2026年湖北黄冈市部分学校中考二模化学试题（含解析）

这是一份2026年湖北黄冈市部分学校中考二模化学试题（含解析），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 Ti-48 Cu-64 S-32
一、选择题（共13个题，共18分，24-31题，每题1分；32-36题，每题2分，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1. 下列物质的用途，与其物理性质有关的是
A. 用镁粉制作照明弹B. 用氮气作食品保护气
C. 用金刚石划玻璃D. 用氢气作高能燃料
【答案】C
【解析】
【详解】物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质（如硬度、密度等）；化学性质是必须通过化学变化才能表现出来的性质（如可燃性、稳定性等）。
A、镁粉制作照明弹利用镁燃烧发出耀眼白光的性质，燃烧属于化学变化，对应化学性质，错误。
B、氮气作食品保护气利用氮气化学性质稳定、不易与其他物质反应的特点，属于化学性质，错误。
C、金刚石划玻璃利用金刚石硬度大的性质，硬度不需要发生化学变化即可体现，属于物理性质，正确。
D、氢气作高能燃料利用氢气的可燃性，可燃性需要通过燃烧这一化学变化体现，属于化学性质，错误。
2. 下列实验操作不正确的是
A. 点燃酒精灯B. 检查气密性
C. 加热液体D. 倾倒液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作正确；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
故选：D。
3. 国家推行“无废城市”建设，倡导固体废物源头减量和资源化利用。下列行为不符合这一理念的是
A. 废旧电池投放至回收点B. 用布袋代替塑料袋购物
C. 装修垃圾随意倾倒路边D. 厨余垃圾进行堆肥处理
【答案】C
【解析】
【详解】A、废旧电池属于有害垃圾，集中回收可避免重金属污染，实现资源化利用，符合理念。
B、布袋可重复使用，减少一次性塑料垃圾的产生，属于源头减量，符合理念。
C、装修垃圾随意倾倒会造成环境污染、占用公共空间，既未实现资源化利用，也不符合无害化处置要求，不符合理念，符合题意。
D、厨余垃圾堆肥可转化为有机肥料，实现废物的资源化利用，符合理念。
故选C。
4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、石灰浆的主要成分为，刷墙后变硬的反应为，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，并非与氧气反应，表述错误。
B、硝酸铵溶于水会吸收大量热量，使体系温度明显降低，可用于自制冷敷袋，表述正确。
C、天然气主要成分为甲烷，密度小于空气，泄漏后会向上扩散，安装在灶台上方的报警器可有效检测泄漏，表述正确。
D、用锅盖盖灭油火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触，破坏燃烧条件，表述正确。
5. 中国是世界稀土资源最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。下图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法不正确的是
A. 铈属于非金属元素B. 铈的原子序数为58
C. 铈原子的核电荷数为58D. 铈的相对原子质量是140.1
【答案】A
【解析】
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【详解】A、由图中信息铈的金字边旁可知，铈属于金属元素，故选项错误；
B、由图中信息可知，铈原子的质子数是58，故选项正确；
C、由图中信息，铈原子的原子序数为58，因为原子序数=核电荷数=质子数，所以核电荷数也为58，故选项正确；
D、由图中信息，铈原子的相对原子质量是140.1，故选项正确。
故选A。
元素周期表反映了元素之间的内在联系,要注意理解和应用。
6. 2026年，我国科研人员发现嫦娥六号采回的月壤中富含钛铁矿，主要成分为钛酸亚铁()，该矿物可冶炼高强度钛合金，是未来月球科研站“就地取材”的关键战略资源。下列关于钛酸亚铁表述正确的是
A. 钛酸亚铁属于氧化物
B. 钛酸亚铁的相对分子质量为152
C. 钛酸亚铁中铁、钛、氧元素的质量比为
D. 钛酸亚铁中铁元素的质量分数最小
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，钛酸亚铁含Fe、Ti、O三种元素，不属于氧化物，错误。
B、相对分子质量等于构成分子的各原子相对原子质量之和，则钛酸亚铁的相对分子质量为，正确。
C、元素质量比为各元素相对原子质量乘对应原子个数的比值，钛酸亚铁中铁、钛、氧元素的质量比为，是三种原子的个数比，错误。
D、 钛酸亚铁中铁、钛、氧元素的质量比为，其中铁元素质量最大，因此铁元素质量分数最大，错误。
故选B。
7. 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分为硫酸钠晶体)。图1是制取流程，图2是相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 浓缩盐卤水是氯化钠的饱和溶液
B. 硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度
C. 40℃时，50 g水中溶解20 g硫酸钠所得的溶液是饱和溶液
D. 40℃时，饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数为50%
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓缩盐卤水中已经析出了粗盐（氯化钠晶体），说明浓缩盐卤水不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，说法正确，符合题意；
B、未指明具体温度，不能比较硫酸钠、氯化钠的溶解度大小，说法错误，不符合题意；
C、由图2可知，40℃时硫酸钠的溶解度为50g，则该温度下50g水中最多能溶解硫酸钠，因此40℃时50g水中溶解20g硫酸钠所得的溶液是不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
D、由图2可知，40℃时硫酸钠的溶解度为50g，则40℃时饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意。
故选：A。
8. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A. b的化学式为H2O
B. 反应后催化剂的质量不变
C. 参加反应的a、b分子个数比为1：1
D. 该反应属于化合反应
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，a为O2，b为H2O、生成了H2O2，反应的方程式为：。
【详解】A、一个b的分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故b是水，化学式为：H2O，选项正确；
B、催化剂在反应前后催化剂的质量和化学性质不变，选项正确；
C、由方程式可知，参加反应的a、b分子个数比为1:2，选项错误；
D、该反应符合多变一，属于化合反应，选项正确；
故选C。
9. 如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U 形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是
A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色
B. 充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2
C. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，产生气泡
D. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，溶液变成紫色并产生沉淀
【答案】B
【解析】
【分析】氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为：。
【详解】A、氢氧化钡溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变变红色，则开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故选项说法错误；
B、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，故充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2，故选项说法正确；
C、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，滴加适量的碳酸钠溶液，碳酸钠中的碳酸根离子和钡离子结合会生成碳酸钡沉淀，可观察到产生白色沉淀，故选项说法错误；
D、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，滴加适量的溶液，硫酸钠中的硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，溶液中的氢氧根离子不变，故溶液还是蓝色并产生白色沉淀，故选项说法错误；
故选：B。
10. 下列基于实验事实的推理，正确的是
A. 往某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色，可推测该溶液显中性
B. 往生石灰中加入水，温度升高，则该反应吸热
C. 用黄铜片与纯铜片相互刻画，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度小于黄铜
D. 将带火星的木条伸入盛有的集气瓶中，木条复燃，可推测具有可燃性
【答案】C
【解析】
【详解】A：酚酞的变色范围为时显红色，酸性、中性溶液滴加酚酞均不变色，因此无法推测溶液显中性，A错误。
B：生石灰与水反应后温度升高，说明反应放出热量，属于放热反应，B错误。
C：硬度不同的材料相互刻画时，硬度更小的材料表面会出现划痕，因此纯铜片上有划痕可证明纯铜硬度小于黄铜（铜锌合金），C正确。
D：木条复燃说明具有助燃性，本身不能燃烧，无可燃性，D错误。
11. 下列实验操作（方案），不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、探究不同催化剂催化效果时，控制了过氧化氢溶液的体积、浓度均相同，仅催化剂种类不同，符合控制变量法，通过反应产生气泡的速率可比较催化效果，能达到实验目的。
B、能与澄清石灰水反应被吸收，不与澄清石灰水反应，气体通入后杂质被除去，被气球收集，可实现除杂目的。
C、 右侧量筒内铁丝接触水和氧气生锈，消耗氧气后量筒内液面上升约五分之一，可测定空气中氧气的体积分数；对比左侧干燥空气中铁丝（只接触氧气不生锈）、烧杯内植物油下的铁丝（只接触水不生锈）、右侧铁丝（接触水和氧气生锈），可探究铁生锈需要水和氧气两个条件，能达到实验目的。
D、塑料瓶变瘪仅能说明瓶内压强减小，而溶于水也会导致瓶内压强下降，无法证明与水发生了化学反应，不能达到实验目的。
12. 《抱朴子·金丹篇》记载:“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列说法错误的是
A. “水银”是指金属汞B. “烧之”说明该反应需要加热
C. 上述反应中可能有硫生成D. “积变又还成丹砂”是物理变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、Hg单质俗称水银，故说法正确；
B、“丹砂烧之成水银”，发生的反应是硫化汞在加热条件下生成汞和硫，“烧之”说明该反应需要加热，故说法正确；
C、“丹砂烧之成水银”，发生的反应是硫化汞在加热条件下生成汞和硫，所以该反应中可能有硫的生成，故说法正确；
D、“积变又还成丹砂”(“积变”是指将水银与单质硫混合)，有新物质生成，属于化学变化，故说法错误；
故选D。
13. 向盛有铜锌混合物的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯中固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. M点时，可观察到有气泡产生
B. M点和N点的溶质种类不同
C. NP过程中，烧杯内溶液的pH逐渐增大
D. 该铜锌混合物中铜的质量为
【答案】A
【解析】
【详解】铜与稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应的化学方程式为，N点时锌恰好完全反应，剩余固体为不反应的铜，质量为。
A. M点锌未完全反应，稀硫酸与锌反应生成氢气，可观察到气泡，该项正确。
B. M点硫酸完全反应，溶质只有硫酸锌；N点锌和硫酸恰好完全反应，溶质也只有硫酸锌，溶质种类相同，该项错误。
C. N→P过程中加入过量稀硫酸，溶液酸性增强，pH逐渐减小，该项错误。
D. 铜不参与反应，最终剩余固体为铜，质量为，是锌的质量，该项错误。
故选A。
二、非选择题（本题共7个题，共32分）
14. 化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题。
（1）图1是中国居民平衡膳食餐盘，其中富含的营养物质为_______（填一种）。
（2）图2中的“涤纶”服装，采用了_____（填“天然”或“合成”）材料。
（3）图3中的铝制品耐腐蚀，是因为表面会生成致密氧化膜（其化学式为____）。
（4）图4是一款纽扣电池，使用过程中锌粉和氧化银发生置换反应，化学方程式为______。
【答案】（1）维生素（或糖类或蛋白质）
（2）合成 （3）Al2O3
（4）Zn+Ag2O＝ZnO+2Ag
【解析】
【小问1详解】
谷薯类富含糖类，鱼肉蛋豆类富含蛋白质，蔬菜水果类富含维生素，任选其一即可。
【小问2详解】
涤纶属于合成纤维，是人工制备的合成有机高分子材料，不属于天然材料。
【小问3详解】
铝常温下与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，铝为+3价、氧为-2价，根据化合物化合价代数和为0，可得化学式为。
【小问4详解】
置换反应的规律是单质+化合物→新单质+新化合物，由此可知，发生的反应为锌与氧化银生成氧化锌和银，配平后得到该反应方程式。
15. 阅读科普短文，回答下列问题。
生物质是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体，即一切有生命的可以生长的有机物质通称为生物质。它包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物为食物的动物及其生产的废弃物，可再生、低污染、分布广泛。
生物质能是贮存在生物质中的能量，是人类历史上最早使用的能源，属可再生能源。据计算，生物质储存的能量比世界能源消费总量大2倍。现代较为有效地利用生物质能的方式有：将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精。
目前，生物质能已成为世界第四大能源。它燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥，是一种清洁能源。生物柴油是生物质燃料的一种，但在其生产过程中，副产物甘油（）产生的环境污染制约了其产业发展，处理方法之一为光催化重整法。该方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用催化剂将甘油与水反应生成氢气和二氧化碳。二氧化钛（）由于具有安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等优点，已成为甘油处理最常用的催化剂之一。为了提高催化效果，常将与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。
依据上文，回答问题。
（1）文中提到的现代有效利用生物质能的方式有___种。
（2）光催化重整法处理甘油的化学方程式为_________。
（3）下列有关生物质能的说法错误的是_____（填字母）。
A. 生物质的优点有可再生、低污染、分布广泛
B. 生物质燃料燃烧后的灰烬能为农作物提供营养元素，是优质肥料
C. 生物柴油是生物质燃料的一种，其生产和使用都不会产生污染
D. 文中利用生物质能的各种方式都包含了发酵过程
（4）通过对比图中信息，可以得到的结论是________。
【答案】（1）4 （2） （3）C
（4）复合催化剂种类相同时，时间越长，产生氢气质量越多（相同时间，CuO﹣NiO/TiO2催化效果最好）
【解析】
【小问1详解】
原文列出的现代有效利用生物质能的方式为制作牲畜饲料、生产沼气、制成有机肥料、制取燃料酒精，共4种。
【小问2详解】
根据题干信息，反应物为甘油和水，反应条件为光照、催化剂，生成物为二氧化碳和氢气，配平后得到该反应方程式。
【小问3详解】
A选项符合原文对生物质可再生、低污染、分布广泛的特点描述，正确；B选项符合原文中生物质燃烧灰烬是优质有机钾肥的表述，正确；C选项，原文明确提到生物柴油生产过程中副产物甘油会造成环境污染，说法错误；D选项四种利用方式均包含发酵过程，正确。故选C。
【小问4详解】
略。
16. 铁红用于制备红色颜料，常用于油漆、油墨及橡胶工业。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量的Fe2O3和FeCO3）制备铁红的主要流程如下：
已知：FeCO3在隔绝空气下，加热到200℃开始分解为FeO和。CO2
（1）铁红与某些油料混合涂于铁制品表面，隔绝________，起防锈作用。
（2）“酸溶”中生成气体的化学方程式为________（写一个）。
（3）“还原”中的反应为，该转化也可用SO2实现，反应原理为。若用SO2代替Fe粉，从后续实验分析其不足之处________。
（4）“过滤”操作中玻璃棒的作用是________。
（5）“煅烧”时，为减少产品中FeO的生成，可采取的措施有________（写一条）。
【答案】（1）氧气（或空气）和水
（2）
（3）硫酸会与后续的碳酸钠溶液反应，消耗更多的碳酸钠，增加了成本
（4）引流 （5）提高氧气浓度
【解析】
【小问1详解】
铁锈是铁与空气或氧气和水共同反应的结果，铁红与某些油料混合涂于铁制品表面，隔绝空气或氧气和水，起防锈作用；
【小问2详解】
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，在酸溶中生成气体的化学方程式为：；
【小问3详解】
“还原”中的反应为，产物只有硫酸亚铁，无额外酸的产生，若用二氧化硫代替铁粉，反应原理为，生成硫酸，硫酸会与后续的碳酸钠溶液反应，消耗更多的碳酸钠，增加了成本；
【小问4详解】
过滤中玻璃棒的作用为引流，防止液体倾倒时洒出；
【小问5详解】
煅烧时，产品中常混有少量的氧化亚铁，为了减少氧化亚铁的生成，可以提高氧气浓度，促进亚铁离子充分氧化成铁离子；
17. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。“制箔”中，发生反应的化学方程式为：
。
（1）中硫、氧元素的质量比是____。
（2）若要制得3.2 g铜箔，需要质量分数为4%的硫酸铜溶液多少g？（写出计算过程）
【答案】（1）1:2 （2）解：设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x，
，x=8g
硫酸铜溶液的质量：8g÷4%＝200g
答：需要质量分数为4%的硫酸铜溶液200 g。
【解析】
【小问1详解】
中硫、氧元素的质量比为：。
【小问2详解】
见答案。
18. 同学们在学习完实验室氧气和二氧化碳的制取后，对它们进行了对比归纳。
（1）发生装置：制取氧气和二氧化碳都可选用发生装置____（填字母），用此装置制氧气的化学方程式为____________；
（2）收集装置：收集氧气和收集二氧化碳都可选用C装置，其依据是________；F装置装满水也可用于收集氧气，气体应从____（填字母）口通入。
【答案】（1） ①. B ②. 2H2O22H2O+O2↑
（2） ①. 密度比空气的大 ②. b
【解析】
【小问1详解】
制取二氧化碳是大理石（固体）和稀盐酸（液体）反应、过氧化氢分解制氧气是过氧化氢溶液和二氧化锰（固体）反应，二者都属于固液不加热型反应，因此都选B装置，对应制氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰催化下分解。
【小问2详解】
C为向上排空气法收集装置，适用于收集密度比空气大且不与空气反应的气体；
F装置装满水收集氧气时，氧气密度远小于水，需从短管b进气，将水从长管a压出完成收集。
19. 我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的产品中往往会混有少量的NaCl。某校化学兴趣小组的同学想探究某产品中的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。
【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
【设计实验】
方案甲：“气体质量法”
①如图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的样品于装置A中。
②打开止水夹K，通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，并记录。
③关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。
⑤计算。
【分析讨论】
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置B中浓硫酸的作用是______。
（3）步骤④中再次通入氮气的目的是______。
（4）装置D的作用是______。
方案乙：“沉淀质量法”
（5）写出上述流程中相关反应的化学方程式______。
【得出结论】
同学们经过实验，根据方案乙中测定的相关数据计算出了样品中碳酸钠的质量分数。
【反思交流】
（6）同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是______（填字母序号）。
A. 节约能源B. 操作简便C. 保护环境
【答案】（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气）
（3）使装置A中生成的二氧化碳全部排出，被装置C完全吸收，使测量结果更准确
（4）防止装置C吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
（5）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （6）B
【解析】
【小问1详解】
装置A中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
【小问2详解】
装置A中排出的二氧化碳气体中含有水蒸气，如果直接被装置C中的碱石灰吸收，测得的结果将偏大。利用浓硫酸的吸水性，将装置A中排出的二氧化碳气体通过盛有浓硫酸的装置B，二氧化碳中的水蒸气被浓硫酸吸收，这样装置C测得的结果才能准确。因此装置B中浓硫酸的作用是：干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气）。
【小问3详解】
实验步骤②中打开止水夹K，通入一段时间的氮气，目的是排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳对实验造成干扰；步骤④中再次通入氮气的目的则是使装置A中生成的二氧化碳全部排出，被装置C完全吸收，使测量结果更准确。
【小问4详解】
碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收空气中的二氧化碳和水，如果没有装置D，装置C中的碱石灰就和空气接触，吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致测量结果偏大，因此装置D的作用是：防止装置C吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。
【小问5详解】
方案乙中，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【小问6详解】
由图甲、乙可知，甲、乙方案都不需要加热，节约能源；均未有二氧化碳及其它有害物质排放，不会破坏环境。而方案乙优于方案甲，主要是操作简便。故选B。
20. 现代净水方法很多，基于先进膜分离技术的反渗透、超滤、纳滤，这些技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。
Ⅰ．超滤：图1是利用超滤膜进行净水的内部结构：
（1）水分子的粒径____（填“大于”或“小于”）超滤膜的膜孔径。
（2）超滤膜的工作原理类似于实验中的____（填操作名称）。
Ⅱ．反渗透：图2是利用反渗透膜进行净水的内部结构：
（3）由图可知，水分子透过反渗透膜，是RO膜两侧的________作用。
（4）纯净水的出水口是_____（填“a”或“b”）。
【答案】（1）小于 （2）过滤
（3）压强差 （4）a
【解析】
【小问1详解】
水分子能透过超滤膜形成净化水，因此其粒径小于超滤膜孔径。
【小问2详解】
超滤膜截留大颗粒杂质、允许小分子水通过的分离逻辑，和化学实验中过滤操作的原理相同。
【小问3详解】
反渗透装置对进水侧加压，依靠RO膜两侧的压力差推动水分子透过膜。
【小问4详解】
RO膜只允许水分子通过，透过膜的纯净水从a口流出，未透过的含杂质的水从b口流出。选项
劳动项目
化学知识
A
用石灰浆刷墙
氢氧化钙能与氧气反应
B
用硝酸铵和水自制冷敷袋
硝酸铵溶于水吸收热量
C
在天然气灶上方安报警器
检测天然气是否泄漏
D
用锅盖盖灭锅中油火
将可燃物与氧气隔绝
A.探究不同催化剂的催化效果
B.除去CO中混有的少量
C.探究空气中氧气含量和铁生锈条件
D.证明二氧化碳能与水反应