2026年安徽省马鞍山八中中考化学二模试卷（含答案+解析）

这是一份2026年安徽省马鞍山八中中考化学二模试卷（含答案+解析），文件包含Unit2Goforit阅读理解10篇单元话题运动原卷版docx、Unit2Goforit阅读理解10篇单元话题运动解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
1.成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是( )
A. 刻舟求剑B. 火上浇油
C. 立竿见影D. 杯弓蛇影
2.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是( )
A. 氧化镁B. 金
C. 金刚石D. 水
3.电影《哪吒之魔童闹海》中哪吒与敖丙用藕粉重塑真身，雕刻成型。下列关于藕粉的认识正确的是( )
A. 藕粉中含有丰富的维生素A(C20H30O)，可以预防疾病，属于有机高分子化合物
B. 藕粉中含有的钠、钾等电解质，可以帮助人体维持正常的血压、心率和酸碱平衡
C. 藕粉中含有钙、钠、钾、锰、锌、硒等这些人体必需的常量元素
D. 藕粉中淀粉【(C6H10O5)n】的含量较高，淀粉中C、H元素的质量比为3：5
4.下列实验方案，能达到目的的是( )
A. 验证质量守恒定律
B. 测定空气中氧气含量
C. 镁和稀盐酸反应放热
D. 比较Al、Fe、Cu的金属活动性
5.某不纯的铁粉与稀硫酸反应时质量关系如图所示．X表示在反应中不纯铁粉消耗的质量，Y表示生成氢气的质量，试判断不纯铁粉中混入的杂质是( )
A. Mg
B. Zn
C. Cu
D. Ag
6.热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与化学原理关联错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
阅读下列材料，完成下面小题。
我国神舟飞船返回舱采用自主研发的隔热材料，25毫米厚的“防热衣”中含有钛合金等材料，能有效阻止舱体外表面与大气摩擦产生的巨大热量进入舱内。为更好地抵御太空中的极端环境，保护宇航员的安全，生产航天服的原料中还含有二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)。
7.如图是钛元素在元素周期表中的信息。下列有关说法正确的是( )
A. 钛原子的中子数是22B. 钛属于非金属元素
C. 一个钛原子的质量为47.87D. 钛合金具有较强的隔热性能
8.下列有关航天服材料中的二苯甲烷二异氰酸酯的说法错误的是( )
A. 是一种有机物B. 一个分子中含有29个原子
C. 其中氮元素的质量分数最小D. 能有效提升航天服的性能
9.“自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法错误的是( )
A. 外锅使用的聚丙烯塑料属于合成材料B. 食材料包中富含糖类的是牛肉
C. 发热包发热原理是生石灰与水反应放热D. 使用铝箔作食材锅是利用了铝的导热性
10.如图所示，U型管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是( )
A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色
B. 充分反应后溶液呈无色，则溶液中Na+和Cl−个数比为1：1
C. 该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应
D. 充分反应后溶液中的溶质一定含有NaCl
11.兴趣小组设计图1装置探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全，变化曲线如图2，下列有关说法错误的是( )
A. 测量过程中要保持恒温，目的是排除温度变化对压强的影响
B. 0∼t1时，压强增大的原因有氢气产生
C. t1∼t2时，压强减小的原因锥形瓶内的氢气参与反应而被消耗
D. 反应完全后，铁钉表面有红色固体
12.《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为……竭盐成。”“煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A. 氯化钠的溶解度受温度变化影响较大
B. 20∘C时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%
C. 40∘C时，等质量的两种饱和溶液中溶质质量：氯化钾>氯化钠
D. 通过升高温度的方法可将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液
二、流程题：本大题共1小题，共5分。
13.二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用。如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇(CH3OH)的流程图。
资料：氨气极易溶于水，水溶液呈碱性。
(1)“吸收室”中为了提高CO2的吸收率，应该先通入的是______(填“NH3”或“富含CO2气体”)。
(2)根据流程分析NH4HCO3在60∘C下分解产物，分解的化学方程式为______。
(3)甲醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，有类似的化学性质，试推出甲醇的一个化学性质：______，用途：______。
(4)上述流程中，可循环利用的物质包括______。
三、科普短文题：本大题共1小题，共5分。
14.阅读下列科普短文，回答问题。
葡萄酒的酿造是一场微生物与化学物质的“协作之旅”，SO2作为关键的“保鲜卫士”。新鲜葡萄榨汁后，汁液中含有糖分、水及多种微生物。SO2可以增加酒的酸度，使酒更加清爽可口；SO2能够与酒中的氧气反应，从而保护葡萄酒不受氧化，避免酒变质，作为保鲜剂可有效抑制杂菌的滋生和减缓酿酒葡萄的腐烂。4∘C时采用不同浓度的SO2对酿酒葡萄进行预处理，4周内，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。
(1)如果葡萄酒中二氧化硫的含量过高，打开瓶盖后会闻到刺激性气味，从微观角度解释此现象______，通常用硫粉在空气中燃烧制备SO2，写出该反应的化学方程式______。
(2)从图中可得出4∘C时酿酒葡萄的腐烂率与二氧化硫的含量关系是______。
(3)SO2可以增加酒的酸度，证明SO2与水反应生成酸性物质的实验方案是______。
四、探究题：本大题共2小题，共10分。
15.“筑梦”实验小组以气体的制取为课题展开了项目式探究。
(1)装置A中仪器a的名称是：______。
(2)用装置B制取二氧化碳气体，装置内反应的化学方程式为______。当控制反应停止后，试管内液面位于______ (填“1或2”)处。
(3)用装置D收集氧气和二氧化碳时，气体均可从______ (填“m或n”)端通入。
(4)小组同学将制得的二氧化碳气体通入到生态缸中，如图E。定期观测发现二氧化碳含量持续下降，从不同视角解释二氧化碳含量下降的原因：______ (答一点即可)。
16.化学兴趣小组对盐酸与碳酸钠反应的实验进行了拓展性探究。
实验一：向盛有25mL稀盐酸的锥形瓶中滴入5滴紫甘蓝汁，然后在锥形瓶口套住一只盛有碳酸钠粉末的气球(如图)，将气球中的粉末全部倒入瓶中，振荡。

【资料卡片】紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如表：

其他条件不变，改变气球中碳酸钠粉末的质量，进行5次对比实验，记录实验结果如表：

(1)能使紫甘蓝汁变绿色的溶液可以使石蕊溶液变 ______ 色。
(2)结合上表分析，气球体积V4 ______ V5(填“>”、“5g，不符合题意，
假设样品为纯镁，需要镁的质量是z，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
z 0.2g
24z=20.2g
x=2.4g氯化钠，那么等质量的两种饱和溶液中溶质质量：氯化钾>氯化钠，故C正确；
D、氯化钾的溶解度随温度升高而增大，所以通过降低温度的方法可将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液；升高温度，氯化钾的溶解度增大，溶液会变得更不饱和，故D错误。
故选：C。
13.【答案】NH3；
；
可燃性；作燃料；
NH3、H2O
【解析】(1)据资料可知，氨气极易溶于水且水溶液呈碱性，而二氧化碳易与碱性溶液发生反应，所以先通入氨气，使溶液呈碱性，更有利于二氧化碳的吸收，故应该先通入的是NH3；故答案为：NH3；
(2)碳酸氢铵在60∘C下分解生成氨气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；故答案为：；
(3)乙醇具有可燃性，可作燃料，甲醇和乙醇具有类似的化学性质，则甲醇也具有可燃性，可作燃料；故答案为：可燃性；作燃料；
(4)由图可知，流程中既产生NH3、H2O，同时又生成NH3、H2O，则NH3、H2O可循环使用；故答案为：NH3、H2O。
(1)根据氨气的水溶液显碱性及二氧化碳的水溶液显酸性来分析；
(2)根据质量守恒定律来分析；
(3)根据甲醇的性质来分析；
(4)根据可循环利用物质的性质来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】分子不断运动;S+O2SO2 4∘C时，酿酒葡萄在低浓度SO2下储存4周后，腐烂率最低(答案合理即可) 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红(答案合理即可)
【解析】解：(1)打开瓶盖后闻到刺激性气味是因为二氧化硫分子不断运动到鼻腔，刺激嗅觉细胞。
硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。故该反应的化学方程式为：S+O2SO2。
(2)从图中可以看出：4∘C时，在低浓度SO2的条件下，酿酒葡萄储存4周后，腐烂率最低。
(3)紫色石蕊试液遇酸性物质变红，故可将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红即可证明SO2与水反应生成酸性物质。
故答案为：(1)分子不断运动；S+O2SO2；
(2)4∘C时，酿酒葡萄在低浓度SO2下储存4周后，腐烂率最低(答案不唯一)；
(3)将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红(答案不唯一)。
(1)根据分子的性质和方程式的书写方法进行分析；
(2)根据题干中信息进行分析；
(3)根据检验酸性物质用紫色石蕊试液进行分析。
解答本题关键是熟悉分子的性质和方程式的书写方法，题干中信息，检验酸性物质用紫色石蕊试液。
15.【答案】试管 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;2 m 海草的光合作用消耗二氧化碳
【解析】解：(1)仪器a的名称是试管。故答案为：试管；
(2)实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石(主要成分碳酸钙)和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；关闭弹簧夹后，反应停止，试管内压强增大，液面会下降到多孔塑料片以下，即2处。故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2；
(3)氧气和二氧化碳的密度都比空气大，均可以采用向上排空气法收集，若采用装置D收集，气体均可从m端通入。故答案为：m；
(4)从生物角度，海草的光合作用消耗二氧化碳；从物理、化学角度，二氧化碳能溶于水，也能与水反应。故答案为：海草的光合作用消耗二氧化碳。
(1)根据实验室常用仪器的外形和用途，识别装置A中仪器a的名称；
(2)依据装置A(固体加热型，试管口塞棉花)制取氧气的反应物(高锰酸钾)，分析塞棉花的目的；
(3)根据实验室制取二氧化碳的反应原理书写化学方程式，结合装置B(带多孔塑料板和弹簧夹)的“可控反应”原理，判断反应停止后试管内液面位置；
(4)根据装置C的收集原理(排空气法)，结合氧气和二氧化碳的密度(均比空气大)，确定进气端口；
(5)结合生态缸的组成(海草、海水、岩石等)，从物质消耗或溶解的角度解释二氧化碳含量下降的原因。
本题主要考查气体的制取、可控反应装置的原理及生态缸中气体含量变化分析，核心是掌握常见气体的制取原理、“固液分离控反应”的设计逻辑，以及气体在实际场景中的消耗或转化，重点关注装置结构与实验功能的关联，体现“气体制备-实验控制-实际应用”的核心逻辑。
16.【答案】(1)蓝；
(2)>；
(3)将燃着的木条放在三颈瓶瓶口，若木条熄灭，则证明CO2已充满三颈瓶；
(4)使二氧化碳与碳酸钠溶液充分接触，加快反应速率；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
(5)Na2CO3、NaHCO3；有白色固体析出。
【解析】分析：(1)根据紫甘蓝汁和石蕊溶液在不同酸碱度溶液中的变色规律，由能使紫甘蓝汁变绿色的溶液的pH范围，推断该溶液使石蕊溶液的变色情况。
(2)依据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式以及实验数据中碳酸钠质量与气球体积、溶液颜色的关系，分析气球体积V4与V5的大小关系。
(3)根据二氧化碳的性质，确定检验二氧化碳是否充满三颈瓶的方法。
(4)从促进反应充分进行的角度，分析打开磁力搅拌器的目的；依据碳酸钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸氢钠这一信息，写出反应的化学方程式。
(5)结合资料中饱和碳酸氢钠溶液的pH以及碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度，根据图C中pH为9.93时溶液的酸碱度，判断溶液中的溶质；根据反应原理和物质性质，推测气球2中二氧化碳充足时图b溶液中最终会观察到的现象。
本题围绕盐酸与碳酸钠反应展开拓展性探究，综合考查了溶液酸碱度与指示剂变色、化学反应与实验现象分析、二氧化碳的检验、化学方程式书写以及根据溶解度判断实验现象等知识。通过这些探究活动，有助于深入理解化学反应原理，提升对化学知识的综合运用能力，培养学生分析实验数据、解决实际问题以及根据信息进行推理判断的能力。
解析：(1)能使紫甘蓝汁变绿色的溶液pH范围是8.5−11.5，该溶液显碱性，碱性溶液能使石蕊溶液变蓝色。
(2)碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠质量增加，生成二氧化碳气体增多，气球体积增大。实验4中碳酸钠质量为1.99g，实验5中碳酸钠质量为2.65g，实验5中碳酸钠质量大于实验4，所以实验5中消耗的二氧化碳更多，气球体积V4>V5。
(3)二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，检验CO2是否充满三颈瓶的方法是：将燃着的木条放在三颈瓶瓶口，若木条熄灭，则证明CO2已充满三颈瓶。
(4)打开磁力搅拌器的目的是使二氧化碳与碳酸钠溶液充分接触，加快反应速率；碳酸钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
(5)20∘C时，饱和碳酸氢钠溶液的pH约为8.2，图C中pH为9.93>8.2，说明溶液中既有反应生成的碳酸氢钠，又有未完全反应的碳酸钠，所以溶液中的溶质是Na2CO3、NaHCO3；若气球2中二氧化碳充足，碳酸钠会不断与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，由于20∘C时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，小于碳酸钠的溶解度21.5g，所以随着反应进行，溶液中碳酸氢钠的量不断增加，最终会观察到有白色固体析出。
故答案为：
(1)蓝；
(2)>；
(3)将燃着的木条放在三颈瓶瓶口，若木条熄灭，则证明CO2已充满三颈瓶；
(4)使二氧化碳与碳酸钠溶液充分接触，加快反应速率；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
(5)Na2CO3、NaHCO3；有白色固体析出。
17.【答案】5.6g；
使用的盐酸浓度过大(答案不唯一)
【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，生成氢气的质量为：10g+50g−59.8g=0.2g。
设10g蒸汽眼罩发热剂中铁粉的质量为x。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
562=x0.2g
x=5.6g
答：10g蒸汽眼罩发热剂中铁粉的质量是5.6g。
(2)若使用的盐酸浓度过大，会有部分氯化氢挥发出来，造成计算出的氢气质量偏大，使测得发热剂中铁的质量比实际值偏大(答案不唯一)。
故答案为：
(1)5.6g；
(2)使用的盐酸浓度过大(答案不唯一)。
(1)根据生成氢气的质量结合化学方程式的计算来分析；
(2)根据使用的盐酸浓度过大，会有部分氯化氢挥发出来，造成计算出的氢气质量偏大来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。选项
劳动项目
化学原理
A
家务劳动：炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
隔绝空气
B
社区活动：回收废弃塑料，减少“白色污染”
塑料在自然环境中难降解
C
学农活动：清理鱼塘，并通入空气
空气中的氧气易溶于水
D
学工活动：炼铁高炉将铁矿石炼成铁
铁矿石中铁的氧化物被还原
颜色
红色
紫色
蓝色
绿色
黄色
pH
11.5
实验组别
实验1
实验2
实验3
实验4
实验5
碳酸钠质量/g
0.44
0.66
1.33
1.99
2.65
气球体积
V1
V2
V3
V4
V5
反应后溶液颜色
红色
红色
紫色
蓝色
绿色