化学（广州卷）：2026年中考模拟考前预测卷（含答案解析）

这是一份化学（广州卷）：2026年中考模拟考前预测卷（含答案解析），共7页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，难度系数，在家务劳动中感悟化学原理等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．难度系数：0.65
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ca:40
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2025年中国新能源汽车销量占全球70%以上，制造新能源汽车所用到的橡胶轮胎属于
A．复合材料B．合成材料C．无机非金属材料D．金属材料
2．【传统文化】“玉粽袭香千舸竞，艾叶黄酒可驱邪。”端午节是中国重要的传统节日，习俗丰富多样，融合了祈福辟邪、纪念先贤、体育竞技和饮食文化等元素。下列端午活动中，主要为化学变化的是
A．酿米酒B．划龙舟C．戴香囊D．洗粽叶
3．【原创】广州美食以‌早茶‌和‌小吃‌闻名。必尝菜品包括白切鸡、深井烧鹅、虾饺、干蒸烧卖 。白切鸡中富含的营养物质是
A．糖类B．蛋白质C．无机盐D．维生素
4．人类每时每刻都离不开空气，空气在生活中用途非常广泛。下列有关说法正确的是
A．铁丝能在氧气中燃烧生成氧化铁，说明氧气具有助燃性
B．可在食品包装袋中充入氮气防腐，说明氮气化学性质比较活泼
C．二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，所以空气中的二氧化碳越多越好
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
5．【环保话题】我国2026年六五环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题不相符的是
A．倡导绿色低碳出行B．任意排放生活污水
C．开发利用清洁能源D．推广使用可降解塑料
6．【化学家】下列是“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中与航空燃料炼制技术直接相关的是
A．闵恩泽，石油化工催化剂研究B．徐光宪，稀土分离技术研究
C．赵忠贤，高温超导材料研究D．张存浩，高能化学激光研究
7．下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是
A．碳的单质都是黑色固体
B．金刚石和石墨中碳原子的排列方式相同
C．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属
D．二氧化碳属于大气污染物，大量排放会导致温室效应加剧
8．在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法。下列宏观事实的微观解释错误的是
A．自然界中的水天然循环——水分子不断运动的结果
B．一滴水中大约含有个水分子——水分子质量和体积很小
C．稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变色——溶液中均存在水分子
D．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
10．物质的性质决定用途，如表各物质的性质与用途对应关系正确的是
11．溶液与人类生产生活联系紧密，下列关于溶液的说法不正确的是
A．只有固体和液体可以作为溶质
B．长期放置不会分层的液体不一定是溶液
C．医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液
D．将20g氯化钠加入80g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为20%
12．下列实验方案中，能达到目的的是
A．除去NaCl溶液中的NaOH：加入适量的稀硫酸
B．鉴别水和H2O2溶液：分别取少量样品，加入MnO2粉末
C．比较Cu和Ag的活动性：分别取少量样品，加入稀硫酸
D．检验CO2中是否混有HCl：将气体通入紫色石蕊溶液
13．分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是
A．操作2是蒸发B．反应1属于置换反应
C．固体X是CaCO3D．操作1、2中玻璃棒作用相同
14．某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。下列说法不正确的是
A．实验①加热一段时间后观察到左侧细铜丝团下沉
B．实验②可用于验证质量守恒定律
C．质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后，原子种类、数目、质量均不变
D．实验②③④砝码均为20g和5g，则一段时间后左盘物质质量大小关系为③>②>④
第II卷（非选择题 共48分）
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（7分）逐梦太空，化学护航。
（1）“揽月”月面着陆器使用钛合金。钛原子在元素周期表中的信息及结构示意图如下。
钛的原子序数为___________；___________。
（2）“天宫”空间站内，航天员所需氧气主要来自电解水制氧系统，其中氧气在与电源___________极相连的电极上产生。电解水的化学方程式为___________。
（3）氧烛(内含等物质)可作为舱内的化学供氧源，其制氧原理为分解生成一种不含氧元素的盐和氧气。若发生反应，则理论上可生成氧气的质量为___________kg。
（4）火箭依靠燃料剧烈燃烧释放的能量升空。有人认为：“只要能获得能量，燃烧是否充分并不重要。”对此，你的看法和理由是___________。
16．（5分）阅读科普短文，回答问题。
臭氧(O3)在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体，化学性质不稳定，易分解转化为氧气。尽管它被列为空气质量日报中的污染物之一，但位于平流层的臭氧层却对地球生命至关重要——它能有效吸收太阳紫外线，保护地面生物免受辐射伤害。
臭氧具有强氧化性，这一特性使其成为高效的漂白剂。许多有机色素分子遇臭氧后会被氧化分解，转化为无色物质，因此被广泛用于麻、棉、纸张等材料的漂白。实验表明，臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上。此外，臭氧还具备强杀菌能力，其浓度与杀菌效果的关系已成为研究重点。研究人员通过臭氧分析仪监测紫外灯照射下臭氧浓度随时间的变化(结果见图1)，并进一步探究了不同浓度臭氧的杀菌效能(结果见图2)。
工业生产中，臭氧主要通过特定方法制备(流程见图3)，以满足大规模应用需求。
（1）常温常压下，臭氧的物理性质有___________。
（2）由图1可知，紫外灯照射相同时间时，氧气产生的臭氧量比空气___________(填“少”或“多”)。
（3）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：相同条件下，一定浓度范围内，___________。
（4）由图3可知，臭氧的沸点___________(填“高于”或“低于”)氧气的沸点。
（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是___________(填字母，多选)。
A．臭氧的漂白作用比氯气强
B．臭氧有很多用途，对人类有益无害
C．臭氧稳定性差，其应用可能会受到限制
D．由氧气制得臭氧的过程中，只有化学变化
17．（8分）氨(NH3)是一种极具发展潜力的能源载体。
Ⅰ.绿氨的生产
（1）上述生产过程使用绿电，“绿”体现在_____________。
（2）电解水和分离空气获得的物质中，有一种是相同的，该物质的化学式为_____。
Ⅱ.绿氨的利用
（3）作燃料。NH3在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为_____________。写出用NH3作燃料的一个优点_________________。
（4）作储氢载体。经过“H2→NH3→H2”的转化，实现H2的储存、运输和释放。相关物质的信息如表：
①关于NH3可作储氢载体的原因分析，合理的是_____(填字母)。
A．NH3是无色气体，易溶于水
B．液氨汽化时，吸收大量的热
C．NH3爆炸极限最小值大于H2，更安全
D．NH3比H2更易液化，对设备要求低
②释放H2时，NH3分解只生成N2和H2。个NH3分子完全分解，释放出_____个H2分子。
（5）如图所示的物质转化中，可作储氢载体的物质是_____(写化学式)。
18．（12分）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是，含有少量的、及等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。回答下列问题。
【已知】
i．不溶于水，不与盐酸反应。
ii．溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。
（1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有_______(任写一点)的物理性质。
（2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_______。
（3）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为_______，所得滤液中含阳离子_______种，滤渣Ⅰ的成分为_______。
（4）加入适量除去多种杂质，写出除去的化学方程式_______。
（5）“沉钙”时发生反应的化学方程式为。为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是_______(选填“”或“”)。“沉钙”时还可以用_______、_______(填字母)代替。
A．NaCl B．NaOH C．KOH
（6）实验室分离溶液和所用玻璃仪器有玻璃棒、_______、_______。
19．（8分）菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+：
（1）浸出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是__________________________。
（2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下：
①矿酸比从1：0.4到1:0.8的过程中，稀H2SO4的用量_________（填“增大”或“减小”）
②分析数据得知：当矿酸比从1：0.4到1:0.6时，Mn2+浸出率_________；
当矿酸比从1：0.6到1:0.8时，Mn2+浸出率_________；
（3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：
①表中X最有可能的数值为______。
A．79.7 B．80.8 C．87.6 D．92.8
②该工艺的最佳条件为：矿酸比：______；温度：______。
20．（8分）钙是人体骨骼生长的必要条件，某化学兴趣小组对补钙剂进行探究。
Ⅰ．补钙有度
（1）人体可以通过食物，如高钙牛奶、钙强化橘子汁来补钙，人体若补钙过多易患___________疾病。
（2）如图是某品牌钙片的说明书。青少年每天至少摄入1.2克钙，如果全部来自于钙片，则每天至少需要服用___________片。
（3）碳酸钙片对胃酸的依赖性很大，原因是___________。(用化学方程式表示)
Ⅱ．制钙有方
葡萄糖酸钙是有机钙，具有易于人体吸收、易溶于水、难溶于酒精的特点。利用如图甲装置可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖酸(C6H12O7)，进而制得葡萄糖酸钙。实验流程如下：
已知：葡萄糖酸在水溶液中以H＋和C6H11O7-形式存在。
（4） 葡萄糖转化率在60℃以上明显降低(如图乙)的原因是___________。
（5）实验过程中加入乙醇的目的是___________。
（6）用碳酸钙转化为葡萄糖酸钙的意义是___________。
a．葡萄糖酸钙相对分子质量大 b．葡萄糖酸钙中钙元素质量分数大
c．葡萄糖酸钙便于人体的吸收 d．葡萄糖酸钙的水溶性好
Ⅲ．测钙有法
（7）39.2克葡萄糖酸(相对分子质量为196)，最多能制得葡萄糖酸钙的质量为___________。
选项
家务劳动
化学知识
A
用油脂和NaOH溶液制备肥皂
NaOH能与油脂反应
B
将食品放进冰箱保存
氧化反应的快慢受温度影响
C
用75%医用酒精消毒
酒精易挥发
D
园艺中用蛋壳（主要成分为）改良土壤酸性
能与反应
选项
物质
性质
用途
A
石墨
质软
用作干电池电极
B
浓盐酸
挥发性
可用于金属除锈
C
铝
良好的导电性
制铝箔
D
氦气
化学性质稳定
用作保护气
物质
密度/(kg/m3)(液态)
沸点/℃(101kPa)
爆炸极限(体积分数)
着火点/℃
储运状态
H2
70.8
-252.9
4%~74%
585
液氢
NH3
617
-33.5
15%~28%
651
液氨
矿酸比
1：0.4
1:0.5
1:0.6
1:0.7
1:0.8
浸出率/(%)
75.9
83.8
91.8
92.8
93.0
矿酸比
温度/(℃)
浸出率/(%)
1
1:0.5
60
80.2
2
1:0.5
80
83.8
3
1:0.6
60
X
4
1:0.6
80
91.8