）①实验中Cr2O72－应在阴极上放电，得电子被还原成Cr3＋，电解质环境为酸性，因此Cr2O72－放电的反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，
故答案为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；
②根据图示，实验iv中阳极为铁，铁失去电子生成Fe2＋，其离子方程式为：Fe-2e-=Fe2+，Fe2＋与Cr2O72－在酸性条件下反应生成Fe3＋，其离子方程式为：6Fe2++14H++ Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O，Fe3＋在阴极得电子生成Fe2＋，Fe3++e-=Fe2+，继续还原Cr2O72－，Fe2＋循环利用提高了Cr2O72－的去除率，
故答案为Fe-2e-=Fe2+，6Fe2++14H++ Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O， Fe3++e-=Fe2+， Fe2+继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率。
21、bc 液溴、Fe （或液溴、FeBr3） 醚键、溴原子、1-溴丙烯 9
【解析】
根据A、B的分子式、D的结构简式，可知A为，B为，结合物质的结构简式、转化关系图以及问题分析解答。
【详解】
（1）A为，B为。
a．化合物A 有3种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱为3组峰，故a错误；
b．CH2Br2是空间四面体结构，CH2Br2只有一种结构，故b正确；
c．化合物E含有碳碳双键，能发生加聚反应得到线型高分子，故c正确；
d．化合物B没有醛基，不能发生银镜反应，故d错误。
故选bc；
（2）对比B、D结构，由B转化为D发生苯环的溴代反应，所需试剂为：液溴、Fe（或液溴、FeBr3），故答案为：液溴、Fe（或液溴、FeBr3）；
（3）D中含有-Br、，官能团名称为溴原子、醚键，C的同分异构体中具有顺反异构，该同分异构体为CH3CH=CHBr，该同分异构体名称为：1-溴丙烯，故答案为：溴原子、醚键；1-溴丙烯；
（4）A→B是与CH2Br2发生取代反应生成，同时还生成的HBr会与氢氧化钠发生中和反应，反应方程式为：，故答案为：；
（5）①lmlW与足量NaOH溶液反应，能消耗2mlNaOH，说明含有羧酸与酚形成的酯基；②能发生银镜反应，应是甲酸与酚形成的酯，③能发生聚合反应，还含有碳碳双键，且苯环上只有两个取代基，其中一个为-OOCH，另外一个为-CH2CH=CH2、或者-CH=CHCH2、或者-CH（CH3）=CH2，2个取代基有邻、间、对3种，故符合条件的共有9种，其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为：，故答案为：9；。
【点睛】
本题考查有机物的推断与合成，涉及官能团的结构与性质、限制条件同分异构体书写、有机反应方程式书写等，注意从题目关系图中有机物结构理解有关反应，并在（5）中进行迁移运用。
选项
实验操作和现象
预期实验目的或结论
A
向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡:I3-I2+ I-
B
向1 mL浓度均为0.05 ml·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 ml·L-l AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp(AgCl)