安徽合肥市2026届高三下学期教学质量检测 化学试题（含解析）高考模拟

这是一份安徽合肥市2026届高三下学期教学质量检测 化学试题（含解析）高考模拟，共8页。试卷主要包含了 叠氮化钠， 某化工厂对废水进行分类处理， 硫酸铝铵主要用作净水剂等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1. 化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是
A. 着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅
B. 宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料
C. 含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜
D. 高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物
【答案】D
【解析】
【详解】A．单质硅是良好的半导体材料，是制造太阳能电池帆板的核心原料，A正确；
B．压电陶瓷是特种功能陶瓷，属于新型无机非金属材料，B正确；
C．含铅原料制备的光学玻璃具备透光性好、折射率高的特点，可用于制作眼镜、照相机的透镜，C正确；
D．碳纤维的主要成分是碳单质，属于无机材料，不属于有机物，D错误；
故选D。
2. 下列与生活相关的叙述中，涉及到氧化还原反应的是
A. 热纯碱溶液洗涤餐具油污B. 二氧化氯泡腾片杀灭病毒
C. 含氟牙膏有效预防龋齿D. 小苏打药片缓解胃酸过多
【答案】B
【解析】
【详解】A．热纯碱溶液洗涤油污利用的是碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下发生皂化反应，反应中无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误；
B．二氧化氯具有强氧化性，杀灭病毒时通过氧化作用破坏病毒蛋白质结构，元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B正确；
C．含氟牙膏防龋齿的原理是羟基磷灰石与氟离子发生沉淀转化生成更稳定的氟磷灰石，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C错误；
D．小苏打(碳酸氢钠)与胃酸(HCl)发生复分解反应生成氯化钠、二氧化碳和水，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误；
故选B。
3. 下列化学用语表述错误的是
A. 葡萄糖的分子式：
B. 的电子式：
C. 1-溴丙烯的结构简式：
D. 的VSEPR模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．葡萄糖为多羟基醛，分子中含有6个碳原子，其分子式为，A正确；
B．的电子式中，每个氯原子需要满足8电子稳定结构，电子式为：，B正确；
C．1-溴丙烯的结构简式：，C错误；
D．的中心S原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，与图中模型一致，D正确；
故答案选C。
4. 叠氮化钠（）无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用途。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 中含有的离子数为
B. 溶液中含有的氧原子数为
C. 常温下，的NaOH溶液中的数目为
D. 标准状况下，生成转移的电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．的物质的量为，由和构成，含离子，故离子数为，A 错误；
B．溶液中，除了含有氧原子，溶剂水也含有氧原子，故氧原子数大于，B 错误；
C．题目中未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，故数目无法确定，C 错误；
D．标准状况下的物质的量为，转移电子数=得电子总数=失电子总数，由反应方程式可知，每生成转移电子，故生成转移电子数为，D 正确；
故答案选D。
5. 某化工厂对废水进行分类处理。在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液：、、、
B. 使酚酞变红的溶液：、、、
C. 加铝粉放出大量氢气的溶液中：、、、
D. 在稀盐酸中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清透明不要求溶液无色，、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确；
B．使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，会与生成氢氧化铜沉淀，会与反应生成和水，不能大量共存，B错误；
C．加铝粉放出大量氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性，若为酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，同时会氧化碘离子，因此不是一定能大量共存，C错误；
D．稀盐酸中含大量氢离子，与氢离子反应生成二氧化硫气体，与生成的可氧化，生成的还会与生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误；
故选A。
阅读下列材料，完成下列2个小题。
氮化硼具有多种优良性能，广泛应用于化学工业、纺织工业、宇航技术和其他尖端工业。制备氮化硼的常规方法：在较高的温度下、硼酸()与磷酸钙等在中加热制得；氮化硼(BN)晶体有多种结构，其中六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。用六方相氮化硼做原料，加入镁粉，在氢化锂粉添加剂参与以及高温高压下进行反应能制得立方相氮化硼。
6. 下列关于分子性质的描述正确且解释合理的是
A. AB. BC. CD. D
7. 氮化硼(BN)的常见晶体结构如图所示，其中a、b处原子的分数坐标分别为、。
设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. c处原子的分数坐标是
B. 立方相氮化硼晶体属于共价晶体
C. 在高温高压下六方相氮化硼转化为立方相氮化硼属于化学变化
D. 立方相氮化硼晶体的密度为
【答案】6. B 7. A
【解析】
【6题详解】
A．硼酸具有弱酸性，是因为存在，与B原子的杂化类型无关，A不合理；
B．立方相氮化硼为共价晶体，键的键能大，导致其熔点高，B合理；
C．分子的中心原子的价层电子对数为：，含有一对孤对电子，三角锥形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子；分子的价层电子对数为：，无孤对电子，为平面三角形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，N元素的电负性小于Cl元素，C不合理；
D．比稳定是因为键的键能大于键的键能，与氢键无关，D不合理；
故选B。
【7题详解】
A．由晶胞结构可知，a处原子的分数坐标为、处原子在方向的坐标分别是、、，故其分数坐标为，A错误；
B．立方相氮化硼是超硬材料，原子间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，B正确；
C．六方相氮化硼中原子形成平面六元环的层状结构，原子间以特定的共价键连接方式构成层内结构，层与层之间通过范德华力相互作用；而立方相氮化硼结构与金刚石结构类似，原子间形成了新的空间网状共价键结构。由于物质的化学键和晶体结构都发生了本质变化，所以生成了新物质，属于化学变化，C正确；
D．晶胞中N原子数：，B原子全部在晶胞内，共4个，因此晶胞含4个“”，晶胞质量；晶胞边长，体积，密度，D正确；
故选A。
8. 硫酸铝铵主要用作净水剂。下列有关硫酸铝铵溶液的离子方程式书写正确的是
A. 净水原理：
B. 加入足量溶液：
C. 加入少量NaOH溶液：
D. 加入足量溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝离子水解生成氢氧化铝胶体而非沉淀，且水解为可逆反应，正确离子方程式为，A错误；
B．氢氧化铝只能溶于强碱，不能溶于弱碱，因此铝离子与足量氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，无法得到四羟基合铝酸根，正确离子方程式为，B错误；
C．加入少量NaOH溶液时，优先与OH⁻反应生成氢氧化铝沉淀，该离子方程式符合反应原理，C正确；
D．加入足量溶液时，硫酸铝铵中的也会与OH⁻发生反应，正确离子方程式为，D错误；
故选C。
9. 根据下列操作及现象，得出结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．淀粉遇碘单质会变蓝色，冷却后直接加碘水溶液不变蓝，说明水解后体系中不存在淀粉，可证明淀粉已完全水解，A正确；
B．盐溶液的pH与盐的浓度有关，题目并未说明碳酸钠、苯酚钠溶液的浓度相等，无法根据pH大小比较对应酸的酸性强弱，B错误；
C．乙醇具有挥发性且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，挥发的乙醇会干扰消去产物1-丁烯的检验，无法证明1-溴丁烷发生消去反应，C错误；
D．溶液中水解使溶液呈酸性，酸性条件下也能将氧化为使试纸变蓝，无法证明是氧化，不能得出氧化性强于的结论，D错误；
答案选A。
10. 某种车用新型“固态电池”的电解质含有原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z。基态X原子的电离能依次为578、1817、2745、11577、14842(单位：)；基态Z原子中有4个未成对电子，工业生产Z单质时常掺入W元素；W与Y同主族。下列说法错误的是
A. W的氧化物和Y的氧化物均为分子晶体
B. X、Y的单质均能与NaOH溶液反应
C. X的简单阳离子在同周期金属元素阳离子中半径最小
D. Z的氯化物不能通过蒸干其水溶液直接获得
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X的电离能​远大于，说明X最外层有3个电子，Z原子序数大于X，基态有4个未成对电子，电子排布为，故X为，Z为，工业炼铁需要掺入碳单质，故W为C，W与Y同主族，且Y的原子序数小于Z，则Y为，据此分析。
【详解】A．W的氧化物为分子晶体，但Y的氧化物为共价晶体（原子晶体），不属于分子晶体，A错误；
B．X的单质、Y的单质均能与溶液反应生成，B正确；
C．X的简单阳离子为，同周期（第三周期）金属阳离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径最小，C正确；
D．Z的氯化物为，蒸干其水溶液时，易挥发，水解程度增大，最终得到氢氧化物（或分解产物氧化物），无法直接获得氯化物，D正确；
故答案选A。
11. 病毒唑(又名利巴韦林)是一种广谱强效的抗病毒药物，其结构简式如图所示。下列关于病毒唑的说法错误的是
A. 利巴韦林的分子式为C8H12N4O5
B. 三氮唑环中的所有原子均处于同一平面
C. 1 ml利巴韦林与足量H2在镍作催化剂作用下加成，最多消耗3 ml H2
D. 利巴韦林能发生取代反应、加成反应、消去反应、缩聚反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．按结构数出分子中C、H、N、O的原子个数，可得分子式为，A正确；
B．三氮唑环为共轭五元环，环上所有原子均为杂化，所有原子都处于同一平面，B正确；
C．高中有机化学范围内，酰胺基的羰基不能与氢气在镍催化下发生加成，只有三氮唑环中的2个碳氮双键可以加成，因此1ml利巴韦林最多消耗2ml​，C错误；
D．分子中含羟基，羟基可发生取代反应，且羟基邻位碳上有氢，可以发生消去反应，分子中含不饱和双键，可以发生加成反应，分子含有多个羟基，具备发生缩聚反应的官能团条件，可以发生缩聚反应，D正确；
答案选C。
12. 近日，科学家利用有机聚合物开发出了一种铝离子电池正极材料，其容量高于石墨。其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，电流方向为有机物电极→b→a→Al电极
B. 放电时，有机物电极可能发生反应
C. 充电时，Al电极电势比有机物电极的高
D. 充电时，当外电路通过3 ml电子时，两电极质量变化量差值为934.5 g
【答案】A
【解析】
【分析】科学家利用有机聚合物开发出了一种铝离子电池正极材料，可知b电极为原电池的正极，正极得到电子，发生还原反应，a极为负极，电极反应式为：充电时，b极是电解池的阳极，a极是电解池的阴极，据此作答。
【详解】A．放电时，Al电极作负极、有机物电极作正极，电流从正极流出，由负极流入，因此电流方向为有机物电极电极，A项正确；
B．放电时，有机物电极发生还原反应，应该是得电子的电极反应，B项错误；
C．充电时，有机物电极接外接电源的正极，因此Al电极电势比有机物电极的低，C项错误；
D．充电时，如果有机物电极上全部是脱嵌，则当外电路通过3 ml电子时，两电极质量变化量差值为934.5 g，但是电极上为、同时脱嵌，因此其质量小于934.5 g，D项错误。
故答案选A。
13. 下列事实与解释/原因之间的关系错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．是酸性氧化物，能与碱性的氨水反应，使溶液碱性降低，滴有酚酞的溶液红色褪去，对应关系成立，A正确；
B．未说明t°C是否是25°C，pH=6.5的溶液未必呈酸性，则不能说明HA-水解和电离程度的相对大小，不能比较H2A的一级电离常数和二级电离常数的乘积与水的离子积的相对大小，B错误；
C．顺丁烯二酸两个羧基处于同侧，距离近，一级电离产生羧酸根后，可形成分子内氢键稳定电离产物，因此一级电离常数大于反丁烯二酸（反式羧基距离远，无法形成分子内氢键），解释正确，C正确；
D．可与发生反应，生成的易溶于水，使层中浓度降低，溶液褪色，对应关系成立，D正确；
故答案选B。
14. 常温下，向悬浊液(含有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：①；②。相关数据如图所示。
M代表或；N代表或。下列说法错误的是
A. 代表随变化的关系
B. 表示随变化的关系
C. 常温下，
D. 时有：
【答案】D
【解析】
【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等。向AgBr饱和溶液中滴加溶液，与形成配离子，减小，减小，AgBr溶解平衡正向移动，增大，增大，所以L1代表随变化的关系，L2代表随变化的关系；刚开始加入Na2S2O3溶液时，先生成，则一开始，>，苯酚
C
加热NaOH、乙醇、1-溴丁烷的混合溶液，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液紫色褪去
1-溴丁烷发生消去反应
D
用玻璃棒蘸取溶液点在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝
氧化性：
选项
事实
解释/原因
A
将SO2通入滴有酚酞的氨水中，溶液由红色变为无色
是酸性氧化物
B
测得的NaHA溶液的pH约为6.5
，
C
顺丁烯二酸的一级电离常数比反丁烯二酸大
顺丁烯二酸形成了分子内氢键
D
向的溶液中加入，振荡后褪色
发生了反应