韶关市2025-2026学年高考化学倒计时模拟卷（含答案解析）

这是一份韶关市2025-2026学年高考化学倒计时模拟卷（含答案解析），共4页。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y>W
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
C．Z、W组成的化合物能与强碱反应
D．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:1
2、25℃时，将浓度均为0.1 ml·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A．Ka(HA)＝1×10－6
B．b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)
C．a→c过程中水的电离程度始终增大
D．c点时，c(A－)/[c(OH－)⋅c(HA)]随温度升高而减小
3、下列有关物质的说法错误的是( )
A．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸
B．氧化铝可用于制造耐高温材料
C．SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
D．常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸
4、常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是
A．两溶液中由水电离的：盐酸>醋酸
B．两溶液中
C．分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸>醋酸
D．分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸
5、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影D．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
6、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，Ti和Ti是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是
A．Ti比Ti少1个质子B．Ti和Ti的化学性质相同
C．Ti的相对原子质量是46D．Ti的原子序数为47
7、关于常温下pH均为1的两种酸溶液,其稀释倍数与溶液pH的变化关系如图所示,下列说法中正确的是( )
A．HA是弱酸,HB是强酸
B．HB一定是弱酸,无法确定HA是否为强酸
C．图中a=2.5
D．0.1 ml/L HB溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中:c(H+)r(X)>r(W)
B．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
C．由W与X形成的一种化合物可作供氧剂
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强
10、已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－+OH－+Cl2→CO2+N2+Cl－+H2O（未配平）中，如果有6 ml Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是
A．2 mlB．3 mlC．4 mlD．6 ml
11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA
B．25℃时，1L0.1ml·L－1的Na3PO4溶液中Na+的数目为0.3NA
C．常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2NA
D．88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA
12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为NA
B．1 ml Fe与1ml Cl2充分反应，电子转移数为3NA
C．常温下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA
D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．密闭容器中，1mlN2和3mlH2催化反应后分子总数为2NA
B．100g98%的浓H2 SO4与过量的Cu反应后，电子转移数为NA
C．标准状况下，11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NA
D．1L1ml/LNa2CO3溶液中所含阴离子数目小于NA
14、根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（ ）
A．CaCO3B．P2O5C．CuOD．KMnO4
15、下列化学原理正确的是( )
A．沸点：HF>HCl>HBr>HI
B．一定条件下可以自发进行，则
C．常温下，溶液加水，水电离的保持不变
D．标况下，1ml分别与足量Na和反应，生成气体的体积比为
16、amlFeS与bmlFe3O4投入到VL cml/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为
A．
B．（a+3b）ml
C．
D．（cV－3a－9b）ml
二、非选择题（本题包括5小题）
17、由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。
a．化合物A核磁共振氢谱为两组峰
b．CH2Br2只有一种结构
c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子
d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应
（2）由B转化为D所需的试剂为______。
（3）D含有的官能团名称为________，C的同分异构体中具有顺反异构的名称是________（不必注明“顺”“反”）。
（4）写出A→B的化学反应方程式：__________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体W有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为_______。
① lmlW与足量NaOH溶液反应，能消耗2mlNaOH
② 能发生银镜反应
③ 苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应
（6）参照上述合成路线，写出以、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________。
18、酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：
已知信息如下：①RCH=CH2RCH2CH2OH；
②；
③RCOOCH3 .
(1)A的结构简式为____，B →C的反应类型为___，C中官能团的名称为____，C→D的反应方程式为_____。
(2)写出符合下列条件的D的同分异构体_____(填结构简式，不考虑立体异构)。①含有五元环碳环结构；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；③能发生银镜反应。
(3)判断化合物F中有无手性碳原子___，若有用“*”标出。
(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以、CH3OH和格氏试剂为原料制备的合成路线(其他试剂任选) ___。
19、亚硝酰氯（NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
①装置连接顺序为a→__________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
②为了使气体充分反应，从A处进入的气体是____________（填Cl2或NO）。实验中先通入Cl2，待装置Ⅴ中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是___________（回答一条即可）。
③装置Ⅴ生成NOCl的化学方程式是_____________。
④装置Ⅵ的作用为__________，若无该装置，Ⅷ中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______。
（3）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOCl）纯度：取Ⅷ中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c ml/LAgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为_________（用代数式表示即可）。
20、某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
(l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。
①实验i中的现象是____。
②用化学用语解释实验i中的现象：____。
(2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 __________。
②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：
a．以上实验表明：在____条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。
b．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是____。
(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是____________（填字母序号）。
综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是 _________。
21、钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态K原子中，核外电子的空间运动状态共____种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为________。
(2)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较:K____(填“>”或“”或“