2026年山东日照市东港区九年级二模考试化学试卷（含解析）中考模拟

这是一份2026年山东日照市东港区九年级二模考试化学试卷（含解析）中考模拟，共13页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅱ卷必须用0， 下列说法错误的是， 安全离不开化学知识， 下列实验不能达到实验目的的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
九年级化学试题
(时间: 60分钟 满分: 100分)
注意事项：
1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.第I卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定的区域内，答在区域外或试卷上均不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64
第I卷(选择题 共35分)
一、选择题：本题共15小题，1~10题每小题2分，11~15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 在下列制作工艺中主要发生物理变化的是
A. 黏土烧制黑陶B. 发酵制作蓝莓酒C. 用海水晒制粗盐D. 生火炸麻花
【答案】C
【解析】
【详解】黏土烧制黑陶过程中，黏土中的物质发生复杂化学反应生成硅酸盐等新物质；发酵制作蓝莓酒时，糖类等物质转化为酒精等新物质；生火炸麻花时，燃料燃烧、食材受热变性都有新物质生成，均属于化学变化；海水晒制粗盐是水分蒸发、氯化钠结晶析出的过程，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化。
2. 下列做法或说法错误的是
A. 工业废水经净化处理达标后，可排放至指定水域
B. 农业生产中，推广滴灌、喷灌技术替代传统大水漫灌，是节约淡水资源的重要举措
C. 生活污水集中处理后再排放，可减少氮、磷等营养物质入河，有效防治水体富营养化
D. 为保护饮用水源地应全面禁止使用化肥和农药，从源头杜绝水体污染
【答案】D
【解析】
【详解】A、工业废水经净化达标后排放是防止水体污染的基本要求，做法正确；
B、滴灌、喷灌相比传统大水漫灌可大幅减少水资源浪费，是农业节水的重要举措，说法正确；
C、氮、磷元素是引发水体富营养化的核心诱因，生活污水集中处理后可降低氮磷排放量，有效防治水体富营养化，说法正确；
D、化肥、农药是保障农业产量的重要物资，保护饮用水源地应当合理使用化肥农药而非全面禁止，全面禁止不符合实际生产需求，说法错误。
3. 下列实验操作正确的是
A. 检查装置气密性B. 称量氢氧化钠固体
C. 加热液体D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置气密性操作正确。将导管末端浸入水中，手握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
B、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作错误。
C、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾溅出，图中液体体积远超规定值，操作错误。
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热；若将水倒入浓硫酸中，水密度小于浓硫酸会浮在表面，浓硫酸溶解放热会使水暴沸溅出，引发危险，操作错误。
4. 下列说法错误的是
A. 开辟防火隔离带是清除可燃物灭火
B. 增大氧气的浓度能促进燃料充分燃烧
C. 防止铁制品锈蚀的措施之一是制成铁合金
D. 人体中的铁、锌属于微量元素，日常饮食摄入量越少越好
【答案】D
【解析】
【详解】A、灭火原理包含清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下三类。开辟防火隔离带是通过移走可燃物实现灭火，说法正确；
B、增大氧气浓度、增大可燃物与氧气的接触面积是促进燃料充分燃烧的两种常用方法，说法正确；
C、将铁制成合金（如不锈钢）可改变铁的内部结构，提升抗锈蚀能力，属于常用的铁防锈措施，说法正确；
D、铁、锌是人体必需的微量元素，摄入量过高或过低都会危害人体健康，并非摄入量越少越好，说法错误。
5. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子合成了新型氧分子O4，下列关于O4的说法错误的是
A. O4是由氧元素组成的单质B. 1个O4分子由4个氧原子构成
C. O4和O2的化学性质不相同D. 等质量的O4和O2，所含氧原子数不相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，仅由氧元素组成，属于单质，表述正确。
B、化学式中元素符号右下角的数字代表1个分子中该原子的个数，因此1个分子由4个氧原子构成，表述正确。
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，因此化学性质不同，表述正确。
D、和​都只含氧原子，等质量的两种物质中，氧元素的总质量相等，单个氧原子质量相同，因此所含氧原子数相等，表述错误。
6. 对下列宏观事实的微观解释错误的是
A. 液化石油气中添加有臭味的乙硫醇，泄漏时可闻到臭味——分子在不断运动
B. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小
C. 氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间
D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、乙硫醇分子在不断运动，泄漏后扩散到空气中就可以被人闻到臭味，正确；
B、气体分子间的间隔较大，增大压强后分子间间隔明显减小，因此氧气可被压缩装入钢瓶，正确；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不存在氯化钠分子，溶解时是钠离子、氯离子分散到水分子之间，错误；
D、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的碳单质，二者物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同，正确。
7. 安全离不开化学知识。下列做法正确的是
A. 霉变食物经蒸煮后可继续食用
B. 电磁炉着火，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火
C. 发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气
D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、霉变食物含黄曲霉毒素，该物质耐高温，普通蒸煮无法破坏其结构，食用后会危害人体健康，做法错误。
B、电器着火首先切断电源可避免触电风险，干粉灭火器灭火不会导电，不会引发二次危险，做法正确。
C、燃气泄漏时开启油烟机，电器启动会产生电火花，极易引燃泄漏的可燃气体，引发爆炸，正确操作为关闭燃气阀门、开窗通风，做法错误。
D、氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，浓硫酸沾到皮肤上经大量水冲洗后，应涂抹3%~5%的弱碱性碳酸氢钠溶液，做法错误。
8. 下列实验不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、水滴入生石灰发生反应，反应放热使温度达到白磷着火点，氮气中白磷不燃烧、氧气中白磷燃烧，可得出燃烧需要与氧气接触，水滴入前氧气中白磷不燃烧，滴入水后白磷燃烧，可得出燃烧需要温度达到可燃物着火点，能达到探究燃烧条件的目的。
B、左侧量筒中铁丝绒只与氧气接触，不生锈，烧杯中铁丝绒只与水接触，不生锈，右侧量筒中铁丝绒同时接触氧气和水生锈，可得出铁生锈需要氧气和水，右侧铁丝绒生锈，消耗了空气中的氧气，量筒中液面上升，上升的体积为空气中氧气体积，可以探究空气中氧气含量，能达到实验目的。
C、Mg、Fe都能与溶液反应置换出Cu，说明活动性Mg>Cu、Fe>Cu；但无法比较镁和铁的金属活动性强弱，不能达到实验目的。
D、两组实验只有是否加入一个变量，加的双氧水能使带火星木条更快复燃，可证明催化剂能加快反应速率，能达到实验目的。
9. 下列说法正确的是
A. 分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
B. 归纳:SO2、NO2和CO三种气体都有毒，排放到空气中均属于空气污染物
C. 类推：CO2能与氢氧化钠溶液反应，则CO也能与氢氧化钠溶液反应
D. 守恒：1g硫在2g氧气中完全燃烧后产生3g二氧化硫
【答案】B
【解析】
【详解】A、碱是在溶液中电离时阴离子全部为的化合物。纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不属于碱，错误；
B、、会引发酸雨，易与血红蛋白结合使人中毒，三者均属于空气污染物，正确；
C、能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而不能和氢氧化钠反应，类推不成立，错误
D、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，该反应的化学方程式为，反应时各物质的质量比m（S）：m（O2）：m（SO2）=32：（16×2）：（32+16×2）=1：1：2，因此1g硫只能和1g氧气反应生成2g二氧化硫，剩余1g氧气，错误。
10. 工业上，二甲硫醚常用作溶剂、农药中间体、有机合成原料等，用途广泛。一种合成二甲硫醚的微观反应示意图如下，下列说法错误的是
A. 反应前后分子总数改变
B. 参加反应的乙和丁的质量比为17：18
C. 生成丙和丁的分子数之比为1 ：2
D. 该反应的化学方程式是2CH3OH+H2S（CH3）2S+2H2O
【答案】A
【解析】
【分析】根据微观示意图中原子种类，得出甲为，乙为，丙为CH32S ，丁为，反应的化学方程式2CH3OH＋H2S催化剂 CH32S+2H2O 。
【详解】A.根据化学方程式可知，反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子总数未发生改变，选项说法错误，符合题意。
B. 参加反应的乙（）相对分子质量为，生成的丁（）总相对分子质量为，二者质量比为 ，选项说法正确，不符合题意。
C. 根据化学方程式可知，生成丙和丁的分子数之比为，选项说法正确，不符合题意。
D. 根据微观示意图，反应的化学方程式2CH3OH＋H2S催化剂 CH32S+2H2O ，选项说法正确，不符合题意。
11. 海水中含有 NaCl、CaCl2、MgCl2等物质。下列关于海水资源的利用认识错误的是.
A. 蒸馏海水可获取淡水，所得淡水为软水
B. 海水经过滤、吸附后，可除去水中所有杂质
C. 从海水中可提取钾盐作钾肥，钾肥能增强农作物抗倒伏、抗病虫害能力
D. 电解海水提纯的MgCl2制取镁，若生成两种单质，另一种为氯气
【答案】B
【解析】
【分析】结合净水原理、海水资源利用的相关知识点逐一分析选项。
【详解】A.蒸馏可分离海水中的水和可溶性盐类，所得蒸馏水不含可溶性钙、镁化合物，属于软水，表述正确；
B.过滤只能除去水中不溶性杂质，活性炭吸附仅能除去色素、异味和部分可溶性杂质，无法去除所有可溶性杂质（如溶解的氯化钠等仍留存），表述错误；
C.海水中含钾元素，可提取钾盐制备钾肥，钾肥确实能增强农作物抗倒伏、抗病虫害能力，表述正确；
D.电解熔融氯化镁的反应为，生成的两种单质为镁和氯气，表述正确。
12. 下列实验方案合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.HCl和碳酸氢钠溶液反应会生成新杂质CO2（反应：），无法得到纯净的H2，方案不合理；
B.加入AgNO3溶液时，NaCl会生成难溶的AgCl白色沉淀，Na2SO4会生成微溶的Ag2SO4，也出现白色浑浊，二者无法区分，方案不合理；
C.电解水时正极产生氧气，氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，用带火星的木条检验方法正确，方案合理；
D.量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，NaCl溶解应在烧杯中进行，操作错误，方案不合理。
13. 将80℃时饱和溶液和饱和溶液混合反应，制备晶体。已知的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 20℃时，将等质量的三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为：
B. 将80℃时的饱和溶液降温至 40℃，溶质质量分数增大
C. 降低温度，可以将的不饱和溶液转变成饱和溶液
D. 40℃将等质量的和的饱和溶液分别降温至: ， 析出晶体的质量：
【答案】D
【解析】
【详解】A、20℃溶解度大小为Li2SO4＞Na2CO3＞Li2CO3，等质量溶质配饱和溶液时，溶解度越大所需溶剂水越少，因此需水质量关系为Li2CO3＞Na2CO3＞Li2SO4，错误；
B、80℃饱和溶液降温至40℃时，溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误；
C、溶解度随温度降低而增大，降温后的溶解度增大，会让不饱和溶液能溶解更多溶质，无法将其不饱和溶液转化为饱和溶液，错误；
D、40℃降温至20℃时，溶解度大幅降低，饱和溶液会析出大量晶体；溶解度随温度降低而升高，无晶体析出，因此析出晶体质量Na2CO3>Li2SO4。
14. 近期，中国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的合成，合成主要过程如下：
阶段Ⅱ的物质转化如图所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是
A. 推测一个分子中氢原子数目：甲醇>甲醛
B. 反应a和反应b反应前后，氧元素化合价均没有变化
C. 葡萄糖和淀粉都属于有机高分子化合物
D. 阶段Ⅱ甲醇能够持续转化为甲醛，可循环利用，无需额外补充
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据题意可知，反应a共4种物质，化学计量数均为1，反应a的反应物为甲醇和氧气，生成物为甲醛和过氧化氢。根据质量守恒，反应前后氢原子总数相等：一个甲醇分子的氢原子数 = 一个甲醛分子的氢原子数 + 一个过氧化氢分子的氢原子数（2个），因此一个分子中氢原子数目：甲醇＞甲醛，正确；
B、 反应a中反应物氧气是单质，氧元素化合价为0，生成物中氧元素都存在于化合物中，化合价不为0；反应b中过氧化氢中氧元素为−1价，生成物水中氧元素为−2价、氧气中氧元素为0价，反应前后氧元素化合价发生了改变，错误；
C、有机高分子化合物的相对分子质量需要达到几万甚至更大，葡萄糖（C6H12O6）相对分子质量仅为180，属于有机小分子，不是有机高分子化合物，错误；
D、反应a每消耗1个氧分子仅生成1个过氧化氢分子，反应b每分解2个过氧化氢分子才生成1个氧分子，总过程H2O2有消耗，需要额外补充，错误。
15. 实验小组取一定质量的乙醇在一定量氧气中燃烧，恰好完全反应后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体，完全冷却至室温后将剩余18g气体缓缓通过灼热的氧化铜充分反应(玻璃管内已进行排空气处理)，如下图所示(试剂均足量，且气体均被吸收完全)，氢氧化钠溶液质量增加22g。下列说法中正确的是
A. 实验中碱石灰的作用是干燥气体B. 通入氧化铜中的18g气体中氧元素质量为6g
C. 上述反应中乙醇燃烧生成水的质量为13.5gD. 乙醇可用作燃料，是一种最清洁的能源
【答案】C
【解析】
【分析】利用反应前后元素质量守恒分析：乙醇中碳元素完全转化为燃烧生成的CO、CO2中的碳，通过灼热CuO后所有碳最终变为CO2，被NaOH溶液完全吸收；氢元素完全转化为燃烧生成的水中的氢。
NaOH溶液增重22g为最终生成CO2的总质量，其中碳元素质量：；
乙醇化学式为：，其中碳、氢元素质量比为，设乙醇中氢元素质量为x：1:4=x：6g ，x=1.5g；
氢元素全部转化为，生成水的质量：1.5g÷(218×100%)=13.5g 。
【详解】A、碱石灰的作用是吸收空气中的和水蒸气，避免其进入NaOH溶液导致测量误差，不是干燥气体。错误；
B、18g是CO和的混合气体，其中C元素质量为6g，故氧元素质量为18g−6g=12g 。错误；
C、由上述计算得出生成水的质量为13.5g。正确；
D、最清洁的能源是氢气，乙醇燃烧生成，会加剧温室效应，不属于最清洁能源。错误。
第Ⅱ卷(非选择题 共65分)
二、非选择题：本题共6小题，共65分
16. 化学在分子、原子层次上研究物质。如图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③-⑥分别为四种微观粒子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）硼原子相对原子质量为___________。
（2）③和⑤两种微观粒子化学性质相似的原因是_________________。
（3）⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，②和⑥对应元素形成的化合物的化学式为__________。
（4）高温下，铝与氧化铁发生置换反应，放出大量的热，可用于野外焊接钢轨，该反应的化学方程式为______________。
（5）根据上图，下列说法错误的是 (填字母序号)。
A. ①~⑤中微观粒子所属元素共有五种B. ①和②对应元素均为金属元素
C. ④在化学反应中易失去电子D. ③对应的单质是由分子构成的
【答案】（1）10.81
（2）最外层电子数相同
（3）AlCl3 （4）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe （5）B
【解析】
【小问1详解】
元素周期表单元格最下方数字为对应元素的相对原子质量，从图①可直接读取硼原子相对原子质量为10.81。
【小问2详解】
元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定，③和⑤原子的最外层电子数均为6，因此化学性质相似。
【小问3详解】
带1个单位负电荷的离子，质子数=核外电子总数-1=2+8+8-1=17，为氯元素（化合价-1）；②是铝元素，化合价为+3，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为。
【小问4详解】
铝和氧化铁在高温下发生置换反应生成铁和氧化铝，配平即得该方程式2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。
【小问5详解】
A、①~⑤对应元素分别为硼、铝、氧、钠、硫，共5种，说法正确；
B、硼字带有石字旁，属于非金属元素，说法错误；
C、④最外层只有1个电子，化学反应中易失去电子，说法正确；
D、③的质子数为8，是氧原子，对应单质为氧气或臭氧，均由分子构成，说法正确。
故选B。
17. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。
（1）生活中的趣味化学：
五一假期，日照白鹭湾露营地再一次“长满”了帐篷。帐篷面料中的涤纶属于__________(填“合成材料”或“复合材料”)，可用___________的方法区分涤纶和棉布。
（2）舌尖上的美味化学：
烹饪鱼类时加入食醋可去除腥味。鱼肉腥味源于三甲胺N(CH3)3，食醋中的醋酸能与三甲胺反应，从而消除腥味。下列说法正确的是 。
A. 三甲胺和醋酸均属于有机物B. 醋酸分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成
C. 醋酸中碳、氢元素的质量比为3：1D. 三甲胺中氮元素的质量分数最高
（3）科技中的魅力化学
多款机器人亮相日照校园开学季。某机器人锂电池的正极材料含有负极材料是石墨。
①已知磷酸根离子的符号为，锂(Li)元素在化合物中的化合价为+1，则LiFePO4中铁元素的化合价为______________。
②充电时发生的反应是：则 X的化学式是_____________。
【答案】（1） ①. 合成材料 ②. 灼烧闻气味 （2）A
（3） ①. +2 ②. FePO4
【解析】
【小问1详解】
涤纶属于合成纤维，是塑料、合成纤维、合成橡胶三大合成材料之一；
棉布主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，涤纶灼烧有特殊刺激性气味，可用燃烧闻气味的方法区分。
【小问2详解】
A：三甲胺和醋酸均含碳元素，属于有机物，正确；
B：分子由原子构成，元素是宏观概念，用于描述物质组成，错误；
C：醋酸（）中碳、氢元素质量比为，错误；
D：三甲胺（）中碳、氢、氮元素质量比为，碳元素质量分数最高，错误。
【小问3详解】
① 化合物中正负化合价代数和为0，为+1价，磷酸根为-3价，设化合价为，则，解得。
② 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物总原子为：，扣除的原子后剩余，故为。
18. 高纯氧化钙是一种重要的无机化工原料。兴趣小组同学以某工厂废渣(主要成分为含少量Fe2O3和MgCO3)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案如下：
请回答下列问题：
（1）氧化钙的俗称是_________。
（2）步骤①所得溶液中的溶质除了，还有___________(填化学式)；产生的气体主要是_______________(填名称)。
（3）步骤②中生成白色沉淀的反应的化学方程式是_____________。
（4）步骤③中操作名称是______________。
（5）步骤④中反应的化学方程式是________，基本反应类型为____________。
（6）经研究发现，搅拌速度对钙在稀盐酸中浸出率会有影响，结果如下图所示，由图可知当搅拌转速增加至___________r/min时，钙的浸出率最高。
【答案】（1）生石灰 （2） ①. 、HCl ②. 二氧化碳
（3）
（4）过滤 （5） ①. ②. 分解反应
（6）600
【解析】
【小问1详解】
略；
【小问2详解】
废渣中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸镁能与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，稀盐酸过量，则步骤①所得溶液中的溶质除了，还有、HCl，生成的气体主要是二氧化碳；
【小问3详解】
步骤②加入过量石灰水，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，其中氢氧化镁是白色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀；
【小问4详解】
步骤③需要分离碳酸钙固体和液体，固液分离的操作是过滤；
【小问5详解】
略；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
【小问6详解】
观察图像，相同时间内，600r/min对应的钙浸出率曲线最高，因此该转速下钙浸出率最高。
19. 化学小组设计了如图所示装置用于气体制备和性质探究，回答下列问题：
（1）请写出图中标号a的仪器名称：______________。
（2）在实验室用图示装置制取氧气，则锥形瓶中发生反应的化学方程式为_______________。
（3）装置B 中加入一定量的浓硫酸的作用是_____________；用装置C收集气体的方法是_______________(填“向上”或“向下”)排空气法。
（4）小王同学检查该装置气密性的步骤是：①用橡胶塞塞紧双口瓶的上瓶口；②关闭K1，打开 ③用热毛巾捂锥形瓶；④观察装置B、D中有无气泡产生。小红同学认为小王的做法不妥，原因是_____________。
（5）装置D的烧杯中盛有水(如上图)，待装置C中双口瓶收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，打开弹簧夹K1的目的是______________；点燃装置E中的白磷后立即伸入装置C中双口瓶并塞紧橡胶塞，待装置C冷却至室温后打开K3，观察到烧杯中的水倒吸入双口瓶，试分析产生该现象的原因是_____________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3） ①. 干燥氧气 ②. 向上
（4）该装置通过长颈漏斗和外界相通，未形成密闭体系，无论装置是否漏气，B、D中均无气泡冒出，不能用该方法检查装置的气密性
（5） ①. 平衡锥形瓶内压强，避免装置内压强过大 ②. 白磷燃烧消耗氧气，生成固体，待冷却至室温后，由于消耗了氧气，瓶内压强减小，小于外界大气压，水倒吸入瓶中
【解析】
【小问1详解】
略；
【小问2详解】
A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；
【小问3详解】
浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用于干燥氧气；
由图可知，气体从装置C的底部通入，空气从上部排出，是向上排空气法收集气体；
【小问4详解】
见答案；
【小问5详解】
关闭K2后，A中持续反应产生氧气会使内部压强不断升高，打开K1可以连通外界，平衡压强；
见答案。
20. 我国航天事业持续突破，请同学们结合航天科技，探究其中蕴含的化学知识。
【查阅资料】火箭的动力系统核心依赖的液体推进剂主要有液氢、液态甲烷、偏二甲肼等作动力燃料。
（1）航天食品中包含牛肉、蔬菜、脱水米饭、冻干水果等，其中主要为航天员提供蛋白质的食品是______________。
（2）已知高氯酸铵是固体火箭推进剂中含量最高的核心氧化剂。(高氯酸铵)受热分解可以产生大量水蒸气和氯气，同时还生成两种气体，是空气中的主要成分。写出该反应的化学方程式：______________。
（3）某试验火箭燃料由液氢(H2)和甲基肼(CH6N2)组成，取该混合燃料20g，在足量氧气中完全燃烧，实验测得生成CO2的质量为8.8g，求混合燃料中氢气的质量。(已知：甲基肼燃烧化学方程式为： 2CH6N2+5O22N2+6H2O+2CO2，写出完整的解题步骤。)
【答案】（1）牛肉 （2）2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑
（3）解：设甲基肼质量为x
2CH6N292x+5O2 点燃 2N2+6H2O+ 2CO2↑888.8g
9288=x8.8g
x=9.2g
氢气质量=20g-9.2g=10.8g
答：混合燃料中氢气质量为10.8g。
【解析】
【小问1详解】
牛肉富含蛋白质，脱水米饭富含糖类，蔬菜、冻干水果富含维生素，因此主要提供蛋白质的是牛肉。
【小问2详解】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，空气中主要成分为和，因此另外两种生成物为、，化学方程式为2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑。
【小问3详解】
氢气燃烧只生成水，因此生成的全部来自甲基肼的燃烧，具体过程见答案。
21. 自热食品只需将特制的发热包放在容器底部，然后加适量的凉水即可加热食物，某自热食品发热包说明书如图。兴趣小组对该发热包进行如下探究。
【资料1】：T/CST 3-2020《食品用发热包》团体标准规定，发热包发热后要将食用的食物加热到70℃以上，并要持续一段时间，以保障食品煮熟。
I.初步探究
将一包撕开塑料袋后的发热包放在烧杯底部，加入200mL 常温水并插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至 92℃。
（1）甲同学认为氧化钙在发热时起重要作用，热量来自于氧化钙和水的反应，其反应化学方程式为_________________。
（2）经查阅资料，发现发热包与水混合后除(1)中的反应外，铝粉还能和氢氧化钠溶液反应，生成一种气体和偏铝酸钠(NaAlO2)，并放出大量的热。为探究该气体的成分，兴趣小组同学设计并进行了如图1实验。
按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后同学们改进实验装置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾，倒转烧杯后加入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊。图①所示实验中气体无法被点燃的原因是______________，请写出该气体燃烧反应的化学方程式_______________。
Ⅱ.深入探究
分别取3g不同样品，各加10mL 水，其温度与时间变化的曲线如下图。
（3）根据线c变化趋势分析，Al粉和NaOH溶液的反应是放热的主反应，但不宜直接用Al粉和NaOH作发热粉，理由是___________。
（4）对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应______________(用化学方程式表示)能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与 Al粉反应，持续放出热量。
Ⅲ.发热包的反应废液再探究
【资料2】：氢氧化钙溶液能与偏铝酸钠溶液发生化学反应，反应的化学方程式为：
（5）向发热包反应后的废液中加入一定量的氢氧化钙溶液，充分反应后静置，取上层清液继续滴加氢氧化钙溶液，无明显现象。小组同学对上层清液的溶质成分作出如下猜想：
猜想一: NaOH 猜想二: NaOH Ca(OH)2 猜想三: NaOH Na2CO3
小组同学讨论后一致认为猜想三不成立，理由是______________。
【实验验证】
（6）甲同学取(5)中上层清液，设计以下方案，继续探究，能证明猜想二正确的是 (填字母)。
A. 向上层清液中加入酚酞溶液，酚酞溶液变红
B. 向上层清液中加入足量碳酸钠溶液，出现白色沉淀
C. 向上层清液中加入足量稀盐酸，无明显现象
D. 向上层清液中加入足量氯化钡溶液，无明显现象，再向其中通入CO2，溶液变浑浊
【反思评价】
反应后的溶液碱性太强，向其中加入适量的稀盐酸至溶液呈中性，然后排放到下水道中。
Ⅳ.自制发热包
（7）兴趣小组将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀，配成自制发热包，将自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如下图所示。
下列说法错误的是 。
A. 在t=1500s左右时，发热包内的反应刚结束
B. 0s-500s内，温度上升的原因仅是铝粒和氢氧化钠溶液反应放热
C. 110s-880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粒逐渐消耗
D. 880s~1856s内，反应结束，温度降低，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升
【答案】（1）
（2） ①. 气体中混有较多水蒸气，氢气浓度不够 ②.
（3）反应速率过快，放热集中，温度过高，不安全
（4）
（5）氢氧化钙与碳酸钠不能共存，会发生反应 （6）BD （7）B
【解析】
【小问1详解】
氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，直接写出配平后的方程式即可。
【小问2详解】
图①装置中，反应初始排出的气体混有装置内的空气和水蒸气，氢气浓度不足，因此无法点燃；根据实验现象：气体可燃、燃烧只生成水（澄清石灰水不变浑浊），可确定气体是氢气，写出氢气燃烧的方程式即可。
【小问3详解】
从温度曲线可知，铝粉和NaOH反应升温快、降温也快，无法持续保持70℃以上的高温，不符合自热食品的要求，因此不能直接作发热粉。
【小问4详解】
发热包中，氧化钙先和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再和碳酸钠逐步反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠持续和铝粉反应放热，因此实现持续发热，该反应为碳酸钠和氢氧化钙的复分解反应。
【小问5详解】
碳酸钠会和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，取上层清液继续滴加氢氧化钙无明显现象，证明上层清液不含碳酸钠，因此猜想三不成立。
【小问6详解】
猜想二是溶质为和，需要验证存在：
A、本身也显碱性，能使酚酞变红，无法证明存在；
B、加入碳酸钠产生白色沉淀，说明溶液中存在，证明有，可以证明；
C、加入稀盐酸无现象只能证明没有碳酸盐，无法证明存在；
D、加入氯化钡无现象排除碳酸盐干扰，通入​，​​和反应生成碳酸钙沉淀，证明​存在，可以证明；
因此选BD。
【小问7详解】
A、在t=1500s左右时，温度曲线的斜率发生明显变化，表明放热反应基本结束，说法正确；
B、0~500s内，氧化钙和水反应也会放出大量热，不只是铝和氢氧化钠的反应放热，说法错误；
C、110s~880s内，铝粉和氢氧化钠反应不断消耗，溶液碱性减弱，pH下降，说法正确；
D、880s后，反应放热速率小于散热速率，温度开始降低，随着温度降低，氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升，说法正确；
因此选错误选项B。装置
目的
A.探究可燃物燃烧的条件
B.探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件
C.比较 Mg、Fe、Cu 的金属活动性
D.探究催化剂对反应速率的影响
选项
实验目的
实验方案
A
除去H2中混有的少量HCl气体
依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸
B
鉴别 NaCl、Ca(NO3)2、Na2SO4三种无色溶液
取样，分别滴加AgNO3溶液，观察实验现象
C
电解水实验，检验正极产生的气体
用带火星的木条检验，观察现象
D
配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液
称取8gNaCl固体, 加入盛有42mL水的量筒中，搅拌