安徽宿州市皖北十三校2025-2026学年高二下学期5月期中考试化学试卷（Word版附解析）

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(本卷满分100分，考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题，每小题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。
1. 化学与人类社会的进步发展息息相关。下列说法正确的是
A. 制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体
B. 电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性
C. “天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属
D. 我国科学家首次合成了新核素，的中子数为84
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮化镓（GaN）是通过共价键结合形成的共价晶体，不属于金属晶体，A错误；
B．液晶材料是介于液态和晶态之间的特殊聚集态物质，不属于晶体，仅具有类似晶体的各向异性，B错误；
C．合金的熔点通常低于其各组分纯金属的熔点，铝合金属于合金，熔点低于其组分金属，C错误；
D．核素的中子数=质量数-质子数，质量数为160，质子数为76，故中子数 ，D正确；
故选D。
2. 下列对有机化合物的分类结果正确的是
A. 、、同属于脂肪烃
B. 、、同属于芳香烃
C. 同属于烯烃
D. 、、同属于环烷烃
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯属于脂肪烃，而苯、环己烷属于环烃，而苯是环烃中的芳香烃，故A错误；
B．、属于环烷烃，故B错误；
C．属于炔烃，故C错误；
D．环戊烷、环丁烷及乙基环己烷均是环烃中的环烷烃，故D正确；
故选：D。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 聚丙烯的结构简式
B. 基态S2-的价层电子排布式为3s23p6
C. H2O的VSEPR模型为
D. 羟基的电子式
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚丙烯由丙烯经加聚反应得到，正确的结构简式为，A错误；
B．S为16号主族元素，基态S原子的核外电子排布为，得到2个电子形成后，价层电子排布为，B正确；
C．中心O原子的价层电子对数，VSEPR模型需要包含孤电子对，因此的VSEPR模型为四面体形：，C错误；
D．羟基（）是中性基团，O原子最外层共7个电子，题给的电子式中O周围有8个电子，是阴离子的电子式，羟基的正确电子式为，D错误；
故选B。
4. 下列有机物的系统命名正确的是
A. 3-甲基-2-乙基戊烷B. 2，4-二甲基丁烷
C. 3，4-二甲基-4-乙基庚烷D. 3-乙基丁烷
【答案】C
【解析】
【详解】A．3-甲基-2-乙基戊烷主链选择错误，2号位连接乙基说明最长碳链应为6个碳原子的己烷，正确名称为3,4-二甲基己烷，A错误；
B．2,4-二甲基丁烷主链选择错误，4号位连接甲基说明最长碳链应为5个碳原子的戊烷，正确名称为2-甲基戊烷，B错误；
C．3,4-二甲基-4-乙基庚烷主链为7个碳原子的庚烷，编号从靠近取代基的一端开始，取代基位次和最小，命名符合烷烃系统命名规则，C正确；
D．3-乙基丁烷主链选择错误，3号位连接乙基说明最长碳链应为5个碳原子的戊烷，正确名称为3-甲基戊烷，D错误；
故选C。
5. 下列有机物中，一氯取代物有3种的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】找一氯取代物的种类数，可利用等效氢法。等效氢指有机物分子中位置等同的氢，分子中的等效氢原子有如下几种情况：同一个碳原子上连接的氢原子等效；同一个碳原子上所连接的甲基上的氢原子等效；分子中处于镜面对称位置(或中心对称位置)上的氢原子等效。
【详解】A．中左侧三个甲基连在同一个碳原子上，为第一种H，亚甲基上的H为第二种，右侧甲基上的H为第三种，一氯取代物有3种，A正确；
B．左侧三个甲基和右侧三个甲基(处于对称位置)等效，其中含第一种H，最中间的碳原子上所连的两个甲基等效，其中含第二种H，一氯取代物有2种，B错误；
C．中两个甲基等效，为第一种H，亚甲基上含第二种H，一氯取代物有2种，C错误；
D．为对称结构，6个H等效，为一种H，一氯取代物有1种，D错误；
故选A。
6. 在、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】150℃时烃燃烧产物水为气态，同温同压下压强之比等于气体物质的量之比，反应前后压强不变说明反应前后气体总物质的量相等。设烃的分子式为，燃烧反应的气体计量关系为：反应前总物质的量为，反应后总物质的量为，列等式：解得，即符合条件的烃分子中氢原子数为4，只有符合要求。
7. 下列关于该有机物的说法不正确的是
A. 既有键又有键
B. 的极性强于的极性
C. 该物质中所有碳原子都是杂化
D. 该物质的分子式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，有机物分子中含有的单键为σ键，含有的碳碳双键中含有1个σ键和1个π键，A正确；
B．氧元素的电负性大于碳元素，夺取共用电子对的能力强于碳元素，所以有机物分子中氢氧键的极性强于碳氢键，B正确；
C．由结构简式可知，有机物分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，C错误；
D．由结构简式可知，该物质的分子式为，D正确；
故选C。
8. 下列由结构不能推测出对应性质的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯分子含有的键不如键牢固，比较容易断裂，因此乙烯易发生加成反应，A不符合题意；
B．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，和均为非极性分子，因此易溶于，B不符合题意；
C．电负性越大，原子对孤电子对的束缚能力越强，越难给出孤电子对形成配位键；CO的配位原子为C，NO的配位原子为N，N的电负性大于C，因此NO的配位能力比CO弱，C不符合题意；
D．热稳定性属于化学性质，由分子内共价键的键能大小决定，HF分子间氢键属于分子间作用力，只影响熔点和沸点等物理性质，因此不能由分子间存在氢键推测热稳定性：，D符合题意；
故选D。
9. 在实验室中进行下列操作，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯和溴的反应中，挥发出的溴单质也可以和​溶液反应生成沉淀，无法证明生成了，A错误；
B．乙烯会被酸性氧化为，会引入新杂质，不能达到除杂目的，B错误；
C．苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色的前提条件是：与苯环直接相连的碳原子上有氢原子。甲苯中甲基碳与苯环直接相连，碳上有氢原子，可使酸性高锰酸钾溶液褪色；叔丁基苯中，与苯环直接相连的叔丁基碳上没有氢原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以鉴别，C正确；
D．电石中含有硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应会生成、等还原性气体，也能使酸性​褪色，无法证明有乙炔生成，D错误；
故选C。
10. 石蜡油分解实验的装置如图所示，下列说法正确的是
A. a中大试管内加入碎瓷片是为了防止石蜡油暴沸
B. b中/溶液紫色逐渐褪去，说明可能有乙烯生成
C. 将b换成c，溶液橙色逐渐褪去，最后液体分为上下两层
D. 实验结束后，先熄灭酒精灯，然后再将导管从溶液中取出
【答案】B
【解析】
【分析】石蜡油分解的产物中含有烯烃，烯烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，烯烃能与溴单质发生加成反应而使其褪色。
【详解】A．该实验中碎瓷片作为催化剂，加速石蜡油的分解，A错误；
B．石蜡油分解的产物中含有烯烃，烯烃能被酸性高锰酸钾氧化，高锰酸钾被还原而使溶液褪色，b中/溶液紫色逐渐褪去说明可能有乙烯生成，B正确；
C．将b换成c，分解生成的烯烃与溴发生加成反应，二者反应生成的1，2-二溴乙烷溶于四氯化碳，溶液的橙色褪去，液体不分层，C错误；
D．实验结束后，应先撤导管，再停止加热，防止小试管中的溶液倒吸入反应的大试管中，D错误；
故选B。
11. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2O的沸点高于HF，因为水分子间形成的氢键数目更多，尽管单个氢键强度可能不如HF，但数量优势导致沸点更高，A解释正确；
B．MgO的熔点高于CaO，因Mg2+半径更小，离子间作用力更强，晶格能更大，B解释正确；
C．结合能力比强，导致水解程度更大，碱性更强，C解释正确；
D．CF3COOH酸性强是因F的强吸电子诱导效应导致羧基中的羟基极性更大，而非F的第一电离能大于H，D解释错误；
故选D。
12. 某同学利用燃烧法进行有机物分子式的测定，所需装置（夹持装置略）如下。实验过程中称取12.2g样品（摩尔质量为122g·ml-1），燃烧后B管增重5.4g，C管增重30.8g。下列说法错误的是
A. 装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C
B. 实验开始前和结束后均需要通一段时间氧气
C. 该有机物的分子式为C8H10O
D. 若无CuO网，则C管增重可能小于30.8g
【答案】C
【解析】
【分析】A中有机物燃烧，CuO网可将生成的CO充分氧化为CO2，B中无水氯化钙吸水，C中碱石灰吸收CO2，E中碱石灰防止空气中的水和CO2进入C。B管增重5.4g，则有机物中H元素的物质的量为：，质量为；C管增重30.8g，有机物中C元素的物质的量为：，质量为，样品总质量为12.2g，物质的量为：，O元素的质量为：，物质的量为：，有机物的分子式为：C7H6O2。
【详解】A．根据分析，装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，A正确；
B．实验开始前通一段时间氧气，目的是将装置中的空气排干净，防止空气中的水和二氧化碳干扰实验结果，结束后通一段时间氧气，目的是将装置中剩余的水蒸气和二氧化碳被充分吸收，B正确；
C．根据分析，分子式为：C7H6O2，C错误；
D．若无CuO网，C元素未充分转化为CO2，则C管增重可能小于30.8g，D正确；
故选C。
13. 物质Ⅳ经常用于有机合成中，以苯为原料合成Ⅳ的路径如下图，下列说法不正确的是
A. 反应①是加成反应
B. 化合物Ⅲ、Ⅳ都只有一种官能团
C. 化合物Ⅲ的分子式为C9H12Br
D. 化合物Ⅱ、Ⅳ都可以使酸性KMnO4反应褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①是苯（）与丙烯的加成反应，苯环断裂一个C-H键，丙烯双键打开，得到化合物Ⅱ，A正确；
B．化合物Ⅲ的官能团只有碳溴键，化合物Ⅳ的官能团只有碳碳双键，二者都只含一种官能团，B正确；
C．化合物Ⅲ的碳原子：苯环的6个C和取代基的3个C，共9个C；氢原子：苯环剩余5个H，两个甲基共6个H，共11个H，还有1个Br，因此分子式为，C错误；
D．化合物Ⅱ中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，可被酸性氧化使溶液褪色；化合物Ⅳ含碳碳双键，也可被酸性氧化而使溶液褪色，D正确；
故选C。
14. 由Ca、P、Cl组成的某种化合物是一种重要的化工原料，其立方晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 该晶体的结构可通过X射线衍射仪测定
B. 该化合物的化学式为Ca3PCl3
C. 距离P最近且相等的Cl有6个
D. 该晶体的密度为 g·cm-3
【答案】C
【解析】
【详解】A．晶体的结构可通过X射线衍射仪测定，A不符合题意；
B．由均摊法计算可知，该晶胞中，位于顶点的P微粒个数为，位于棱心的Ca微粒个数为，位于面心的Cl微粒个数为，则该化合物的化学式为Ca₃PCl₃，满足1:3:3的原子个数比，B不符合题意；
C．由晶胞图可知，距离P最近且相等的Cl有12个，C符合题意；
D．该晶胞的质量为 g，晶胞的体积为a3×10-30 cm3，所以晶体的密度为，D不符合题意；
故选C。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 有机化合物的分子结构复杂多变。已知有下列有机物，请按要求回答问题：
① ② ③ ④ ⑤⑥ ⑦ ⑧⑨
（1）①中含氧官能团的名称为______。
（2）属于链状脂肪烃的是______(填标号，下同)。
（3）③⑧的系统名称分别为______、______。
（4）与苯互为同系物的是______，⑤与⑨______(填“是”或“不是”)同系物。
（5）互为同分异构体的是______。
【答案】（1）羧基 （2）②③⑥
（3） ①. 4，5-二甲基-2-己烯 ②. 1，3-二甲苯
（4） ①. ④⑧ ②. 不是
（5）⑥⑦
【解析】
【小问1详解】
①中含氧官能团为-COOH，名称为羧基；
【小问2详解】
脂肪烃只含C、H元素，链状脂肪烃无环状结构，②异丁烷、③烯烃、⑥炔烃都符合要求，⑦是环状烃，其余物质含O或含苯环不属于链状脂肪烃；
【小问3详解】
③的命名：选含双键的最长碳链（6个碳），从靠近双键的一端编号，双键在2号位，4、5位各连1个甲基，命名为4,5-二甲基-2-己烯；⑧的命名：苯环上间位连两个甲基，系统命名为1,3-二甲苯；
【小问4详解】
苯的同系物只含1个苯环，侧链为饱和烷基，属于烃，④甲苯、⑧1,3-二甲苯符合；⑤是苯甲醇（含醇羟基，属于醇），⑨是苯酚（含酚羟基，属于酚），官能团种类不同，结构不相似，不是同系物；
【小问5详解】
⑥分子式为，⑦分子式也为，二者结构不同，互为同分异构体。
16. 已知：Q、R、T、W四种元素均位于元素周期表前四周期，它们的原子序数逐渐增大。其相关信息如表：
请回答下列问题：
（1）W元素的名称为______，在元素周期表中的位置是______。
（2）基态R原子中能量最高的电子所占据能级的电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。
（3）R的单质易溶于Q、R形成的化合物中，其原因是______。
（4）Q、R、T三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序是______(用化学式表示)。
（5）写出R、W元素的单质加热时发生化合的化学方程式：______。
【答案】（1） ①. 铜 ②. 第四周期第IB族
（2） ①. 3 ②. 纺锤（或哑铃）
（3）硫单质和均为非极性分子，相似相溶
（4）
（5）
【解析】
【分析】元素推断
Q：（形成有机物的必备元素）
R：（最外层电子排布ns2np4，单质常温为固体，排除）
T：（与同周期相邻，原子序数更大）
W：（电子排布，p轨道12个、d轨道10个，比例6:5；铜盐溶液呈蓝色）
【小问1详解】
T元素的名称为铜，为29号元素，位于周期表第四周期第ⅠB族
【小问2详解】
基态原子能量最高的电子在3p能级；p轨道电子云有3个空间伸展方向，轨道呈哑铃形
【小问3详解】
Q、R形成的化合物为，硫单质和均为非极性分子，根据相似相溶原理，故硫单质易溶于。
【小问4详解】
非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故V、W、R三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序是。
【小问5详解】
S氧化性较弱，只能将氧化为+1价，生成硫化亚铜，化学方程式为。
17. 实验室合成溴苯的装置如图所示及有关数据如表所示：
查阅资料可知：加热条件下，溴苯不与氢氧化钠溶液发生反应。
回答下列问题：
（1）在仪器a中加入50 mL无水苯和少量铁屑。在仪器d中小心加入12.0 mL液态溴。在a中滴入几滴溴，可观察到有白雾产生，是因为生成HBr气体。继续滴加至液溴滴完。
①仪器d的名称为______。
②滴加溴的过程中，冷却水的进出方向为______(填“b进c出”或“c进b出”)。
（2）液溴滴完后，冷却至室温，经过下列步骤分离提纯：
①向仪器a中加入适量的水，振荡静置后进行分液操作，加水的目的为______。
②下层滤液依次用适量的10%NaOH溶液、水洗涤，选用以下实验仪器______(填序号)分离。NaOH溶液洗涤时涉及的反应有NaOH+HBr=NaBr+H2O和______。
（3）向分离后的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置后______(填实验操作名称)，得到的粗溴苯中还含有杂质苯，要进一步提纯，还要选用以下实验仪器______(填编号)经蒸馏得到产品。
（4）合成溴苯的实验中，最适合的a的容积是______mL(填标号)。
A. 100B. 200C. 250D. 500
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. b进c出
（2） ①. 洗去大部分、和少量 ②. ⑥ ③. （或）
（3） ①. 过滤 ②. ③ （4）A
【解析】
【分析】苯与溴单质在FeBr3催化剂条件下发生取代反应生成溴苯、HBr。装置a中发生取代反应生成溴苯，该反应为放热反应，溴单质、苯易挥发，因此利用冷凝管c进行冷凝回流，使其充分发生反应。HBr为气体物质、会污染空气，利用氢氧化钠吸收，防止大气污染；过量的铁用过滤的方法除去，未反应的溴和未挥发的HBr用NaOH溶液吸收，再用无水氯化钙干燥，然后过滤除去溴化钠、氯化钙，得到的粗溴苯经蒸馏得到产品。
【小问1详解】
①根据图示可知仪器d的名称为恒压滴液漏斗；
②滴加溴的过程中球形冷凝管的作用是冷凝回流，是为了防止反应过程中沸点较低的液溴及苯挥发，提高原料的利用率，要加入冷却水冷凝降低温度，同时，确保冷水与热蒸气的接触面积更大，接触时间更长，充分冷凝，冷却水进出方向为：下口进上口出，即b进c出；
【小问2详解】
①向仪器a中加入适量的水，可以洗去大部分FeBr3、HBr和少量Br2；而未反应的苯、反应产生的溴苯及未反应的Br2在上层有机物层中，然后进行分液操作，达到分离两层液体物质的目的；
②向下层滤液依次用适量的10%NaOH溶液、水洗涤，NaOH溶液能够与HBr、Br2发生反应，用NaOH溶液洗涤时涉及的反应有氢氧化钠和HBr生成溴化钠和水：NaOH+HBr=NaBr+H2O，NaOH与Br2发生歧化反应生成溴化钠、次氯酸钠和水：或反应生成溴化钠、溴酸钠和水：；洗涤后分液分离出有机层，选用实验仪器为⑥分液漏斗；
【小问3详解】
向分离后的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，其作用是吸收其中少量残留的水分，再静置、过滤，分离除去固体杂质；利用苯、溴苯沸点不同，进行蒸馏操作分离得到溴苯，操作中需③直形冷凝管；
【小问4详解】
烧瓶中注入的液体一般不超过其容积的三分之二，不少于其体积的三分之一，该实验过程中加入的反应液的体积为大约为50 mL+12.0 mL=62.0 mL，则最好选择100 mL的三颈烧瓶，故合理选项是A。
18. 以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下(部分反应条件已略去)：
已知：(R为烃基)。
回答下列问题：
（1）D的结构简式是______；F中官能团的名称是______。
（2）反应①～⑥中，属于取代反应的是______。(填反应序号)
（3）已知E的分子式为，且分子中不含甲基，则E的结构简式是______。
（4）写出反应⑥的化学方程式：______。
（5）芳香族化合物R是E的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则R的结构有______种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1的物质的结构简式为______。
【答案】（1） ①. ②. 氯原子、碳碳双键
（2）②③⑥ （3）
（4） （5） ①. 11 ②.
【解析】
【分析】以甲烷为原料分别制得苯和乙烯，乙烯与苯发生加成反应得到乙苯，催化剂条件下乙苯苯环上的氢被氯取代得到D，光照下D侧链烷基氢被氯取代得到E（不含甲基，符合），E消去得到对氯苯乙烯（F），对比C和F的结构及结合E的分子式可知，E的结构简式为，D为，F加聚得到G；苯与液溴发生取代得到溴苯。
【小问1详解】
乙苯在催化剂条件下苯环对位氢被氯取代得到D，D的结构简式为； F（对氯苯乙烯）中官能团为：碳碳双键、氯原子
【小问2详解】
反应类型判断：①为乙烯与苯的加成反应；②为苯环氢的氯代取代反应；③为烷基氢的氯代取代反应；④为消去反应；⑤为加聚反应；⑥为苯的溴代取代反应。 故属于取代反应的是：
【小问3详解】
由分析知，E的结构简式为：
【小问4详解】
反应⑥是苯与液溴在溴化铁催化下的取代反应，化学方程式：
【小问5详解】选项
结构
性质
A
乙烯分子含有键
乙烯易发生加成反应
B
和都是非极性分子
易溶于
C
N的电负性大于C的电负性
NO的配位能力比CO的弱
D
HF分子间存在氢键
热稳定性：
实验目的
实验操作
A
证明苯与溴反应生成HBr
将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察是否产生沉淀
B
除去CH4中的少量C2H4
通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
C
鉴别甲苯和叔丁基苯()
分别取2 mL甲苯和叔丁基苯()，再分别滴加5滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液紫红色褪去的是甲苯
D
检验电石与水反应的产物为乙炔
将反应后的混合气体通入盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，若溶液紫红色褪去，则证明有乙炔生成
选项
宏观现象
微观解释
A
沸点：
分子间氢键的数目：
B
熔点：氧化镁>氧化钙
离子半径：
C
碱性(等物质的量浓度)：
结合水电离出能力：
D
酸性：
第一电离能：
Q元素是形成有机物的必备元素
R元素基态原子最外层p轨道电子数是最外层s轨道电子数的2倍，其单质常温下为固体
T元素与R元素位于同一周期并相邻
W元素原子中p轨道电子数与d轨道电子数之比为6：5；其盐溶液通常呈蓝色
苯
溴
溴苯
密度/
0.88
3.10
1.50
沸点
80
59
156
水中溶解性
微溶
微溶
微溶