广东实验中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

这是一份广东实验中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷，共7页。试卷主要包含了5 Cu=64 Ba=137，4 ml，生成 0等内容，欢迎下载使用。
命题：柳先美审定：胡婷婷校对：胡婷婷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
相对原子质量 H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 S=32 Cl=35.5 Cu=64 Ba=137
一、选择题共44分。1-10每题2分；11-16每题4分。
中国雕刻艺术在世界文明中独树一帜。下列雕刻艺术品主要材质为合金材料的是()
化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()
歼−20 战斗机采用先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料
“天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅
玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料
城市建筑群易受酸雨腐蚀，pHY
原子半径：W>X>Y
该消毒剂中 X 原子最外层满足 8 电子稳定结构
ZY2可用于自来水的消毒剂
体积为 2L 的密闭容器中发生反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。部分物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是()
曲线Ⅰ代表 CO2的物质的量变化
5min 时，生成 NH3的速率大于消耗 NH3的速率
15min 时，反应达到平衡状态，v(正)=v(逆)=0
NH3与 CO2的物质的量之比为 2：1 时，该反应达到平衡
部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()
将足量铜丝插入 d 的浓溶液只产生 c 气体
a 既可被氧化，也可被还原
c 作为尾气可用 NaOH 溶液吸收除去
自然界可存在 a→b→c→d→e 的转化
反应 H2(g)+O2(g)═H2O(g)的能量变化如
图所示。已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ，且氧气中 1mlO═O 键完全断裂时吸收热量 496kJ，水蒸气中 1ml H﹣O 键形成时放出热量 463kJ。以下说法错误的是( )
①c 代表总反应放出的能量为 121kJ
②b 代表新的化学键形成吸收的能量为 463kJ
③氢气中 1mlH—H 键断裂时吸收热量为 436kJ
④此反应为放热反应，所以无需加热就能进行
⑤NH4Cl 晶体与 Ba(OH)2•8H2O 晶体混合反应的能量变化也与此图类似
A．①③④⑤B．②③④C．①②④⑤D．全部
在 10 L 密闭容器中，1 ml A 和 3 ml B 在一定条件下发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)，
2 min 后反应达到平衡时，测得混合气体共 3.4 ml，生成 0.4 ml C，则下列计算结果正确的是 ()
平衡时，容器内的压强是起始时的 0.4 倍
x 的值等于 3
A 的转化率为 20%
B 的平均反应速率为 0.4 ml·L-1·min-1
利用某分子筛作催化剂，NH3 可脱除废气中的 NO 和 NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是() A．NO 和 NO2 都是酸性氧化物
B．NH4+中含有非极性共价键
4
C．NH3、NH +、H2O 中的质子数、电子数均相同
D．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O
用如图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是()
②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气
④装置中的溴水作用是除尽 SO2
⑤装置的作用是验证产物中含 SO2
⑤装置不褪色，⑥装置中出现白色沉淀，证明产物中含 CO2
下表列出了 A～R 共 9 种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题：
元素 A～R 中：化学性质最不活泼的是(填化学符号，下同)，B 是。
A、B、C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(填化学符号)。
实验室制备 D 元素最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为。
F、G、H 元素最简单氢化物的沸点由高到低(写化学式)。
F 与 A 形成化合物 A2F2 的电子式是，G 与 H 的最高价氧化物对应水化物中酸性更强的是(填化学式)。
周 族
期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
E
F
G
3
A
C
D
H
R
4
B
某学习小组为了验证 SO2 的还原性并测定产生 SO2 的质量，组装了图装置。回答下列问题：
C 中发生反应的化学方程式是 。
G 装置的目的是。
关于该套装置说法正确的是(填标号)。
A．组装仪器、加入药品后检查气密性 B．实验开始和最后时均需要通入空气 C．利用 A、B 装置是为了减小实验误差 D．F、G 中的碱石灰可以换为无水 CaCl2
D 装置中的离子方程式 是。
乙同学查阅资料发现反应分为两步：
第一步：Fe3++SO42﹣+H2O=Fe(HSO3)2+(棕红色)+H+(快反应)第二步：Fe3++Fe(HSO3)2++H2O=SO42﹣+2Fe2++3H+(慢反应)
由此乙同学预测实验现象是。
学习小组通过实验前后 D 和 F 装置中的数据来计算 SO2 的质量。实验后在 D 中加入足量的 BaCl2 溶液充分反应，经过过滤、、、称重等一系列操作，测得沉淀为 m1g；同时测得实验前后 F 的质量差为 m2g，则 C 中产生 SO2 的体积(标准状况下)为 L。
高铁酸钾(化学式：K2FeO4)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易 溶于水，易溶于浓 KOH 溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。实外化学组的同学设计了如下流程利用废铁屑(含少量 Fe2O3杂质)制备高铁酸钾：
回答下列问题：
K2FeO4中铁元素的化合价为，证明“酸溶”后的溶液中含有 Fe3+可选用的试剂为
。
“氧化Ⅰ”的离子方程式为 。选用H2O2作氧化剂的好处是。
实验过程中在对K2FeO4晶体进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、。 (4)若K2FeO4晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为、。
(5)已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中 NaClO 被还原为 NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为。
汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的 CO 和 NO 转化为
CO2和N2，化学方程式为： 。请回答下列问题：
已知每生成 2mlCO2 和 1mlN2 放出 746.8 kJ 热量，可能用到的化学键佳能如下：
则 746.8 =。(用表格中的键能表示)
一定条件下，向一容积为 5L 的恒容密闭容器中充入 12ml CO、10ml NO，使之在催化剂 作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量
随反应时间变化的曲线如图所示。
①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②0−2min 内，CO2(g)的平均反应速率为。
③能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
A.NO 的生成速率等于 NO 的消耗速率B.2v正(CO)=v逆(N2)
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变D.c(NO)：c(CO)：c(CO2)：c(N2)=2：2：2：1 (3)甲烷(CH4)−空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图：
①图中左侧电极为电源极，该电极的电极反应式为。
②当电池消耗甲烷 8 g 时，理论上消耗的O2的体积为L(标准状况下)。
N≡O(NO 的结构)
C≡O(CO 的结构)
C=O
C—O
N≡N
N=N
N-N
键能
kJ/ml
a
b
c
d
e
f
g
广东实验中学 2025—2026 学年(下)高一级期中考试
化学评分标准
1-10，每题 2 分；11-16，每题 4 分。选择题共 44 分
大题共 56 分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A
B
D
A
C
C
B
D
D
A
B
A
C
C
D
C
题号
答案
分值
评分标准
17.
(1)
Ar
【2 分】
答案唯一，写汉字不给分
K
【2 分】
答案唯一，写汉字不给分
(2)
K>Na>Mg
【2 分】
答案唯一，写汉字不给分
写 MgHCl
【2 分】
写 HCl