湖南省长沙市长郡教育集团2026年化学中考二模考试试卷

这是一份湖南省长沙市长郡教育集团2026年化学中考二模考试试卷，共7页。试卷主要包含了空气是宝贵的自然资源，每年冬天，岳麓山都会有雾凇景观，长沙地铁运营线路已开通6条等内容，欢迎下载使用。
1．二十四节气不仅可以指导农事，还蕴含丰富的民俗和文化内涵。下列相关活动涉及化学变化的是（ ）
A．立春敲锣鼓B．夏至烧艾草C．秋分赏明月D．冬至包饺子
2．在“探究溶液酸碱性对紫甘蓝汁颜色变化的影响”跨学科实践活动中，下列实验操作规范的是（ ）
A．研磨紫甘蓝B．量取酒精
C．过滤浸出液D．验证影响
3．空气是宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的描述正确的是（ ）
A．氮气的化学性质比较活泼
B．空气可直接用于医疗急救
C．稀有气体可作保护气
D．二氧化碳是造成酸雨的主要原因
4．每年冬天，岳麓山都会有雾凇景观。雾凇是由空气中的水蒸气过冷而附着于地面物体（如树枝、电线）迎风面上，形成的白色或乳白色不透明冰层。下列关于雾凇形成过程的说法正确的是（ ）
A．水分子的种类改变B．每个水分子体积变大
C．水分子间的间隔改变D．水分子的质量变小
5．中国科学家成功以二氧化碳和水为原料，人工合成葡萄糖C6H12O6。下列有关葡萄糖的说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖的相对分子质量为180
B．葡萄糖分子中，C、H、O原子个数比为1：2：1
C．葡萄糖由24个原子构成
D．葡萄糖中氧元素的质量分数最大
6．认识燃烧的原理可以有效地利用和调控燃烧。下列说法正确的是（ ）
A．生火有术：钻木取火是利用摩擦生热，提高可燃物的着火点
B．驭火有方：点燃篝火前将木材架空，能增大可燃物与氧气的接触面积
C．防火有策：家里燃气泄漏时，尽快打开排气扇
D．灭火有法：电线短路着火时，快速泼水灭火
7．下列有关碳和碳的化合物的说法中，不正确的是（ ）
A．自然界中存在碳循环
B．能产生温室效应的气体除CO2外，还有CH4等
C．CO极易与血红蛋白结合，导致人体缺氧而中毒
D．CO和CO2的组成元素相同，化学性质相似
8．溶液与人类生产生活联系紧密，下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．只有固体和气体可以作为溶质，液体不能作溶质
B．长期放置不会分层的液体一定是溶液
C．医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液
D．将20g氯化钠加入100g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为20%
9．《天工开物》记载“凡红铜升黄色为锤锻用者……”，其中“升黄”是指将铜与锌熔合制成黄铜合金的过程。下列有关说法正确的是（ ）
A．黄铜属于纯净物
B．黄铜的硬度比纯铜的大
C．黄铜的熔点比纯铜的高
D．黄铜浸泡在稀盐酸中不会产生气泡
10．长沙地铁运营线路已开通6条。下列地铁设施所用的材料属于有机合成材料的是（ ）
A．不锈钢车体B．陶瓷洗手池
C．铝合金门窗D．聚氯乙烯地板
11．常温下，一些常见物质的pH为：苹果汁pH≈3.1、西瓜汁pH≈5.8、鸡蛋清pH≈9、酸菜pH≈3.4，其中酸性最强的是（ ）
A．酸菜B．鸡蛋清C．西瓜汁D．苹果汁
12．下列区分物质的试剂或方法正确的是（ ）
A．用观察颜色的方法区分炭粉和氧化铜粉末
B．用水区分生石灰和硝酸铵固体
C．用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸
D．用稀盐酸区分氯化钠溶液和氯化钙溶液
13．《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。下列做法正确的是（ ）
A．遵从医生和药师的要求，合理使用药物
B．霉变后的大米清洗蒸熟可以食用
C．油脂摄入过多会造成肥胖，但是也需要合理摄入一些
D．碳酸饮料含有糖分和无机盐，青少年应尽量多喝
14．逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列逻辑推理合理的是（ ）
A．碱能与酸反应，则KOH也能与酸反应
B．酸与碱的反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有气体生成的反应一定是复分解反应
D．物质燃烧需要同时满足三个条件，则灭火需要同时破坏这三个条件
15．跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．化学与生活、健康密切相关。
（1）医用酒精是常见的消毒剂，消毒时空气中会弥漫酒精的气味。从微观的角度分析，产生这一现象说明分子具有的性质主要是 。
（2）合理膳食是身体健康的基本保障。小龙虾是长沙特色美食之一，其富含的营养物质主要是 （填“蛋白质”“油脂”或“糖类”）。
（3）治疗胃酸（HCl）过多症的药物的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3或氢氧化铝[Al（OH）3]。服用含氢氧化铝的药物后，发生反应的化学方程式是 。
17． A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1） t1℃时，A物质的溶解度 （填“>”“镍>铜或Fe、Ni、Cu或Fe>Ni>Cu）
（3）NiSO4、FeSO4、H2SO4
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】电路板中含有铁（Fe）、铜（Cu）、镍（Ni）、金（Au）等金属单质。第一步，向电路板中加入稀硫酸。根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应，排在氢后面的金属不能与稀硫酸反应。铁和镍排在氢前面，所以能与稀硫酸反应，反应的化学方程式分别为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。铜和金排在氢后面，不能与稀硫酸反应。然后进行操作a，操作a将固体和液体分离开来，所以操作a是过滤。过滤后得到固体1和溶液1。固体1中含有不能与稀硫酸反应的铜和金；溶液1中含有反应生成的硫酸亚铁（FeSO4）、硫酸镍（NiSO4），以及加入的过量的稀硫酸（H2SO4），因为为了让铁和镍完全反应，加入的稀硫酸是过量的。
第二步，向溶液1中加入过量铁粉。铁粉会与溶液中的硫酸镍反应，反应的化学方程式为：Fe+NiSO4=FeSO4+Ni，这个反应说明铁的金属活动性比镍强。铁粉也会与过量的稀硫酸反应，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
然后进行操作b，操作b也是将固体和液体分离开来，所以操作b也是过滤。过滤后得到固体2和溶液3。固体2中含有反应生成的镍（Ni）和过量的铁粉（Fe），因为加入的铁粉是过量的；溶液3中只含有硫酸亚铁（FeSO4），因为硫酸镍和稀硫酸都已经与铁粉完全反应了。
（1）操作a和操作b都是将固体和液体分离的操作，所以它们都是过滤；
（2）从流程中我们可以得出金属活动性顺序：铁能与硫酸镍反应，说明铁的金属活动性比镍强（Fe＞Ni）；镍能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，说明镍的金属活动性比铜强（Ni＞Cu）。所以铁、铜、镍的金属活动性由强到弱的顺序是铁＞镍＞铜（或Fe＞Ni＞Cu）；
（3）溶液1中的溶质有：铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁（FeSO4）、镍与稀硫酸反应生成的硫酸镍（NiSO4），以及过量的稀硫酸（H2SO4）。
【分析】（1）根据过滤操作的作用解答：过滤是用于分离固体和液体的操作；
（2）根据金属活动性顺序的应用解答：排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；
（3）根据工艺流程中发生的反应和试剂的用量解答：注意不要遗漏过量的反应物，因为为了让反应完全，通常会加入过量的试剂。
21．【答案】（1）酒精灯
（2）AC
（3）将燃着的木条放在n导管口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
（4）a
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）图中仪器甲的名称是酒精灯，酒精灯是实验室中最常用的加热仪器，用于给物质加热；
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应物是高锰酸钾（固体），反应条件是加热，所以发生装置应该选择固体加热型的装置A。氧气的收集方法有两种：排水法和向上排空气法。排水法收集的氧气比较纯净，因为它不与水反应，且不易溶于水；向上排空气法收集的氧气比较干燥，但纯度不如排水法。题目要求收集较纯净的氧气，所以应该选择排水法，即装置C。所以选择的装置组合为AC；
（3）装置E是一个多功能瓶，用它收集二氧化碳时，因为二氧化碳的密度比空气大，所以二氧化碳会从长管m端进入，聚集在集气瓶的底部，将空气从短管n端排出。当二氧化碳收集满时，会从n端逸出。二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，所以检验二氧化碳收集满的方法是：将燃着的木条放在n导管口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满了；
（4）自制简易制氧机中，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水。若想监测产生氧气的气流速度，可将右瓶中a端导管加长后伸入水面以下。氧气从a端进入右瓶，通过水时会产生气泡，我们可以根据气泡产生的快慢来判断氧气的气流速度，气泡产生得越快，说明氧气的气流速度越快。然后氧气从b端导出，供人呼吸。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途解答：酒精灯是常用的加热仪器；
（2）根据气体发生装置和收集装置的选择依据解答：发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据是气体的密度和溶解性；
（3）根据多功能瓶收集密度比空气大的气体的方法和二氧化碳的验满方法解答：密度比空气大的气体用多功能瓶收集时"长进短出"，验满时在短管口检验；
（4）根据多功能瓶的用途解答：多功能瓶可以用于监测气体流速，通过观察气泡产生的快慢来判断。
核心易错点：用多功能瓶收集气体时，要根据气体的密度确定进气口和出气口，密度比空气大的"长进短出"，密度比空气小的"短进长出"。
22．【答案】（1）氢氧化钠变质后生成的碳酸钠在溶液中也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色
（2）Na2SO4、NaOH 无明显现象（或无白色沉淀生成）
（3）取少量小沙实验后的溶液于试管，加入紫色石蕊溶液，溶液不变色（或加入镁条等活泼金属、碳酸盐无气泡产生，或加入氧化铁等金属氧化物、氢氧化铜等难溶性的碱不溶解等合理答案均可）
（4）滴有酚酞的水被倒吸入烧瓶（形成喷泉现象），溶液变为红色
（5）常温常压下，1体积水只能溶解1体积的CO2，滴管挤入的1mL浓NaOH溶液中的水溶解的CO2很少，造成的影响很小
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）NaOH溶液变质的原因是它与空气中的二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，生成了碳酸钠。小长同学取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，就得出结论说NaOH溶液没有变质。这个结论是不正确的，因为碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液变为红色。所以即使NaOH溶液变质了，生成的碳酸钠也会使酚酞溶液变红，无法通过酚酞溶液来判断NaOH溶液是否变质。
（2）NaOH与稀硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。反应后溶液中溶质的成分有三种可能：
猜想一：NaOH和稀硫酸恰好完全反应，此时溶质只有生成的Na2SO4；
猜想二：稀硫酸过量，此时溶质有生成的Na2SO4和过量的H2SO4；
猜想三：NaOH过量，此时溶质有生成的Na2SO4和过量的NaOH。
所以猜想三的溶质为Na2SO4、NaOH。
现在要验证猜想三是否错误，也就是要证明溶液中没有NaOH。加入MgCl2溶液，MgCl2能与NaOH反应生成白色的氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。如果猜想三错误，说明溶液中没有NaOH，那么加入MgCl2溶液后就不会产生白色沉淀，实验现象是无明显现象（或无白色沉淀生成）。
（3）现在已经证明了溶液中没有NaOH（猜想三错误），接下来要得出猜想一成立的结论，还需要证明溶液中也没有H2SO4（即猜想二错误）。我们可以利用酸的化学性质来设计实验，证明没有H2SO4。例如：
取少量反应后的溶液于试管，加入紫色石蕊溶液，若溶液不变色（仍为紫色），说明溶液呈中性，没有H2SO4；
取少量反应后的溶液于试管，加入镁条（或锌粒等活泼金属），若无气泡产生，说明没有H2SO4，因为酸能与活泼金属反应生成氢气；
取少量反应后的溶液于试管，加入碳酸钠（或碳酸钙等碳酸盐），若无气泡产生，说明没有H2SO4，因为酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体；
取少量反应后的溶液于试管，加入氧化铁（或氧化铜等金属氧化物），若固体不溶解，溶液不变色，说明没有H2SO4，因为酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
以上方法任选一种即可。
（4）将胶头滴管内的浓NaOH溶液全部挤入盛满CO2的烧瓶中，CO2会与NaOH发生反应，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。这个反应消耗了烧瓶内的CO2气体，使烧瓶内的气体减少，压强减小，小于外界大气压。当打开止水夹后，外界大气压会将烧杯中滴有酚酞溶液的水压入烧瓶中，形成喷泉现象。同时，NaOH溶液和反应生成的Na2CO3溶液都呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色。所以可观察到的现象是：滴有酚酞的水被倒吸入烧瓶（形成喷泉现象），溶液变为红色。
（5）小华同学提出质疑，认为NaOH溶液中的水也能溶解CO2，也会使烧瓶内压强减小，形成喷泉现象，所以不能证明CO2和NaOH发生了化学反应。但小组同学认为小麓同学的实验能证明，理由是：常温常压下，1体积的水大约能溶解1体积的CO2。滴管中只有1mL浓NaOH溶液，其中的水最多只能溶解1mL的CO2，而烧瓶中有250mL的CO2，所以水溶解的CO2非常少，造成的压强减小可以忽略不计，不会形成明显的喷泉现象。而实验中观察到了明显的喷泉现象，说明CO2与NaOH发生了化学反应，消耗了大量的CO2，使烧瓶内压强显著减小。
【分析】（1）根据NaOH的变质原理和碳酸钠的性质解答：NaOH变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞变红；
（2）根据酸碱中和反应的过量问题分析溶质成分，结合氯化镁与氢氧化钠的反应现象解答：氯化镁与氢氧化钠反应生成白色氢氧化镁沉淀；
（3）根据酸的化学性质设计实验，证明没有硫酸：酸能使石蕊变红、能与活泼金属反应生成氢气、能与碳酸盐反应生成二氧化碳、能与金属氧化物反应等；
（4）根据二氧化碳与氢氧化钠反应导致烧瓶内压强减小，以及碱性溶液能使酚酞变红的性质解答：压强减小会形成喷泉，碱性溶液使酚酞变红；
（5）根据二氧化碳在水中的溶解性，对比水和NaOH溶液对二氧化碳的吸收量，说明实验现象的原因：水溶解的二氧化碳很少，不足以形成明显的喷泉。
23．【答案】（1）3.3
（2）解：设10g钙片中含CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
10044=x3.3g
解得x=7.5g
该品牌钙片中CaCO3的质量分数为7.5g10g×100%=75%
答：该品牌钙片中CaCO3的质量分数为75%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。在这个反应中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体全部逸出，所以反应前后总质量的差值就是生成二氧化碳气体的质量。
反应前总质量=10g钙片的质量+50g稀盐酸的质量=10g+50g=60g
反应后总质量=烧杯内剩余物质的质量=56.7g
所以生成二氧化碳气体的质量=60g-56.7g=3.3g
【分析】（1）根据质量守恒定律解答：反应前后总质量的差值即为生成气体的质量，因为气体逸出，导致反应后总质量减少；
（2）根据化学方程式计算的标准步骤解答：①设未知量：设10g钙片中含CaCO3的质量为x，注意未知量后面不要带单位；②正确书写化学方程式，要配平，注明反应条件和气体符号；③找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；④列比例式，注意相对分子质量和质量要对应；⑤求解未知量；⑥计算溶质质量分数：⑦写出完整的答句。代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，本题中钙片是混合物，只有碳酸钙与稀盐酸反应，所以不能直接用10g钙片的质量进行计算，必须先算出纯净的碳酸钙的质量，再计算质量分数。选项
实践活动
学生观点
A
调查家用燃料的变迁与合理使用
未来燃料要清洁、易调控、热值高
B
基于“碳中和”理念设计低碳行动方案
低碳行动的目的是杜绝排放二氧化碳
C
微型质量“检测站”测空气污染物的含量
氮气是需要检测的空气污染物
D
垃圾的分类与回收利用
铝质饮料罐属于可回收物
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管，加入过量的稀硫酸
无气泡产生
该NaOH溶液未变质
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液于试管，加入溶液

猜想三错误