2026届安徽省马鞍山市和县一中高三考前热身化学试卷含解析(1)

这是一份2026届安徽省马鞍山市和县一中高三考前热身化学试卷含解析(1)，共40页。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、一种形状像蝴蝶结的有机分子Bwtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是
A．生成1 ml C5 H12至少需要4 ml H2
B．该分子中所有碳原子在同一平面内
C．三氯代物只有一种
D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种
2、化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是（ ）
A．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质
C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
D．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料
3、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
A．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
B．该装置将化学能转化为光能和电能
C．a电极的反应式为3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O
D．每生成3 ml O2，有88 g CO2被还原
4、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有１６种，下列对这１６种非金属元素的相关判断
①都是主族元素，最外层电子数都大于４ ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有③④正确D．①②③④均不正确
5、将1ml过氧化钠与2ml碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（ ）
A．残留固体是2ml Na2CO3
B．残留固体是 Na2CO3和NaOH的混合物
C．反应中转移2ml电子
D．排出的气体是1.5ml氧气
6、世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是
A．普通玻璃含有二氧化硅B．该发电玻璃能将光能不完全转化为电能
C．碲化镉是一种有机化合物D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放
7、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48，下列说法不正确的是
A．原子半径（r）大小比较：
B．X和Y可形成共价化合物XY、等化合物
C．Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于Z
D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强
8、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。由此得不到的结论是
A．该新制氯水c(H+)=10-2.6ml/L
B．开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和
C．OH-和Cl2能直接快速反应
D．NaOH和氯水反应的本质是OH-使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡右移
9、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2ONa++2OH–+H2↑
B．用氨水吸收过量的二氧化硫：OH−+SO2
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–CaCO3↓+H2O
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH–+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O
10、能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（ ）
A．混合体系Br2的颜色褪去
B．混合体系淡黄色沉淀
C．混合体系有机物紫色褪去
D．混合体系有机物Br2的颜色褪去
11、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ( )
A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子
B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子
D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子
12、下列表示不正确的是
A．中子数为20的氯原子：37ClB．氟离子的结构示意图：
C．水的球棍模型：D．乙酸的比例模型：
13、在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、[Fe(CN)6]3－、NO3－
B．强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SO42－
C．含有大量AlO2－的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、I－
D．常温下水电离的c(H＋)为1×10－12ml/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－
14、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物B．总反应速率由反应②的速率决定
C．升高温度，总反应的平衡常数K减小D．当有14g N2生成时，转移1ml e-
15、化合物ZYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是 ( )
A．Z是短周期元素中金属性最强的元素
B．Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性
C．X、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物
D．化合物ZYX4有强还原性
16、尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+ H2O-6e－→CO2+N2+6H+，则
A．甲电极是阴极
B．电解质溶液可以是KOH溶液
C．H+从甲电极附近向乙电极附近迁移
D．每2mlO2理论上可净化1mlCO（NH2）2
17、25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此温度下向20mL0.1ml•L-1H2R溶液中滴加0.1ml•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A．a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1ml•L-1
B．b点所示溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)
C．c点溶液中水电离程度大于d点溶液
D．d点所示溶液中：c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)
18、下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、M 均为短周期元素，除 M 外，其余均为非金属元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径：M＞Y B．单质熔点：X＞M
C．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z D．Y 的氧化物对应水化物均为强酸
19、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是（ ）
A．煤的气化与液化均为化学变化
B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C．砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾
D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用
20、化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是( )
A．面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标
B．焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处
C．“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体
D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料
21、下列离子方程式正确的是
A．NaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3−＋H2O=H3O+＋
B．FeI2溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe2+＋3H2O2=2Fe（OH）3↓＋4Fe3+
C．10 mL 0.1 ml·L−1 NaOH溶液中滴加几滴AlCl3溶液：Al3+＋3OH−=Al（OH）3↓
D．3a ml CO2通入含2a ml Ba（OH）2的溶液中：3CO2＋4OH−＋Ba2+=BaCO3↓＋2＋H2O
22、不能通过化合反应生成的物质是（ ）
A．HClOB．NOC．SO3D．FeCl2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。
己知：气体B在标准状况下的密度为，混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色。
请回答以下问题：
（1）写出A的电子式____________。
（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式________________________。
（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为_________________
（4）有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）________________________
24、（12分）丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：
回答下列问题：
(1)E中官能团的名称为____；C的结构简式为_____。
(2)由A生成D的反应类型为____；B的同分异构体数目有___ 种（不考虑立体异构）。
(3)写出D与F反应的化学方程式：____。
25、（12分）乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:
①几种有机物的沸点如下表:
②化学原理: +CH3CH2Br +HBr。
③氯化铝易升华、易潮解。
I．制备氯化铝
甲同学选择下列装置制备氯化铝（装置不可重复使用）:
（1）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有________种。
（2）连接装置之后,检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当___________时（填实验现象）点燃F处酒精灯。
（3）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→______→k→i→f→g→_____。
（4）D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是______________。
II.制备乙苯
乙同学设计实验步骤如下:
步骤1：连接装置并检查气密性（如图所示，夹持装置省略）。
步骤2：用酒精灯微热烧瓶。
步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。
步骤4：加热，充分反应半小时。
步骤5：提纯产品。
回答下列问题:
（5）本实验加热方式宜采用_______ （填“ 酒精灯直接加热” 或“水浴加热”）。
（6）确认本实验A中已发生了反应的试剂可以是___。
A 硝酸银溶液B 石蕊试液
C 品红溶液 D 氢氧化钠溶液
（7）提纯产品的操作步骤有：
①过滤；②用稀盐酸洗涤；③少量蒸馏水水洗④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蒸馏并收集136.2℃馏分⑦分液。
操作的先后顺序为⑤⑦____⑦____⑥（填其它代号）。
26、（10分）化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______________。
(2)A装置中发生的化学反应方程式为_________________________________。若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3g Cl2时转移的电子数目为____NA。
(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到__________。
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填选项a或b或c）。
(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_______________________________，该现象_____（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是_____________________。
27、（12分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。
Ⅰ.制备Na2S2O5
可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体(试剂不重复使用)。
焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSO3(饱和溶液)=Na2S2O5(晶体)+H2O(l)
（1）如图装置中仪器A的名称是___。A中发生反应的化学方程式为___。仪器E的作用是___。
（2）F中盛装的试剂是___。
Ⅱ.探究Na2S2O5的还原性
（3）取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2ml/L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的离子方程式为___。食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品___。
Ⅲ.测定Na2S2O5样品的纯度。
（4）将10.0gNa2S2O5样品溶解在蒸馏水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的的酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.2500ml/L的Na2SO3标准液滴定至终点，消耗Na2SO3溶液20.00mL，Na2S2O5样品的纯度为___%（保留一位小数），若在滴定终点时，俯视读数Na2SO3标准液的体积，会导致Na2S2O5样品的纯度___。（填“偏高”、“偏低”）
28、（14分）化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定条件下合成（如图）：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2。
②RCH2COOH。
③化合物D苯环上的一氯代物只有两种。
④通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
（1）A的名称为___。
（2）D的官能团名称为___。
（3）反应②的化学方程式为__，⑦的反应类型为___。
（4）F的结构简式为__。
（5）H在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为___。
（6）F的同系物G比F相对分子质量大14，G的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基；②不能使FeCl3溶液显色，共有__种（不考虑立体异构）。其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1，写出G的这种同分异构体的结构简式__。
29、（10分）Ni元素在生产、生活中有着广泛的应用。 回答下列问题:
（1）基态Ni原子价层电子的排布式为 ____。
（2）科学家在研究金属矿物质组分的过程中,发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行_____。
（3）Ni能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中,第一电离能最大的元素是____;(SCN)2分子中,硫原子的杂化方式是____ ,σ键和π键数目之比为_____。
（4）[Ni(NH3)6](NO3)2中,不存在的化学键为____ (填标号)。
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.氢键
（5）镍合金储氢的研究已取得很大进展。
①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。 该合金储氢后,含1mlLa的合金可吸附H2的数目为_____。
②Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg2+ 处于乙图八个小立方体的体心。Mg2+位于Ni原子形成的 ___ (填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。 若晶体的密度为dg/cm3，Mg2NiH4的摩尔质量为Mg/ml，则Mg2+和Ni原子的最短距离为 ___ nm(用含d、M、NA 的代数式表示)。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
有机物含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合烯烃、甲烷的结构特点解答。
【详解】
A. 由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子，则分子式为C5H4，根据不饱和度的规律可知，该分子内含4个不饱和度，因此要生成1 ml C5 H12至少需要4 ml H2，A项正确；
B. 分子中含有饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是四面体构型，则分子中四个碳原子不可能在同一平面上，B项错误；
C. 依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C项正确；
D. 分子式为C5H4，只含碳碳叁键的链烃有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3这2种同分异构体，D项正确；
答案选B。
【点睛】
本题C项的三氯代物可用换位思考法分析作答，这种方法一般用于卤代物较多时，分析同分异构体较复杂时，即将有机物分子中的不同原子或基团进行换位，如乙烷分子，共6个氢原子，一个氢原子被氯原子取代只有一种结构，那么五氯乙烷呢，H看成Cl，Cl看成H，换位思考，也只有一种结构。
2、A
【解析】
A．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故A正确；
B．石墨烯是一种碳单质，不是电解质，故B错误；
C．碳化硅属于无机物，为无机非金属材料，故C错误；
D．泰国银饰属于金属材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，故D错误；
故答案为A。
3、D
【解析】
A. a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，A项错误；
B. 该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，B项错误；
C. a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，C项错误；
D. 电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9ml的氧气，阴极有6ml的二氧化碳被还原，也就是3ml的氧气，阴极有2ml的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为88g，D项正确；
答案选D。
4、D
【解析】
①都是主族元素，但最外层电子数不都大于４，如氢元素最外层只有1个电子，错误 ②当两种非金属单质反应时，一种作氧化剂，一种作还原剂，错误 ③氢化物常温下不都是气态，如氧的氢化物水常温下为液体，错误 ④SiO2、NO等氧化物常温下都不能与水反应生成酸，错误。故选D。
5、A
【解析】
过氧化钠受热不分解，但是受热分解，产生1ml二氧化碳和1ml水，二氧化碳和水都能和过氧化钠发生反应，但是此处过氧化钠是少量的，因此要优先和二氧化碳发生反应，得到1ml碳酸钠和0.5ml氧气，此时我们一共有2ml碳酸钠、1ml水和0.5ml氧气。整个反应中只有过氧化钠中-1价的氧发生了歧化反应，因此一共转移了1ml电子，答案选A。
6、C
【解析】
A. 玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故A正确，但不符合题意；
B. 该发电玻璃能将光能转化为电能，但是不能完全转化，存在能量损耗，故B正确，但不符合题意；
C. 碲化镉不含碳元素，是一种无机化合物，不是有机化合物，故C错误，但符合题意；
D. 应用该光电转化技术可减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故D正确，但不符合题意；
故选：C。
7、C
【解析】
据周期表中同周期、同主族元素原子序数的变化规律，利用已知条件计算、推断元素，进而回答问题。
【详解】
表中四种短周期元素的位置关系说明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。设X原子序数为a，则Y、Z、W原子序数为a+1、a+9、a+10。因四种元素原子序数之和为48，得a=7，故X、Y、Z、W分别为氮（N）、氧（O）、硫（S）、氯（Cl）。
A. 同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故，A项正确；
B. X和Y可形成共价化合物XY（NO）、（NO2）等化合物，B项正确；
C. 同主族由上而下，非金属性减弱，故Y的非金属性比Z的强，但Y元素没有含氧酸，C项错误；
D. S2-、Cl-电子层结构相同，前者核电荷数较小，离子半径较大，其还原性较强，D项正确。
本题选C。
8、C
【解析】
A. 没有加入NaOH溶液时，新制氯水的pH为2.6，氢离子的浓度c(H+)=10-2.6ml/L，故A正确；
B. 向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子反应，pH迅速上升，故B正确；
C. 新制氯水中有氢离子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HClO反应，故C错误；
D. 由图可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HClO反应，使Cl2+H2OH++Cl-+HClO反应平衡右移，故D正确；
题目要求选择不能得到的结论，故选C。
9、D
【解析】
A．离子方程式中电荷不守恒，A项错误；
B．一水合氨为弱电解质，离子反应中不能拆写成离子，B项错误；
C．NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出现白色沉淀CaCO3的同时生成一水合氨和水，C项错误；
D．离子方程式符合客观事实，且拆分正确，原子和电荷都守恒，D项正确；
答案选D。
【点睛】
离子方程式书写正误判断方法：
（1）一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；
（2）二查：“==”“”“↓”“↑”是否使用恰当；
（3）三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；
（4）四查：是否漏写离子反应；
（5）五查：反应物的“量”——过量、少量、足量等；
（6）六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。
10、D
【解析】
A．混合体系Br2的颜色褪去，可能是单质溴与碱反应，也可能单质溴与烯烃发生加成反应，无法证明发生消去反应，故A错误；
B．混合体系淡黄色沉淀，说明生成了溴离子，而发生水解反应和消去反应都能生成溴离子，无法证明发生消去反应，故B正确；
C．混合体系有机物紫色褪去，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明发生消去反应，故C错误；
D．混合体系有机物Br2的颜色褪去，说明有苯乙烯生成，能证明发生消去反应，故D正确；
故选D。
11、C
【解析】
A. 最外层都只有1个电子的X和Y，可能为H与碱金属元素，性质不同，故A错误；
B. 原子的核外电子排布式为1s2的X为He，原子的核外电子排布式为1s22s2的Y为Be，两者性质不同，故B错误；
C. 原子的2p能级上有3个电子的X为N，原子的3p能级上有3个电子的Y为P，二者位于周期表同一主族，性质相似，所以C选项是正确的；
D. 原子核外M层上仅有2个电子的X为Mg，原子核外N层上仅有2个电子的Y的M层电子数不确定，元素种类很多，但价电子数不同，性质不相同故D错误。
所以C选项是正确的。
【点睛】
解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系，原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合价的性质相似。
12、C
【解析】
A. 中子数为20的氯原子其质量数为17+20=37，故37Cl 是正确的；
B.氟离子的核电荷数为9，核外电子数为10，故正确；
C.水分子为V型，不是直线型，故错误；
D.该图为乙酸的比例模型，故正确。
故选C。
13、D
【解析】
A. Fe2＋与[Fe(CN)6]3－产生蓝色沉淀，不能大量共存，选项A错误；
B.强酸性溶液中H+与ClO－反应产生HClO弱电解质而不能大量共存，选项B错误；
C. AlO2－与HCO3－会反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳而不能大量共存，选项C错误；
D.常温下水电离的c(H+)为1×10－12ml/L的溶液可能显酸性或碱性，但与K＋、Na＋、Cl－、NO3－均不发生反应，能大量共存，选项D正确。
答案选D。
14、B
【解析】
A．由图可知，Fe+先转化为FeO+，FeO+后续又转化为Fe+，反应前后Fe+未发生变化，因此Fe+是催化剂，FeO+是中间产物，A不符合题意；
B．由图可知，反应①的能垒高于反应②，因此反应①的速率较慢，总反应速率由反应①的速率决定，B符合题意；
C．由图可知，反应物的总能量高于生成物总能量，该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平衡常数K减小，C不符合题意；
D．由图可知，总反应方程式为：N2O+COCO2+N2，N元素化合价从+1价降低至0价，当有14g N2生成时，即生成0.5mlN2，转移电子的物质的量为0.5ml×2=1ml，D不符合题意；
答案为：B。
15、C
【解析】
X原子半径最小，故为H；由YH4-可知Y最外层电子数为8-4(4个氢原子的电子)-1(得到的1个电子)=3，即Y最外层有3个电子，Y可能为B或Al；Z显+1价，故为第IA族的金属元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，因为只有一种为金属元素，故Y为B、Z为Na，则
A.钠是短周期元素中金属性最强的元素A正确；
B.硼的最高价氧化物对应水化物是硼酸，呈弱酸性，B正确；
C.BH3中B的非金属性弱且BH3为缺电子结构，B的气态氢化物为多硼烷，如乙硼烷等，故BH3不是稳定的气态氢化物，C错误；
D.NaBH4中的H为-1价，故有强还原性，D正确；
答案选C。
【点睛】
解题关键，先根据所提供的信息推断出各元素，难点C，BH3为缺电子结构，结构不稳定。
16、C
【解析】
A．由题甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，甲电极是燃料电池的负极，A错误；
B．甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，该原电池是酸性电解质，电解质溶液不可以是KOH溶液，B错误；
C．原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时从甲电极负极附近向乙电极正极附近迁移，C正确；
D．电池的总反应式为：，每理论上可净化，理论上可净化，D错误。
答案选C。
17、D
【解析】
A．a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的，根据物料守恒得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=ml•L-1，故A错误；
B．b点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸性，说明HR-的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小，钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是c(Na+)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H2R)，故B错误；
C．c点是浓度相等的NaHR和Na2R的混合溶液，NaHR抑制水的电离，Na2R促进水的电离；d点是Na2R溶液，对水的电离有促进作用，故d点的水的电离程度大于c点，故C错误；
D．d点溶液中溶质为Na2R，R2-水解但程度较小，所以存在c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)，故D正确；
答案选D。
【点睛】
明确曲线上对应点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键。本题的易错点为C，要注意HR-的电离程度大于水解程度，即NaHR抑制水的电离。
18、B
【解析】
除 M 外，其余均为非金属元素，则M为铝(Al)，从而得出X为硅(Si)，Y为氮(N)，Z为氧(O)。
【详解】
A．M为铝(Al)，Y为氮(N)，Al3+与N3-电子层结构相同，但Al3+的核电荷数大，所以离子半径：Al3+Al，B正确；
C．Y为氮(N)，Z为氧(O)，非金属性N