安徽合肥市第八中学等校2025-2026学年下学期高二4月期中质量检测 化学试题（含解析）

这是一份安徽合肥市第八中学等校2025-2026学年下学期高二4月期中质量检测 化学试题（含解析），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
满分100分，考试时间75分钟。
请在答题卡上作答。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 K：39 Cu：64 Fe：56
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 《神农本草经》记载“石胆……能化铁为铜，合成金银，炼饵食之不老”，基态Cu和Fe原子的未成对电子数之和为
A. 4B. 5C. 6D. 7
【答案】B
【解析】
【详解】基态Cu原子价电子排布式为，只有4s轨道有1个未成对电子；基态Fe原子价电子排布式为，根据洪特规则，有4个未成对电子，未成对电子数之和为5，故选B。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 正丁烷的空间填充模型：
B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C. 氯化钠溶液中的水合离子：
D. 的p-p σ键形成过程：
【答案】C
【解析】
【详解】A．是正丁烷的球棍模型，A错误；
B．邻羟基苯甲醛分子中的羟基氢原子与醛基上的O原子形成氢键，可表示为，B错误；
C．半径小于，吸引中带负电荷的O原子，吸引中带正电荷的H原子，且周围有5个水分子，周围有6个水分子，则氯化钠溶液中的水合离子表示为，C正确；
D．是p-p π键形成过程，D错误。
故选C。
3. 1 ml某烃最多能和2 ml HCl发生加成反应生成氯代烷，1 ml该氯代烷最多能和6 ml氯气发生取代反应，该烃可能是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．A 为环丁二烯，分子式为 ​，含有 2 个碳碳双键，所以 1 ml A 最多能与 2 ml HCl 发生加成反应。加成后生成 ，其中含有 6 个氢原子，因此 1 ml 该氯代烷最多能与6 ml发生取代反应，A正确；
B． B 含有 1 个碳碳三键，1 ml 最多也能与 2 ml HCl 加成，但其分子中原本氢原子数不是 4 个，加成 2 ml HCl 后生成的氯代烷中氢原子数不是 6 个，所以不符合“最多与6 ml发生​取代反应”的条件，B错误；
C． C 是二烯烃，理论上 1 ml 可以与 2 ml HCl 加成，但它本身含有的氢原子数较多，加成后所得氯代烷中的氢原子数大于 6，因此最多消耗的 不会是 6 ml，C错误；
D．D中虽然含有一个碳碳三键，理论上可以与 2mlHCl 加成，但加成后分子中仍然原本就带有氯原子，不是由“某烃”加成生成的氯代烷来判断的情况，D错误；
故答案选A。
4. 环丙乙炔()、1-戊烯-4-炔()、[1.1.1]螺桨烷()分子式均为，下列对这三种化合物的叙述中正确的是
A. [1.1.1]螺桨烷的一氯代物有2种B. 1 ml 1-戊烯-4-炔最多与发生加成反应
C. 三者均属于不饱和烃D. 环丙乙炔和1-戊烯-4-炔的核磁共振氢谱图中的峰个数相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．[1.1.1]螺桨烷只有一种等效氢，故其一氯代物只有1种，A错误；
B．1 ml 1-戊烯-4-炔含1ml碳碳三键和1ml碳碳双键，最多与发生加成反应，B正确；
C．[1.1.1]螺桨烷中所有碳原子都是饱和碳原子，属于饱和烃，C错误；
D．环丙乙炔和1-戊烯-4-炔的核磁共振氢谱图中的峰个数分别为3和4，D错误；
故此题选B。
5. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．饱和食盐水可减缓电石与水反应速率，溶液除去乙炔中等杂质，酸性溶液验证乙炔还原性，A符合题意；
B．乙酸乙酯与乙醇互溶，分液漏斗仅能分离互不相溶的液体，该装置无法达到分离目的，B不符合题意；
C．装置中酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为二氧化碳，引入新杂质，无法达到除杂目的，C不符合题意；
D．铜氨溶液的制备方法为：将氨水逐滴加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至蓝色沉淀恰好溶解，即铜氨溶液，制备铜氨溶液需加入氨水，而非溶液，D不符合题意；
故选A。
阅读材料，碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。CO、是生活中常见的物质，碳可以跟浓硫酸、浓硝酸反应生成二氧化碳；是一种弱酸，在水中缓慢水解生成；通过反应可用于提纯Ni；Si、Ge是重要半导体材料，可用作光导纤维。完成问题。
6. 下列说法正确的是
A. 硅和锗的单质都属于分子晶体
B. 的沸点比高是因为的分子间的范德华力更大
C. 、的空间结构不同
D. CO分子的极性大于
7. Ni元素在周期表中的信息见下图，下列说法正确的是
A. Ni元素在元素周期表中位于p区B. 的电子排布式为
C. 物质中含有4 ml配位键D. Ni元素核外有28个运动状态不同的电子
【答案】6. D 7. D
【解析】
【6题详解】
A．晶体硅和锗均为共价晶体，其单质由原子通过共价键形成空间网状结构，并非分子晶体，A错误；
B．是共价晶体，不存在分子间范德华力，其沸点高于CO2(分子晶体)是因为共价晶体中原子间共价键强于分子晶体的分子间作用力，B错误；
C．中中心原子C原子价层电子对数均为3，都采用杂化，空间构型都是平面三角形，二者空间结构相同，C错误；
D．CO是极性分子，正负电荷中心不重合，是非极性分子，空间结构是直线形，正负电荷中心重合，D正确；
故选D。
【7题详解】
A．Ni为28号元素，价电子排布式为3d84s2， 位于元素周期表d区，A错误；
B．Ni基态原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2，失去2个电子形成Ni2+时，首先失去4s轨道2个电子，故Ni2+电子排布式为[Ar]3d8，B错误；
C．Ni(CO)4中Ni与4个CO形成4个配位键，每个CO分子中C与O形成1个配位键，故1 ml Ni(CO)4含8 ml配位键，C错误；
D．Ni为28号元素，原子核外有28个电子，每个电子的运动状态均不相同， D正确。
故选D。
8. 下列有机物的命名正确的是
A. ：2-甲基-3-乙基-1-丁烯
B. ：3-二甲基-2-乙基丁烷
C. ：4-甲基-1-戊炔
D. ：聚乙烯
【答案】C
【解析】
【详解】A．的命名：2，3-二甲基-1-戊烯，A错误；
B．主链上最长有5个C原子，命名为2，3，3-三甲基戊烷，B错误；
C．的命名为4-甲基-1-戊炔，C正确；
D．的单体为乙炔，命名应为聚乙炔，D错误。
故选C。
9. 以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示：
下列关于以上有机物的说法正确的是
A. a与b互为同系物B. 能用酸性溶液鉴别b与c
C. c→d的反应为加成反应D. d的二氯代物有8种
【答案】B
【解析】
【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；a与b结构不同，不互为同系物，A错误；
B．物质b含碳碳双键，能使酸性溶液褪色，c不能，可以使用酸性高锰酸钾溶液鉴别，B正确；
C．c和d是同分异构体，c→d的反应不是加成反应，C错误；
D．给d中碳原子编号，其中有2种H（其中1、3、5、7等效，2、4、6、8、9、10等效），一氯代物有2种，二氯代物先固定一个Cl在1号碳，另一Cl原子可在2、3、4号碳，共3种，再固定1个Cl在2号碳，另一个Cl可在2、4、6号碳，合计6种，D错误；
故选B。
10. 一种感光材料的结构如图所示，已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z在同一周期，Y的一种同素异形体是自然界中最硬的物质，基态W原子核外电子有5种能量不同的电子。下列说法正确的是
A. 最高正价：W>Z>Y>XB. 电负性：W>Z>X
C. 键角：D. 由X、Y、Z三元素形成的化合物都属于分子晶体
【答案】A
【解析】
【分析】元素推断：Y的一种同素异形体是自然界中最硬物质，Y为碳（C）。Z与Y同周期，原子序数更大，且在结构中形成双键和单键，Z为氮（N）。W基态有5种能量不同的电子，电子排布含1s, 2s, 2p, 3s, 3p，且W形成两个单键，W为硫（S）。X原子序数最小，仅形成一个单键，X为氢（H）。
【详解】A．X、Y、Z、W分别为H、C、N、S。最高正价：S>N>C>H，A正确；
B．W（S）、X（H）、Z（N）均为非金属元素，电负性N为3.04，S为2.58，故N＞S，因H和S会形成H2S，其中H显正价，故电负性S＞H。电负性：N>S>H，即Z>W>X ，B错误；
C．ZX3为NH3，中心 N 原子有1对孤电子对，键角约107°；YW2为CS2，中心C原子无孤电子对，分子为直线形，键角为180°；故键角：，即，C错误；
D．是离子晶体，D错误。
故选A。
11. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关事实解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．水分子的稳定性与化学键有关，与氢键无关，水加热到较高温度都难以分解，说明水中存在的化学键较强，A错误；
B．用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比为120的峰，是因为两个乙酸分子通过氢键形成了二聚体，B正确；
C．DNA中两条分子链之间通过氢键的作用而组合在一起，C错误；
D．冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配形成超分子，冠醚与之间是弱的静电作用不是离子键，是通过配位键，D错误；
故答案选B。
12. 一种芳基联喹啉类金属铱配合物的合成方法如图，下列说法中正确的是
A. 化合物1的分子式为
B. 化合物2中Ir的配位数为4
C. 化合物与苯的结构相似，分子中C、N原子的杂化方式为
D. 乙酰丙酮()中所有的原子可能在同一平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．化合物1的分子式为，A错误；
B．化合物2中Ir的配位数为6，B错误；
C．化合物为平面结构，分子中C、N原子的杂化方式为，C正确；
D．乙酰丙酮（）中含有四面体碳原子，所有的原子不可能在同一平面，D错误；
故答案选C。
13. 以石油为原料制备某些化工产品的流程如图所示
下列有关说法正确的是
A. 石油分馏和汽油裂解都是化学变化B. X的结构简式为或ClCH=CHCl
C. 反应①③都是取代反应D. 中核磁共振氢谱图中峰面积比为2：2：1
【答案】D
【解析】
【详解】A．石油分馏是利用各组分沸点差异分离混合物的过程，属于物理变化，只有汽油裂解是化学变化，A错误；
B．X需要能发生聚合反应生成高聚物，必须保留碳碳双键，因此乙炔只能和1 ml 加成，X仅为；若加成2 ml 会得到饱和卤代烃，无法聚合，且产物也不是ClCH=CHCl ，B错误；
C．反应①是乙炔与的加成反应，只有反应③是丙烯甲基氢被取代的取代反应，C错误；
D．丙烯（​）经反应③得到Y为CH2=CHCH2Cl ，Y与​加成得到产物BrCH2CHBrCH2Cl ，该分子有3种不同化学环境的氢，氢原子数为2、1、2，因此核磁共振氢谱峰面积比可以为，D正确；
故选D。
14. 相关晶胞的结构如图所示，下列说法中正确的是
A. 晶胞中的配位数为4
B. 立方氮化硼晶胞中正四面体空隙填充率为60%
C. 磁性氮化铁的化学式为FeN
D. 若坐标系为，立方晶胞沿z轴方向的投影图为
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯离子在晶体内部，8个形成一个立方体，以面心为例，距离最近的有8个，则的配位数为8，A错误；
B．立方氮化硼晶胞中有8个正四面体，图中填充了4个，空隙填充率为50%，B错误；
C．根据“均摊法”，晶胞中含个Fe、2个N，该晶体的化学式为，C错误；
D．晶胞Zr在顶点、Sr在体心、O在面心，晶胞沿z轴方向的投影图为，D正确。
故选D。
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 有机物X由碳、氢、氧三种元素组成，主要用于制聚酯，涤纶，聚酯树脂、吸湿剂，增塑剂，表面活性剂，合成纤维、化妆品和炸药。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：
实验I．确定有机物X的相对分子质量。
将有机物X升温使其汽化，测其密度是相同条件下的31倍。
（1）有机物X的相对分子质量为___________。
实验Ⅱ．确定有机物X中碳、氢、氧三种元素的比例关系。
实验过程：12.4 g有机物X完全燃烧后，将气体产物依次通过如图所示三个U形管；实验结束后，a管增重10.8 g，b管增重17.6 g，c管增重0.001 g(a、b、c管所装试剂均足量)。
（2）通入气体产物后，又通入了一段时间，其目的为___________。
（3）a、b、c中的试剂分别是___________、___________、___________(填选项字母，可重复使用)。c中试剂的作用为___________。
A．无水 B．NaCl C．碱石灰 D．浓
（4）通过实验Ⅱ可得有机物X中碳、氢、氧三种元素的物质的量之比___________。
实验Ⅲ．确定有机物X的结构。
经红外光谱和核磁共振氢谱测定，得到如下图所示图谱，且核磁共振氢谱图中两个峰的面积之比为2：1
（5）有机物X的结构简式为___________。
（6）经红外光谱测定，有机物X的一种同分异构体中，存在-OH键，还含有C-H，C-O-C键；其核磁共振氢谱有三个峰，面积比为3：2：1，则有机物X的同分异构体的结构简式___________。
【答案】（1）62 （2）将有机物X完全燃烧后的气体产物全部排入U形管中
（3） ①. A ②. C ③. C ④. 防止空气中的和进入b中
（4）1：3：1 （5）
（6）
【解析】
【小问1详解】
同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，Mr(X)=31×Mr(H2)=31×2=62 ，因此X的相对分子质量为62。
【小问2详解】
燃烧结束后产物会残留在装置中，通入氮气可将所有产物完全推入吸收装置，避免残留造成实验误差，故通入氮气的目的是：将燃烧生成的水蒸气和二氧化碳全部赶入a、b装置，使其被充分吸收，保证测定结果准确。
【小问3详解】
测定燃烧产物需先吸收水，再吸收二氧化碳，a只吸收水，则选择仅吸水、不吸收的无水；b吸收，选择碱石灰；c中碱石灰用于隔绝空气中的水和，防止其进入b干扰测定。
【小问4详解】
12.4 g X的物质的量为12.4g62g/ml=0.2ml ，生成水的物质的量n(H2O)=10.8g18g/ml=0.6ml ，得n(H)=1.2ml ，生成的物质的量n(CO2)=17.6g44g/ml=0.4ml ，得n(C)=0.4ml ，氧元素的物质的量n(O)=12.4g−0.4ml×12g/ml−1.2ml×1g/ml16g/ml=0.4ml ，因此n(C):n(H):n(O)=0.4ml:1.2ml:0.4ml=1:3:1 。
【小问5详解】
结合相对分子质量得X的分子式为，红外光谱证明存在O−H、C−O、C−C、C−H 键，核磁共振氢谱显示2种氢，峰面积比，说明氢原子数比为，符合要求的结构简式为。
【小问6详解】
分子式为，且含和、核磁共振氢谱三个峰的面积比为，符合要求的结构含有甲基、亚甲基、羟基，结构简式为CH3OCH2OH 。
16. 中国科学院大连化学物理研究所在宽光谱捕光催化剂Z机制全分解水制氢研究中取得新进展。研究结果发现，通过设计和调控表面助催化剂Au的负载，以及双助催化剂(Au和)的选择性负载，可有效促进的产氧性能及其与氧化还原电对离子间的电荷传输，并基于此构筑了高效的可见光Z机制全分解水体系，其表观量子效率超过10%(420 nm激发)。
（1）基态V原子的简化电子排布式为___________，基态、未成对电子数之比为___________。
（2）Bi在元素周期表中的位置是___________；该基态原子电子占据能量最高能级的电子云轮廓图为___________形。
（3）的空间结构为___________；该分子中的共价键类型是___________(填标号)。
A．s-s σ键 B．s-p σ键 C．p-p σ键 D．键
（4）与为同族元素的氢化物，大气中的水汽常以、形式存在，而几乎不能形成类似的聚合分子，其原因是___________。
（5）下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
A. B. C. D.
（6）8-羟基喹啉()常用作的萃取剂。
①8-羟基喹啉的熔点低于7-羟基喹啉()熔点的原因是___________。
②下列物质中，络合能力最强的是___________。(填标号)
A． B． C．
【答案】（1） ①. ②. 4：5
（2） ①. 第六周期第VA族 ②. 哑铃
（3） ①. V形 ②. D
（4）氧的电负性大且原子半径小，分子间可形成氢键，而硫的电负性较小且原子半径大，几乎不能形成氢键 （5）B
（6） ①. 8-羟基喹啉中N与-OH距离近，容易形成分子内氢键，而7-羟基喹啉中N与-OH距离较远，倾向于形成分子间氢键，因此7-羟基喹啉熔点更高 ②. C
【解析】
【小问1详解】
V是23号元素，核外电子排布简化为Ar3d34s2；Fe为26号元素，电子排布为，未成对电子数为4；电子排布为，未成对电子数为5，故未成对电子数之比为；
【小问2详解】
Bi原子序数83，价层电子排布式为，位于第六周期第ⅤA族；基态Bi能量最高能级为6p ，p能级的电子云轮廓图为哑铃形；
【小问3详解】
中O的价层电子对数为，含2对孤对电子，空间结构为V形；O原子采取杂化，O的杂化轨道与H的轨道重叠形成键，故答案选D；
【小问4详解】
氢键形成需要成键原子电负性大、半径小，O满足该条件，水分子间可形成氢键，因此水能形成多分子聚集体；S电负性小、原子半径大，分子间不能形成氢键，因此不能形成类似聚合分子；
【小问5详解】
能量越低的电子，电离所需能量越高：A是基态C原子，电离所需能量为第一电离能；B是基态，电离失去4s电子，为第二电离能，远大于第一电离能，故；C是激发态C原子，4p电子能量高，电离所需能量越低，电离能C”或“”“