北京市东城区2026年中考一模考前化学示范卷

这是一份北京市东城区2026年中考一模考前化学示范卷，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列变化中属于化学变化的是
A．汽油挥发B．干冰升华C．粮食酿酒D．蜡烛熔化
2．下列制作蛋糕的原料中，富含蛋白质的是（）
A．面粉B．白糖C．鸡蛋D．橄榄油
3．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．雨水B．空气C．石油D．氧气
4．高铁车厢内禁止吸烟，应张贴的图标是
A．B．
C．D．
5．保护水资源，下列做法不提倡的是
A．使用节水龙头B．收集雨水用于浇花
C．用洗菜水冲马桶D．生活污水直接排放到江河中
6．2023年世界环境日的中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与该主题不相符的是（ ）
A．发展公共交通，提倡低碳出行B．分类回收垃圾，合理利用资源
C．积极植树造林，提高空气质量D．大量使用农药，提高粮食产量
7．玻璃棒是常用的实验仪器。下列实验操作中，不需要使用玻璃棒的是（ ）
A．过滤 B．稀释浓硫酸
C．称量 D．蒸发
8．下列标志中，表示“禁止烟火”的是
A．B．
C．D．
9．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是
A．CaCO3粉末（CaCl2粉末）——水
B．CaO粉水，末[Ca(OH)2粉末]——水
C．KCl溶液(KOH)——稀硝酸
D．NaOH溶液(Na2CO3)——稀盐酸
10．水是由氢､氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是
A．中子数不同B．质子数不同
C．电子层数不同D．最外层电子数不同
11．钋用于抗静电刷。钋元素的信息如图所示，下列说法不正确的是
A．属于金属元素B．核电荷数为209
C．原子序数为84D．质子数为84
12．下列实验操作正确的是
A．倾倒液体B．读取液体体积
C．加热液体D．稀释浓硫酸
13．下列关于物质的用途描述不正确的是
A．氧气用于食品防腐B．干冰用于人工降雨
C．氮气用作保护气D．氯化钠用作调味品
14．下列化学式能正确表示物质组成的是（ ）
A．氢氧化镁—MgOHB．高锰酸钾—KmnO4
C．氧化铁—Fe2O3D．碳酸钠—NaCO3
15．2023年9月，习近平总书记首次提出“新质生产力”，新质生产力包含了新能源和新材料，下列描述中用到的材料属于复合材料的是
A．如图1所示，陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆
B．如图2所示，用于制造人造骨的钛合金
C．如图3所示，制造某种赛车车身含树脂、金属等材质的碳纤维
D．如图4所示，制造农用机车轮胎的合成橡胶
16．丝绸染织具有重要的历史、文化价值。木瓜酶（C19H29N7O6）是常用的丝绸精炼剂。下列关于木瓜酶的说法不正确的是
A．木瓜酶属于有机物
B．木瓜酶由61个原子构成
C．木瓜酶中碳元素的质量分数最大
D．木瓜酶中氮、氧元素的质量比为49：48
17．下列物质均可用作燃料，它们在O2中充分燃烧时，产物只生成CO2的是
A．CH4B．COC．C2H5OHD．H2
18．张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为新的国际标准。铈的原子核内有58个质子，则其原子核外电子数为
A．48B．50C．58D．140
19．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．乙和丙的元素组成相同
B．丁的相对分子质量为13
C．反应前后氢原子个数不相等
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1
20．微观视角认识化学反应有重要意义。甲和乙在一定条件下反应可生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列说法正确的是（ ）
A．元素化合价均发生改变
B．反应前后分子、原子种类均不变
C．参加反应的甲和生成的丁的质量比为1：1
D．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
21．下图是某固体物质A的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，其饱和溶液的溶质质量分数为a100+a% ；
B．t℃时，若将A的饱和溶液Wg加水稀释至2Wg，则稀溶液的溶质质量分数为50a100+a% ；
C．t℃时，若要将A的饱和溶液Wg的溶质质量分数增大一倍，需加入agA的溶质；
D．t℃时，若要将A的饱和溶液Wg的溶质质量分数减少一半，需加水0.5Wg。
22．类推是学习化学的一种重要方法，以下说法正确的是（ ）
A．氧化物都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．分子和原子都是构成物质的微粒，在化学变化中分子可再分，则原子也可再分
C．金属元素有正化合价，则非金属元素一定没有正化合价
D．含碳元素的物质燃烧都能生成CO2，则在O2中燃烧生成CO2的物质中都含碳元素
23．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法不正确的是
A．实验前要检查装置的气密性
B．集气瓶中液面先上升后下降
C．用激光笔点燃白磷可防止测量数据不准确
D．实验成功的标志为集气瓶中水面最终停在1处
二、填空题
24．能源问题是人们关注的重要主题之一。
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 和天然气。
（2）天然气(主要成分CH4)充分燃烧的化学方程式是 。
25．自然界中存在如图所示的氮循环。
（1）氮气是空气的主要成分，其体积分数约为 。
（2）农谚有“雷雨发庄家”的说法源于雷雨过程中能产生 Ca（NO3）2 等硝酸盐。它属于植物生长所需的 （填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）
（3）氧气充足时，土壤中的细菌把硝酸盐最终转化成氮气，实现自然界中的氮循环。这一过程中发生的是 （填“物理变化”或“化学变化”）。
26．下图是电解水实验的示意图
（1）电解水反应的化学方程式为 。
（2）电解水的过程中，发生改变的微粒是（写名称） 。
27．阅读下面科普短文。
单杠、双杠、鞍马、举重等项目的运动员在比赛前都要用一种白色的粉末反复搓手。白色粉末俗称“镁粉”，它与闪光灯和烟花爆竹中使用的金属镁粉不同，主要成分为水合碱式碳酸镁，还含有氧化镁、氧化钙等物质。“镁粉”具有一定的吸湿功能。在手掌上抹“镁粉”，可以吸去汗水，这样便增加了手掌和运动器械之间的摩擦力，使运动员能够握紧器械，提高动作的质量。
生产水合碱式碳酸镁的方法有很多，以氯化镁和碳酸氢钠为原料是一种常用制备方法。科研人员通过实验研究温度对水合碱式碳酸镁产率有影响。取一定浓度的氯化镁溶液和碳酸氢钠溶液，按一定体积比混合，其它条件不变，改变反应温度，测定水合碱式碳酸镁的产率，结果如图1。
水合碱式碳酸镁除了在体育运动中发挥着重要作用，在工业、食品、医药等领域也有广泛应用。
（原文作者李德前、王卫兵，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）运动员使用的“镁粉”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）运动员使用“镁粉”是利用了它的 功能。
（3）氯化镁（氯元素为-1价，镁元素为+2价）的化学式为 。
（4）分析图1可知，水合碱式碳酸镁产率最高的温度范围是______（填序号）。
A．45℃~55 ℃B．55℃~65 ℃C．65℃~75 ℃
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①水合碱式碳酸镁的产率只与温度有关。
②水合碱式碳酸镁具有广泛的应用。
28．海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示：
（1）在①~⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有 （填序号）。
（2）写出装置④内发生反应的化学方程式 。
（3）MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl2溶液中溶质质量分数
会逐渐 。
（4）利用海水除了可以提取镁，还可以有很多开发利用的价值，请你说出其中一点 。
29．同学们去参观科技馆。下面的图片记录了参观过程。请回答下列各小题。
（1）空气是我们赖以生存的宝贵资源。今天的空气质量日报如下：
上述污染物中，能形成酸雨的是 。
（2）为保护人类赖以生存的空气，请对出行方式提出一条建议： 。
（3）在“与门捷列夫对话”展台。看到熟悉的元素周期表，依据图②中显示的信息回答。氯的相对原子质量为 。硫原子的原子结构示意图为 。镁离子的符号为 。
（4）写出图②中一种元素的单质与氧气反应的化学方程式 。
（5）“身边的元素”展台摆放了一些家居用品，告诉大家身边的物质都是由元素组成的。
Na2SiO3中Si元素的化合价为 。依据化学式计算出 Na2SiO3的相对分子质量为 122，计算式为 。
（6）来到 “新型材料”展台，小宇对记忆合金特别感兴趣。常见的双向记忆合金是钛镍合金，它属于 （填“金属”或“非金属”）材料。
（7）“太空探索”展台周围吸引了很多观众。航天员所穿的宇航服能为其提供氧气，吸收二氧化碳。用于吸收二氧化碳的物质是氢氧化锂，已知其中锂（Li）的化合价为+1， 氢氧化锂的化学式为 。
30．根据下图回答问题。
（1）A中，仪器①的名称是 ；加热KMnO4制取O2的化学方程式为 。
（2）B中，铁丝在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧， ，放大量热。
31．人类的生产生活离不开能源。
（1）目前使用的燃料大多来自化石燃料，包括 、石油和天然气。
（2）天然气完全燃烧的化学方程式为 。
32．用下图实验验证白磷燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃。
（1）②处白磷未燃烧的原因是 。
（2）能验证白磷燃烧需要温度达到着火点的现象是 。
33．某同学用如图所示装置进行实验。
（已知：浓氨水易释放出氨气。）
（1）该实验说明“氨气能与水发生化学反应”，依据是 。
（2）该实验能说明氨水显 性。
三、实验题
34．根据下图所示实验回答问题。
（1）加热KMnO4制取O2的化学方程式为 。
（2）收集O2的装置是 （填序号），验满的操作是 。
35．验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
I、将80℃的热水从长颈漏斗注入集气瓶，但不浸没燃烧匙，此时白磷燃烧，红磷不燃烧。
II、继续加水，浸没两支燃烧匙，白磷火焰熄灭。
III、从注射器将空气注入，热水回流至长颈漏斗，白磷露出水面再次燃烧。
（1）白磷燃烧的化学方程式为 。
（2）I中红磷不燃烧的原因是 。
（3）证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象为 。
36．利用如图所示装置进行实验。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
四、计算题
37．氢气是最清洁的燃料，计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】 【解答】 A、汽油挥发过程中，只是汽油由液态变为气态，属于物质的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、干冰升华过程中，只是固态二氧化碳直接变为气态二氧化碳，属于物质的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、粮食酿酒过程中，粮食中的淀粉经过微生物发酵生成了新物质酒精，有新物质生成，属于化学变化，选项C符合题意；
D、蜡烛熔化过程中，只是石蜡由固态变为液态，属于物质的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据物理变化的核心定义，没有新物质生成的变化为物理变化，汽油挥发仅改变物质的状态，无新物质生成，因此属于物理变化；
B、根据物理变化的核心定义，没有新物质生成的变化为物理变化，干冰升华是固态二氧化碳的升华，仅改变物质的状态，无新物质生成，因此属于物理变化；
C、根据化学变化的核心定义，有新物质生成的变化为化学变化，粮食酿酒生成了新物质酒精，因此属于化学变化；
D、根据物理变化的核心定义，没有新物质生成的变化为物理变化，蜡烛熔化仅改变物质的状态，无新物质生成，因此属于物理变化。
2．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
B、白糖属于糖类，不符合题意；
C、鸡蛋中富含蛋白质，符合题意；
D、橄榄油属于油脂，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据蛋、奶、瘦肉等富含蛋白质分析。
3．【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 雨水中含有水和可溶性杂质，物质种类不是一种，属于混合物，不符合题意；
B. 空气中含有氮气、氧气等多种气体，物质种类不是一种，属于混合物，不符合题意；
C. 石油中含有汽油、煤油等多种物质，物质种类不是一种，属于混合物，不符合题意；
D. 氧气由一种物质组成，属于纯净物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
混合物与纯净物的区别是：是否有一种物质组成的。
4．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、该图标为禁止烟火标志，不是禁止吸烟标志，选项A不符合题意；
B、该图标为禁止吸烟标志，符合高铁车厢内禁止吸烟的张贴要求，选项B符合题意；
C、该图标为可回收物标志，与禁止吸烟无关，选项C不符合题意；
D、该图标为易燃固体标志，与禁止吸烟无关，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据常见化学与生活图标的含义，禁止烟火标志与禁止吸烟标志不同解答；
B、根据常见化学与生活图标的含义，禁止吸烟标志符合高铁车厢禁烟的要求解答；
C、根据常见化学与生活图标的含义，可回收物标志与禁烟无关解答；
D、根据常见化学与生活图标的含义，易燃固体标志与禁烟无关解答。
5．【答案】D
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、使用节水水龙头，可以减少水资源的浪费，是节约用水的有效做法，值得提倡，选项A不符合题意；
B、收集雨水用于浇花，实现了水资源的二次利用，节约了水资源，提倡该做法，选项B不符合题意；
C、用洗菜水冲马桶，一水多用，提高了水资源的利用率，属于节约用水的行为，提倡该做法，选项C不符合题意；
D、生活污水直接排放到江河中，会污染水体，破坏水资源，不符合保护水资源的要求，不提倡该做法，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据节约用水的措施解答，节水水龙头能减少水的消耗，保护水资源；
B、根据水资源的循环利用解答，雨水浇花提高了水资源利用率，减少自来水的使用；
C、根据节约用水的具体做法解答，一水多用是保护水资源的重要方式，能提高水的利用率；
D、根据水体污染的危害解答，生活污水直接排放会造成水污染，破坏生态环境，不提倡这种做法。
6．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、发展公共交通，提倡低碳出行，可以减少汽车尾气的排放，有利于保护环境，符合“建设人与自然和谐共生的现代化”的主题，选项A不符合题意；
B、分类回收垃圾，合理利用资源，可以减少垃圾对环境的污染，同时节约资源，符合主题，选项B不符合题意；
C、积极植树造林，提高空气质量，可以改善生态环境，符合主题，选项C不符合题意；
D、大量使用农药，会造成土壤污染和水污染，还会危害人体健康，不符合“建设人与自然和谐共生的现代化”的主题，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据低碳生活的意义解答，发展公共交通可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放；
B、根据垃圾分类的意义解答，垃圾分类可以实现资源的回收利用，减少环境污染；
C、根据植树造林的作用解答，植树造林可以净化空气，保持水土，改善生态环境；
D、根据农药的危害解答，大量使用农药会造成环境污染，破坏生态平衡。
7．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、过滤时需要用玻璃棒引流；A不符合题意；
B、稀释浓硫酸需要用玻璃棒搅拌；B不符合题意；
C、称量时不需要使用玻璃棒；C符合题意；
D、蒸发时需要用玻璃棒搅拌。D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】称量操作需要的仪器有：托盘天平，药匙，镊子；不需要玻璃棒；
8．【答案】B
【知识点】保护水资源；几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、该标志是腐蚀品标志，表示该物品具有腐蚀性，选项A不符合题意；
B、该标志是禁止烟火标志，表示在此区域内禁止吸烟和使用明火，选项B符合题意；
C、该标志是禁止燃放鞭炮标志，表示在此区域内禁止燃放烟花爆竹，选项C不符合题意；
D、该标志是节约用水标志，表示要节约用水，保护水资源，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据常见化学危险品标志的含义解答，腐蚀品标志用于标识具有腐蚀性的化学药品；
B、根据消防安全标志的含义解答，禁止烟火标志用于标识易燃易爆场所；
C、根据消防安全标志的含义解答，禁止燃放鞭炮标志用于标识禁止燃放烟花爆竹的区域；
D、根据节水标志的含义解答，节约用水标志用于提醒人们节约用水。
9．【答案】A
【知识点】盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；生石灰的性质与用途；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，向混合物中加入足量水，充分溶解后过滤、洗涤、干燥，即可除去氯化钙杂质，且不引入新的杂质，所选试剂正确，选项A符合题意；
B、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，加水后会将原物质氧化钙除去，不符合除杂原则，所选试剂错误，选项B不符合题意；
C、氢氧化钾与稀硝酸反应生成硝酸钾和水，虽然除去了氢氧化钾杂质，但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，所选试剂错误，选项C不符合题意；
D、稀盐酸既能与杂质碳酸钠反应，也能与原物质氢氧化钠反应，会同时除去原物质，不符合除杂原则，所选试剂错误，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 A、根据除杂的核心原则，除杂时不除去原物质、不引入新杂质，碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，加水可分离二者解答；
B、根据除杂的核心原则，氧化钙能与水反应，加水会除去原物质，不符合除杂要求解答；
C、根据除杂的核心原则，氢氧化钾与稀硝酸反应生成新杂质硝酸钾，不符合除杂要求解答；
D、根据除杂的核心原则，稀盐酸能与氢氧化钠反应，会除去原物质，不符合除杂要求解答。
10．【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】 【解答】A、中子数不同是同种元素的不同核素的区别，不是不同元素的本质区别，选项A不符合题意；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，氢元素和氧元素的质子数不同，是两种不同的元素，选项B符合题意；
C、电子层数不同是原子的核外电子排布的区别，不是元素的本质区别，选项C不符合题意；
D、最外层电子数不同决定了元素的化学性质不同，不是元素种类的本质区别，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据元素的定义，中子数不同不能决定元素的种类，同种元素可以有不同中子数的核素解答；
B、根据元素的定义，元素的种类由质子数决定，不同元素的本质区别是质子数不同解答；
C、根据元素的定义，电子层数不同不是元素种类的决定因素解答；
D、根据元素的性质与最外层电子数的关系，最外层电子数决定元素的化学性质，不是元素种类的本质区别解答。
11．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钋的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，选项A不符合题意；
B、根据元素周期表单元格的信息，左上角的数字为原子序数，原子序数=核电荷数，钋的原子序数为84，所以核电荷数为84，209是钋的相对原子质量，不是核电荷数，说法不正确，选项B符合题意；
C、根据元素周期表单元格的信息，左上角的数字为原子序数，钋的原子序数为84，说法正确，选项C不符合题意；
D、原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，钋的原子序数为84，所以质子数为84，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据元素的分类，带“钅”字旁的元素属于金属元素解答；
B、根据元素周期表单元格的信息，原子序数=核电荷数，钋的核电荷数为84，209是其相对原子质量解答；
C、根据元素周期表单元格的信息，左上角的数字为原子序数，钋的原子序数为84解答；
D、根据原子中粒子的数量关系，原子序数=质子数，钋的质子数为84解答。
12．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、倾倒液体时，试剂瓶瓶口应紧挨试管口，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，该操作中瓶塞未倒放，操作错误，选项A不符合题意；
B、读取量筒内液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，该操作中俯视读数，会导致读数偏大，操作错误，选项B不符合题意；
C、加热试管内的液体时，要用酒精灯的外焰加热，且试管内液体的体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹持在试管的中上部，操作正确，选项C符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量快速散失，不能将水倒入浓硫酸中，否则会造成液体暴沸，发生危险，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据液体药品的取用操作，倾倒液体时瓶塞需倒放，防止污染试剂解答；
B、根据量筒的正确读数方法，视线需与液体凹液面的最低处相平，不能俯视或仰视解答；
C、根据给试管内液体加热的操作规范，用外焰加热，液体体积不超过试管容积的三分之一解答；
D、根据浓硫酸的稀释操作规范，稀释时需“酸入水，不断搅”，不能将水倒入浓硫酸中解答。
13．【答案】A
【知识点】空气的组成；常用盐的用途；二氧化碳的用途
【解析】 【解答】A、氧气具有氧化性，化学性质比较活泼，会加速食品的氧化变质，不能用于食品防腐，通常用化学性质稳定的氮气作食品防腐的保护气，用途描述不正确，选项A符合题意；
B、干冰是固态的二氧化碳，升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，水蒸气凝结成小水滴，可用于人工降雨，用途描述正确，选项B不符合题意；
C、氮气的化学性质稳定，常温下不易与其他物质发生反应，可用作保护气，用途描述正确，选项C不符合题意；
D、氯化钠是食盐的主要成分，具有咸味，是生活中常用的调味品，用途描述正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 A、根据氧气的化学性质，氧气具有氧化性，会加速食品变质，不能用于食品防腐解答；
B、根据干冰的性质与用途，干冰升华吸热，可用于人工降雨解答；
C、根据氮气的化学性质，氮气化学性质稳定，可用作保护气解答；
D、根据氯化钠的用途，氯化钠常用作调味品解答。
14．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、氢氧化镁化学式为 Mg(OH)2 ，故A不符合题意；
B、高锰酸钾化学式为 KMnO4 ，故B不符合题意；
C、氧化铁化学式为 Fe2O3 ，故C符合题意；
D、碳酸钠化学式为 Na2CO3 ，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据常见物质的化学式进行解答。
15．【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；复合材料、纳米材料；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、人面鱼纹彩陶盆的材质为陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，不属于复合材料，选项A不符合题意；
B、用于制造人造骨的钛合金，属于金属材料，不属于复合材料，选项B不符合题意；
C、制造赛车车身的碳纤维材料，含有树脂、金属等多种材质，是由两种或两种以上不同性质的材料复合而成，属于复合材料，选项C符合题意；
D、制造农用机车轮胎的合成橡胶，属于有机合成材料，不属于复合材料，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据材料的分类，陶瓷属于无机非金属材料解答；
B、根据材料的分类，合金属于金属材料解答；
C、根据复合材料的定义，复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法复合而成的新材料，该碳纤维材料符合复合材料的定义解答；
D、根据材料的分类，合成橡胶属于三大有机合成材料之一解答。
16．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、木瓜酶的化学式为C19H29N7O6，是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，说法正确，选项A不符合题意；
B、木瓜酶是由木瓜酶分子构成的，1个木瓜酶分子中含有19个碳原子、29个氢原子、7个氮原子、6个氧原子，共61个原子，不是木瓜酶由61个原子直接构成，说法不正确，选项B符合题意；
C、木瓜酶中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×19)：(1×29)：(14×7)：(16×6)=228：29：98：96，碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，说法正确，选项C不符合题意；
D、木瓜酶中氮、氧元素的质量比为(14×7)：(16×6)=98：96=49：48，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据有机化合物的定义，含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等）属于有机化合物，木瓜酶符合有机化合物的定义解答；
B、根据物质的构成，木瓜酶是由分子构成的，1个木瓜酶分子由61个原子构成，不能直接说木瓜酶由61个原子构成解答；
C、根据化合物中元素质量分数的计算方法，元素的质量比中占比越大，质量分数越大，碳元素的质量占比最大，质量分数最大解答；
D、根据化合物中元素质量比的计算方法，元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，据此计算氮、氧元素的质量比为49：48解答。
17．【答案】B
【知识点】一氧化碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
B、一氧化碳充分燃烧生成二氧化碳，符合题意；
C、乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
D、氢气充分燃烧只生成水，不符合题意；
故答案为：B.
【分析】根据甲烷和乙醇分别在氧气中充分燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水来解答。
18．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算
【解析】【解答】A、在原子中，质子数等于核外电子数，铈原子核内有58个质子，因此其原子核外电子数也为58，不是48，选项A不符合题意；
B、同理，铈原子核外电子数等于质子数，为58，不是50，选项B不符合题意；
C、原子中质子数=核外电子数，铈原子质子数为58，核外电子数为58，选项C符合题意；
D、140是铈元素的相对原子质量，不是核外电子数，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据原子的构成中质子数与核外电子数的关系解答，原子中质子数=核外电子数；
B、根据原子的构成规律解答，核外电子数由质子数决定，与质子数相等；
C、根据原子的基本性质解答，原子中质子数和核外电子数数值相等，呈电中性；
D、根据元素周期表单元格信息解答，单元格下方数字为相对原子质量，不是核外电子数，相对原子质量约等于质子数+中子数。
19．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】首先根据微观示意图写出反应的化学方程式，甲是H2，乙是CO2，丙是H2O，丁是CH4，配平后的化学方程式为4H2+CO2一定条件2H2O+CH4 。
A、乙是CO2，由碳元素和氧元素组成；丙是H2O，由氢元素和氧元素组成，二者的元素组成不同，选项A不符合题意；
B、丁是CH4，其相对分子质量为12+1×4=16，不是13，选项B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，所以反应前后氢原子个数相等，选项C不符合题意；
D、由配平后的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的化学式分析物质的元素组成；
B、根据相对分子质量的计算方法解答，相对分子质量等于各原子的相对原子质量之和；
C、根据质量守恒定律的微观实质解答，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变；
D、根据化学方程式中各物质的化学计量数，确定参加反应的分子个数比。
20．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】由反应微观示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反应生成了氮气和二氧化碳，反应的化学方程式是：2CO+2NO一定条件下 2CO2+N2。
A、反应前后，氧元素的化合价始终为-2价，没有发生改变，不是所有元素的化合价均发生改变，选项A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，但分子的种类一定发生改变，该反应中反应物是CO、NO，生成物是CO2、N2，分子种类发生了变化，选项B错误；
C、参加反应的甲（CO）和生成的丁（N2）的质量比为(2×28)：(1×28)=2：1，不是1：1，选项C错误；
D、根据反应的化学方程式，参加反应的甲（CO）与乙（NO）的分子个数比为2：2=1：1，选项D正确；
故答案为：D。
【分析】 A、根据化合价的规则，反应前后氧元素的化合价均为-2价，没有发生变化解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，分子种类一定发生改变解答；
C、根据化学方程式的计算，参加反应的CO和生成的N2的质量比为2：1解答；
D、根据化学方程式的计量数，参加反应的CO和NO的分子个数比为1：1解答。
21．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】t℃时，固体物质A的溶解度为ag，即该温度下，100g水中最多溶解ag的A物质，其饱和溶液的溶质质量分数为ag100g+ag×100%=100a100+a% 。
A、t℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为ag100g+ag×100%=100a100+a% ，选项A错误；
B、t℃时，若将A的饱和溶液Wg加水稀释至2Wg，说明在此过程中加水Wg，则稀溶液的溶质质量分数为Wg×100a100+a%Wg+Wg×100%=50a100+a% ，选项B正确；
C、t℃时，A的饱和溶液已经是该温度下A的浓度最大的溶液，不能再继续溶解A溶质，所以加入agA溶质，溶质质量分数不会增大，选项C错误；
D、t℃时，要将WgA的饱和溶液的溶质质量分数减少一半，根据稀释定律，稀释后溶液的质量应为原来的2倍，即需要加水Wg，不是0.5Wg，选项D错误；
故答案为：B。
【分析】 A、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式，饱和溶液溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)×100%，据此计算t℃时A的饱和溶液溶质质量分数解答；
B、根据溶液稀释的规律，稀释前后溶质的质量不变，溶液质量变为原来的2倍，溶质质量分数变为原来的一半解答；
C、根据饱和溶液的定义，一定温度下，饱和溶液不能再继续溶解该溶质，所以溶质质量分数无法增大解答；
D、根据溶液稀释的规律，溶质质量分数变为原来的一半，溶液质量需变为原来的2倍，所以需要加水的质量为Wg解答。
22．【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如氯酸钾含有三种元素，不是氧化物，故不符合题意；
B、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可再分而原子不可再分，故不符合题意；
C、金属元素有正化合价，而非金属元素既有正价也有负价，故不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2，在O2中燃烧生成CO2的物质都含碳元素，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据分子化学变化中可分，原子化学变化中不可分分析；
C、根据非金属元素正负化合价都可能存在分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变分析。
23．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、实验前要检查装置的气密性，防止装置漏气，导致实验结果不准确，该说法正确，选项A不符合题意；
B、白磷燃烧时放出大量的热，使集气瓶内的气体受热膨胀，压强增大，会将集气瓶内的水压入烧杯中，所以集气瓶中液面先下降；待白磷燃烧结束，装置冷却至室温后，集气瓶内的氧气被消耗，压强减小，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶中液面上升，所以集气瓶中液面先下降后上升，不是先上升后下降，该说法错误，选项B符合题意；
C、用激光笔点燃白磷，不需要打开集气瓶，避免了点燃白磷后伸入集气瓶时，瓶内气体受热逸出，导致测量数据不准确，该说法正确，选项C不符合题意；
D、空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5，所以实验成功的标志为集气瓶中水面最终停在1处，该说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据测定空气中氧气含量实验的注意事项解答，装置气密性良好是实验成功的前提；
B、根据白磷燃烧时的压强变化分析液面的变化，燃烧放热使压强增大，液面下降；冷却后氧气被消耗，压强减小，液面上升；
C、根据实验装置的优点解答，激光笔点燃白磷可以使实验更准确，减少误差；
D、根据空气中氧气的体积分数解答，氧气约占空气体积的1/5，所以进入集气瓶中水的体积约为集气瓶容积的1/5。
24．【答案】（1）石油
（2）CH4+2O2点燃CO2+2H2O
【知识点】化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）目前人类使用的三大化石燃料包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧时，甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O 。
【分析】（1）根据化石燃料的种类解答，三大化石燃料为煤、石油、天然气，这是初中化学需要牢记的基础知识点；
（2）根据甲烷完全燃烧的反应原理解答，书写化学方程式时要注意配平，注明反应条件，确保化学式书写正确。
（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，故填：石油；
（2）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
25．【答案】78%；氮肥；化学变化
【知识点】空气的组成；常见化肥的种类和作用；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）氮气是空气的主要成分，按体积分数计算，氮气约占空气体积的78%，所以此处填78%；
（2）Ca(NO3)2中含有植物生长所需的氮元素，含有氮元素的化肥属于氮肥，所以此处填氮肥；
（3）土壤中的细菌把硝酸盐最终转化成氮气，该过程中有新物质氮气生成，有新物质生成的变化属于化学变化，所以此处填化学变化。
【分析】 （1）根据空气的组成，氮气的体积分数约为78%，易错点为将体积分数和质量分数混淆；
（2）根据化肥的分类，含有氮元素的肥料为氮肥，据此解答；
（3）根据物理变化和化学变化的区别，有新物质生成的变化为化学变化，该过程生成了新物质氮气，属于化学变化解答。
26．【答案】2H2O通电2H2↑+O2↑；水分子
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O=通电2H2↑+O2↑；
（2）电解水的过程中，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子重新结合成氢分子，氧原子重新结合成氧分子，所以发生改变的微粒是水分子。
【分析】 （1）根据电解水的反应原理，水通电生成氢气和氧气，书写化学方程式时需注意配平、标注反应条件和气体符号，易错点为气体符号漏写、配平错误；
（2）根据化学反应的微观实质，化学变化中分子可再分，原子不可再分，电解水过程中水分子发生改变，氢原子和氧原子不变解答。
27．【答案】（1）混合物
（2）吸湿
（3）MgCl2
（4）C
（5）错；对
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）运动员使用的“镁粉”主要成分为水合碱式碳酸镁，还含有氧化镁、氧化钙等物质，由多种物质组成，属于混合物；
（2）根据短文内容，“镁粉”具有一定的吸湿功能，运动员在手掌上抹“镁粉”，可以吸去汗水，所以是利用了它的吸湿功能；
（3）氯化镁中，镁元素为+2价，氯元素为-1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，化学式为MgCl2；
（4）分析图1的曲线可知，温度在65℃～75℃时，水合碱式碳酸镁的产率最高，对应选项C；
（5）①短文只研究了温度对产率的影响，说明产率还与反应物浓度、反应物的体积比等其他因素有关，不是只与温度有关，所以该说法错误；②短文提到水合碱式碳酸镁在体育运动、工业、食品、医药等领域都有广泛应用，所以该说法正确。
【分析】 （1）根据纯净物和混合物的定义，由多种物质组成的是混合物，“镁粉”含有多种物质，属于混合物解答；
（2）根据短文给出的信息，“镁粉”具有吸湿功能，运动员利用该功能吸去手掌的汗水解答；
（3）根据化学式的书写规则，结合元素的化合价，氯化镁的化学式为MgCl2，易错点为氯原子的个数写错；
（4）根据图像数据，对比不同温度下的产率，65℃～75℃时产率最高解答；
（5）①根据短文内容，产率不仅与温度有关，还与其他因素有关，所以说法错误；②根据短文内容，水合碱式碳酸镁有广泛的应用，所以说法正确解答。
（1）由题干信息可知，运动员使用的“镁粉”的主要成分为水合碱式碳酸镁，还含有氧化镁、氧化钙等物质，属于混合物；
（2）由题干信息可知，运动员使用“镁粉”是利用了它的吸湿功能；
（3）氯化镁中氯元素为-1价、镁元素为+2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化镁的化学式为MgCl2；
（4）由图1可知，水合碱式碳酸镁产率最高的温度范围是65℃~75 ℃，故选：C；
（5）①水合碱式碳酸镁的产率与温度、反应物浓度等许多因素有关，故填：错；
②由题干信息可知，水合碱式碳酸镁除了在体育运动中发挥着重要作用，在工业、食品、医药等领域也有广泛应用，故填：对。
28．【答案】（1）①⑤
（2）2HCl+Mg(OH)2＝MgCl2+2H2O
（3）增大
（4）海水淡化、晒盐等
【知识点】中和反应及其应用；分解反应及其应用；海洋中的资源；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，特征是“一变多”。①中碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；②中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；③中氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；④中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；⑤中氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，属于分解反应，所以发生分解反应的装置有①⑤；
（2）装置④内是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）加热MgCl2溶液的过程中，溶剂水不断蒸发减少，溶质氯化镁的质量不变，所以溶液中溶质质量分数会逐渐增大；
（4）海水的开发利用价值很多，例如海水淡化获取淡水、海水晒盐制取氯化钠，写出一条即可。
【分析】 （1）根据基本反应类型的特征，分解反应的特征是“一变多”，据此判断各个装置内的反应类型解答；
（2）根据酸和碱的中和反应，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，书写化学方程式时需注意配平解答；
（3）根据溶质质量分数的计算公式，溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%，加热时溶剂减少，溶质不变，溶质质量分数增大解答；
（4）根据海水的综合利用，从海水淡化、海水晒盐、提取化工原料等角度分析解答。
（1）①碳酸钙高温反应生成氧化钙和二氧化碳，是一变多属于分解反应； ②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是多变一属于化合反应；④氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物属于复分解反应； ⑤电解氯化镁生成镁和氯气是一变多属于分解反应，故发生分解反应的装置有①⑤；
（2）④内是盐酸和氢氧化镁发生反应生成氯化镁和水，化学方程式为：2HCl+Mg(OH)2＝MgCl2+2H2O；
（3）加热过程中，水逐渐减少，MgCl2溶液中溶质质量分数会逐渐增大；
（4）可供人类直接利用的淡水资源很少，可把海水淡化供人类利用，也可海水晒盐从中提取盐。
29．【答案】SO2、NO2；骑自行车出行或乘坐公交车；35.45；；Mg2+；2Mg+O2点燃__2MgO（或 S+O2点燃__SO2）；+4；23×2+28+16×3；金属；LiOH
【知识点】空气的污染与防治；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）能形成酸雨的污染物是二氧化硫（SO2）和二氧化氮（NO2），二者会与空气中的水、氧气反应生成酸，随雨水降落形成酸雨；
（2）为保护空气，出行时可选择骑自行车或乘坐公交车等公共交通工具，减少私家车的使用，降低汽车尾气排放，写出一条即可；
（3）根据元素周期表单元格的信息，氯元素名称下方的数字为相对原子质量，所以氯的相对原子质量为35.45；硫元素的原子序数为16，核内质子数为16，核外电子数为16，核外电子分层排布，第一层2个，第二层8个，第三层6个，所以硫原子的原子结构示意图为；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为Mg2+；
（4）图②中的镁、硫都能与氧气反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O2=点燃2MgO；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+O2=点燃SO2，写出一个即可；
（5）Na2SiO3中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得(+1)×2+x+(-2)×3=0，解得x=+4；Na2SiO3的相对分子质量为各原子的相对原子质量之和，计算式为23×2+28+16×3=122；
（6）钛镍合金属于合金，纯金属和合金都属于金属材料，所以此处填金属；
（7）氢氧化锂中，锂元素的化合价为+1价，氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，化学式为LiOH。
【分析】 （1）根据酸雨的形成原因，二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要污染物解答；
（2）根据保护空气的措施，从绿色出行、减少化石燃料使用的角度提出建议解答；
（3）根据元素周期表单元格的信息，元素名称下方的数字为相对原子质量；根据原子结构示意图的书写规则，结合硫的原子序数书写硫原子的结构示意图；根据离子符号的书写规则，镁离子的符号为Mg2+解答；
（4）根据金属和非金属与氧气的反应，书写镁或硫与氧气反应的化学方程式，注意标注反应条件、配平解答；
（5）根据化合物中化合价的计算规则，结合已知元素的化合价计算硅元素的化合价；根据相对分子质量的计算方法，相对分子质量等于各原子相对原子质量乘以原子个数之和，写出计算式解答；
（6）根据材料的分类，合金属于金属材料解答；
（7）根据化学式的书写规则，结合元素的化合价，氢氧化锂的化学式为LiOH解答。
30．【答案】（1）酒精灯；2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
（2）火星四射，生成黑色固体
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）A中仪器①的名称是酒精灯；高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，所以此处填火星四射，生成黑色固体。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称，识别仪器①为酒精灯；根据高锰酸钾受热分解的反应原理，书写化学方程式，注意标注反应条件、配平、气体符号，易错点为反应条件写错、生成物写错；
（2）根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象，准确描述现象，易错点为将现象和结论混淆，不能出现“生成四氧化三铁”的结论性描述。
（1）根据图示可知①为酒精灯；
高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰与氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）铁丝能在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，反应的实验现象为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放大量热。
31．【答案】（1）煤
（2）CH4+2O2点燃CO2+2H2O
【知识点】化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，是目前人类使用的主要能源；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2=点燃CO2+2H2O。
【分析】（1）根据化石燃料的组成解答，煤、石油、天然气统称为三大化石燃料；
（2）根据甲烷燃烧的化学反应解答，书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，保证反应前后原子的种类和数目不变。
32．【答案】（1）没有与氧气接触
（2）①处白磷燃烧，③处白磷没有燃烧
【知识点】燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）白磷燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。②处白磷处于80℃热水中，温度达到了白磷的着火点，且白磷是可燃物，但被水隔绝，没有与氧气接触，所以未燃烧，因此原因是没有与氧气接触；
（2）要验证白磷燃烧需要温度达到着火点，需控制“与氧气接触”这一条件相同，改变温度这一变量。①处白磷处于80℃热水中，温度达到着火点，且与氧气接触，能燃烧；③处白磷处于10℃冷水中，温度未达到着火点，虽与氧气接触，却不燃烧。通过①处白磷燃烧、③处白磷不燃烧的对比，能验证白磷燃烧需要温度达到着火点，因此现象是①处白磷燃烧，③处白磷没有燃烧。
【分析】（1）根据燃烧的三个条件解答，燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，三者缺一不可，②处缺少氧气这一条件；
（2）根据对比实验的设计思路解答，控制变量法中，需控制其他条件相同，只改变要探究的变量（温度），通过①和③的对比，得出温度对燃烧的影响。
（1）燃烧需要同时满足3个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点。本实验中，白磷就是可燃物，其着火点为40℃。由图可见，②处白磷处于80℃的热水中，温度已经着火点，但由于没有与氧气接触，所以不能燃烧，故填：没有与氧气接触；
（2）验证白磷燃烧需要温度达到着火点，需要做对比实验，两个实验需要控制一个变量即温度不同，其他条件要相同。观察实验装置可见，①处和③处的白磷都放在敞口的试管中，即都与空气接触，不同的是①处白磷的温度已经达到了着火点，而③处白磷的温度没有达到着火点。观察到①处白磷燃烧，③处白磷没有燃烧，通过这两个实验，可以证明白磷燃烧需要温度达到着火点。故填：①处白磷燃烧，③处白磷没有燃烧。
33．【答案】装置左侧湿润的酚酞滤纸条变红色；装置右侧干燥的酚酞滤纸条不变色；碱
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）浓氨水易释放出氨气，装置中间的石蜡起到隔绝作用，左侧的氨气接触到湿润的酚酞滤纸条时，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞滤纸条变红色；右侧的氨气只能接触到干燥的酚酞滤纸条，没有水，氨气无法生成碱性物质，所以干燥的酚酞滤纸条不变色。通过湿润的酚酞滤纸条变红色，干燥的酚酞滤纸条不变色的现象，说明氨气能与水发生化学反应；
（2）无色酚酞溶液遇碱性物质变红色，该实验中酚酞滤纸条变红色，说明氨水显碱性。
【分析】 （1）根据实验的对比现象，湿润的酚酞滤纸条变红，干燥的不变红，说明氨气只有与水接触后才能生成使酚酞变红的物质，证明氨气能与水发生化学反应解答；
（2）根据酸碱指示剂的变色规律，无色酚酞遇碱性溶液变红，说明氨水显碱性解答。
34．【答案】（1）2KMnO4ΔK2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）B；将带火星的木条放在瓶口
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）氧气的密度比空气大，且不易溶于水，所以可以用向上排空气法或排水法收集氧气，图中装置B是向上排空气法，装置C是向下排空气法，所以收集氧气的装置是B；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以氧气验满的操作是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。
【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解的反应原理书写化学方程式，注意反应条件是加热，生成物有三种，要配平化学方程式；
（2）根据氧气的物理性质选择收集装置，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集；根据氧气的助燃性进行验满操作，验满时要将木条放在集气瓶瓶口，不能伸入瓶内。
35．【答案】（1）4P+5O2点燃2P2O5
（2）温度没有达到红磷的着火点
（3）Ⅰ中白磷燃烧，Ⅱ中白磷熄灭(或Ⅱ中白磷未燃烧，Ⅲ中白磷燃烧)
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O2=点燃2P2O5；
（2）I中，热水温度为80℃，红磷的着火点为240℃，红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧；
（3）要证明可燃物燃烧需要与氧气接触，需控制变量，保证温度达到可燃物的着火点，只有氧气接触情况不同。I中白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；II中继续加水，白磷浸没在水中，隔绝了氧气，温度仍达到着火点，白磷火焰熄灭；或II中白磷隔绝氧气不燃烧，III中注入空气，白磷与氧气接触，再次燃烧，通过这些现象可证明燃烧需要与氧气接触。
【分析】 （1）根据白磷燃烧的反应原理，书写化学方程式，注意配平、标注反应条件解答；
（2）根据燃烧的条件，红磷不燃烧的原因是温度没有达到其着火点解答；
（3）根据控制变量法的要求，验证燃烧需要与氧气接触，需对比有氧气和无氧气时的燃烧现象，通过I和II或II和III的现象对比证明解答。
（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O2点燃2P2O5；
（2）I中将80℃的热水从长颈漏斗注入集气瓶，但不浸没燃烧匙，此时白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，故原因是：温度没有达到红磷的着火点；
（3）I中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，II中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故填：Ⅰ中白磷燃烧，Ⅱ中白磷熄灭。
36．【答案】红色棉球褪色；浓盐酸挥发出氯化氢气体，遇水形成盐酸，与氢氧化钠反应；棉球由紫色变成红色；石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳与A处水反应生成碳酸，石蕊遇碳酸变红
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、A处观察到的现象为红色棉球褪色；产生该现象的原因为：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体运动到A处，遇棉球上的水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，使氢氧化钠被消耗，棉球上的酚酞溶液由红色变为无色；
B、A处观察到的现象为棉球由紫色变成红色；产生该现象的原因为：B处的石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体运动到A处，与棉球上的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。
【分析】 A、根据浓盐酸的挥发性，以及酸和碱的中和反应，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应，使酚酞褪色解答；
B、根据二氧化碳的制取和性质，石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红解答。
37．【答案】解：设消耗氧气的质量为x
2H2+O2点燃__2H2O432200gx432=200gx
x=1600g
答：消耗氧气的质量为1600g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】将氢气的质量作为已知量，利用氢气燃烧生成水的化学方程式，求出200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。甲
乙
丙
丁
污染项目
PM2.5
PM10
SO2
CO
NO2
污染指数
37
30
13
30
62
A
B
A处观察到的现象为 ，产生该现象的原因为 。
A处观察到的现象为 ，产生该现象的原因为 。