2026年江苏省南京市建邺区中考化学一模试卷（含答案）

这是一份2026年江苏省南京市建邺区中考化学一模试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多的气体是( )
A. 氮气B. 氧气C. 水蒸气D. 稀有气体
2.大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，可能导致骨质疏松，该元素是( )
A. 铁B. 钙C. 碘D. 氟
3.下列应用于高铁列车的材料中，属于无机非金属材料的是( )
A. 玻璃车窗B. 铝合金车厢C. 聚氯乙烯地板D. 棉布座套
4.酸雨是一个全球性的环境问题，下列气体排放到空气中会导致酸雨的是( )
A. CO2B. COC. SO2D. NH3
5.钛合金常用作航天器的外壳材料，钛合金的下列性质与该用途无关的是( )
A. 熔点高B. 抗腐蚀性能好
C. 密度小D. 与人体具有很好的相容性
6.实验室常用胶头滴管取用少量液体，如图中操作规范的是( )
A. 试剂瓶瓶塞的放置B. 胶头滴管吸取液体
C. 胶头滴管滴加液体D. 实验后胶头滴管的放置
7.宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是( )
A. X的符号是Cl−B. 图中涉及到四种元素
C. 钠是由原子构成的D. 氯气属于单质
8.稀土元素铕在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 铕属于金属元素
B. 铕原子的核外电子数为89
C. 铕的相对原子质量为152.0
D. 科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献
9.乙烯(C2H4)与丙烯(C3H6)是两种重要的化工原料。下列说法正确的是( )
A. 均属于有机高分子化合物B. 丙烯比乙烯多2个氢原子
C. 碳元素的质量分数不相同D. 碳、氢原子的个数比相同
10.“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)，广泛用于杀菌消毒。制取NaClO的反应为Cl2+2X=NaCl+NaClO+H2O，则关于物质X的说法正确的是( )
A. 可用来干燥氯气B. 可用来改良酸性土壤
C. 易溶于水，溶解时放出大量的热D. 水溶液能使紫色石蕊试液变红
11.某铝土矿样品(杂质不含铝元素)中铝元素的质量分数为27%，则该矿石样品中Al2O3的质量分数为( )
A. 51%B. 54%C. 57%D. 60%
12.下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. 除去氯化钠中混有的少量泥沙——溶解、过滤、洗涤、干燥
B. 除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3——加入过量的澄清石灰水，过滤
C. 鉴别氧化铁和铜粉——取样滴加稀盐酸观察现象
D. 鉴别一氧化碳和甲烷——点燃，在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯
13.实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验，下列说法不正确的是( )
A. 图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡
B. 图乙电解水一段时间后，管内液面高度：a>b>c
C. 图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量
D. 图丁实验可证明铁生锈的过程中一定有水参加了反应
14.甲、乙、丙、丁属于不同类别的化合物；乙俗称熟石灰；戊是胃酸的主要成分。图中“—”表示两端的
物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。下列说法正确的是( )
A. 甲一定是二氧化碳
B. 乙可治疗胃酸过多
C. 丙可以是氯化钡
D. 丁可以是碳酸氢钠
15.如图所示图像不能正确反映其对应变化关系的是( )
A. 高温煅烧碳酸钙
B. C与CuO在高温条件下反应
C. 向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体
D. 分别向等质量的镁和铁中滴加足量溶质质量分数相等的稀盐酸
二、非选择题
16.实验室制取气体的常用装置如图所示。
(1)实验室制取O2和CO2可选用相同的发生和收集装置，该套装置为 ______ (填字母)，发生反应的化学方程式依次为 ______ (制取O2)、______ (制取CO2)。
(2)若用装置E干燥CO2气体，请将该装置图补画完整。 ______ 。
(3)同学们利用收集的氧气进行了铁丝燃烧实验。
①除了“洗手”图标外，下列图标与本实验有关的是 ______ (填字母)。
②有的小组铁丝未燃烧，请写出一条实验失败的可能原因：______ 。
③若有0.42g铁在氧气中完全燃烧，则参加反应的氧气质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程)
17.水和溶液在生活、生产中应用广泛。
(1)活性炭可去除水中的异味、色素等，是因为其具有 ______ 性。用图1所示的简易装置可从海水中获取淡水，其净水原理为 ______ (填“沉降”“过滤”或“蒸馏”)。
(2)如表是K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度，其溶解度曲线如图2所示。
①t2介于 ______ (填字母)之间。
A.20℃～30℃
B.30℃～50℃
C.50℃～60℃
D.60℃～80℃
②20℃时，K2CO3饱和溶液中溶剂与溶质的质量比为 ______ (用最简整数比表示)。
③将t2℃时KNO3、K2CO3两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得KNO3溶液的溶质质量分数 ______ K2CO3溶液的溶质质量分数(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)生理盐水是质量分数0.9%的氯化钠溶液，可用于清洁消毒、维持体液平衡等。用质量分数为6%的氯化钠溶液配制500mL(密度为1.0g/cm3)该生理盐水，需要水(密度为1.0g/cm3)的体积为 ______ mL。若量取两种液体时均仰视读数，则所配得生理盐水的溶质质量分数与0.9%相比，前者与后者的关系是 ______ (填字母)。
A.大于
B.等于
C.小于
D.无法确定
18.燃烧和燃料与人类生活密切相关。
(1)兴趣小组利用如图所示装置对燃烧的条件进行探究。
由试管中的白磷燃烧、红磷不燃烧，可得出燃烧的条件之一是 ______ 。可得出可燃物燃烧的另一个条件的现象为 ______ 。
(2)乙烷通过如图所示反应可生成另外两种气体燃料。
①该反应的化学方程式为 ______ 。
②保持丁化学性质的微观粒子为 ______ (填名称)。
③丙可把铁从磁铁矿石里还原出来，反应的化学方程式为 ______ 。
19.从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。(资料：碳酸锌难溶于水)
回答下列问题：
(1)铜块能制成铜网是利用了铜的 ______ 性。
(2)①“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为 ______ ； ______ 。
②将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是 ______ 。“酸洗”和“酸溶”时，需要通风并远离火源，原因是 ______ 。
(3)“沉锌”时主要发生复分解反应，反应的化学方程式为 ______ 。
(4)写出两条废旧电池回收利用的好处：①______ ；②______ 。
(5)兴趣小组选择下列药品：打磨过的锌片、铜片、银片、硝酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液，设计实验并成功验证了铜、锌、银的金属活动性强弱，请完成如表。
20.通过碘循环系统可以吸收工业废气中的SO2并制备一种重要的化工原料H2SO4，同时完成氢能源再生，原理如图所示。
(1)反应①的化学方程式为 ______ 。
(2)反应②的基本反应类型为 ______ 。
(3)下列说法正确的是 ______ (填字母)。
A.氢气是一种清洁的高能燃料
B.反应①中碘元素(Ⅰ)的化合价升高
C.I2在整个过程中能循环使用
D.若64gSO2完全转化，则最终产生1gH2
21.兴趣小组对氢氧化钠溶液在硫酸、硫酸铜并存时的反应顺序进行探究。
【实验探究1】同学们利用图1探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化(见图2)。
(1)甲是 ______ (填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)。
(2)反应的化学方程式为 ______ 。a点对应溶液中的微观粒子有 ______ (填符号)。
【实验探究2】同学们又利用图1装置探究硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化(见图3)。
(3)硫酸铜溶液呈 ______ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(4)烧杯中可观察到的现象为 ______ ；反应的化学方程式为 ______ 。
【实验探究3】同学们最后利用图1装置，探究硫酸和硫酸铜混合溶液与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化(见图4)。
(5)b点对应溶液中的溶质是 ______ (填化学式)。
(6)结论：氢氧化钠溶液滴入到硫酸和硫酸铜混合溶液中，氢氧化钠是先和 ______ 反应。
参考答案
1.A
2.B
3.A
4.C
5.D
6.C
7.B
8.B
9.D
10.C
11.A
12.C
13.B
14.D
15.D
16.AD;2H2O2=MnO22H2O+O2↑;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ①ACD；②氧气不纯(答案不唯一)；③0.16g
17.吸附;蒸馏 D;10：11;小于 425;D
18.温度达到可燃物的着火点;试管中的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧 C2H6+2H2O=催化剂2CO+5H2;氢分子;4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2
19.延展 ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O;Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;回收溶液中的锌元素，提高ZnO产率;产生的氢气易燃易爆，防止发生爆炸 ZnCl2+Na2CO3=ZnCO3↓+2NaCl 节约金属资源;减少环境污染(答案不唯一) 甲中锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，乙中无明显现象;Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变蓝色;Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
20.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 分解反应 AC
21.稀硫酸 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;Na+、SO42−、H2O 酸性 有蓝色沉淀生成;2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Na2SO4、CuSO4、H2SO4 硫酸 温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
实验内容
现象
化学方程式
结论
方法一
① ______ 。
② ______ 。
金属活动性由强到弱为：锌>铜>银
方法二

③丙试管中没有明显现象；丁试管中的现象为 ______ 。
④ ______ 。