【化学】福建省福州市2025-2026学年高三下学期三月质量检测试题

这是一份【化学】福建省福州市2025-2026学年高三下学期三月质量检测试题，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离不开新型材料。下列说法正确的是
A．“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料
B．“关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化
C．“心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同
D．“皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质
【答案】D
2．藜芦醛是一种食用香料，可由如下反应制得。下列说法错误的是
A．该反应为取代反应
B．原儿茶醛分子中所有原子可能共平面
C．可以用FeCl3溶液鉴别原儿茶醛和藜芦醛
D．原儿茶醛的芳香族同分异构体均不能发生水解反应
【答案】D
3．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的质子数是X的3倍。由以上5种元素组成的某种盐的结构如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>WB．简单离子的半径：W>M
C．键角：∠2>∠1D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
【答案】B
4．以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和尿素CONH22。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mlCONH22分子中含σ键的数目为7NA
B．2.8gN2和1.6gCH4所含电子数均为NA
C．1mlNH3分子中氮原子的价电子对数为3NA
D．标准状况下，2.24LH2O的原子数为0.3NA
【答案】A
5．下列实验方法或操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
6．酸性条件下，电催化还原O2合成H2O2过程（有少量H2O生成）的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．适当增大H+浓度，可提高电极反应速率
B．反应过程中有非极性键断裂和极性键形成
C．电极上消耗2.24LO2（标准状况下）时，转移0.2ml电子
D．H2O2分解的热化学方程式：2H2O2l=2H2Ol+O2g ΔH=b-2akJ⋅ml-1
【答案】C
7．我国某科研团队用MS2作催化剂，实现了室温下直接将CH4转化为CH3OH，其部分转化过程如图所示。下列说法错误的是
A．总反应为2CH4+O2催化剂2CH3OH
B．转化过程中M的化合价发生变化
C．物质Ⅰ中硫原子的杂化方式为sp2
D．物质Ⅱ中氧的反应活性强于氧气
【答案】C
8．氟硅酸H2SiF6是一种易溶于水的强酸，实验室中浓缩氟硅酸并回收环己醇的一种方法如图所示。下列分析或判断正确的是
A．氟硅酸在环己醇中的溶解度大于在水中的溶解度
B．通过检验洗出液的酸碱性可以判断“碱洗”是否完成
C．“碱洗”中用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
D．“操作X”为分液
【答案】B
9．电化学-化学耦合反应实现氨选择性氧化合成肼N2H4的装置如图所示。下列说法错误的是
A．电子移动方向：a极→电源正极，电源负极→b极
B．该合成方法可以避免氨在电极上被过度氧化产生副产物
C．电极反应Ⅱ为2-2e-+2H2O+2CO32－=2+N2H4+2HCO3-
D．理论上电路中每通过6mle-，阴极区电解质溶液的质量减少6g
【答案】D
10．常温下，向含Cu2+0.0100ml⋅L-1、NH4+1.00ml⋅L-1的混合溶液中缓缓加入适量NaOH固体（过程中未见沉淀产生），测得溶液中Cu2+、CuNH322+分布系数δ、pNH3⋅H2O随pH变化如图所示。
已知：δCu2+= cCu2+溶液中含铜粒子浓度之和；pNH3⋅H2O=-lgcNH3⋅H2O；
KbNH3⋅H2O=1.8×10-5；Cu2+与NH3⋅H2O反应生成CuNH3n2+n=1∼4
下列说法正确的是
A．ⅰ是pNH3⋅H2O～pH关系曲线
B．反应CuNH322++2H2O⇌Cu2++2NH3⋅H2O平衡常数的数量级为10-2
C．pH为7～8时，cNH4++cNH3⋅H2O的值不变
D．pH=9时，溶液中cNH4+>cNH3⋅H2O>cCuNH342+
【答案】D
二、非选择题
11．用工业钛白副产物（主要成分为FeSO4⋅7H2O，含Mg2+、Ca2+等杂质）为原料制备磷酸锰铁锂正极材料（LMFP）的工艺流程如图所示。
已知：KspMgF2=6.4×10-9，KspCaF2=4.0×10-11，KspFeF2=2.36×10-6
(1)磷酸锰铁锂中，基态Mn2+的价电子排布式为______。
(2)“水浸”时需加入足量铁粉的目的是__________。
(3)“沉镁钙”后，需控制Mg2+残留率为1％。
①“水浸”后，滤液中cCa2+=0.005ml⋅L-1，cMg2+=0.2ml⋅L-1，cFe2+=0.72ml⋅L-1，“沉镁钙”后溶液中cCa2+=_____。
②若NH4F过量，除了导致Mg2+残留率过小外，还可能引起的后果是__________（用离子方程式表示）。
(4)“结晶”的方法是__________。
(5)“溶解”和“转化”中，控制nMnSO4:nFeSO4:nH3PO4:nLiOH=1:1:2:6，生成的化学方程式为__________。
(6)“煅烧”过程中，葡萄糖的作用为__________。
【答案】(1)3d5
(2)避免Fe2+被氧化
(3)1.25×10-5ml⋅L-1 Fe2++2F-=FeF2↓
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
(5)MnSO4+FeSO4+2H3PO4+6LiOH=↓+6H2O+2Li2SO4
(6)作为碳源，在材料表面形成碳包覆层
12．某兴趣小组利用如图所示装置（加热和夹持仪器略）进行过硫酸铵NH42S2O8液相氧化法去除NO的实验。
实验步骤如下：
Ⅰ．在装置B中装入反应液{cFe2+-EDTA=0.01ml⋅L-1、cNH42S2O8=0.10ml⋅L-1}，调节溶液pH=2.80。
Ⅱ．用氮气对管路和反应器吹扫2min。
Ⅲ．保持反应温度为333K，同时通入N2和NO，控制气体流速和两种气体的体积比。
Ⅳ．通过烟气分析仪测定NO的浓度，计算NO的去除率。
已知：Fe2+-EDTA为活化剂；BaS2O8为白色难溶物质。
(1)步骤Ⅱ的主要目的是除去__________（填化学式）。
(2)装置B应采用______（填标号）加热。
a．酒精灯 b．水浴 c．油浴 d．酒精喷灯
(3)过硫酸铵将NO转化为NO3-的离子方程式为__________。
(4)过硫酸铵和水缓慢反应：NH42S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
①检验过硫酸铵溶液是否已变质，可使用的试剂（或用品）是______（填标号）。
a．BaCl2溶液 b．pH计 c．KI-淀粉试纸 d．NaOH、红色石蕊试纸
②低温有利于保存过硫酸铵溶液，原因是__________（写一个）。
(5)Fe2+-EDTA中含有6个配位键，结构如图所示，其中x=__________。
(6)研究表明，反应体系中氧化NO的粒子有⋅SO4-、·OH、S2O82-，为了探究它们对去除NO的贡献率，更换装置B中溶液，补充2组对比实验（见表ⅱ和ⅲ），测得3组实验的结果如图所示。
①表示实验ⅲ所测结果的曲线是______（填“a”“b”或“c”）。
②200s时，实验ⅰ中·OH去除NO的贡献率为______。（X对去除NO的贡献率=X所去除的NO量体系中去除的NO总量×100％）
【答案】(1)O2
(2)b
(3)3S2O82-+2NO+4H2O=6SO42-+2NO3-+8H+
(4)b 温度越低，S2O82-水解速率越小
(5)2
(6)c 32.25％
13．巴洛沙韦是一种新型抗流感病毒药物，其中间体（I）的合成路线如下：
(1)I中含氧官能团有酯基、__________、__________（填名称）。
(2)B中“-Allc”的结构简式为__________。
(3)反应ⅱ使用的DIBAL-H是一种重要有机物，最有可能是______（填标号）。
a． b．NaBH4 c．LiAlH4 d．
(4)反应ⅳ的化学方程式为__________。
(5)反应ⅵ除了H之外，还有CO2和异丁烯两种气体生成，过程中涉及的有机反应类型有__________、__________。
(6)F经ⅴ、ⅵ两步获得H。若F直接与H2N-NH2反应，_______（填“能”或“不能”）达到目的，原因是__________。
(7)写出同时符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：__________。
a．含硝基 b．存在顺反异构 c．核磁共振氢谱有4组峰。
【答案】(1)醚键 羰基（或酮羰基）、酰胺基（任写两个）
(2)-COOCH2CH=CH2
(3)a
(4)
(5)取代（水解）反应 消去（消除）反应
(6)不能 肼中的两个氨基都会参与反应（或其他合理答案）
(7)CH3CH2CH=CHNO2（或CH3CH=CHCH2NO2）
14．甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯C8H8是一种新型生产技术。
Ⅰ．热力学分析
甲苯侧链甲醇烷基化发生的主要反应有：
R1.C7H8g+CH3OHg=C8H8g+H2Og+H2g
R2.CH3OHg=COg+2H2g
R3.C8H8g+H2g=C8H10（乙苯，g）
R4.C7H8g+CH3OHg=C8H10（二甲苯，g）+H2Og
300～1100K范围内，以上各反应的lgKp随温度的变化如图所示。
(1)主反应R1的ΔH______0（填“>”“=”或“
(2)及时分离苯乙烯（或“通入惰性气体”等其他合理答案）
(3)1×10-4 较低温度下甲苯侧链甲醇烷基化进行的程度更大
(4)425
(5)p8（或0.125p）
(6)甲醇大量分解生成CO和H2，与甲苯反应的量减少
(7)八面体
(8)acd
(9)16 1选项
实验目的
实验方法（或操作）
A
在铁制镀件表面镀铜
将铁制镀件与铜片分别连接直流电源的正、负极，浸入CuSO4溶液中
B
探究温度对化学平衡的影响
加热0.1ml⋅L-1 FeNO33溶液，观察溶液颜色变化
C
测定某醋酸溶液的浓度
以甲基橙为指示剂，用标准NaOH溶液滴定
D
验证CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键
向CH2=CHCH2OH中滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化
编号
装置B中溶液
ⅰ
原反应液
ⅱ
原反应液＋TBA（只清除·OH）
ⅲ
原反应液＋EtOH（同时清除·OH、⋅SO4-）