2026年山东省济宁市梁山县中考化学模拟试卷（含答案）

这是一份2026年山东省济宁市梁山县中考化学模拟试卷（含答案），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.我国古法酿酒的工序中以发生化学变化为主的是( )
A. 浸泡粮食B. 入窖发酵C. 蒸馏取酒D. 泉水勾兑
2.科技助力环保，下列说法不正确的是( )
A. 防止铜生锈的措施之一是将铜制成合金
B. 喷洒农药是粮食增产的唯一办法
C. 新型可降解材料能用于解决“一次性餐具污染”问题
D. 在森林火灾中设置隔离带是通过破坏燃烧的条件进行灭火
3.下列有关实验现象的描述正确的是( )
A. 氧化铁放入盐酸中，溶液逐渐变成浅绿色
B. 氢氧化镁放入稀盐酸中，无明显实验现象
C. 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有大量烟雾
D. 将CO不断通入灼热的氧化铁粉末，红色粉末逐渐变成黑色
4.下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )
A. 氯化钠溶液中加入硝酸钾 NaCl+KNO3=KCl+NaNO3
B. 医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
C. 正常雨水也显弱酸性的主要原因 H2O+CO2=H2CO3
D. 证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5.SCR烟气脱硝技术是向催化剂上游的烟气(含有NO2)中喷入NH3，将烟气中的NO2转化为无毒无污染的两种物质，如图所示。有关说法错误的是 ( )
A. 甲是一种形成酸雨的空气污染物
B. 反应中消耗乙与生成丙的分子个数比为2：3
C. 反应中消耗甲与生成丁的质量比为23：14
D. 反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变
6.60℃时，向50g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图甲。结合乙图，下列说法正确的是( )
A. 加入的KNO3质量为41.6g
B. t时刻，KNO3溶液的溶质质量分数约为31.6%
C. 20℃时加溶质可将N点溶液转化成M点溶液
D. 60℃降温到20℃过程中由不饱和变为饱和，溶质质量分数不变
7.下列实验方法能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)下列选项不符合该转化关系的是( )
A. Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2
B. NaCl、NaOH、Na2CO3
C. MgCl2、Mg、MgO
D. H2O、H2O2、O2
9.对化学实验进行图像化表达，可以更清晰地使我们从定量的角度理解反应的发生规律，进而发展科学思维。如图所示的坐标系中，Y轴可以代表的量是( )
A. 溶液中自由移动离子的数目B. 溶液中水的质量
C. 溶液的pHD. 溶液中氢氧化钡的质量
10.小明同学把镁粉加入到一定质量的硫酸铝、硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是( )
A. 若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铝
B. 若滤液为蓝色，滤液中一定有硫酸镁，可能有硫酸铝、硫酸锌
C. 若滤液为无色，则滤液的成分有3种可能
D. 若滤渣只有两种金属，则滤液中一定没有硫酸铝和硫酸铜
二、非选择题
11.请用化学符号回答下列问题：
(1)2个亚铁离子 ；
(2)氦气 ；
(3)改良酸性土壤的碱 。
12.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”，请利用所学知识对泡茶过程进行分析。
(1)在泡茶过程中“出浴”是将茶水与茶叶分离，对应的化学分离方法为 ；
(2)“品茶”闻香，享受喝茶过程。从微观角度解释，闻到茶散发出来的香气的原因是 ；
(3)“鸡初鸣，咸漱”，清晨漱口是古人的一种洁牙杀菌方法。古人常使用的漱口水有酒、醋、盐水、茶水等。茶叶可以预防蛀牙和保持口腔清洁，因为茶中含有氟，这里的氟是指 (选填“分子”、“原子”或“元素”)。
13.根据如图回答问题。

(1)图1表示锌原子的结构示意图，由图可知锌元素位于元素周期表第 ______ 周期。
(2)由图2可知锌的相对原子质量为 ______ 。
(3)构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。图3是碳元素的“价类二维图”。图3中C点对应物质的化学式为 ______ ，写出图3中C物质转化为D物质的化学方程式 ______ 。
14.钛被誉为“未来金属”，广泛应用于航空航天等领域。工业上利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量Fe2O3等杂质)为原料冶炼金属钛的生产工艺流程如下：
已知：钛铁矿浸在浓硫酸中发生的反应为：FeTiO3+2H2SO4(浓)=TiOSO4+FeSO4+2H2O
(1)为了提高钛铁矿的浸出效率，通常会采取______ (写出一条即可)等措施；
(2)溶液I中除了TiOSO4和FeSO4，还可能含有少量的Fe2(SO4)3。为了获得纯净的FeSO4晶体，可向溶液I中加入适量的铁粉，则发生的反应方程式______ ；
(3)反应③的化学方程式为TiOSO4+2H2O=△H2TiO3↓+X，X的化学式为______ ；
(4)步骤④中，TiCl4与金属镁在高温下反应可生成金属钛和氯化镁。该反应需要在氩气氛围中进行，氩气的作用是______ 。
15.现有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种。某化学小组为确定其成分，做了以下探究：
【查阅信息】硫酸钠、氯化钡溶液均呈中性。
步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加适量水，搅拌、溶解、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得的白色沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，得到无色澄清的溶液。
(1)根据上述实验，可以推断出白色粉末中一定不含有的物质是______ (填化学式)；
为了进一步确定白色粉末中可能含有的物质，小组同学利用步骤Ⅰ所得的滤液继续探究：
步骤Ⅲ：取步骤Ⅰ中少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
(2)根据上述现象，不能确定原白色粉末的成分，说明理由______ ；
(3)步骤Ⅳ：另取步骤Ⅰ中少量滤液于试管中，通入CO2有白色沉淀产生，则原白色粉末的成分是______ (填化学式)。
16.如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答下列问题：
(1)仪器m的名称______ ；
(2)加热高锰酸钾固体可以制取氧气，写出反应的化学方程式______ ；实验室选择装置E收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是______ ；将装置F胶头滴管中的NaOH溶液挤出后，预期可观察到的实验现象是______ ；
(3)一氧化氮(NO)是一种无色、密度比空气略大、难溶于水的气体。实验室用铜和稀硝酸反应制取NO时，发生装置应选______ (填字母)；若用D装置收集NO，气体应从______ (填字母)端通入。
17.“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食盐中用NaCl按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐(仅限MgSO4或MgCl2)。
(1)测得某“低钠盐”样品a中只含有NaCl和KCl，该样品中的NaCl和KCl溶于水时解离出的阴离子都是①______ (填离子符号)；
探究某“低钠盐”样品b中是否添加有镁盐，以及添加的是何种镁盐？
【猜想】Ⅰ、不含镁盐；Ⅱ、含有硫酸镁；Ⅲ、含有氯化镁。
【进行实验】
(2)请完成下表(已知BaSO4是难溶于水和酸的白色固体)：
18.2026年央视春晚节目《武⋅BOT》刚劲震撼、气势恢宏。舞台上演员所穿的表演服饰与道具，需具备强度高、耐磨、抗撕裂等优良性能。该服饰采用一种合成纤维，由化学式为(C6H10O2的己内酯为原料聚合而成。请回答：
(1)己内酯((C6H10O2))分子中，C、H、O三种原子的个数比为______ ；
(2)己内酯中，C、O两种元素的质量比为______ 。
19.果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为NaHCO3、Na2CO3和NaCl，为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，进行如图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，取21.0g果蔬洗盐，最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。根据实验分析回答下列问题：
(1)实验过程中必须向装置中通入空气，甲装置的作用是______ ；
(2)若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数______ (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；
(3)下列说法正确的是______ ；
A.实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气
B.充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气
C.该品牌果蔬洗盐保存时应注意避免阳光直射和高温环境
D.该品牌果蔬洗盐的成分中含有NaHCO3、Na2CO3两种有机物
(4)该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为______ (精确到1%)。
参考答案
1.B
2.B
3.D
4.C
5.C
6.C
7.D
8.A
9.A
10.C
11.2Fe2+
He
Ca(OH)2

12.过滤
分子在不断运动
元素

13.(1)四或4
(2)65.38；
(3)CO；2CO+O22CO2或CO+CuOCu+CO2(答案合理即可)。
14.将钛铁矿粉碎(或加热、搅拌等) Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 H2SO4 作保护气，防止高温下镁和钛被空气中的氧气氧化
15.CuSO4、Na2SO4 碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞变红，无法确定是否含NaOH Na2CO3、BaCl2、NaOH
16.酒精灯 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑;将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满;小气球膨胀 B;b
17.Cl− Ⅰ 产生白色沉淀 无明显现象 Ⅱ
18.3：5：1 9：4
19.除去空气中的二氧化碳，防止对实验产生干扰 偏大 BC 20% 选项
实验目的
实验方法
A
鉴别CO和CO2
观察颜色
B
除去CuO中混有的炭粉
加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤干燥
C
检验Na2CO3中是否混有NaHCO3
取样，加入稀盐酸，观察现象
D
探究Zn、Cu的金属活动性强弱
取适量的CuCl2溶液，插入锌片，观察现象
假设和现象
判断和结论
若现象a为白色沉淀
则猜想② ______ 不成立
若现象a为③ ______ ，现象b为④ ______
则猜想Ⅲ成立
若现象a、b均为：产生白色沉淀
则猜想⑤ ______ 成立