四川省成都市石室中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份四川省成都市石室中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了 下列化学用语或图示正确的是， 苯乙烯是重要的化工原料， 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ni-59 La-139
选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，总分45分)
1. 化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是
A. 氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用
B. 体积分数为75%的乙醇溶液常用作消毒剂
C. 具有灭活病毒作用的氯仿又名四氯化碳
D. 乙二醇可用于生产汽车防冻液
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯乙烷沸点低，汽化时会吸收大量热量，可使局部组织快速降温起到冷冻麻醉的作用，A正确；
B．体积分数为75%的乙醇溶液渗透效果最好，能使细菌蛋白质变性失活，消毒效果最优，常用作医用消毒剂，B正确；
C．氯仿是三氯甲烷的俗称，四氯化碳的化学式为CCl4，二者是不同物质，C错误；
D．乙二醇的水溶液凝固点远低于0℃，可用于生产汽车防冻液，D正确；
故选C。
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 异戊烷的键线式：
B. 分子中键角大小：
C. 化合物中离子键百分数：
D. 分子的球棍模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．异戊烷的主链含有4个碳原子，在2号位上含有一个甲基，键线式只表示出碳碳键和官能团，正确的为，A错误；
B．中心C原子含有4个σ键，无孤电子对，为正四面体结构，键角约为；中心N原子含有3个σ键，孤对电子数目为，孤电子对对成键电子对的排斥更强，键角被压缩，因此键角：，B错误；
C．根据离子键规律，成键元素电负性差越大，离子键百分数越高，而同周期从左往右电负性依次增大，即电负性，所以的离子键百分数更大，C正确；
D．中心P原子σ键数为3，孤对电子为，价层电子对数为4，空间为三角锥形，键角小于；同周期原子序数越大原子半径越小，即原子半径，D错误；
故选C。
3. 苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是
A. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 与液溴混合发生加成反应
D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯乙烯含有碳碳双键，与氯化氢发生加成反应生成氯代苯乙烷，无法得到氯代苯乙烯，A错误；
B．苯乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使其褪色，B正确；
C．苯乙烯的碳碳双键可与液溴发生加成反应，C正确；
D．苯乙烯含有碳碳双键，在催化剂作用下可发生加聚反应制得聚苯乙烯，D正确；
故选A。
4. 利用下列实验设计进行实验，能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇和浓硫酸共热制备乙烯，需要控制反应液温度为170℃，温度计水银球应浸没在反应混合液中，图中温度计位置错误（水银球未伸入液面下），不能达到实验目的，A错误；
B．苯和液溴在FeBr3​催化下发生取代反应生成HBr，挥发出来的溴单质易溶于CCl4​，而HBr不溶于CCl4​，因此CCl4​可以除去挥发出来的Br2​，避免Br2​干扰HBr的检验；HBr进入硝酸银溶液生成淡黄色AgBr沉淀，即可证明有HBr生成，说明苯和溴发生了取代反应，能达到实验目的，B正确；
C．1-溴丁烷在NaOH的乙醇溶液中发生的是消去反应，不是水解反应（水解反应需要NaOH水溶液），该实验只能检验消去产物烯烃，不能达到实验目的，C错误；
D．电石与饱和食盐水反应剧烈，反应放出大量热，且反应生成的氢氧化钙为糊状，易堵塞装置，不能用启普发生器类装置制备乙炔，不能达到实验目的，D错误；
故选B。
5. 二环己烷并-18-冠-6(Ⅲ)的制备过程如图。下列相关说法错误的是
A. I和Ⅱ均能发生消去反应
B. Ⅲ可与某些金属离子形成超分子
C. Ⅲ的一溴代物有5种
D. 获得物质Ⅲ的原子利用率为100%
【答案】D
【解析】
【详解】A．I含有醇羟基，Ⅱ含有氯原子，两种物质中，连接官能团的碳原子的邻位碳原子上均含有氢原子，都可以发生消去反应，A正确；
B．Ⅲ属于冠醚，冠醚可以识别、结合特定尺寸的金属离子，形成超分子，B正确；
C．Ⅲ分子结构高度对称，等效氢共5种：环己烷环上3种，醚链部分2种，因此其一溴代物有5种，C正确；
D．该反应中，I的羟基脱H、Ⅱ的氯原子脱Cl，生成副产物HCl，HCl还会和环境中的KOH反应生成KCl和H2O，反应物的原子没有全部进入目标产物Ⅲ，因此原子利用率不是100%，D错误；
故选D。
6. 卤代烃在乙醇中进行醇解反应的机理如图。下列说法错误的是
A. 步骤I是总反应的决速步骤
B. 总反应属于取代反应
C. 中心碳正离子为杂化
D. 反应过程中氧原子的成键数目会发生变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，步骤Ⅰ反应慢，步骤Ⅱ、步骤Ⅲ反应快，所以步骤Ⅰ是总反应的决速步骤，故A正确；
B．由图可知，总反应属于取代反应，即乙氧基取代了Br原子，同时生成HBr，故B正确；
C．中心碳正离子形成三个键，且无孤电子对，价层电子对数为3，采取杂化，不是杂化，故C错误；
D．由图可知，反应过程中氧原子在乙醇中和中都成2个键，在中成三个键，成键数目发生变化，故D正确；
故选C。
7. 下列说法错误的是
A. 与溴1：1加成，产物有4种
B. 的三氯代物有3种，四氯代物有3种
C. 某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有4种(含顺反异构)
D. 能氧化为醛的醇的同分异构体有8种
【答案】D
【解析】
【详解】A．该有机物与溴按1:1加成时有四种情况：①溴与侧链双键加成，产物1种；②溴与侧链附近的双键加成，1种；③溴与环中靠右侧的双键加成，1种；④单双键交替结构处的双键发生1,4-加成，1种，共4种产物，A说法正确；
B．苯的三氯取代物有连、偏、均三种，苯中共有六个H，其四氯代物和二氯代物的种类数相同，苯的二氯代物有邻、间、对3种，故四氯代物也为3种，B说法正确；
C．加成后的产物为，3-甲基戊烷中相邻碳原子上各去掉1个氢原子得到相应的烯烃，该烯烃为、（有顺反异构）和，所以该烯烃有4种，故C正确；
D．能氧化为醛，则醇C5H11OH中含有-CH2OH，该结构相当于丁烷中的一个氢原子被-CH2OH取代，如果丁烷为正丁烷，有2种氢原子，所以符合题意的醇有2种；如果丁烷为异丁烷，含有2种氢原子，则符合条件的醇有2种，所以能氧化为醛的醇C5H11OH的同分异构体有4种，故D错误；
故选D。
8. 下列相关实验操作及现象正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯的密度小于酸性水溶液，苯中上层为无色苯层，下层为紫红色高锰酸钾层，现象描述错误；且甲苯中是甲基被氧化，证明苯环使甲基更活泼，无法验证甲基使苯环变活泼，A错误；
B．乙醇与溴水互溶，混合后不分层；苯与溴水不反应，会发生萃取，静置后分层，上层为橙红色的溴的苯溶液，下层为无色水层，现象不同可以鉴别，B正确；
C．卤代烃与氢氧化钠溶液共热后体系呈碱性，氢氧根离子会与银离子反应生成沉淀，干扰卤化银沉淀的观察，需先加稀硝酸酸化至酸性，再加硝酸银溶液，操作错误，C错误；
D．乙醇的催化氧化是乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛，该操作仅能证明乙醇可还原氧化铜，未验证产物乙醛，也未体现氧气的参与和铜的催化作用，无法验证乙醇的催化氧化，D错误；
故选B。
9. 福建水仙花含有芳樟醇，其结构如图所示。下列有关芳樟醇的说法正确的是
A. 分子式为
B. 可以和溶液发生反应
C. 能发生取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应
D. 能进行催化氧化反应生成含酮羰基的分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．芳樟醇分子含2个碳碳双键，不饱和度Ω=2，分子式为C10H18O，A错误；
B．芳樟醇的官能团是碳碳双键和醇羟基，醇羟基不能和NaOH反应，只有酚羟基才能与NaOH反应，B错误；
C．烃基上的氢、醇羟基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加成反应、加聚反应，羟基所连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C正确；
D．芳樟醇中与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化生成羰基，D错误；
故答案选C。
10. 化合物A(如图)由短周期主族元素W、X、Y、Z组成。其中X、Y、Z位于同一周期，电负性依次增大；X、Y的核电荷数之和等于W的核外电子总数。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z＜W
B. 简单氢化物的稳定性：Y>Z
C. W、X、Y、Z均位于元素周期表的P区
D. 该化合物的熔点比MgCl2低
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z，其中X、Y、Z位于同一周期，电负性依次增大，Y形成4个共价键，Y为C元素；Z形成2个共价键，Z为O元素；W带一个单位正电荷的阳离子，且X、Y的核电荷数之和等于W的核外电子总数，则W为Na元素、X为B元素，综合可知，W、X、Y、Z分别为Na、B、C、O元素。
【详解】A．W为Na元素，Z为O元素，它们形成的离子核外电子排布是2、8，它们的电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞W，A错误；
B．Z、Y的最简单氢化物是H2O和CH4，非金属性越强，其气态简单氢化物越强，非金属性：O>C，即H2O的稳定性强于CH4，故B错误；
C．W为Na元素，位于元素周期表的s区，故C错误；
D．化合物A、MgCl2均为离子晶体，离子键越强，则离子晶体熔点越高，离子的半径越小及离子所带电荷数越多，则离子键越强，化合物A的离子半径大于MgCl2中Mg2+、Cl-的离子半径，因此化合物A的熔点低于氯化镁的熔点，故D正确；
故选D。
11. 下列实验事实的相关理论解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．对羟基苯甲醛形成分子间氢键会使沸点升高，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键使沸点降低，实验事实和理论解释均正确，A正确；
B．氨分子与水分子间能形成氢键，显著增大了氨气在水中的溶解度，实验事实和理论解释均正确，B正确；
C．电负性，F的吸电子效应更强，使中羧基中的键极性更大，更易电离出，酸性更强，实验事实和理论解释均正确，C正确；
D．HF沸点高于HCl是因为HF分子间存在氢键，沸点属于物理性质，与共价键键长无关，理论解释错误，D错误；
故答案为：D。
12. 下列说法正确的是
A. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4，4-四甲基己烷
B. 分子中所有原子共面
C. 属于醛类，官能团为
D. 与互为同系物
【答案】A
【解析】
【详解】A．主链为6个C原子，含有4个侧链，均为甲基，名称为2，3，4，4-四甲基己烷，A正确；
B．-CH3是四面体结构，不可能在同一平面上，故B错误；
C．该物质属于酯类（甲酸酯，含有醛基），官能团为酯基，C错误；
D．前者苯环上与羟基直连，属于酚类，甲氧基也连上苯环上可以属于醚类，但后者苯环上与羟基均只有直连，属于酚类，尽管分子构成相差了1个CH2，但是二者不是同一类物质，所以它们不互为同系物，D错误；
故答案选A。
13. 烯醇式与酮式属于互变异构体，其互变异构原理如下。下列说法错误的是
A. 与发生加成反应生成乙醛
B. 与发生反应，生成丙醛
C. 丙酮与其互变异构体可以通过红外光谱实验区分
D. 与属于互变异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A．水可以写成H-OH的形式，与CH≡CH发生加成反应生成CH2=CHOH，烯醇式的CH2=CHOH不稳定转化为CH3CHO，A正确；
B．一定条件下HC≡C-CH2OH与氢气按物质的量1:1发生加成反应生成CH2=CHCH2OH，其羟基不在双键碳上，不能转化为丙醛，B错误；
C．丙酮的官能团为酮羰基，其互变异构体的官能团为碳碳双键、醇羟基，其官能团种类不同，故可用红外光谱仪检测物质的化学键信息，C正确；
D．可以发生互变异构转化为，因此二者属于互变异构体，D正确；
故答案选B。
14. 镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示。已知该合金的密度为，该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述错误的是
A. 基态Ni原子的价电子排布式为
B. 该合金的化学式为
C. 假定吸满氢后体积不变，则合金的最大密度为
D. 设A处La的原子坐标为，则晶胞底面上Ni的原子坐标为或
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ni元素原子序数为28，基态原子的价电子排布式为，A正确；
B．该晶胞中La原子个数为，Ni原子个数为，则La、Ni原子个数之比为1:5，化学式为，B正确；
C．设晶胞的体积为，阿伏加德罗常数为。原晶胞的质量，密度。吸满9个氢原子后，晶胞质量，新密度。联立和的表达式可得，，C正确；
D．晶胞底面为两个正三角形组成的菱形，Ni原子处于两个正三角形的中心，则晶胞底面上Ni的原子坐标应为或，D错误；
故选D。
15. 某小组研究烃的含氧衍生物A的过程如下：称取6.8gA在足量氧气中充分燃烧，产物依次通过浓硫酸、碱石灰，二者分别增重3.6g和17.6g。A的核磁共振氢谱显示四组面积比为1：2：2：3的吸收峰。其质谱图、红外光谱图分别如下图。若A分子只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。则下列关于A的叙述错误的是
A. A的分子式为
B. 1mlA分子中含有个键
C. 芳香族化合物A含氧官能团有醚键和羰基
D. 符合题中A分子结构的有机物的结构简式为
【答案】C
【解析】
【分析】根据质谱图知，A的相对分子质量为136，则6.8 g A的物质的量是，将题中所给数据乘20后，得到1 ml A燃烧后的产物，通过浓硫酸增重，可以得到水的物质的量是，通过碱石灰增重，可以得到二氧化碳的物质的量是，由此可知1 ml A中含有氢原子，8 ml C原子，分子式中氧原子的数量是，故分子式为C8H8O2，，结合红外光谱和A的核磁共振氢谱显示四组面积比为1：2：2：3的吸收峰，可知其必有1个甲基，故结构简式，由此作答；
【详解】A．由分析可知，A正确；
B．根据可确定键数目，由于每个单键都是键，每个双键中含一个键和一个键，可确定1mlA中含有个键，B正确；
C．A是苯甲酸甲酯，含氧官能团为酯基，不是醚键和羰基，C错误；
D．由分析可知，该物质为苯甲酸甲酯，所给结构简式正确，D正确；
故选C。
16. 镁、铝、铁是三种重要金属，它们的单质和化合物应用十分广泛。回答下列问题：
（1）金属镁、铝熔点大小关系是Mg___________Al。(填“大于”、“等于”或“小于”)。第三周期第一电离能介于Al与P之间的元素有___________种。
（2）氯化铝加热时易升华，实验测得升华所得化合物分子式为，其结构如图所示。该分子中Al的配位数为___________，分子中所有原子___________(能、不能)在同一平面上。
（3）硝酸铁和尿素在乙醇中生成[三硝酸六尿素合铁]。基态的价层电子排布图为___________。尿素分子中σ键与π键的数目之比为___________。的空间构型为___________，经测定晶体中存在与，中氮原子为___________杂化。
（4）碳溶解在中形成的一种晶体，晶胞为面心立方结构，如图所示。晶胞中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有___________个，该物质的化学式为___________。
【答案】（1） ①. 小于 ②. 3
（2） ①. 4 ②. 不能
（3） ①. ②. 7：1 ③. 平面三角形 ④. sp
（4） ①. 12 ②. FeC
【解析】
【小问1详解】
镁、铝均为金属晶体，铝的原子半径比镁小、价电子数更多，金属键更强，因此熔点Mg