2026年四川南充市中考二模考试化学试题（含解析）

这是一份2026年四川南充市中考二模考试化学试题（含解析），共10页。试卷主要包含了生活现象解释，科普阅读理解，科学探究实验，定量分析应用等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40
一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意。
端午节是中华民族的传统节日，各地习俗丰富多彩，完成下列小题。
1. 端午节是中国四大传统节日之一，时间为农历五月初五，是集拜神祭祖、祈福辟邪、欢庆娱乐和饮食为一体的民俗大节，下列民俗活动中一定发生了化学变化的是
A. 划龙舟B. 包粽子C. 放纸鸢D. 薰艾草
【答案】D
【解析】
【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成，只是状态、形状或位置等发生改变。
A、划龙舟，仅涉及物体的位置变化，属于物理变化。
B、包粽子仅改变食材的形状和组合方式，属于物理变化。
C、放纸鸢是位置变化，属于物理变化。
D、薰艾草过程中艾草发生燃烧，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。
2. “清明插柳，端午插艾”，艾草富含某挥发油，使人们能闻到艾草特殊的清香味，从微观角度解释，主要原因是
A. 分子的质量很小B. 分子的体积很小C. 分子在不断运动D. 分子之间有间隔
【答案】C
【解析】
【详解】能闻到物质的气味，本质是物质的分子在不断运动，扩散到空气中后接触人的嗅觉器官感觉到，因此对应性质为分子在不断运动，答案为C。
3. 某品牌粽子的配料表中含有糯米、瘦肉、白砂糖、食盐、植物油等，从营养角度分析，该品牌粽子含有较少的营养物质是
A. 蛋白质B. 糖类C. 油脂D. 维生素
【答案】D
【解析】
【详解】人体六大基本营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，结合配料表，糯米、白砂糖富含糖类，瘦肉富含蛋白质，植物油富含油脂，食盐属于无机盐，配料中无富含维生素的新鲜蔬果类原料，因此维生素含量最少。
4. 我国民间有端午节挂艾草辟邪的习俗，艾草含有丰富的黄酮素，黄酮素化学式为，有很高的药用价值，可以抗菌、平喘、止血等，下列关于黄酮素说法中正确的是
A. 黄酮素属于有机物B. 黄酮素属于氧化物
C. 黄酮素中碳、氢元素的质量比是D. 黄酮素中含有27个原子
【答案】A
【解析】
【详解】A、有机物通常指含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），黄酮素含碳元素，符合有机物定义，说法正确。
B、氧化物是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，黄酮素含C、H、O三种元素，不属于氧化物，说法错误。
C、黄酮素中碳、氢元素质量比为，是二者的原子个数比，说法错误。
D、黄酮素由黄酮素分子构成，1个黄酮素分子含有27个原子，不能直接表述为“黄酮素中含有27个原子”，说法错误。
化学不同于纯理论的数学或逻辑学，它是一门基于观察和实验的科学，完成下列小题。
5. 下图所示的实验操作中正确的是
A. 量取液体体积B. 测量溶液pH
C. 称量NaCl的质量D. 读取液体体积
【答案】A
【解析】
【详解】A.倾倒液体操作符合规范：瓶塞倒放避免污染试剂，标签朝向手心防止残留液体腐蚀标签，试剂瓶口紧挨量筒口、量筒稍倾斜避免液体洒出，操作正确；
B.将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数，操作错误；
C.托盘天平称量固体需遵循“左物右码”原则，图中砝码和氯化钠位置放反，操作错误；
D.量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面最低处保持相平，图中俯视读数会导致读数偏大，操作错误。
6. 实验是学习化学的重要方法，下列关于实验现象的描述正确的是
A. 棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体
B. 电解水时，正负极产生的气体体积比大约是
C. 无色酚酞溶液遇碱性溶液会变为红色
D. 木炭在氧气中燃烧，生成刺激性气味的气体
【答案】C
【解析】
【详解】A、棉线属于植物纤维，燃烧时产生烧纸的气味，烧焦羽毛气味是蛋白质类物质（如羊毛、蚕丝）燃烧的特征，错误；
B、电解水的规律为“正氧负氢，氢二氧一”，正极产生O2，负极产生H2，正负极气体体积比约为1:2，错误；
C、无色酚酞溶液的变色规律为遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，正确；
D、木炭在氧气中充分燃烧生成无色无味的CO2，无刺激性气味，错误。
7. 实验方案的设计是实验成功的关键。下列实验方案能达到预期目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧生成有毒的SO2，散逸到空气中会污染空气，需要用水或氢氧化钠溶液吸收SO2，细沙无法吸收SO2，且硫燃烧无高温熔融物溅落，不需要细沙防护，不能达到实验目的；
B、铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，铜片上的白磷和红磷对比可知，燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷和水中的白磷对比可知，燃烧需要与氧气接触，可以验证可燃物燃烧的条件，能达到实验目的；
C、探究MnO2的催化作用需控制H2O2溶液浓度相同，该实验中两组H2O2浓度不同，变量不唯一，无法得出MnO2的催化作用，不能达到实验目的；
D、烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则甲烷中一定含氢元素，验证碳元素需要用内壁涂澄清石灰水的烧杯检验CO2的生成，不能达到实验目的。
化学用语是表征物质的一种重要方式，它能帮助我们更好地认识物质，完成下列小题。
8. 下图是某工业合成中物质种类变化的微观示意图，有关说法错误的是
A. 该反应的化学方程式为：
B. 该反应前后氢原子个数保持不变
C. 该反应基本类型是置换反应
D. 该反应可以应用于二氧化碳资源化利用，减少碳排放
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，该反应的反应物是二氧化碳、氮气、氢气，生成物是CO(NH2)2和水，反应条件是一定条件，化学方程式为：，正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不改变，因此反应前后氢原子个数不变，正确；
C、置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物共3种，生成物均为化合物，不符合置换反应的特征，错误；
D、该反应消耗CO2，将二氧化碳转化为化工原料尿素，实现资源化利用，减少碳排放，有利于缓解温室效应，正确。
9. 化学学习中要运用模型建构的思维方法认识原子的结构。以下是四种微粒的结构示意图，有关各微粒的说法中错误的是
A. ①的微粒符号可表示为B. ②③形成化合物的化学式为NaCl
C. ①④属于同种元素D. ④属于金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、①的质子数为8，质子数=原子序数，8号元素是氧元素，核外电子总数为2+8=10，质子数比电子数少2，为带2个单位负电荷的氧离子，符号为O2-，说法正确；
B、②是质子数为17的氯原子，化合物中常显-1价；③是质子数为11的钠原子，化合物中常显+1价，二者形成化合物的化学式为NaCl，说法正确；
C、元素种类由质子数决定，①质子数为8，④质子数为11，二者质子数不同，不属于同种元素，说法错误；
D、④质子数为11，对应钠元素，由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，说法正确。
图表分析、数据处理和归纳推理能力的培养是发展科学思维的重要途径，完成下列小题。
10. 推理是一种重要的科学思维方法。下列推理正确的是
A. 金刚石和石墨都只由碳元素组成，所以1g金刚石和1g石墨所含碳原子数相同
B. 化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的物质一定是化合物
C. 用洗涤剂去油污是一种乳化现象，凡是去油污的现象都为乳化现象
D. 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，则最外层电子数相同的原子对应的元素化学性质一定相同
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨均为碳元素组成的单质，构成二者的碳原子质量相同，所以1g金刚石和1g石墨所含碳原子数相同，正确；
B、化合物的定义是不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气中含N、O、C等元素，但是空气属于混合物，不属于化合物，错误；
C、去油污有多种原理：洗涤剂去油污是乳化，汽油去油污是油污溶解在汽油中，氢氧化钠去油污是与油污发生化学反应，并非所有去油污都属于乳化现象，错误；
D、最外层电子数相同的原子化学性质不一定相同，例如氦原子最外层2个电子，是稳定结构；镁原子最外层也为2个电子，易失去电子，二者化学性质差异很大，错误。
11. 在某中和反应实验中，用传感器对反应过程中溶液的温度和pH进行监测，如下图所示，有关说法错误的是
A. 图1中400s时，酸与碱恰好完全反应
B. 该反应过程中放出了热量
C. 该反应操作过程是用滴管把酸溶液加入碱溶液中
D. 图2由A到C的过程中，混合液中溶质成分没有发生变化
【答案】D
【解析】
【详解】A.中和反应是放热反应，恰好完全反应时放热最多、溶液温度最高，图1中400s时温度达到峰值，对应酸碱恰好完全反应，正确；
B.反应过程中溶液温度明显升高，说明该反应放出热量，正确；
C.图2中初始溶液pH＞7，呈碱性，随着滴加溶液的量增加，pH逐渐减小，说明操作是将酸溶液滴入碱溶液中，正确；
D.A点pH＞7，碱过量，溶质为反应生成的盐和剩余的碱；B点pH=7，恰好完全反应，溶质只有生成的盐；C点pH＜7，酸过量，溶质为生成的盐和过量的酸，因此A到C的过程中溶质成分发生了变化，错误。
12. 下列各选项所描述的事项与如图所示曲线相符的是
A. ①一定质量含和的混合溶液中逐滴加入溶液
B. ②在室温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复原温度
C. ③将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D. ④等质量的镁和氧气充分反应
【答案】BC
【解析】
【详解】A、H2SO4和CuSO4混合溶液中加入Ba(OH)2时，Ba2+和SO42-会立即反应生成不溶于酸的BaSO4沉淀，混合溶液中的两种物质都含硫酸根，因此沉淀质量从0开始就上升，与图①初始阶段无沉淀的趋势不符，A错误。
B、向饱和石灰水中加生石灰（）：①与水反应消耗溶剂，且反应放热使溶解度降低，溶质质量先减小；②恢复至室温时，溶解度回升，溶质质量略微上升，但因溶剂已被消耗，最终溶质质量小于初始值，与图②趋势一致，B正确。
C、、
横坐标为加入酸的质量，初期加入等质量的酸时，产生等量的气体。最终酸足量，镁产生的气体更多，正确。
D、反应中，Mg和O2的反应质量比为48:32=3:2，等质量的Mg和O2反应时，Mg会完全消耗，最终Mg质量为0，与图④中Mg有剩余的情况不符，D错误。
二、生活现象解释（本大题包括4个小题，共26分）
化学与我们的“衣食住行”息息相关，让生活更加便利、健康和舒适，完成下列题。
13. 生活处处有化学，化学在保障安全、健康等方面扮演着重要角色。
（1）使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中常用________的方法将硬水软化。
（2）家中油锅不慎着火时，要第一时间关闭燃气阀门或电源，用锅盖盖灭或者投入大量切好的蔬菜即可灭火。同时切勿开启抽油烟机，其原因是________。
（3）新家装修后，往往有残留的甲醛（化学式为）存在。甲醛中碳、氢元素质量比为________。纳米基催化剂是一类以二氧化锰纳米结构为核心的催化材料。在常温下能活化氧气，把甲醛转化为和，请写出该反应的化学方程式：________。
【答案】（1）煮沸 （2）抽油烟机工作时会补充大量氧气，助长火势，引发更大危险
（3） ①. 6:1 ②. CH2O+O2CO2+H2O
【解析】
【小问1详解】
生活中通过煮沸可以将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀析出，降低水的硬度，实现硬水软化。
【小问2详解】
燃烧需要氧气助燃，开启抽油烟机会向燃烧区域通入大量空气（含氧气），会使燃烧更剧烈，导致火势蔓延。
【小问3详解】
组成物质的元素质量比等于相对原子质量与对应原子个数乘积之比，甲醛中碳、氢元素质量比为（12×1）：（1×2）=6：1。
反应物为甲醛和氧气，二氧化锰为催化剂，生成物为二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH2O+O2CO2+H2O。
14. 南充顺城盐化历史悠久，主打“深井钙盐”系列，因富含天然钙离子而知名，省内销量较大，是四川省的国有食盐定点生产企业之一，也是四川四大制盐基地之一。
（1）深井钙盐是从地下2800米至3000米的深层岩盐矿中开采并精制而成的。根据其主要成分和来源，深井钙盐属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）深井钙盐因其富含天然钙离子而备受青睐，这里的“钙”指的是________（填“元素”、“原子”或“单质”）。
（3）某深井盐水中主要含有NaCl和Na2SO4，如果通过风吹日晒的方法结晶，则析出晶体的主要成分是________（用化学用语表示，溶解度如图所示）。
【答案】（1）混合物 （2）元素
（3）NaCl
【解析】
【小问1详解】
深井钙盐除主要成分氯化钠外，还含有含钙的化合物等其他物质，由多种物质组成，因此属于混合物。
【小问2详解】
生活中物质成分描述里的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
【小问3详解】
由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，而Na2SO4的溶解度受温度变化影响较大。对于溶解度受温度变化影响较大的物质，采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，对于溶解度受温度变化影响不大的物质，采用蒸发结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出。风吹日晒是蒸发结晶过程，则析出晶体的主要成分是NaCl。
化学是现代工业的基石，为众多行业提供必需的原材料、技术和解决方案，完成下列小题。
15. 化学在物质的发现、生产和应用方面极大地推动了人类社会的发展。
（1）碳化硅（SiC）是一种性能优异的第三代半导体材料，在新能源汽车中，使用SiC模块替代传统的硅基器件，可以大幅降低电能转换过程中的热损耗，使电池续航能力提升5%～10%。碳化硅中硅元素显+4价，则碳元素的化合价为________。
（2）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程中氢气主要发生改变的是________。
（3）氧烛是一种基于氯酸钠（）高温分解的固态化学制氧装置，因其无需用电、启动迅速、储氧密度高，成为潜艇、飞机、空间站等密闭舱室内的核心应急供氧源。其制氧原理为撞击火帽或点火器时，分解生成一种不含氧元素的盐和氧气，请写出该反应的化学方程式：________。
【答案】（1）－4价##-4
（2）氢分子之间的间隔
（3）
【解析】
【小问1详解】
化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知Si为+4价，设C的化合价为，则，解得。
【小问2详解】
高压储氢是物理变化，氢分子本身的种类、大小均不变，仅受压后分子间的间隔减小。
【小问3详解】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，分解生成的不含氧元素的盐为，反应的化学方程式见答案。
16. 南充三环电子厂是南充当地非常有名的电子制造企业，他们的核心业务是制造电声器件和电子元器件。
（1）电声器件（如微型扬声器）的制造中常使用黄铜（铜锌合金）作为零部件材料。黄铜的熔点比纯铜________（填“高”或“低”）
（2）镓被誉为电子工业的脊梁，镓在多个科技领域中发挥着重要作用。镓元素在元素周期表中的信息如图，镓原子的核外电子数为________。
（3）在电子元器件制造中，去除金属表面的油污常用碱性溶液，而去除铁锈（主要成分）常用稀盐酸。请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式________。
【答案】（1）
低 （2）
31 （3）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】
【小问1详解】
合金的熔点通常低于其组分纯金属的熔点，黄铜是铜锌合金，因此熔点比纯铜低。
【小问2详解】
元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中满足：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，镓的原子序数为31，因此核外电子数为31。
【小问3详解】
铁锈主要成分为，和稀盐酸发生复分解反应，反应前后元素化合价不变，生成氯化铁和水，配平后得到化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，每空2分，共10分）
17. 氢能是来源丰富、绿色低碳、应用广泛的二次能源。为了实现碳中和目标和能源低碳转型，世界主要经济体陆续出台或更新氢能发展战略，提升了氢能和绿氢（利用可再生能源电解水制取的氢气）的发展目标。在我国碳达峰碳中和战略部署中，氢能已作为深入推进能源生产和消费革命，构建清洁低碳、安全高效能源体系的重要领域。2022年3月，国家发改委和国家能源局联合发布《氢能产业发展中长期规划（2021—2035年）》。我国氢能发展是我国实现“双碳”目标的重要途径之一，氢能在发电侧、电网侧和负荷侧均有广泛的应用场景，是中国新型电力系统建设的优质介质。随着能源消费模式的转变，氢能在未来的能源结构中将占据重要位置，但要实现其广泛应用，需要攻克一系列技术、经济和基础设施方面的挑战，目前，绿氢的成本远高于传统的灰氢（由化石燃料制取），从生产到应用，氢能产业链的多个环节都存在技术难题，氢气独特的物理化学性质使其储存和运输成为产业发展的关键瓶颈，
根据上文，回答下列问题。
（1）“绿氢”指的是________。
（2）要实现能源转型，就要大力发展非化石能源，下列能源属于非化石能源的是________。
A. 风电B. 光伏C. 核电
（3）由图像可知：目前氢气的主要来源________（填“天然气和煤”、“醇类”或“水”）。
（4）氢化镁（）是一种极具应用前景的固态储氢材料，但氢化镁遇水或潮湿空气会迅速反应放出氢气，因此必须在干燥环境下储存和操作，请写出氢化镁遇水反应的化学方程式________。
（5）“氢气独特的物理化学性质使其储存和运输成为产业发展的关键瓶颈”，这里的“物理化学性质”指的是氢气具有________的性质。
【答案】（1）利用可再生能源电解水制取的氢气 （2）ABC
（3）天然气和煤 （4）
（5）密度小易泄漏、具有可燃性（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
绿氢是指利用可再生能源电解水制取的氢气。
【小问2详解】
化石能源包括煤、石油、天然气等，是由远古生物遗骸转化形成的能源，而风电、光伏、核电均不属于化石能源。
【小问3详解】
由图像可知，天然气和煤制氢占比66%，远高于其他来源，是目前氢气的主要来源。
【小问4详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物为和，除生成外，另一种产物为，其反应的化学方程式为。
【小问5详解】
氢气密度远小于空气，极易扩散泄漏，且氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此储运难度大。
四、科学探究实验（本大题包括1个小题，每空2分，共18分）
气体制取和物质的检验是重要的科学探究过程，能有效锻炼思维能力。
18. 请回答下列问题。
I．实验室常用下图装置来制取和收集气体。
（1）装置A和B都可用于实验室制取氧气，用B装置制取氧气的化学方程式为________。
（2）仪器①的名称是________。
（3）C、D、E、F装置都可用于收集少量气体，若用F装置收集氧气，进气口应该选择________（填“b”或“c”）。
II．某化学兴趣小组为探究某生石灰是否变质，该组同学进行了如下的探究实验。请根据提出的问题作答下列问题。
【查阅资料】
①氢氧化钙在约580°C下会分解生成氧化钙和水蒸气
②碳酸钙在825°C分解生成氧化钙和二氧化碳
③无水硫酸铜为白色，具有极强的吸水性，吸收水后变成蓝色
④氢氧化钙与氯化铵在研磨时会产生有刺激性气味的气体
【提出问题1】生石灰是否变质？
【实验探究1】
（4）补齐实验现象。
【提出问题2】生石灰是否完全变质？
【实验探究2】
（5）补齐实验结论。
【提出问题3】生石灰变质生成了什么？
【实验分析】根据实验探究1中的实验现象，可以判断样品中含有碳酸钙。
【实验探究3】
（6）补齐实验结论。
【提出问题4】如何测定变质后的生石灰样品中各成分的质量？
【实验设计】称取15 g生石灰样品于试管中，如下图进行实验（高温加热），待反应充分后，测得实验前后B装置质量增加1.8 g，C装置质量增加2.2 g。（假设每个步骤都完全反应）
（7）请写出C装置中反应的化学方程式_______，样品中氧化钙的质量为______g。
【反思交流】
（8）实验室如何保存生石灰，请你给出一个合理化建议______。
【答案】（1）
（2）长颈漏斗 （3）b
（4）有气泡产生 （5）该生石灰未完全变质
（6）生石灰部分变质生成了氢氧化钙
（7） ①. ②. 2.6
（8）密封保存
【解析】
【小问1详解】
B装置制取氧气，属于固液常温型，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，其反应的化学方程式为。
【小问2详解】
略。
【小问3详解】
氧气不易溶于水，可采用排水法收集，若用F装置收集氧气，气体应从导管口b进入。
【小问4详解】
实验结论是生石灰已变质，取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到有气泡产生。
【小问5详解】
取少量样品于烧杯中，加入适量水，搅拌，触摸烧杯外壁，烧杯壁发热，说明样品中还含有氧化钙，结合实验探究1，可得出该生石灰未完全变质。
【小问6详解】
取少量样品于研钵中，加入氯化铵，研磨，有刺激性气味，氢氧化钙与氯化铵在研磨时会产生有刺激性气味的气体，因此生石灰部分变质生成了氢氧化钙。
【小问7详解】
C装置质量增加2.2 g，说明有二氧化碳生成，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
实验前后B装置质量增加1.8 g，说明生成水的质量为1.8 g，C装置质量增加2.2 g，说明生成二氧化碳的质量为2.2 g；由反应的化学方程式可知，氢氧化钙与水的质量比为(40+17×2):(1×2+16)=74:18，则样品中氢氧化钙的质量为；由反应的化学方程式可知，碳酸钙与二氧化碳的质量比为(40+12+16×3):(12+16×2)=100:44，则样品中碳酸钙的质量为，因此样品中氧化钙的质量为15g-7.4g-5g=2.6g。
【小问8详解】
生石灰（CaO）极易与水反应生成氢氧化钙，也易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，而变质。因此生石灰需密封保存。
五、定量分析应用（本大题包括1个小题，共10分）
19. 小苏打（碳酸氢钠）是一种无毒、弱碱性的白色粉末，在食品、清洁、医疗、个人护理、农业等领域应用极广。
（1）小苏打溶液能使酚酞试液变红色，小苏打属于________（填“碱”或“盐”）。
（2）为测定某小苏打（碳酸氢钠）样品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中其他杂质不与盐酸反应），实验小组同学取样品10.0g逐滴加入稀盐酸，生成气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图。
求：样品中碳酸氢钠的质量分数。（计算结果保留到小数点后一位数字）
【答案】（1）盐 （2）解：由图可知，碳酸氢钠完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g，设样品中碳酸氢钠的质量为x。
样品中碳酸氢钠的质量分数为。
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84.0%。
【解析】
【小问1详解】
虽然小苏打（碳酸氢钠的俗称）溶液能使酚酞试液变红色，但小苏打由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐。
【小问2详解】
计算过程见答案。A．探究硫在氧气中燃烧时细沙的作用
B．验证可燃物燃烧的条件
C．探究对分解的催化作用
D．探究甲烷中含有碳元素
实验步骤
实验现象
结论
取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸
________
该生石灰已变质
实验步骤
实验现象
结论
取少量样品于烧杯中，加入适量水，搅拌，触摸烧杯外壁
烧杯壁发热
_______
实验步骤
实验现象
结论
取少量样品于研钵中，加入氯化铵，研磨
有刺激性气味
________