广东省湛江市2026年九年级下学期期中考试化学试卷附答案

这是一份广东省湛江市2026年九年级下学期期中考试化学试卷附答案，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题，【科普阅读】，【基础实验和跨学科实践】，【科学探究】等内容，欢迎下载使用。
1．央视春晚舞蹈《瓷影》惊艳亮相，通过舞者的肢体语言展现了青白瓷跨越千年的独特魅力。某青白瓷瓷胎成分为Na2SiO3，从物质分类看它属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
2．广东开平碉楼是世界文化遗产，约80.4%的碉楼使用钢筋混凝土做成，极为坚固耐用。钢筋混凝土材料属于
A．天然纤维B．复合材料C．合成材料D．金属材料
3．“有山千丈色如朱”。某地红砂岩是世界自然遗产，其岩石中含较多氧化铁。下列说法正确的是
A．氧化铁呈黑色
B．氧化铁中铁元素为+3价
C．铁元素是人体必需的常量元素
D．铁是地壳中含量最多的金属元素
4．化学用语是学习化学的重要工具。下列表示两个氧分子的是
A．2OB．2O2C．2CO2D．H2O2
5．2025年3月5日，李强总理在政府工作报告中提出“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展全面绿色转型”，下列做法不符合该主题的是
A．将生活垃圾露天焚烧B．大力推广新能源汽车
C．污水分级处理后再利用D．用布袋代替塑料袋购物
兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。完成下面小题。
6．配制稀硫酸的过程中，不需要用到的仪器是
A．托盘天平B．量筒C．烧杯D．胶头滴管
7．下列做法正确的是
A．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
B．用pH试纸测得稀硫酸的pH约为6.0
C．烘烤结束后，用嘴吹灭酒精灯
D．绘画后毛笔洗干净晾干存放
8．制作木片画(如图)中蕴含的化学知识不正确的是
A．浓硫酸具有腐蚀性，需谨慎处理
B．烘烤过程中，木片上稀硫酸浓度增大
C．木片出现黑色画面，体现浓硫酸的吸水性
D．用熟石灰处理废酸，发生中和反应，属于化学变化
9．氧气的实验室制取与性质实验中，下列相关操作正确的是
A．B．
C．D．
10．稀土元素在航天航空、国防军工等领域具有广泛的应用价值。钇元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．钇属于金属元素B．钇的元素符号为Y
C．钇原子的核外电子数为39D．钇的相对原子质量为88.91g
11．广藿香是我国十大南药之一，广藿香酮(C12H16O4)是广藿香油中含量较高的化学成分之一，具有抗菌和抗癌活性，下列关于广藿香酮的说法正确的是
A．属于无机物B．由三种元素组成
C．含有32个原子D．氢元素质量分数最大
12．劳动是“五育并举”中的重要内容。下列劳动项目与涉及化学知识相符合的是
A．AB．BC．CD．D
13．中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显大国担当。资源化利用CO2是实现碳中和的重要途径。如图是CO2转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图，关于下列说法正确的是
A．该反应中生成物有三种
B．反应前后氢元素的化合价不变
C．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：4
D．参加反应的CO2和H2的总质量等于生成的CH3OH与H2O的总质量
14．KNO3是农业生产中的一种化肥，KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度是31.6g
B．将KNO3的饱和溶液从20℃升温至40℃，仍是饱和溶液
C．40℃时，将20g硝酸钾加入50g水中，形成不饱和溶液
D．40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是63.9%
15．控制变量法是化学学习常用的方法。下列实验设计不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．扎染是我国重要的非物质文化遗产。北魏农学家贾思勰在《齐民要术》中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝(C16H10O2N2)的方法，其主要工艺流程如图。
（1）将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸池的时间为“热时一宿，冷时再(两)宿”，从化学反应速率的角度分析原因 。
（2）打靛池内加入生石灰后溶液的pH (填“升高”或“降低”)，发生反应的化学方程式为 。
（3）竹筛可以分离清水和沉淀物，其作用与实验用品 类似。
（4）在室温下，蒸发池中水分慢慢蒸发得到靛蓝，该过程中水分子发生变化的微观实质是 ，靛蓝中氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
三、【科普阅读】
17．氢气能量密度高、能量转换效率优异且没有污染，是一种零碳排放的新能源理想燃料。电解水制氢是一种高效、清洁的制氢技术。但由于全球淡水资源紧缺，电解海水继而成为研究热点。海水电解不仅是一种生产清洁氢能的可行方法，而且对海水淡化也具有重要意义。然而由于海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。海水电解制氢的反应原理与纯水电解基本相同。最近，我国科研团队提出碱性电解槽（如图）被尝试应用于海水直接电解。依据上文，回答下列问题
（1）氢气被认为是理想燃料的原因： （答一点即可），电解水的反应原理是 （用化学方程式表示）。
（2）如图所示，我们发现流向正极的粒子是 （填粒子的符号）。
（3）负极产生的气体是 （填化学式），若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是： 。
（4）下列关于的说法正确的是 。
a．点燃氢气前，要先验纯
b．实验室可用排水法收集氢气
c．氢气在氧气中燃烧只生成水，也能说明水是由氢、氧元素组成
（5）目前，海水电解制氢还存在的困难是 （答一点即可）。
四、【基础实验和跨学科实践】
18．回答下列问题。
（1）实验室制取 CO2及性质检验
i.仪器B的名称 ，实验室制取CO2的化学方程式为 。
ii.图1中 组合（填字母），与图2的发生装置具有相同的优点，其优点是 。
iii.用图2装置制CO2并验证其性质。烧杯中的现象是 ，说明 CO2密度比空气大，检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶 （填“b”或“c”）端连接在乳胶管a上。
（2）碳捕集、利用和封存
i.碳捕集：采用物理方法——“冷甲醇洗法”。通过加压、降温用甲醇捕集废气中的CO2，若将CO2从甲醇溶液中分离出来，需进行的操作是 。
ii.碳利用与封存：将超临界CO2注入地下孔隙，将原本难以开采的游离石油“挤出”，驱油的同时将CO2封存。石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
iii.超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态。下列对超临界CO2理解正确的是 （填序号）。
a.与CO2的组成不同
b.不可燃、不助燃
c.与干冰相比，分子间隔不同
五、【科学探究】
19．海盐热敷在中国有上千年的历史，兴趣小组对此产生浓厚的兴趣，于是在老师的指导下围绕了解海盐的传统生产工艺、验证海盐热敷包的成分及认识海盐热敷包的使用原理展开了项目式学习的探究。
任务一：了解海盐的传统生产工艺
（1）《天工开物》中记载了我国生产海盐的方法：天晴时，潮浅的地方潮水过后， 第二天就能晒出盐霜。通过日照能晒出盐霜的原因是 。用铁铲刮取晒得的盐霜(含有少量泥沙)，聚集成堆，再用海水淋洗，水与盐霜中的盐分融合成卤水，然后将卤水加热直至结成盐。分析“淋洗”的目的是 。
任务二：验证海盐热敷包的成分
海盐热敷包使用的是粗盐(主要成分是NaCl)，老师告诉同学们其中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，于是同学们设计实验进行验证。
【进行实验】
（2）取热敷包中海盐样品于烧杯中，加水充分溶解、过滤，得到无色溶液。
【交流反思】
（3）步骤①反应后所得溶液能使紫色石蕊溶液显 。
（4）步骤③中产生白色沉淀的化学方程式是 。
任务三：认识海盐热敷包的使用原理
【咨询专家】海盐加热后能使热温渗透到体内。使用时需将海盐包加热，然后将其热敷在人的穴位和肌肉上，加速血液循环，起到驱寒、散风止痛等效果
【成果分享】
（5）同学们通过探究学习，了解到海盐热敷包的成分和使用原理，因此在保存和使用海盐热敷包时应注意的问题是 (写一条)。
20．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱、耐腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。如图1是以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)]为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程。
（1）“酸溶”前，粉碎处理钛铁矿的目的是 。
（2）“氯化”反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2Ti Cl4+2X，X的化学式为 。
（3）TiCl4和 Mg在高温条件下“冶炼”时，发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
（4）“冶炼”常在稀有气体氩气氛围中进行，目的是 。不同温度下，钛提取率随时间变化曲线如图2，综合考虑成本和效益选择的最适宜温度和时间为 （填字母）。
A.1500℃、60min B.1000℃、30min C.800℃、50min
（5）该工艺流程中可以循环使用的物质有 （填化学式）。
（6）生产出的钛可进一步制成钛合金，其硬度 （填“>”或“
【解析】【解答】（1）“酸溶”前，粉碎处理钛铁矿的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
（2）根据化学方程式可知，反应前钛、氧、碳、氯原子个数分别为：1、2、2、4，反应后钛、氧、碳、氯原子个数分别为：1、0、0、4，缺少2个碳原子和2个氧原子，X的系数为2，X为CO；
（3）TiCl4和 Mg在高温条件下“冶炼”反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2，该反应是由一种单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
（4）钛、镁能被氧化，所以“冶炼”常在稀有气体氩气氛围中进行，目的是防止金属镁、金属钛被氧化；根据图2钛提取率随时间变化曲线可知，1000℃、30min钛提取率高，且继续升温和增加反应时间变化不大，故选：B；
（5）该工艺流程中镁和氯气既是生成物又是反应物，故可以循环使用，故填：Mg和Cl2；
（6）生产出的钛可进一步制成钛合金，其硬度大于纯金属。
【分析】（1）根据增大反应物的接触面积，使反应更充分分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据TiCl4和 Mg在高温条件下反应生成钛和氯化镁，由一种单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应分析；
（4）根据氩气的化学性质稳定及图示中曲线变化趋势分析；
（5）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；
（6）根据合金的硬度大于纯金属分析。
（1）“酸溶”前，粉碎处理钛铁矿的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
（2）根据化学方程式可知，反应前钛、氧、碳、氯原子个数分别为：1、2、2、4，反应后钛、氧、碳、氯原子个数分别为：1、0、0、4，缺少2个碳原子和2个氧原子，X的系数为2，X为CO；
（3）TiCl4和 Mg在高温条件下“冶炼”反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2，该反应是由一种单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
（4）钛、镁能被氧化，所以“冶炼”常在稀有气体氩气氛围中进行，目的是防止金属镁、金属钛被氧化；根据图2钛提取率随时间变化曲线可知，1000℃、30min钛提取率高，且继续升温和增加反应时间变化不大，故选：B；
（5）该工艺流程中镁和氯气既是生成物又是反应物，故可以循环使用，故填：Mg和Cl2；
（6）生产出的钛可进一步制成钛合金，其硬度大于纯金属。
21．【答案】（1）FeCl2；贫血
（2）2.2；解：设碳酸亚铁的质量为x x=5.8g答：碳酸亚铁的质量为5.8g
（3）FeO、Fe
【解析】【解答】（1）碳酸亚铁与胃酸中的盐酸发生复分解反应，生成氯化亚铁、水和二氧化碳；铁元素是合成血红蛋白的重要元素，补充亚铁离子可以预防人体缺铁引发的缺铁性贫血。
（2）Ⅰ、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，固体加热分解生成二氧化碳气体，固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量，计算为21.8克减去19.6克，结果为2.2克。
Ⅱ、解：设样品中碳酸亚铁的质量为x
FeCO3FeO+CO2↑
116 44
x 2.2g
x=5.8g
答：样品中碳酸亚铁的质量为5.8g。
（3） 由图可知，N点温度大于700℃，根据各阶段分解的温度可知，此时发生反应为FeO和CO在大于700℃的条件下反应生成铁和二氧化碳，且FeO部分反应，则图中N点对应的固体成分是：FeO、Fe 。
【分析】（1）根据盐与酸的复分解反应规律、化学元素与人体健康的关系解答，碳酸亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁，缺铁会引发缺铁性贫血；
（2）根据质量守恒定律计算气体质量，根据化学方程式的标准计算步骤解答，计算时需正确书写方程式、找准相对质量、列对比例式、规范作答；
（3）根据不同温度下的反应进程判断固体成分解答，结合温度区间确定反应进行的程度，推导剩余固体组成。选项
劳动项目
化学知识
A
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
有效地降低油的着火点
B
用碳素墨水书写档案
碳单质在常温下稳定
C
用无磷洗衣粉洗衣服
更好地防止衣服破损
D
向净水器中加入活性炭
活性炭可以消毒杀菌
选项
A
B
C
D
实验目的
探究铁生锈需要与氧气接触
证明CO2可与NaOH反应
验证可燃物燃烧的条件
比较Al、Cu、Ag的金属活动性强弱
实验设计
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液

含有MgCl2
②
有白色沉淀产生
含有CaCl2
③过滤，向上层清液中加入
过量 和BaCl2溶液
有气泡冒出，且有白色沉淀产生
含有Na2SO4