2026年陕西宝鸡市高考模拟检测试题（三）化学试题（含解析）

这是一份2026年陕西宝鸡市高考模拟检测试题（三）化学试题（含解析），共2页。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Pr-141
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 下列关于AI在化学研究中的使用错误的是
A. 优化合成条件，降低药品生产成本B. 解析新药药理，替代传统临床试验
C. 搜寻文献信息，筛选新型储能介质D. 设计目标分子，开发特种功能材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．AI可通过算法模拟、优化反应的合成条件，减少实验消耗，能够降低药品生产成本，A不符合题意；
B．AI可以辅助解析新药药理，但临床试验需要验证药物在生物体内的实际有效性、安全性等核心指标，无法被AI替代，B符合题意；
C．AI能够快速处理海量文献数据，从中筛选出符合性能要求的新型储能介质候选物，C不符合题意；
D．AI可根据预设的功能需求进行分子结构设计，辅助开发特种功能材料，D不符合题意；
故选B。
2. 下列化学用语或图示表述正确的是
A. 甲醛()分子的空间填充模型：
B. 和是同一物质
C. 中的杂化轨道模型示意图：
D. 的系统命名：2，4，4-三甲基戊烷
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲醛()分子结构式为， 是甲醛的球棍模型，故A错误；
B．和互为对映异构体，故B错误；
C．中S原子价电子对数为 ，S原子采用sp2杂化，杂化轨道模型示意图：，故C正确；
D．的系统命名：2，2，4-三甲基戊烷，故D错误；
选C。
3. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯甲酸钠是强碱弱酸盐，显碱性，A错误；
B．浓硝酸见光易分解，故保存在棕色试剂瓶，因果关系不符，B错误；
C．肉桂醛中的醛基也能和溴水发生氧化还原反应使其褪色，C错误；
D．铁与高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，所以模具干燥后再注入熔融钢水，D正确；
故选D。
4. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 沉淀溶于氨水：
B. 向溶液中加入铝粉：
C. 用氢氟酸刻蚀玻璃：
D. 溶液与溶液混合：
【答案】A
【解析】
【详解】A．AgCl为难溶物，为弱电解质，二者反应生成可溶性银氨络离子，离子方程式的拆分、配平都正确，A正确；
B．铝和NaOH溶液反应的离子方程式未配平，正确应为，氢气系数应为3，B错误；
C．氢氟酸是弱酸，离子方程式中不能拆分为和，需写化学式，正确应为
SiO2+4HF−=SiF4↑+2H2O，C错误；
D．和会发生彻底双水解，生成沉淀和，不存在Fe2(CO3)3沉淀，正确应为，D错误；
故选A。
5. 5-羟基色氨酸()是天然色氨酸()的一种衍生物，对人体睡眠可能具有调节作用，二者的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 可用溶液鉴别和
B. 和都可以与盐酸和溶液分别发生反应
C. 与甘氨酸()互为同系物
D. 等物质的量的和消耗的质量相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．5-HTP含酚羟基，遇溶液显紫色，Trp不含酚羟基，无此现象，可用溶液鉴别二者，A正确；
B．二者均含氨基，可与盐酸反应；均含羧基可与溶液反应，均可分别与盐酸、溶液发生反应，B正确；
C．同系物要求结构相似、分子组成相差一个或若干个原子团，Trp含苯环等复杂结构，甘氨酸无苯环等结构，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；
D．二者分子中均仅含1个羧基，羧基可与反应，等物质的量的Trp和5-HTP消耗的物质的量相等，故消耗的质量相等，D正确；
故选C。
6. 某离子液体的阴离子结构如下图所示，其中、、、、是核电荷数依次增大的短周期主族元素，、原子序数之和等于的原子序数，原子价电子数是原子价电子数的2倍。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径：B. 电负性：
C. 键角：D. 的键长：
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、R、Q为核电荷数依次增大的短周期主族元素，结合阴离子结构及成键特点，推断如下：X：成键数为1，原子序数最小，应为H（1号）；Y：形成Y—Y键及4个单键，推测为C（6号，四价，常见于有机链）； Z：价电子数是Q的2倍，短周期主族元素中价电子数为偶数，且原子序数大于Y（6），Z形成2个单键，推测为O（8号，价电子数6）；则Q的价电子数，Q为Al（13号，ⅢA族）；R：X、Z原子序数之和等于R，即R的原子序数=1+8=9，故R为F（9号），据此回答。
【详解】A．三种离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：，A错误；
B．同周期主族元素电负性从左到右增大，故电负性，B错误；
C．CO2（YZ2）为直线形（键角180º），CF4（YR4）为正四面体（键角109 º 28´），OF2（ZR2）中O为sp3杂化（2对孤电子对，V形，键角小于109 º 28´），故键角：，C正确；
D．C2H4（Y2X4）中C为sp2杂化（s成分33%），CH4（YX4）中C为sp3杂化（s成分25%）；s成分越大，杂化轨道离核越近，键长越短；因此C2H4的C-H键长短于CH4的C-H键，即键长：Y2X41 ，D推断合理；
故选C。
12. 可见光照射下，光伏电池产生“空穴()”和电子，空穴驱动阳极反应，促进苯甲醇转化，电子驱动阴极产生(如图)。下列叙述错误的是
A. 能量转化形式：光能最终转化为化学能
B. 阳极产物可能有
C. 电池工作时，向极移动
D. 极电极反应式为2+2h+→ +2H+
【答案】C
【解析】
【详解】A．在可见光照射下，光伏电池产生“空穴()”和电子，这导致化学反应的发生，在该过程中，光能先转化为光伏电池的电能，电能再转化为化学能，A正确；
B．在电解池中，阳极发生氧化反应，苯甲醇可能在阳极被氧化为苯甲醛，B正确；
C．在电池工作时，极为阴极，极为阳极，带负电荷，向阳极（极）移动，C错误；
D．已知阳极有空穴()，需要化合物失去电子来填补空穴，故苯甲醇中与羟基相连的碳原子失去个电子，同时产生个，失去电子和的苯甲醇与另一个失去电子和的苯甲醇结合，故极电极反应式为2+2h+→ +2H+，D正确；
故答案选C。
13. 邻硝基苯胺的催化氢化反应的原理和实验装置图如图(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存和监测反应过程。已知：①雷尼暴露在空气中可自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。下列说法错误的是
1
A. 反应前应向装置Ⅱ中通入一段时间
B. 判断氢化反应完全的现象是集气管内液面不再上升
C. 在无水乙醇中的反应速率大于在四氯化碳中的反应速率
D. 向集气管中充入时，三通阀的孔路位置如图所示：。发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，孔路位置需调节为：。
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据已知信息①，雷尼Ni暴露在空气中可以自燃，因此反应前应向装置Ⅱ中通入N2一段时间，可以排除装置中的空气，防止雷尼Ni自燃，A正确；
B．氢化反应不断消耗氢气，集气管内的氢气持续流入装置Ⅱ，集气管内气体减少、压强降低，水从水准瓶流入集气管，因此集气管液面会逐渐上升，当反应完全后，不再消耗氢气，液面停止变化，即不再上升，B正确；
C．已知邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应，无水乙醇是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，因此邻硝基苯胺在无水乙醇中反应速率更大，C正确；
D．向集气管中充入氢气时，氢气从左侧进入，向下进入集气管，图示为，则由集气管向装置Ⅱ供气，此时气体由下方的集气管向右进入装置Ⅱ，图示为，不是；D错误；
故答案选D。
14. 常温下，将的水杨酸(用表示)和的氨水等体积混合，通入气体或加入固体调节混合液的(忽略溶液体积的变化)，混合液中和的浓度对数(实线)、含微粒的分布系数(虚线)与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是
A. Ⅰ表示与的关系曲线
B.
C.
D. 当时，体系中
【答案】B
【解析】
【分析】实线中曲线Ⅰ随pH增大减小，对应，曲线Ⅱ随pH增大增大，对应；虚线中曲线Ⅲ随pH升高持续递减代表，曲线Ⅳ先增后减为中间体，曲线Ⅴ随pH升高持续递增代表，据此分析。
【详解】A．随着pH增大，溶液中浓度升高， 正向移动，减小、cNH3·H2O增大，故Ⅰ表示 与pH的关系曲线，Ⅱ表示 与pH的关系曲线，A错误；
B．由图像可知，时，lgcNH4+=−1.01 ，lgcNH3·H2O=−2.45 ，此时Kb(NH3·H2O)=c(OH−)·c(NH4+)c(NH3·H2O)=10−6.2·10−1.0110−2.45=10−4.76；当时，lgcNH3·H2O=lgcNH4+=−1.3 ，代入表达式：10−4.76=10−(14−x)×10−1.310−1.3，解得x=9.24 ，B正确；
C．pH=12.6时，，则Ka2(H2A)=c(A2−)·c(H+)c(HA−)=10−12.6； pH=7.8时，，则Ka1·Ka2=c(A2−)·c2(H+)c(H2A)=10−15.6，得Ka1=10−3。反应 的平衡常数K=c(NH4+)c(HA−)c(NH3·H2O)c(H2A)=c(NH4+)c(HA−)c(H+)c(OH−)c(NH3·H2O)c(H2A)c(H+)c(OH−)=Ka1·KbKw=10−3×10−4.7610−14=106.24，C错误；
D．pH=7.8时，含A物料守恒：c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)=0.1 ml/L ，且；由Ka2=10−12.6，得c(HA−)=c(A2−)·c(H+)Ka2=104.8·c(A2−) ，因此，远大于和；由曲线得c(NH3·H2O)=10−2.45 ml/L ，因此浓度关系为：c(HA−)>c(NH3·H2O)>c(H2A)=c(A2−) ，D错误；
故选B。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 化学家徐光宪及其团队创立的串级萃取理论，使我国在稀土资源生产应用方面实现质的飞跃。镨()是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含、、、等)制备。
已知：可由溶液制备，主要包含沉淀、灼烧两个步骤。已知镨元素的常见价态为、。
（1）滤渣Ⅰ中除含有外，还含有一种淡黄色沉淀，写出在“溶浸”中反应的离子方程式___________。
（2）从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于___________。
（3）“除铁”后确认已被除尽的实验操作是___________。
（4）用有机萃取剂萃取的原理为，反萃取后，存在于(填“水相”或“有机相”)___________。徐光宪提出的串级萃取理论，可以提高萃取率，若要实现这一目的，你认为还可优化的工艺条件有___________(写一条即可)。
（5）搅拌下，将一定量的溶液与沉淀剂溶液充分反应，过滤得到沉淀。若改用溶液为沉淀剂，制得沉淀的离子方程式为___________；制得的沉淀颗粒较为疏松，原因是___________。
（6）将置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。制备最适宜的温度为___________。
A. B. C. D.
（7）将固体加到酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以的形式存在，该反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）
（2）不产生有害气体
（3）取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴溶液，若滤液不变红，证明已除尽
（4） ①. 水相 ②. 调节；更换萃取剂；增大有机相体积；多次萃取(答出一条，答案合理即可)
（5） ①. ②. 碳酸氢铵沉淀过程生成大量气体 （6）C
（7）
【解析】
【分析】孪生矿加入FeCl3溶液溶浸，将金属硫化物中的S元素氧化为硫单质，金属阳离子进入溶液，SiO2和生成的硫单质不溶为滤渣Ⅰ，过滤除去，滤液中加入双氧水将Fe2+氧化为更容易除去的Fe3+，之后调节pH除去Fe3+，滤渣Ⅱ为氢氧化铁沉淀，再除Zn2+和氢氧化锌，过滤后将所得滤液进行多次反复萃取（稀土元素在孪生矿中含量较低），多次萃取后，反萃取，得到PrCl3。
【小问1详解】
滤渣Ⅰ主要为不和氯化铁溶液反应且难溶于水的SiO2，以及反应生成的S单质；ZnS在溶浸中和铁离子发生氧化还原生成硫单质、亚铁离子，同时生成锌离子，离子方程式为。
【小问2详解】
煅烧过程中S元素会与氧气反应产生污染空气的二氧化硫，该工艺的优势在于避免产生污染性气体。
【小问3详解】
实验室常用检验，若不变红说明已除尽，故“除铁”后确认已被除尽的实验操作是取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴溶液，若滤液不变红，证明已除尽。
【小问4详解】
反萃取时加入酸，提高氢离子浓度，使得进入水相，故存在于水相。
要提高萃取率，可使平衡正向移动，如适当降低浓度（调低酸性），或更换萃取剂；增大有机相体积；多次萃取等。
【小问5详解】
与反应，既提供​，又与生成的结合放出​，配平后离子方程式为。
碳酸氢铵沉淀过程生成大量二氧化碳气体，气体产生气泡导致制得的沉淀颗粒较为疏松。
【小问6详解】
Pr2(CO3)3⋅8 H2O 置于空气中灼烧制备Pr6O11，则由Pr 元素守恒存在：3 Pr2(CO3)3⋅8 H2O∼Pr6O11，则剩余固体质量与起始固体质量的比值为 1022g/ml3×606g/ml×100%=56.22% ，由图，则最适宜的温度为755∘C ，故选C。
【小问7详解】
将Pr6O11固体加到30%酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以Pr3+的形式存在，则反应为氧化还原反应生成Pr3+和氧气，结合质量守恒，还生成水，反应为Pr6O11+2 H2O2+18 H+=6 Pr3++2 O2↑+11 H2O 。
16. 对乙酰氨基酚(俗称扑热息痛)是一种常用的解热镇痛药。一种实验室合成对乙酰氨基酚的反应原理如下：
+CH3COOH+H2O
Ⅰ．制备对乙酰氨基酚(简化的实验装置如图1所示)

实验步骤：向圆底烧瓶中加入对氨基苯酚，冰醋酸，减压条件下(装置略)，维持温度在反应，水和醋酸同时被蒸出进入锥形瓶。
已知：①对氨基苯酚与对乙酰氨基酚均为白色结晶，在空气中易被氧化成棕褐色。
②刺形分馏柱内壁有很多向下倾斜的刺状突起，使用时通常外壁裹有保温材料。
③相关物质的性质如下：回答下列问题：
（1）仪器应选用图2中的___________(填名称)。
（2）从物质结构的角度分析水和醋酸能被同时蒸馏出来的原因___________。
（3）可说明制备反应已完成的实验现象是___________。
（4）下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 实验时加热速度越快，分馏效率越高
B. 为提高对乙酰氨基酚的产率，须加入过量乙酸
C. 外壁使用保温材料的目的是确保高沸点物质维持蒸汽状态
D. 分馏柱内壁的刺状突起可增大气液接触面积，提高分馏效率
Ⅱ．提纯对乙酰氨基酚：在搅拌下趁热将制得的粗品倒入冰水中，有白色液体析出，抽滤。所得白色固体用热水溶解，稍冷后加入活性炭和适量亚硫酸氢钠，趁热过滤，将滤液冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥后称重得对乙酰氨基酚。
（5）加入亚硫酸氢钠的目的为：
①与对氨基苯酚生成可溶于水的盐，便于提纯；②___________。
（6）趁热过滤的原因是___________。
（7）本实验中对乙酰氨基酚的产率为___________(结果保留1位小数)。
【答案】（1）直形冷凝管
（2）水和醋酸形成分子间氢键，可共同被蒸出
（3）无液滴流入锥形瓶(合理即可) （4）BD
（5）保护对乙酰氨基酚不被氧化
（6）防止对乙酰氨基酚在过滤过程中析出
（7）71.5%
【解析】
【小问1详解】
仪器X用于冷凝水蒸气和冰醋酸蒸气，图中是斜放的冷凝管，应选用直形冷凝管；
【小问2详解】
水和醋酸能同时蒸出，是因为二者分子间能形成氢键，形成共沸或共同蒸出，从而带出反应生成的水，推动平衡向生成对乙酰氨基酚方向移动，所以答案为水和醋酸形成分子间氢键，可共同被蒸出；
【小问3详解】
反应过程中水和醋酸被蒸出并进入锥形瓶，因此若锥形瓶中无液滴流入，说明水基本不再生成，反应基本完成；所以答案为无液滴流入锥形瓶(合理即可)；
【小问4详解】
A．加热速度过快会导致暴沸或副反应，不一定提高分馏效率，A错误；
B．乙酸过量可使平衡向生成对乙酰氨基酚方向移动，提高产率，B正确；
C．外壁保温主要是防止热量散失和蒸气过早冷凝，不是“确保高沸点物质维持蒸汽状态”，C错误；
D．分馏柱内壁的刺状突起能增大气液接触面积，提高分馏效率，D正确；
故答案为BD；
【小问5详解】
根据题干信息“对氨基苯酚与对乙酰氨基酚均为白色结晶，在空气中易被氧化成棕褐色”可知，亚硫酸氢钠作为还原剂，可以防止原料对氨基苯酚和产品对乙酰氨基酚在加热溶解、过滤时被空气中的氧气氧化。
【小问6详解】
趁热过滤是因为对乙酰氨基酚热水中溶解度较大，若冷却后再过滤，产物会析出并被滤去，所以要趁热过滤，防止对乙酰氨基酚在过滤过程中析出；
【小问7详解】
对氨基苯酚的物质的量为：10.9g109g/ml=0.100ml ；理论上生成对乙酰氨基酚 0.100 ml，质量为 0.100 × 151 = 15.1 g。实际得到10.8 g，所以产率为。
17. 的催化重整可生产高纯度合成气(、)，实现碳资源的二次利用。
主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）反应的___________。
（2）已知：，则反应Ⅱ的随温度T的变化趋势是___________。(填编号)
A. B.
C. D.
（3）一定温度下，在恒容的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法正确的是___________。(填编号)
A. 升高温度或缩小容器体积均可增加反应物分子中活化分子百分数
B. 加入催化剂可以降低该反应的
C. 及时分离出可以提高的平衡转化率
D. 混合气体的平均摩尔质量不变时反应达平衡
（4）在温度分别为T1、T2和T3下，的平衡转化率与压强的关系如图1所示，则温度T1、T2、T3由低到高的顺序为___________。
（5）已知：
ⅰ．反应Ⅲ的正、逆反应速率可分别表示为、(为速率常数)。
ⅱ．阿伦尼乌斯公式是表示了反应速率常数与温度之间的经验公式，该经验公式为(式中为活化能，为速率常数，和为常数)。如图2所示的斜线为、与的变化关系，回答下列问题：
①图2所示的实线a、b中，能表示随变化关系的是___________(填字母)。
②当改变外界条件时，随变化关系如图中的虚线c所示，则实验可能改变的外界条件是___________。
③正反应的活化能___________。
④时，反应Ⅲ平衡常数___________。
【答案】（1）206 （2）B （3）CD
（4）
（5） ①. a ②. 使用更高效的催化剂(或增大催化剂的表面积) ③. 45 ④. 1
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，；
【小问2详解】
反应Ⅱ的，故高温自发，即高温时（逆），故表示随变化的为a；
②虚线c的斜率的绝对值减小，即减小，故实验可能改变的外界条件为使用更高效的催化剂(或增大催化剂的表面积)；
③带入a线上的两点可得一组关系式5.0=-1.8Ea+C0.5=-1.9Ea+C，可得45；
④、v逆=k逆cCO⋅cH2O当反应达到平衡时，可得K=，当时，Rlnk正=Rlnk逆=5 ，k正=k逆K=1；
18. 有机光电子材料是一类具有光电转换功能的材料，某种有机光电子材料Ⅰ的合成路线如下：
已知：。
回答下列问题：
（1）物质的化学名称是___________。
（2）有机物中含有的官能团有___________(填名称)。
（3）的反应类型是___________。
（4）写出的化学反应方程式___________(同时生成两种气体)。
（5）试剂的结构简式为___________。
（6）参考上述路线，设计如下转化：
的反应条件为___________；的结构简式为___________。
（7）写出一种同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。
a．苯环上只有一个取代基； b．含有一个手性碳； c．不存在过氧键()。
【答案】（1）邻苯二酚(或1，2-苯二酚)
（2）碳碳双键、醚键、酯基
（3）还原反应(或加成反应)
（4） （5） （6） ①. 浓硫酸、Δ ②.
（7）、、（任写一种即可）
【解析】
【分析】某种有机光电子材料Ⅰ的合成路线中，A是邻苯二酚，先和CH3I反应，把两个酚羟基上的H换成CH3，生成含两个-OCH3的B（）。B再和酸酐反应，在苯环上接入一个含羧基的碳链，得到C（）。C与SOCl2反应时，羧基-COOH被转化为酰氯-COCl，生成D（）。D再和甲氧基苯反应，把另一个苯环接到分子上，得到E（）。E中有两个羰基，在NaBH4作用下被还原成两个醇羟基，生成F（）。F在浓硫酸加热条件下发生脱水反应，进一步形成结构G（）。之后G与试剂K（）反应，引入两个-COOCH3基团，得到H（）。最后H在Pd/C作用下脱氢，形成更稳定的芳香结构，得到最终产物I（）。
【小问1详解】
A为苯环上相邻两个-OH的结构，因此是邻苯二酚（1,2-苯二酚）；
【小问2详解】
分子中含有碳碳双键、醚键、酯基；
【小问3详解】
E（）中有两个羰基，在NaBH4作用下被还原成两个醇羟基，生成F（），该反应为还原反应（或加成反应）；
【小问4详解】
C（）与SOCl2反应时，羧基-COOH被转化为酰氯-COCl，生成D（），方程式为；
【小问5详解】
根据H的结构，K提供了两个-COOCH3，并且参与加成形成六元环，因此 K是：CH3OOC-CH=CH-COOCH3，结构简式为；
【小问6详解】
X→Y是醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成烯烃，所以条件为浓硫酸、Δ；Y再与共轭二烯加成生成Z，最后芳构化得到联苯，Z的结构为；
【小问7详解】
B的分子式为C8H10O2，符合“苯环只有一个取代基、有一个手性碳、无过氧键”的同分异构体：有一个苯环（-C6H5），剩余-C2H5O2，手性碳是指与四个不同原子或基团相连的碳原子，所以说明结构中必须有一个碳原子同时连接 4 个不同基团，所以可以围绕 -CH(OH)-来拼接剩余原子，只要保证不出现过氧键 -O-O-，就可得到符合条件的结构写为：、、（任写一种即可）。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
苯甲酸钠显酸性
苯甲酸钠可用作食品防腐剂
B
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
浓硝酸具有强氧化性
C
肉桂醛()使溴水褪色
分子中存在碳碳双键
D
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与高温下会反应
物质
相对分子质量
熔点
沸点
溶解性
冰醋酸
60
16.6
118
与水，乙醇等有机溶剂以任意比例互溶
对氨基苯酚
109
189~190
284
微溶于冷水，易溶于热水，乙醇等有机溶剂
对乙酰氨基酚
151
168~172
379
微溶于冷水，易溶于热水，乙醇等有机溶剂