化学（山东统考卷）：2026年中考模拟考前预测卷（含答案解析）

这是一份化学（山东统考卷）：2026年中考模拟考前预测卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：100分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56
Ba：137
一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．【化学与生产、生活】化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是
A．变质食品中常含霉菌毒素，不可食用B．室内放置一盆水，不能防止煤气中毒
C．夜间室内天然气泄漏，立即开灯检查D．工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装
2．2026年世界环境日，我国确定的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法符合该主题理念的是
A．将工业废气直接排放到高空B．推广使用一次性塑料餐具
C．加强空气质量监测D．为扩大耕地面积，焚烧山林开荒种地
3．下列关于水和溶液的说法错误的是
A．明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．水的天然循环是通过其三态变化实现的，太阳为水分子提供能量
D．配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大
4．“生命可贵，安全第一”。下列采取的安全措施错误的是
A．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
B．家用电器着火时，无需切断电源，直接用水浇灭
C．做甲烷燃烧实验前，应先检验甲烷的纯度
D．进入久未开启的菜窖，先用蜡烛做灯火试验
5．下列实验操作正确的是
A．过滤黄泥水B．测定溶液pH
C．滴加溶液D．加热液体
6．【化学与航天】天宫课堂中，航天员王亚平在视频中展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是
A．锆属于非金属元素B．1个中有38个电子
C．锆原子核内有40个中子D．锆原子结构示意图中，
7．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．氮气化学性质稳定，可用作保护气
B．二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可用于灭火
C．氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥二氧化碳气体
D．石墨具有导电性，可用于制造电极
8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
B．时，50 g水中最多只能溶解甲物质50 g
C．时，M点的甲溶液变为饱和溶液可以采用蒸发溶剂的方法
D．将时甲物质的溶液降温到时，一定有晶体析出
9．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。以下说法正确的是
A．图甲中的反应本质是H++OH-=H2O
B．图乙中涉及的反应属于复分解反应
C．图乙中属于氧化物的物质有两种
D．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈紫色
10．“液态阳光”绿色甲醇技术以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下生成甲醇（）。下图是该化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是
A．该反应属于置换反应B．甲、丙两种物质均为有机物
C．反应中甲和乙的分子个数比为D．反应中乙和丁两物质的质量比为
11．【氢能开发】氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如下图所示。下列有关说法正确的是
A．该循环制氢过程只有化学能与电能的转化
B．该循环制氢过程反应的化学方程式可表示为
C．循环制氢过程中只有Fe和H元素的化合价发生改变
D．该循环中最终被消耗，需要不断补充
12．下列实验设计不能达到实验目的的是
13．在利用数字化传感器测定空气中氧气含量的实验中，装置如图1，测得数据曲线如图2.下列说法不正确的是
A．图2中的X曲线表示温度变化
B．保证装置气密性良好是本实验成功的关键之一
C．集气瓶容积125mL，实验前瓶中有25mL水，实验结束后理论上水的体积约为50mL
D．红磷燃烧的化学方程式是
14．果蔬洗盐可有效去除果蔬表面残留的农药，其主要成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。某化学兴趣小组为测定该品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，设计并进行了如下图所示实验(装置气密性良好，试剂均足量，夹持装置省略；)。实验结束后测得装置丙质量增加0.9 g，装置丁质量增加1.1 g。下列说法不正确的是
A．实验开始时，先通入空气，后点燃酒精灯
B．甲装置的作用是除去空气中的二氧化碳
C．该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为24%
D．若去掉装置戊，利用装置丁质量测得碳酸氢钠的质量分数偏大
15．某化学实验小组探究碳酸钠的化学性质，进行如图1甲、乙所示实验。为了探究甲、乙实验所得物质的成分，将乙实验中所得物质全部倒入烧杯中，进行图1中的丙实验，实验中测得烧杯内沉淀的质量与滴入甲中所得物质质量的变化关系如图2所示。
下列说法错误的是
A．甲实验所得溶液中一定含有硫酸和硫酸钠
B．将b点时烧杯内溶液静置后，所得上层清液一定呈红色
C．c~d段发生反应的方程式为：BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑
D．乙实验所得沉淀质量为g
二、非选择题：本题包括6小题，共65分。
16．（6分）（1）民以食为天，食以安为先。日常生活中的食品选购、加工、储存、添加剂使用、污染物检测等，都蕴含着丰富的化学知识。
I.2025年国家食品安全抽检中，将黄曲霉素列为重点监测项目。霉变粮食、花生等易产生黄曲霉素（化学式），它是一种强致癌物质，严重危害人体健康。请根据化学式计算：
①黄曲霉素中碳元素与氢元素的质量比为______（填最简整数比）
②黄曲霉素中，所含元素质量分数最小的元素是_______（写元素名称）
Ⅱ.羊肚菌是一种食用菌，含有丰富的蛋白质、淀粉、葡萄糖、油脂、维生素C、维生素B、铁、锌等，具有较高价值。请回答下列问题。
③用碘液可检验羊肚菌中是否含有______（填物质名称）；羊肚菌中的铁是指______（选填“原子”或“元素”）。
（2）中华传统文化中蕴含着许多化学知识。
①《天工开物》中记载了铜镜的制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和……”。“铜用锡和”，说明“铜镜”由铜锡合金制成，同时也说明纯铜的熔点比铜锡合金的_____（填“高”或“低”）。
②端午佳节即将来临，吃粽子、赛龙舟是中华民族的传统习俗。肉粽味道鲜美，其原料有糯米、五花肉、植物油、食盐、绿豆等。其中富含蛋白质的是_______。
A．糯米 B．五花肉 C．植物油 D．食盐
17．（7分）海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水中元素含量如图1，提取镁、钾等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。
依据上文，回答问题。
（1）海水中含量最高的元素是_____，获取海水中含量最高的物质，涉及的海水综合利用方法是_____。
（2）“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是_____(填离子符号)，此方法提钾的优点是_____，海水提钾获得的KCl在农业上可用作_____。
（3）海水流经该沸石后得到的液体还可用于提取金属镁，流程如图3。
加入的试剂a为_____。
（4）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取产物。下列海水获取物质的过程用到“提取产物”这一思路的是_____(填序号)。
A．由海水晒盐所得粗盐制取精盐
B．利用沸石离子筛获取氯化钾
C．从海水中获取氯化镁
18．（8分）一种常用胃药的部分说明书如下图，其有效成分为氢氧化铝。
（1）该胃药能缓解胃酸过多，其原理是_____(用化学方程式表示)。
（2）成人按用法用量服用，一天摄入的氢氧化铝总质量为____mg。理论上，一天最多能中和胃酸的主要成分HCl多少毫克？(写出计算过程，结果保留一位小数)
19．（12分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应)，某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）某小组同学欲用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集氧气，写出A装置中反应的化学方程式为____________________。
（2）若用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。
①所选装置的连接顺序为_______(填写装置字母序号)。
②C中反应的化学方程式为______________________。
③反应后A装置锥形瓶内溶液的质量______(填“变小”“变大”“不变”之一)。
（3）化学小组的同学用CO(含少量二氧化碳和水蒸气)测定某氧化铁样品(杂质为铁粉)中的质量分数，取12g样品设计了实验方案，所选仪器按“CO(含少量二氧化碳和水蒸气)；进行实验(假设发生的化学反应都充分反应)
①上述连接顺序中仪器的作用为______________________。
②反应充分进行后冷却，测得反应前后各装置的质量变化如下表所示，请选择合适的数据进行计算分析：
则该氧化铁样品中的质量分数为_______(计算结果精确至0.1%)。
20．（12分）某化学兴趣小组同学为了验证二氧化碳与氢氧化钠的反应，进行了如下探究。
【定性实验】兴趣小组设计如图1所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。
（1）注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式是________。
（2）打开止水夹K后，观察到的现象是________。
（3）该实验的设计思路是通过证明________，证明了反应的发生。
【定量实验】小组同学用甲、乙两个250 mL的烧瓶收集满进行探究。如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶。得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。
（4）曲线2对应的是________（填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化，曲线1中bc段压强逐渐变小的原因是________。
（5）对比曲线1与曲线2，能得出的结论是________。
21．（20分）硫酸亚铁晶体，俗称“绿矾”，是一味中药，古籍记载其功效有“补血止血、治贫血萎黄”等。请结合探究过程回答下列问题。
Ⅰ.探究原料：绿矾的制作原料是铁屑和一种“酸”。
（1）关于该“酸”，《本草纲目》中写道“其味极酸，遇石灰则性缓”。由此推测该酸具有的化学性质是__________________。
【猜想假设】该酸可能是硫酸或盐酸。
【进行实验】
（2）设计实验方案，探究“酸”的成分。
请写出步骤②发生反应的化学方程式__________________。
（3）关于“铁”，在生活生产中，铁的应用非常广泛。
①人体缺铁会导致______（选填序号）。
A．佝偻病 B．贫血症 C．甲状腺疾病
②向一定量和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列说法正确的是______（填序号）。
A．滤液中最多有两种溶质 B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有、
C．若滤液为蓝色，则滤渣中只有银 D．滤渣中加入稀盐酸可能产生气泡
Ⅱ.制备原料
（4）工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。其流程如下图所示。
已知：用热的碳酸钠溶液碱洗是为了除去废铁屑表面的油污；。
①加入稀硫酸时，稀硫酸会与废铁屑中的氧化铁反应，其化学方程式为__________________，该反应的实验现象是__________________。
②进行过滤操作时常用到玻璃棒，其作用是______。
③如果废铁屑生锈严重，加入稀硫酸后还会加入少量铁粉，其目的是______。
实验目的
A．探究铁锈蚀的条件
B．探究水的组成
实验设计
实验目的
C．验证质量守恒定律
D．测定空气中氧气的含量
实验设计
成分：每粒含氢氧化铝130毫克，维生素U(碘甲基蛋氨酸)50毫克，辅料为玉米淀粉、硬脂酸镁
适应症：缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、反酸，也可用于慢性胃炎
用法用量：口服，成人一次1粒，一日3次
装置
E
D
反应前质量
120 g
110 g
148 g
132 g
反应后质量
124.4 g
110.36 g
145.6 g
138.6 g
项目
实验步骤
实验现象
实验结论
方案
①取少量该酸样品溶液于试管中，滴入几滴______
溶液变红色
该酸是______
②另取少量该酸样品溶液于试管中，滴加溶液，静置
产生白色沉淀