北京市西城区2026年高三下学期模拟测试化学试卷（含解析）高考模拟

这是一份北京市西城区2026年高三下学期模拟测试化学试卷（含解析）高考模拟，共7页。试卷主要包含了 下列说法不正确的是， 下列应用与电离平衡无关的是等内容，欢迎下载使用。
2026.5
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 S32 Pb207
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 中国科学家采用核磁共振技术给混合废塑料“做体检”，以识别塑料内部关键化学结构，从而为其定制催化转化方案，将其转化为乳酸、对苯二甲酸、己烷等多种高附加值化学品，为白色污染治理和资源循环利用开辟了新路径。下列说法不正确的是
A. 塑料属于合成高分子材料
B. 热固性塑料酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇
C. 对苯二甲酸可能是聚对苯二甲酸乙二醇酯转化后的化学品
D. 由核磁共振氢谱图可以获得有机物分子中有几种氢原子及它们的相对数目等信息
【答案】B
【解析】
【详解】A．塑料属于三大合成高分子材料之一，A正确；
B．酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚得到，单体是苯酚和甲醛，B错误；
C．聚对苯二甲酸乙二醇酯是对苯二甲酸和乙二醇的缩聚产物，断裂酯键转化可得到对苯二甲酸，C正确；
D．核磁共振氢谱中峰的个数对应氢原子的种类，峰面积比对应不同种类氢原子的相对数目，可获得相关信息，D正确；
故选B。
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 乙酸的实验式：CH2O
B. 原子核内中子数为4的锂原子：
C. H—Cl的形成过程：
D. 一种激发态氧原子的轨道表示式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙酸分子式为C2H4O2，实验式为各原子数的最简整数比，即CH2O，A正确；
B．锂原子质子数为3，中子数为4时，质量数=质子数+中子数=7，核素表示为，B正确；
C．HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，C错误；
D．基态氧原子电子排布为1s22s22p4，该轨道表示式中2p轨道的1个电子跃迁到3s轨道，属于激发态氧原子，D正确；
答案选C。
3. 下列说法不正确的是
A. 淀粉在酸或酶催化下水解的最终产物是葡萄糖
B. 向鸡蛋清溶液中加入AgNO3溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解
C. 植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质
D. 核酸中核苷酸之间通过磷酸二酯键连接
【答案】B
【解析】
【详解】A．淀粉属于多糖，在酸或酶催化下水解的最终产物为葡萄糖，A正确；
B．鸡蛋清的主要成分为蛋白质，AgNO3是重金属盐，会使蛋白质发生不可逆变性，加蒸馏水后沉淀不会溶解，B错误；
C．植物油中含有不饱和碳碳双键，易被空气氧化，氢化后双键变为饱和单键，所得硬化油不易被氧化变质，C正确；
D．核酸的基本组成单位是核苷酸，核苷酸之间通过磷酸二酯键连接形成长链，D正确；
答案选B。
4. 下列应用与电离平衡无关的是
A. 用NaOH溶液除去粗盐水中的
B. 向沸水中加入饱和FeCl3溶液制胶体
C. 食醋去除水垢中的CaCO3
D. 侯氏制碱工艺中向母液通入NH3将转化为
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaOH为强电解质，完全电离产生，与直接结合生成沉淀，过程不涉及弱电解质的电离平衡移动，A符合题意；
B．制胶体利用水解，水解过程依赖水的电离平衡的移动，与电离平衡有关，B不符合题意；
C．食醋中醋酸为弱电解质，存在电离平衡，与反应消耗，促进醋酸电离，与电离平衡有关，C不符合题意；
D．存在电离平衡，通入后溶于水电离出的消耗，促进电离生成，与电离平衡有关，D不符合题意；
故答案选A。
5. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 用惰性电极电解饱和食盐水：
B. 稀硝酸与过量铁粉反应：
C. 浓硫酸与红热的木炭反应：
D. 乙醛与银氨溶液反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极Cl-放电生成Cl2，阴极水电离出的H+放电生成H2同时生成OH-，A正确；
B．稀硝酸与过量铁粉反应时，反应生成的Fe3+会被过量的Fe还原为Fe2+，最终产物应为Fe2+而非Fe3+，离子方程式为，B错误；
C．浓硫酸与红热的木炭在加热条件下反应，浓硫酸作氧化剂被还原为SO2，C被氧化为CO2，C正确；
D．乙醛与银氨溶液共热发生银镜反应，1ml乙醛消耗2ml银氨络离子，生成乙酸铵、银单质、氨气和水，D正确；
故答案选B。
6. 实验室制备下列物质所选发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是(干燥试剂略)
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，装置c为固液加热型发生装置，符合要求；氯气中混有的杂质HCl可溶于饱和NaCl溶液，且氯气在饱和NaCl溶液中溶解度很低，除杂试剂正确，A正确；
B．大理石和稀盐酸制备，装置b（固液不加热型）正确，但会和饱和​溶液反应（），除杂试剂错误（应改用饱和），B错误；
C．乙醇和浓硫酸加热制备乙烯，装置c正确，但乙烯会与溴水发生加成反应，被溴水吸收，不能用溴水除杂，除杂试剂错误，C错误；
D．制备乙酸乙酯需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，题干制备试剂缺少浓硫酸；且a为固体加热型向下倾斜试管装置，不适合乙酸乙酯的制备，装置、试剂均错误，D错误；
故选A。
7. 下列依据相关数据作出的推断不正确的是
A. 依据H—X键能大小，可推断HX的热稳定性强弱
B. 依据元素电负性的大小，可判断元素非金属性的强弱
C. 依据反应的焓变，可判断反应是否一定能自发进行
D. 依据不同弱酸HX的，可判断相同物质的量浓度NaX溶液的碱性强弱
【答案】C
【解析】
【详解】A．HX的热稳定性与H—X键牢固程度正相关，键能越大，键越难断裂，HX热稳定性越强，A正确；
B．电负性衡量原子对键合电子的吸引能力，电负性越大，元素非金属性越强，B正确；
C．反应自发进行的判据为，只有时反应才自发，仅通过焓变无法判断反应是否一定能自发，C错误；
D．25℃时，弱酸越小说明酸性越弱，对应酸根的水解常数越大，相同浓度NaX溶液中水解程度越大，溶液碱性越强，D正确；
故选C。
8. NH3既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料，下图为合成NH3以及NH3制NH4NO3的物质转化示意图。
下列说法正确的是
A. Ⅰ~Ⅴ均是氮的固定
B. Ⅰ中加热的目的是为了增大化学反应速率和提高原料的平衡转化率
C. Ⅰ~Ⅳ都是氧化还原反应，氧化剂依次是N2、O2、O2、H2O
D. 若在Ⅳ中加入足量水、通入足量空气可将NO2充分转化为HNO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮的固定是将游离态氮（）转化为化合态氮的过程，仅反应Ⅰ属于氮的固定，Ⅱ~Ⅴ均为化合态氮之间的转化，A错误；
B．反应Ⅰ是合成氨反应，为放热可逆反应，加热可增大反应速率，但会使平衡逆向移动，降低原料的平衡转化率，加热的目的并非提高平衡转化率，B错误；
C．反应Ⅳ为，既是氧化剂又是还原剂，中元素化合价无变化，不是氧化剂，C错误；
D．通入足量空气时，与水、发生总反应，加入足量水、通入足量空气可将充分转化为，D正确；
故选D。
9. 用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，②中现象能证实①中生成指定产物的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热与浓混合液生成，是唯一的碱性气体，溶于水生成，电离出使酚酞溶液变红，无其他干扰因素，可证实生成，A正确；
B．亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不反应，不会出现浑浊，不能证实生成，B错误；
C．加热时①中空气受热膨胀逸出，也会使肥皂水冒泡，无法证明生成，C错误；
D．乙醇易挥发，挥发的乙醇具有还原性，也能使酸性溶液褪色，干扰1-丁烯的检验，不能证实生成1-丁烯，D错误；
故答案选A。
10. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，将其与微生物电解池进行串联，可实现海水淡化、去除重金属离子的同时制串联装置的示意图如下，所用电极均是惰性电极。
下列说法不正确的是
A. 微生物脱盐电池工作时移向N极
B. 电子由R极经导线流向N极
C. R极电极反应式：
D. 一段时间后，T极沉积2.07 g ，溶液中减少0.02 ml
【答案】D
【解析】
【分析】微生物脱盐电池中，M电极在微生物群落的作用下，转化成，发生氧化反应，M电极为电池负极，N电极为电池正极，得电子发生还原反应，转化成；微生物电解池中，R电极与电池正极（N电极）相连，作电解池阳极，失电子发生氧化生成，T电极与电池负极相连，作电解池阴极，得电子发生还原反应、；
【详解】A．由分析可知，N电极为电池正极，电池工作时阳离子移向正极，移向N极，说法正确；
B．R电极为电解池阳极，发生氧化反应失去电子，N电极为电池正极，发生还原反应得电子，电子经导线由R极流向N极，说法正确；
C．R极为电解池阳极，失电子发生氧化生成，阳极反应式为，说法正确；
D．由分析可知，T电极反应式为、，由反应式可得沉积2.07 g（），转移0.02 ml电子，但同时还发生反应，电路中实际转移电子的物质的量大于0.02 ml，溶液中的减少量大于0.02 ml，说法错误；
答案选D。
11. 化合物L和M是合成巴比妥类药物的重要中间体，G和K反应生成L和M的转化关系如下。
已知：(X为N或CH)
下列说法正确的是
A. G分子中有手性碳原子
B. K是H2NCHO
C. L水解可得到G和K
D. 一定条件下G和K能发生缩聚反应生成高分子
【答案】D
【解析】
【分析】根据反应物G(丙二酸二乙酯)和产物M(巴比妥酸)的结构，可知K为尿素(H2NCONH2)。G与K发生缩合反应生成M，L是M的同分异构体，结合已知信息可知，L的结构简式为，据此解答。
【详解】A．G为丙二酸二乙酯，分子中碳原子均未连接4种不同的基团，不存在手性碳原子，A错误；
B．结合M的结构逆推，K应为尿素H2NCONH2，不是H2NCHO，B错误；
C．L是G和K发生酯的氨解反应、脱除乙醇生成的环状酰胺，L水解后产物为丙二酸和尿素，无法得到酯类物质G，C错误；
D．G含有2个酯基，K含有2个氨基，二者可发生缩聚反应，不断脱除乙醇生成聚酰胺类高分子，D正确；
答案选D。
12. 定义，。时取溶液，调节溶液的pH测定pAl，结果如图所示(忽略溶液体积变化)。
已知：ⅰ.
ⅱ.当溶液中低于时，可以认为铝元素完全沉淀。
下列说法不正确的是
A. 曲线MO段的各点均存在：
B. N点坐标为，可以估算出
C. 为将铝元素完全沉淀，pH需控制在大约4~7.5
D. 若将溶液调节pH为2，有沉淀产生
【答案】D
【解析】
【分析】由定义可知：pAl=−lgcAl，因此越大，铝元素的总浓度c(Al)越小。
【详解】A．曲线MO段，pH增大，逐渐升高，说明逐渐转化为沉淀，体系中存在Al(OH)3s⇌Al3+aq+3OH-aq的沉淀溶解平衡，A正确；
B．N点pH=10，则cOH-=10-4ml/L ；pAl=2.8，高pH下铝几乎全部以存在，因此c([AlOH)4]−=cAl=10−2.8ml/L ；对于反应[Al(OH)4]-⇌Al(OH)3+OH-，Kb=cOH-c([Al(OH)4]-)=10-410-2.8=10-1.2，B正确；
C．铝元素完全沉淀要求cAl5，对应图像中pAl=5虚线的两个交点，左侧交点，右侧交点，因此控制在4∼7.5时，满足pAl>5，铝完全沉淀，C正确；
D．溶液中，pH=2时pAl=1，即cAl3+=0.1ml/L ，当pH=2， cH+=10−2ml/L ，cOH−=10−12ml/L ，此时溶液中未饱和，