2025-2026学年甘肃省兰州市八校高一（下）期中化学试卷

这是一份2025-2026学年甘肃省兰州市八校高一（下）期中化学试卷，共19页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是（ ）
A. “蛟龙”号载人潜水器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大
B. “北斗三号”卫星搭载计时铷原子钟，位于第五周期第IA族，金属性比钠强
C. 可做地质勘探钻头的金刚石和可做电极的石墨互为同素异形体
D. 嫦娥探测器在月球极夜期间依赖钚-238（238Pu）电池，238Pu与238U互为同位素
2.现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是（ ）
A. 富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料
B. 工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
C. 实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液
D. 以高纯二氧化硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
3.将放射性药物177Lu直接引入人体内，可治疗白血病、支气管癌等，177Lu原子核内中子数比核外电子数多35，则其核内质子数是（ ）
A. 35B. 71C. 106D. 142
4.俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）
A. 元素周期表横行称为周期，分为短周期和长周期
B. 副族元素全是金属
C. 元素周期表有7个横行，16个纵行
D. 在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料
5.元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断正确的是（ ）
A. N的非金属性强于P，则酸性：HNO3＞H3PO3
B. Na与O2加热条件下生成Na2O2，Li与O2加热条件下也生成Li2O2
C. 由氧化性：F2＞O2，推断F2通入水中可以发生反应：2F2+2H2O=O2+4HF
D. 随着核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的熔点逐渐降低
6.在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是（ ）
A. B.
C. D.
7.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向氨水中加入稀盐酸：H++OH-=H2O
B. 用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：
C. 向Fe2（SO4）3溶液中通入H2S：2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+
D. 铜溶于浓硝酸：
8.如图是氮的“价类”二维图，下列相关说法正确的是（ ）
A. c的化学式为NO
B. 一般用排水法收集a
C. Cu与f的稀溶液反应生成d
D. 向f的浓溶液中投入红热木炭，产生e,说明两者一定发生化学反应
9.下列叙述与对应图示相符的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10.下列化学用语和说法正确的是（ ）
A. MgCl2中既含离子键又含共价键
B. HClO的结构式为H—Cl—O
C. 用电子式表示Na2O的形成过程：
D. H2O的电子式为
11.如图所示的转化关系中，A、C是短周期非金属元素的单质，常温下均为气体。B是短周期原子半径最大的主族元素对应的单质，H是厨房中常见调味品的主要成分，I是混合物。下列叙述错误的是（ ）
A. A在一定条件下可直接反应生成E
B. D和E中化学键类型不完全相同
C. 1ml的B和C完全反应转移2ml的e-
D. 在I的溶液中加入适量的醋酸可增强杀菌消毒效果
12.下列实验操作及现象和对应的结论均正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13.如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y是地壳中含量位于第二位的元素，下列说法不正确的是（ ）
A. WX2可用于食品添加剂B. 可在Y、T附近寻找半导体材料
C. W可与X的单质反应一步反应制得WX3D. 铁可和W的单质反应
14.某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A. 试剂a为浓氨水，固体X只能是生石灰
B. 20s时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显
C. 20～50s三颈烧瓶内压强减小是NH3和水生成NH3•H2O导致
D. 关闭K1，打开K2，用在热水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，也可观察到喷泉现象
二、实验题：本大题共2小题，共30分。
15.某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______ 。
（2）装置B中的干燥剂是______ （填名称）。
（3）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是______ （填“E”、“F”、“G”或“H”）。
（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是______ 。
（5）该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如图所示：
①“合成塔”中发生反应的化学方程式为：______ 。
②“氧化炉”中发生反应的化学方程式为：______ 。
③选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化条件下，用还原剂（如NH3）选择性与NOx反应生成N2。写出NH3还原NO2的化学方程式：______ 。
16.Ⅰ.如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
（1）实验2甲针筒活塞______ 移动。
A.向外
B.向内
C.不
（2）实验4中，甲针筒活塞有移动，针筒内有白烟产生，甲针筒中气体颜色的变化是：______ 。
（3）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是______ 。
A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水
Ⅱ.自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如图所示：
（4）空气中粉尘可能在过程①中起到______ 作用，收集一定量的酸雨，和自来水（含有余氯）相混合，酸性将变______ （填“强”或“弱”），其原因是______ （用化学方程式表示）。
（5）水体中的与在微生物作用下可转化为N2和S，该反应的离子方程式为______ 。
（6）烟气中SO2的测定：用含淀粉的碘水吸收SO2（SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI），当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2～3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量BaCl2溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到BaSO4沉淀0.233g,则该烟气中SO2的含量______ mg/L。
三、简答题：本大题共2小题，共28分。
17.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如表显示了元素周期表的一部分。
（1）Al在元素周期表中的位置是______ 。
（2）用电子式表示MgCl2的形成过程：______ 。
（3）Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______ 。
（4）下列关于Na、Mg的说法正确的是______ （填序号）。
a.金属性：Na＜Mg
b.与水反应更容易的是Na
c.最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＞Mg（OH）2
（5）非金属性：Cl______ S。请设计实验验证：______ 。
（6）在元素周期表中，砷（As）位于第四周期，与N同主族。下列推测合理的是______ 。
a.砷元素的最高正化合价为+5价
b.原子半径：As＞N
c.砷酸（H3AsO4）的酸性比硝酸的强
18.《天工开物》记载了烧石取硫黄、陶土烧瓷等古代工艺，涉及多种非金属元素及其化合物。请结合化学知识回答下列问题：
Ⅰ.凡硫黄，产太行、山西者，由烧石而得，即焙烧含硫矿石可得到单质硫。
（1）斜方硫和单斜硫都是常见单质，它们互为 ______ 。单斜硫和斜方硫都易溶于CS2，CS2的电子式为 ______ 。
（2）工业上以硫黄（S）为原料制备SO2。实验室中常用如图装置（加热、夹持装置均已省略）制备SO2并探究SO2的性质：
①盛装浓硫酸的仪器的名称为 ______ 。
②A中发生反应的化学方程式为 ______ ；C中现象说明SO2具有 ______ 性。
Ⅱ.凡白土曰垩土，为陶家精美器用。
（3）陶瓷餐具使用的黏土的主要成分为 ______ 。
A.硅单质
B.二氧化硅
C.硅酸盐
（4）工业上用氢氟酸腐蚀玻璃生产磨砂玻璃，试解释这一原理：______ （化学方程式）。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰 E或G 产生大量白烟 ;4NH3+5O24NO+6H2O;8NH3+6NO27N2+12H2O
16.【答案】B 黄绿色逐渐褪去 C 催化;强;H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl 1.6
17.【答案】第三周期第ⅢA族 HClO4 bc ＞;向H2S溶液中通入Cl2，若溶液变浑浊，则证明非金属性：Cl＞S ab
18.【答案】同素异形体; 分液漏斗;2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O;漂白性 C SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O A.定容
B.制备少量NO
C.稀释浓硫酸
D.收集氨气
选项
实验操作及现象
结论
A
将SO2通入新制氯水中，溶液由黄绿色逐渐变为无色
SO2具有漂白性
B
将表面积相同的镁条和铝条分别插入盛有NaOH溶液的烧杯中，镁条表面无明显现象，铝条表面产生大量气泡
铝的金属性强于镁
C
向盛有溶液X的试管中滴入足量NaOH溶液，并加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，一段时间后试纸变蓝
溶液X中含有
D
将灼热的铜丝插入盛有浓硫酸的试管中，生成一种无色有刺激性气味的气体，向试管中加入适量蒸馏水，溶液变蓝
浓硫酸在该反应中表现出强氧化性和脱水性
X
Y
Z
W
T
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
1
10mLFe2（SO4）3溶液
10mLNH3
生成红褐色沉淀
2
20mLH2S
10mLSO2
3
30mLNO2
10mL浓氨水
无气体剩余，活塞自动向内压缩
4
15mLCl2
40mLNH3