2026年江苏泰州市姜堰区中考一模化学试卷（含答案）

这是一份2026年江苏泰州市姜堰区中考一模化学试卷（含答案），共6页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.“姜堰大炉烧饼”被列入泰州市非遗，有关制作环节没有发生化学变化的是
A. 和面发酵B. 碱面去酸C. 制作饼坯D. 麦秆烘烤
2.下列物质的性质与用途不相符的是
A. 金刚石硬度大，可刻划玻璃B. NaOH有碱性，可治疗胃酸过多
C. 活性炭有吸附性，可净水D. CO有可燃性，可作燃料
3.人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺肿大
A. 碘B. 铁C. 锌D. 氟
4.合理使用化肥，可以促进农作物的生长。下列属于复合肥的是
A. 氨水B. KNO3C. Ca3PO42D. KCl
5.传统烟花爆竹中的黑火药燃烧时的反应方程式为：S+2KNO3+3C点燃 K2S+3CO2↑+N2↑，其中硫还可能生成SO2。下列有关说法错误的是
A. 该反应中共涉及两种单质B. KNO3中的阴离子是NO3−
C. 氮气由氮分子构成D. 限放烟花爆竹可减少大气污染
6.碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，碲和镉元素的部分信息及原子结构示意图如下。下列有关说法正确的是
A. 碲原子的中子数为52B. 碲的相对原子质量为127.6 g
C. X=18D. 镉离子的符号为Cd+2
阅读下列材料，完成下列小题苯甲酸钠(C6H5COONa)是一种低毒性的防腐剂。酱油中加入苯甲酸钠，可防止滋生微生物。苯甲酸钠的抑菌作用最适宜pH范围为2.5∼4，其抑菌作用随酸度的增大而增强，在碱性条件下则失效。
7.下列说法正确的是
A. 苯甲酸钠中碳、氢元素质量比为7:5B. 苯甲酸钠中有四种元素
C. 苯甲酸钠由15个原子构成D. 苯甲酸钠中氧元素质量分数最大
8.下列食品不适合添加苯甲酸钠防腐的是
A. 苏打饮料B. 番茄酱C. 果汁D. 食醋
9.《天工开物》中有关炼铁的记载，解读有误的是
A. “凡砂铁……取来淘洗，入炉煎炼”——利用磁铁吸附砂铁，从而与泥土分离
B. “……扇炉风箱必用四人、六人带拽。”——扇炉风箱可提供充足的空气
C. “土化成铁之后，从炉腰孔流出……”——这里“铁”指生铁
D. “众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁”——促使碳氧化，降低含碳量
10.对下列现象的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
11.对铁钉进行预处理，探究铁、铜和银三种金属活动性强弱。下列操作不能达到目的的是
A. 除油污 B. 配制稀硫酸
C. 除铁锈 D. 探究活动性
12.下列转化在给定条件下能实现的是
A. CuO→COCuB. Fe→H2OFe2O3⋅xH2O
C. Ag→稀硫酸H2D. CuSO4溶液→CaOCu(OH)2
13.下列家庭实验不能成功的是
A. AB. BC. CD. D
14.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A. KNO3比NaCl溶解度大
B. 20℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为31.6%
C. NaCl中混有少量KNO3，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl
D. 将169 g 80℃饱和KNO3溶液降温至20℃，可析出137.4 g晶体
15.利用铜盐、铁盐可处理含H2S的废气并回收单质硫，其处理过程如图所示。下列说法错误的是
A. 反应Ⅰ过程中溶液的pH逐渐减小
B. 反应Ⅲ为：4HCl+O2+4FeCl2=4FeCl3+2H2O
C. 处理过程中HCl可以循环使用
D. 理论上，处理34gH2S，需消耗162.5gFeCl3
二、填空题：本大题共1小题，共12分。
16.2025年10月神舟二十一号飞船顺利发射，化学为太空之旅保驾护航。
(1)航天服中使用“氨纶尼龙聚合物”增加关键部位的弹力，该新型材料属于 材料。
A.合成材料 B.天然高分子材料 C.金属材料 D.无机非金属材料
(2)空间站内种植的生菜和番茄，主要为航天员补充的营养物质是 。
(3)空间站内，利用“萨巴蒂尔反应”和水的电解实现了水的循环利用和氧气再生。
①“萨巴蒂尔反应”系统中化学方程式为 。
②电解水生成的氧气和氢气的质量比为 ，系统中a和b的大小关系为a b(填“>”、“=”或“5.5时，开始转变成CuOH2沉淀。
(3)废水中氢氧化镁颗粒带一定单位的电荷，结合图2分析，能吸附Cu2+是因为其所带的是 (填“正”或“负”)电荷，离子X的符号是 。
(4)废水的pH对MgOH2除铜效果的影响，如图3。pH为6时铜去除率比pH为4时大，请结合资料卡片，解释原因： 。
(三)阻燃剂——碱式氯化镁[MgOHCl]
【资料卡片】
(5)①碱式氯化镁难溶于水，可与稀盐酸反应生成盐和水，化学方程式为 。
②碱式氯化镁受热能分解，生成HCl气体和MgO。
(6)碱式氯化镁可作为阻燃剂，分析其能阻燃的原因 。(答一点即可)
(7)向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，观察到产生白色絮状沉淀，查阅资料得知可能是MgOH2和MgOHCl的混合物，设计实验证明“白色絮状沉淀”中含有MgOHCl：取白色絮状沉淀洗净后，加入试管中(补全实验方案)， 。(可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液)
四、探究题：本大题共1小题，共16分。
19.同学们对气体的制备、性质和用途进行探究。
Ⅰ.制取气体
(1)实验室用高锰酸钾制备氧气的反应方程式为 。某同学用储气袋收集氧气，用传感器测得氧气浓度只有90%，请分析氧气不纯的原因， 。
(2)装置B中仪器①的名称为 。实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应方程式为 。要获得干燥、纯净的CO2，仪器连接顺序是B− −G，干燥CO2时气体应从装置E的 端通入(填“a”或“b”)。
Ⅱ.拓展应用
(3)图甲是小组制作的简易制氧机，使用注射器的优点是 ，水的作用是 。用120 g质量分数为30%的H2O2溶液可配得 g质量分数为5%的H2O2溶液。若用量筒量取水时俯视读数，会导致配得的溶液溶质质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)图乙是一种化学氧自救呼吸面罩，黄色固体KO2能与人体呼出的气体反应生成O2，KO2与CO2反应生成O2和白色固体碳酸钾的化学方程式为 。通过观察窗，观察到 现象，则需要更换药品。
参考答案
1.C
2.B
3.A
4.B
5.A
6.C
7~8.B 、A
9.A
10.D
11.D
12.D
13.B
14.C
15.D
16.A
维生素
CO2+4H2一定条件 CH4+2H2O
8:1
>
4NF3+3Si一定条件 3SiF4+2N2
置换反应

17.铁元素和锰元素(Fe和Mn)
MnO2、Fe3+作双氧水分解的催化剂，加快了双氧水分解
H+(或酸或部分H2SO4)
氢氧化铁/Fe(OH)3
2NH4F+MgSO4=MgF2↓+NH42SO4 或 2NH4F+CaSO4=CaF2↓+NH42SO4
氯化钡(BaCl2)或硝酸钡[Ba(NO3)2]或氢氧化钡[Ba(OH)2]
60℃、pH=11

18.增大接触面积，使得 CO2
气体与MgO反应更快更充分
Mg+H2高温、高压催化剂MgH2
作保护气，隔绝氧气，防止氢气爆炸，防止镁被氧化
解：设产生氢气质量为x
MgH2+2H2O=MgOH2↓+2H2↑26 45.2g x
265.2g=4x
x=0.8 g
答：产生氢气质量为0.8 g。
负
Mg2+
pH为4时铜离子被吸附去除，pH为6时铜离子不仅被吸附去除，还会转变成 CuOH2 沉淀而去除
Mg(OH)Cl+HCl=MgCl2+H2O
碱式氯化镁分解生成HCl气体，降低可燃物周围的氧气浓度或生成的氧化镁覆盖于可燃物表面，隔绝氧气；分解吸热，降低可燃物的温度(合理即可)
加入稀硝酸至沉淀完全溶解，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则白色絮状沉淀中含有
MgOHCl

19.2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
没有等发生装置内空气排尽后收集或收集前储气袋中空气未排尽
长颈漏斗
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
F−E
a
控制液体的滴加速率，获得平稳气流或便于添加液体药品
观察气体产生速率(合理即可)
720
偏大
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
全部变成白色或没有黄色固体剩余
选项
现象
解释
A
干冰升华
分子种类发生改变
B
点燃火柴后，火柴头朝上，火焰很快熄灭
火柴梗接触不到氧气
C
将某品牌的食盐溶液滴到淀粉试液中，不变蓝
该食盐一定不含碘元素
D
金属钠和钾的合金常温时呈液态
钠和钾形成合金后熔点降低
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别棉线和羊毛线
取样，分别点燃，闻气味
B
除去烧水壶中的水垢
加入食盐溶液浸泡
C
自制酸碱指示剂
取紫甘蓝研碎后，加入适量酒精浸取
D
探究蔗糖溶解过程中能量变化
将蔗糖固体加入水中，搅拌，测量温度变化